復(fù)習(xí)學(xué)案12硫的轉(zhuǎn)化

1、老師寄語：規(guī)范成就夢想，規(guī)范鑄就輝煌濟北中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案12硫的轉(zhuǎn)化編制：王茂奇審核：張建亮使用日期：月日高考要求重難點提示應(yīng)對策略1、了解硫兀素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用及對環(huán)境的影響。2、硫元素單質(zhì)及其化合物知識與其他元素單質(zhì)及其化合物知識的綜合應(yīng)用。掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗、硫酸的性質(zhì)及硫酸根的檢驗用結(jié)構(gòu)-性質(zhì)一用途一制法一保存來形成知識體系，通過氫化物一單質(zhì)一氧化物一酸一鹽主線掌握不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化【基礎(chǔ)知識回顧】1.硫(1) 硫的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)：硫位于周期表周期族。淡黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于。硫在自然界中以和態(tài)存在，硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫

2、等。(2) 化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層個電子，較易電子，表現(xiàn)較強的，與金屬反應(yīng)(與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價態(tài))S+FeS+Cu納非金屬反應(yīng)S+O2S+H2與化合物的反應(yīng)HNO3、H2SO42. 硫的氧化物(1)二氧化硫： SO?是色有氣味氣體，密度易溶。 SO2是氧化物，具有氧化物的通性；能跟反應(yīng)生成亞硫酸。SO2有強還原性常見氧化劑(Cl2、O2)均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)如：SO2+Cl2+H2。=SO2+O2'1 SO2也有一定的氧化性H2S+SO2=SO2具有漂白性，能跟-有機化合物生成無色物質(zhì)(非氧化還原反應(yīng))紅色的品如容遺通'盎*T無色的化合物置*溶液又委紅色

3、化口分解思考：SO2、氯水、H2O2、Na2O2、。3、活性炭漂白原理有何不同？實驗室制法：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO3+H2O+SO2f(2)三氧化硫：是一種無色晶體；具有酸性氧化物的通性，遇劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。4,硫酸稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：S、f>SO2+H2OC、*SO2+CO2+H2HBr（HI、H2S）-，Br2（|2、S）+SO2+H2O'-鈍化7運裝濃H2SO4C+H2O糖等脫水性只表現(xiàn)強氧化性C2H4+H2O常HFL，ccc去結(jié)晶水無水CuSO4膽磯吸水性濃H2SO4氧化性>Al

4、（或Fe）作干燥劑中性氣體fw1無強還原性氣體足量Cu、CUSO4+SO2足量Zn、>2+FeZnSO4+SO2+H2OFe3+SO2+H2兼有喘性非堿性氣體SO42的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag,等）：待測液中滴入過量酸化，得澄清液再加入，若產(chǎn)生,說明待測液中含有SO42-離子。不可用硝酸酸化，原因是。5. 酸雨的形成和防治酸雨的形成和危害：空氣中的SO2在。2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。2SO2+O2=2SO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4下雨時，硫的氧化物（和氮的氧化物）以及所形成的硫酸（和硝酸）隨雨水降下，

5、就形成酸雨.酸雨的pH小于5.6（正常雨水因溶解了CO2,其pH約為5.6）.治理：空氣中的二氧化硫主要來自化石燃料（煤和石油）的燃燒。消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放。【典型例題分析】【例1】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2f+SQ偌將生成的氣體通入氯化鑰溶液中，得到的沉淀是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4【例2】下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（上海高考題）（）A. 硫化氫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒D.硫酸中加入鋅粉C.二氧化硫通入石灰水【例3】對下列事實的解釋錯誤的是（上海高考題）A.

6、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 反應(yīng)CuSO+bbSCuSj+H2SO能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸【例4】右圖中x表示通入氣體的物質(zhì)的量，y表示溶液中H+的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)與圖示變化關(guān)系符合的是（）A.向飽和SO2溶液中通入過量Cl2B.向飽和SO2溶液中通入過量H2SC.向NaOH溶液中通入過量Cl2D.向H2S飽和溶液中通入過量SO2C. 【鞏固訓(xùn)練】Cl2和SO都有漂白作用，能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO混合后，再通入品紅與Ba

7、Cl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）溶液很快褪色；溶液不褪色；出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀A.B.C.D.濃H2SO在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）A.Cu+2H2SQ（濃）CuSO+SO徉2FbOB.2H2SO4（濃）+CCO2T+2HO+2SO2fH2S+H2SO4（濃）=SJ+SO2f+2H2OD.Fe2。+3H2SO（濃）=Fe2（SO4）3+3H2。下列說法正確的是（）A.二氧化硫能使高鎰酸鉀酸性溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀下列實驗中：使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)

8、色石蕊試紙變紅使品紅褪色通入足量的NaO略液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入漠水中能使漠水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生其中能證明有SQ存在的是（）A.都能證明B.都不能證明C.能證明D.只有能證明5.在氫硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物質(zhì)，能使溶液pFK小的是（）6. O2.Cl2.SO.CuCl2A.B.C.D.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（）A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代炷的排放量D.減少二氧化碳的排放量能夠說明氯的非金屬性比硫強的反應(yīng)是（）A.CuCl2+H2S=CuS&+2HClB.Cl2+H

9、2S=2HCl+S&C.3Cl2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeCl3D.SO2-+CI2+H2O=2H+SO；-+2CI-研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO+N（=SO+NOS+H2=H2S2NO+（=2NONO在上述過程中的作用與HbSO在下述變化中的作用相似的是()A.潮濕的氯氣通過盛有濃HzSO的洗氣瓶B.硫化氫通入濃HzSO中C.濃H2SO滴入亞硫酸鈉溶液中D.加入少量HzSO使乙酸乙酯水解將SO通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是()A.NH3B.CO2C.H2SD.NO210、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式：某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體沒流下，你想原因可能是：(2) 實驗室用裝置E制備Cl?氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)：(3) 反應(yīng)開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：(填寫序號字母)I.都褪色II.都不褪色m.B褪色，D不褪色IV.B不褪色，D褪色停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:,Dc第二個實驗小組