選修二--第3節(jié)--創(chuàng)新演練大沖關

1、一、選擇題1. (2022青島模擬)以下有關工業(yè)生產(chǎn)的表達正確的選項是()A 用明磯凈水是因為 AI3+水解生成的AI(OH) 3膠粒具有很強的吸附性B.合成氨生產(chǎn)過程中采用高溫高壓條件都是為了提高N2、H2的轉化率C 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時放出的熱量D .工業(yè)上將氨轉變?yōu)橄跛峒捌渌幕衔锸堑墓潭ń馕觯汉铣蒒H3是放熱反響，高溫不利于N2、H2的轉化率的提高；接觸室內(nèi)熱交換器是降低SO3的溫度，利于吸收；氮的固定是將N2轉化為化合態(tài)氮.答案：A2以下有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的選項是()A 從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都

2、很低B .由于氨易液化，N2和H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高C 合成氨工業(yè)的反響溫度控制在500 C,目的是使化學平衡向正反響方向移動D .我國合成氨廠采用的壓強是20 MPa50 MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大解析：由氨易液化別離，使合成NH3平衡體系正向移動，N2和H2循環(huán)使用，降低了成 本，提高了氨的產(chǎn)率.答案：B3. 為同時施用分別含 N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥K2CO3、KCI、Ca(H 2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最適宜的組合是 (CaHPO 4難溶于水)()A .B .C .D .解析：A項中無氮肥；B項中K2CO3和(NH

3、4)2SO4在同時施用時，因 CO3-與NH才之 間相互促進水解而降低氮肥的肥效；D項中Ca(H 2PO4)2不能與氨水同時施用，氨水將Ca(H 2PO4)2轉化為難溶于水的磷酸鹽，降低磷肥的肥效.答案：C4. 波爾多液是一種常用的植物殺菌劑，它用硫酸銅、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一種天藍色黏稠狀懸浮液體，通常現(xiàn)用現(xiàn)配.你認為以下容器不.能用來盛裝波爾多液的是()C .鐵制容器D .陶器解析：鐵的金屬性比銅強，容易置換出銅：Cu2 + Fe=Fe2 + + Cu.答案：C5. 2022廣東高考工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理.以 下處理措施和方法類別都正確的選項是

4、選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反響化學法解析：加生石灰中和酸屬于化學方法， A錯誤；硫酸鹽無法與 Cu2 +形成沉淀，同時硫 酸鹽本身也可能會污染水質， B錯誤；D中會生成強堿 NaOH而加重污染，D錯誤；活性 炭具有吸附性，能吸附廢水中的苯而將苯與水別離開.答案：C二、非選擇題6. 2022浙江高考1有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一.CIO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的 S2、NO2和CN等有毒有害的復原性酸根離子氧 化去除.1請寫出用CIO 2將廢水中含有劇

5、毒的CN氧化成無毒氣體的離子方程式，并說明該方法的優(yōu)點.A、B中放置的物質名稱分別是：A ; B.解析：1書寫氧化復原方程式時，根據(jù)題意先確定反響產(chǎn)物：應將CN -氧化成無毒的CO2和N2兩種氣體，而 CIO 2被復原為CI ;再利用化合價升降法配平化學方程式：CI元素由+ 4 1價，C元素由+ 2 + 4, N元素由一3-0價.2天然水-去除水中不溶性雜質-通過吸附作用去除有毒、有異味的分子陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂。3 去除水中的陽離子 去除水中的陰離子殺菌消毒.答案：(1)2ClO 2+ 2CN _=2CO2f + N2T+ 2C產(chǎn)物為無毒的氣體(CO 2 和 N2)(2)吸附水中的有

6、機物(或去除水中的異味)反響產(chǎn)物無毒無害陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂7. (2022北京崇文模擬)現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年創(chuàng)造的，但此法反響物的轉化率不高.2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到 570C的電解池中，氫氣和氮氣在電極上 合成了氨，反響物轉化率大大提高.請答復：(1) 哈伯合成氨的化學方程式為 ;在電解法合成氨的電解池中(填“能或“不能)用水作電解質溶液的溶劑，原因是 .(2) 新法合成氨電解池中的電解質能導出H十，請寫出陰極反響式 (3) 氨是一種重要的化工原料，在一定條件下氨可與其他物質反

7、響生成化肥一一尿素CO(NH 2)2 X 1022個尿素分子在高溫、高壓下分解生成0.85 g NH 3、0.56 L CO 2(標準狀況下)和一定數(shù)量的三聚氰胺分子三聚氰胺的相對分子質量為126，那么三聚氰胺的分子式為 ?尿素分解的化學反響方程式為 三個A分子可反響得到一分子三聚氰胺，請寫出A的結構式 解析：(1)電解池的工作溫度是 570C，此時水為氣態(tài)，并且水會參與電極反響而影響合 成氨反響.(2)電解質能傳導 H + ,所以N2在陰極得電子后與 H +結合成NH3,陰極反響式 為 N2+ 6H + + 6e=2NH3.(3)0.05 mol 尿素分解生成 0.05 mol NH 3、0

8、.025 mol CO 2,根據(jù) 質量守恒得，三聚氰胺的最簡式為CH 2N2,結合三聚氰胺的相對分子質量可得其分子式為高溫C3H6N6所以尿素分解的化學方程式為6CO(NH 2)2=6NH3 f + 3CO2? + C3H6N6.A的分子式為CH 2N2，其結構式為 CNNHH.2NH 3 不能土高溫、高吃答案：(1)N2+ 3H2:新法合成氨電解池的反響溫度是570C，此時水是氣體，在電解條件下，水會參與電解 反響而影響合成氨反響(2)N 2+ 6e+ 6H + =2NH 3(3)C3H 6N 6高溫6CO(NH 2)2=6NH 3 f + 3CO2 f + C3H6N6一 N- flIH&

9、 (2022淄博質檢)某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來 水的工藝流程示意圖如下：I 抑人 30 八AI*1A cat_-(1) 源水中含 Ca2+、Mg2+、HCO3、C等，參加CaO后生成Ca(OH) 2,進而發(fā)生假設干個復分解反響，試寫出其中任意一個反響的離子方程式： (2) 參加凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是 (填序號) 只有物理過程，無化學過程只有化學過程，無物理過程既有化學過程又有物理過程FeSO4 7H2O是常用的凝聚劑，參加后最終生成紅褐色膠狀沉淀，那么這種沉淀是(3)通入二氧化碳的目的是 和氣體A的作用 是 (5)以下物質中， 可以作為氣體

10、 A的代替品(填序號)ClO 2濃氨水SO2濃硫酸解析：由題意知：源水中參加 CaO后發(fā)生的復分解反響有：HCOj + OH =C02-+H2O、Ca2 + HCO 3- + OH - =CaCO3j+ H2O、Ca2 + + 2HCO 3- + 2OH - =CaCO 3+CO3-+ 2H2O、Mg2 + + 2OH -=Mg(OH) 2J，任意寫出一個即可.參加凝聚劑除去其中的 懸浮固體顆粒，該過程既有膠體的吸附作用，也發(fā)生了化學反響，所以既有化學過程又有物 理過程.FeSO4 7H2O參加后生成紅褐色 Fe(OH) 3膠狀沉淀通入二氧化碳的目的是除去鈣 離子并調節(jié)溶液酸度氣體A應是氯氣，

11、其作用是殺菌消毒，所以可以用具有強氧化性的ClO 2代替.答案：(1)HCO3 + OH =CO2+ H2O或 Ca2+ HCO 3 + OH =CaCO 3 J + H2O 或Ca2+ + 2HCO 3 + 2OH 一 =CaCO 3 + CO23 + 2H2O 或 Mg 2+ 2OH 一 =Mg(OH) 2J Fe(OH) 3(3) 除去鈣離子調節(jié)溶液酸度殺菌消毒9. (2022濟寧模擬)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮的新方法.曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)外表與水發(fā)生反響，生成的主要產(chǎn)物為NH3.進一步研究NH3X 105

12、 Pa、反響時間3 h):T/K303313323353NH3的生成量/(10 _6mol)相應的熱化學方程式如下：3N2(g) + 3H2O(I)=2NH 3(g) + 2。2出=+ 765.2 kJ mo1答復以下問題：(1) 請畫出上述反響在有催化劑與無催化劑兩種情況下反響過程中體系能量變化的示意 圖，并進行必要標注.(2) 與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反響速率慢.請?zhí)岢隹商岣咂浞错懰俾是以龃?NH3生成量的建議： .(3) 工業(yè)合成氨的反響為N2(g)+ 3H2(g) 2NH 3(g).設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 m

13、ol H 2(g),反響在一定條件下到達平衡時，NH3的物質的量分數(shù)4(NH 3的物質的量與反響體系中總的物質的量之比)為7計算：該條件下 N2的平衡轉化率.解析：催化劑可降低反響的活化能，但對反響前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響，該反響為吸熱反響，所以反響物的總能量要低于生成物的總能量，因此不難畫出圖象.合成氨的反應的正反響是吸熱反響，升高溫度、增大反響物N2濃度，都能使反響速率加快，增大NH3生成量.答案：(2)升高溫度，增大反響物(3) 設平衡時有x mol N 2轉化2x mol2.2 2x mol4,x = 0.4 mol7故N2的平衡轉化率為0.4 mol0.6 molx 100%66

14、.7%.N*g) + 3H2(g) _i 2NH 3(g)起始物質的量：0.6 mol 1.6 mol 0平衡物質的量：(0.6 x) mol (1.6 3x) mol 2x mol10. (2022固原模擬)氮、磷、鉀號稱肥料的“三要素，化學肥料的施用，使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收，經(jīng)濟效益顯著但是，化學肥料的濫施亂用也對環(huán)境產(chǎn)生了許多不良影響請根據(jù)相關知識和信息答復以下問題：(1)以下列圖是某品牌化肥包裝袋中的局部文字XX牌化肥硝酸銨NH4NO3凈重：501 kg 含氮量：34.3%寫出以氨為原料制取該化肥的各步化學方程式 關于該氮肥的處置和施用正確的方法是 .A.與草木灰混合施用B .如果結塊，可用鐵

15、錘敲擊C 與鈣鎂磷肥混合施用D 在經(jīng)常排灌水的稻田中施用肥效最高 假設該化肥的雜質中不含氮元素，那么該化肥的純度是 .(2)甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：II原料 Tc(nh2Ja HjNHj I甲廠以焦炭和水為原料；乙廠以天然氣和水為原料；丙廠以石腦油(主要成分為C5H 12)和水為原料.按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣 H2和CO2的物質的量之比,假設最接近合成尿素的原料氣NH3換算成H2的物質的量和CO 2的物質的量之比，那么對原料的利用率最高.據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？3近年來“水華和“赤潮時有發(fā)生，據(jù)專家分析，是因水體富營養(yǎng)化造成的，試分析水體富營養(yǎng)化的原因. .解析：1銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，以免大量NH3逸出；NH4NO3結塊后用木棒擊碎，用鐵棒擊碎易引起爆炸;NH 4NO 3的含氮量為35%，那么純度=34.3%35%=98%.(2)甲、乙、丙的主要反響分別為高溫高溫高溫C + H2O(g)=CO + H2,CH4+ H2O=CO + 3H2, C5H12 + 5H2O=5CO + 11H2,高溫三廠都把 CO轉成CO2，其反響式 CO + H2O=CO2 + H2，故甲、乙、丙廠的 H2和C