新教材高中化學1.3.2氧化劑和還原劑課件（1）新人教版必修第一冊

1、人教版必修第一冊人教版必修第一冊第三節(jié) 氧化復原反響第二課時 氧化劑和復原劑這是一瓶紅酒的標簽 二氧化硫是一種空氣污染物，為什么要在紅酒中添加呢？二氧化硫在紅酒中起到什么作用呢？對下面的反響進展雙線橋分析：0+1失去2e-，化合價升高，被氧化-10得到2e-，化合價降低，被復原2Na + Cl2 2NaCl反響中，Na失去的電子給了Cl，Cl得到的電子來自于Na，所以說，反響中電子從Na轉移到了Cl中。網創(chuàng)原家獨對下面的反響進展雙線橋分析：2Na + Cl2 2NaCl反響中，Na失去的電子給了Cl，Cl得到的電子來自于Na，所以說，反響中電子從Na轉移到了Cl中。2e-2Na+2Cl-2e-

2、2Na + Cl2 2NaCl單線橋分析：2e-2Na + Cl2 2NaCl模仿上面的單線橋表示式，寫出以下反響的單線橋：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2科2e-2Na + Cl2 2NaCl模仿上面的單線橋表示式，寫出以下反響的單線橋：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S2e- 2K + S = K2S2e-2Na + Cl2 2NaCl2e- 2K + S = K2S2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2與雙線橋相比單線橋需要注意的是：1、只標注在反響物一側；2、指明

3、電子轉移的方向和數目；3、電子轉移數目不需要用mne-的形式表示。學氧化劑和復原劑1、氧化劑和復原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質，生成復原產物 復原劑：失電子化合價升高的物質，生成氧化產物2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2復原劑氧化劑氧化產物復原產物化合價升高的產物化合價降低的產物氧化劑和復原劑1、氧化劑和復原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質，生成復原產物 復原劑：失電子化合價升高的物質，生成氧化產物失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反響氧化劑 + 復原劑 = 復原產物 + 氧化產物得電子，化合價降低，被復原，發(fā)生復原反響練習 判斷下列反應的氧化劑和還原劑：Fe+CuS

4、O4=Cu+FeSO4MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2SSO23S2H2O2KMnO4 K2MnO4MnO2O2氧化劑：CuSO4，復原劑：Fe，氧化產物：FeSO4，復原產物：Cu氧化劑：MnO2，復原劑：HCl，氧化產物：Cl2，復原產物：MnCl2氧化劑：NO2，復原劑：NO2，氧化產物：HNO3，復原產物：NO氧化劑：SO2，復原劑：H2S，氧化產物：S，復原產物：S氧化劑：KMnO4，復原劑：KMnO4，氧化產物：O2， 復原產物：K2MnO4和MnO2某種物質沒有“身份某種物質有兩種“身份某些物質“身份一樣氧化劑和復原劑1

5、、氧化劑和復原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質，生成復原產物 復原劑：失電子化合價升高的物質，生成氧化產物氧化劑 + 復原劑 = 復原產物 + 氧化產物e-有失電子能力有得電子能力氧化劑和復原劑1、氧化劑和復原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質，生成復原產物 復原劑：失電子化合價升高的物質，生成氧化產物2、氧化性和復原性： 氧化性：物質得電子的能力 復原性：物質失電子的能力如何判斷物質是否具有氧化性或者復原性呢？判斷物質的化合價是否能升高或者降低練習 判斷以下物質具有氧化性還是復原性： H+ Fe S 氧化性復原性氧化性和復原性只能化合價降低得電子只能化合價升高失電子化合價能升高也能降低

6、，能失電子也能得電子紅酒中添加二氧化硫的原因：紅酒的某些成分在儲存的過程中會被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應該在紅酒中參加一些什么劑呢？ 復原劑二氧化硫就是這種參加的復原劑，所以我們說二氧化硫應該具有復原性焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑抗氧化劑就是復原劑常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常見的復原劑：金屬單質Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等判斷以下物質是否具有氧化性或復原性：HCl MnO2H的化合價可以由+1價降低，Cl的化合價可以由-1價升高，HCl既有氧化性又有復原性Mn的化合價可以由+4價降低，O的化合價可以由-2價升高

7、，MnO2既有氧化性又有復原性MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O MnO2是氧化劑，HCl是復原劑MnO2和HCl都是既有氧化性又有復原性，為什么在此反響中MnO2是氧化劑而HCl是復原劑呢？說明兩者比較，HCl的復原性相對較強，MnO2的氧化性相對較強氧化劑和復原劑1、氧化劑和復原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質，生成復原產物 復原劑：失電子化合價升高的物質，生成氧化產物2、氧化性和復原性： 氧化性：物質得電子的能力 復原性：物質失電子的能力3、氧化性和復原性的強弱判斷氧化性和復原性的強弱判斷在氧化復原反響中，氧化劑的氧化性強于氧化產物， 復原劑的復原性強于復原產物氧化

8、劑Fe+CuSO4= Cu+FeSO4氧化產物氧化性：CuSO4FeSO4復原劑復原產物復原性：FeCu練習 根據以下反響，判斷氧化性強弱正確的選項是 12H2S+O2=2S+2H2O 24NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I23Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S B O2SI2 CI2O2S DSI2O2 O2SO2I2I2SA 同學們學習過金屬的置換反響：金屬活動性較強的金屬可以將金屬活動性較差的金屬從其鹽溶液中置換出來。請同學們互相討論，用氧化復原的理論解釋如上的結論。 這里金屬活動性可以認為代表金屬復原性，只有活動性強的金屬置換活動性差的金屬，才能保證反響中，復原劑的復原性強于復原產物。 氧化復原反響是一類重要的化學反響類型，廣泛存在于日常的生產生活中。有的反響是有益于人類活動的金屬的冶煉電鍍燃料的燃燒光合作用氧化復原反響是一類重要的化學反響