離子共存問(wèn)題

1、離子共存問(wèn)題因條件限制不能大量共存1、由顏色限制：MnO(紫)、Cu2+(藍(lán))、Fe(淺綠)、Fe3+(棕黃)、Cr元素注意：無(wú)色透明和澄清透明不一樣(澄清透明可以有顏色)2、由于酸堿性：(1)顯酸性的條件：強(qiáng)酸性、PH7石蕊變紅、甲基橙變紅色(PH3.3)橙色(3.3PH4.4)、c(H+)/c(OH-尸1、Al放到溶液中能產(chǎn)生H2的、能使Al、AlzQ、Al(OH)3溶解的溶液、能使NHHCO產(chǎn)生氣體的溶液酸性溶液中不能共存的離子：OH;弱酸的酸根離子：CO32-、PO3-、Si032-SO2-、CHCOO5等；弱酸的酸式酸跟離子：HCO、HSO、HP.、hpO-、HS等(2)顯堿性的條件

2、：強(qiáng)堿性、PH7使石蕊變藍(lán)或使酚酥變紅的溶液、c(H+)/c(OH-尸1、Al放到溶液中能產(chǎn)生H2的、能使Al、ALO、Al(OH)3溶解的溶液、能使NHHCO生氣體的溶液堿性溶液中不能共存的離子：H+;弱堿的陽(yáng)離子：；Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg+、Cuf+、AgNH+、Zn2+;弱酸的酸式酸跟離子：HCO、HSO、HPO-、HPO-、HS等補(bǔ)充：1、使SC峻紅的溶液：該溶液有Fe3+2、使淀粉KI試紙變藍(lán)的溶液：該溶液有氧化劑,所以復(fù)原性離子不共存3、25c時(shí),水電離出的c(H+)或c(OH)10-7證實(shí)溶液中有能水解的離子(弱酸根或者弱堿根)5、25c時(shí),?液的c(H+)=10-a

3、,PH=a6、c(H+)=Kw證實(shí)該溶液為中性(例如:PH=7中：Fe不能大量共存)7、膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉Fe(OH)3膠體與NaCl8、通入CO氣體,顯酸性以下離子不共存：OHSiO32-、AlO2、ClO-、GHO等二、因發(fā)生反響而不能共存1 .發(fā)生復(fù)分解反響：生成氣體、生成沉淀/微溶物、生成弱電解質(zhì)a. 氣體:H+與CG2-/HCO7SO32-/HSQ7HS7S2-NH4+與OHft加熱條件生成NHb. 沉淀：硫酸鈣鋼銀鉛不溶鹽酸只有銀貢不溶碳酸只有鉀鈉錢溶硝酸全都溶堿式鉀鈉鋼鈣溶Id.弱電解質(zhì)：1弱酸：除了HSO、HNQHClO、HCl、HBr、HI例如：H與C1O-/A1O27HS

4、-/C2O2-等不共存（2） 弱堿：除了KOHNaOHCaOHRaOH2例如：NH.與OH（3） 水：HCO/HSO/HS-與OIW共存,由于生成水例如:HCO-+OH=Cb+HOHCO-與OH和H都不共存2發(fā)生氧化復(fù)原反響：a.常見(jiàn)的復(fù)原劑：活潑的金屬單質(zhì)除Pt,AuSSO2-SQI-Fe2+Br-Cl-OHb.常見(jiàn)的氧化劑：SI2Fe3+Br2H2QCl2KMnOKClO、HNQ濃H2SO、ClO-、NaFeQNaQ、Q、F2例如：PH4、Cl、CG2CK+、NH+、NO、ClDFe2+NH+、NGT、H解析：A.H+、ClO-結(jié)合生成次氯酸,次氯酸為弱酸,不能大量共存,故A不選;B.該組

5、離子之間不反響,可大量共存,故B選；C. Fe2+與和NO發(fā)生氧化復(fù)原反響,故不能大量共存,故C不選；D. Ba2+、SO2-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故D不選；應(yīng)選B.2 .在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的是ANH4+Fe2+SO42NO3BK+Na+S2NO3CK+NH4+BrSO42DNa+K+NO3HCO3解析：A、Fe2+離子具有復(fù)原性,NQ離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存,故A選；BAg+與C離子因生成沉淀而不能共存,但發(fā)生的不是氧化復(fù)原反響,不符合題目要求,故B不選；CBa2+與SO2-離子因生成沉淀而不能共存,但發(fā)生的不是氧化復(fù)原

6、反響,不符合題目要求,故C不選；DCu2+與OH子因生成沉淀而不能共存,NH+與OF子生成NH?HO而不能大量共存,但發(fā)生的不是氧化復(fù)原反響,不符合題目要求,故D不選.應(yīng)選A.3 .室溫下,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是ANH4+、CuT、Cl、NOBK+、N成、SO2、S2C公、NaAlO2、SO2DBa,FeNO、Br解析：A.堿性條件下,Al3+、NH+不能大量共存,生成沉淀或弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤；B.無(wú)論溶液呈酸性還是堿性,HCO都不能大量共存,故B錯(cuò)誤；C.無(wú)論溶液呈酸性還是堿性,離子之間都不發(fā)生任何反響,可大量共存,故C正確；D.Bf與SO2-反響生成沉淀而不能大量共

7、存,故D錯(cuò)誤.應(yīng)選：C4.某溶液中存在較多的U、SGT、NO,那么溶液中還可能大量存在的離子組是AA13+、CHCOO、C1BNa+、NHC1_2+_2+_2+_2+CMg、C1、FeDMg、Ba、Br解析：A. MnQ-為紫色,與無(wú)色不符,故A不選；B. H+、AIO2結(jié)合生成沉淀,不能共存,故B不選；C.酸性溶液中該組離子之間不反響,可大量共存,故C選；D.H+、HCO結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故D不選；應(yīng)選C.5 .以下各組離子在溶液中既可以大量共存,且參加氨水后不產(chǎn)生沉淀的是AK+Ba2+ClSO42BH+NH4+Al3+SO42CNa+AlO2NO3OHDH+ClCH3COON

8、O3解析：A中NH+和OH反響生成一水合氨,B中H+和CO反響生成水和二氧化碳,D中硝酸能把亞鐵離子氧化生成鐵離子,所以正確的答案是C6 .某無(wú)色溶液與NHHCO用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是()一一2+_2+一一2ACl、Mg、H、Cu、SOBNa+、Ba2+、NO、OH、SG2CMnQ、K+、Cl、U、SO2DK+、NGT、SO2、OH、Na*解析：A.堿溶液中不能大量存在MgH+、CiT,酸溶液中能共存,但Cf為藍(lán)色,與無(wú)色溶液不符,故A不選；B.無(wú)論酸或堿溶液中,Ba2+、SO結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故B不選；C.堿溶液中不能大量存在H：酸溶液中能共存,但MnO為紫色

9、,與無(wú)色溶液不符,故C不選；D.堿溶液中該組離子之間不反響,能大量共存,且離子均為無(wú)色,故D選應(yīng)選D.7.在溶液中能共存,且參加OH有沉淀析出,參加H+能放出氣體的一組離子是()+一一2_2+一22+一一ANa,SO,Cu,ClBSO3,Ba,K,NO2+22CHCQ,Cl,Na,CaDCO3,6,Na,K解析：A.能共存,參加氫氧根離子,會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀,但是參加氫離子沒(méi)有氣體逸出,所以不符合；B.不能共存,鋼離子與亞硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生沉淀,所以不符合；C.能共存,參加氫氧根離子會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,參加氫離子會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以符合；D.能共存,參加氫氧根離子不會(huì)產(chǎn)生沉淀,所以不符合.故答

10、案為：c8 .某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解HSiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是()AK+、Nd、HCG、NOBNa+、SO2、Cl、ClOCH+、Mg+、SO2、NODAg+、KNO、Na解析：A.因HCOfOHS子結(jié)合生成碳酸根離子和水,那么該組離子不能大量共存,故A錯(cuò)誤；B.在堿性溶液中該組離子之間不反響,那么離子能大量共存,故B正確；C.因Ft與OHM子結(jié)合生成水,Mg2+與OH離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,那么該組離子不能大量共存,故C錯(cuò)誤；D.因AgtfOPW子結(jié)合生成沉淀,那么該組離子不能大量共存,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B.9 .在pH=0溶液中,以下各組離子因發(fā)生氧化復(fù)原反

11、響而不能大量共存的是AAg+、CsT、Cl、CO2BCl、SO2、K*、NsfCFe2+、Na+、KNODK+、NaBr、Cl解析：A.Ag+fCl-,酸性條件下CO2-發(fā)生復(fù)分解反響生成沉淀而不能大量共存,但不是氧化復(fù)原反響,故A不選；B.酸性條件下SO2-不能大量共存,發(fā)生復(fù)分解反響,但不是氧化復(fù)原反響,故B不選；C.酸性條件下,562+與NO發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存,故C選；D.酸性條件下,離子之間不發(fā)生任何反響,可大量共存,故D不選.應(yīng)選：C.10.25C時(shí),在水電離出的cH=1X105mol/L的溶液中,一定能大量共存的是3+_22+_2_AAl、NH、SO、ClBMg、K、S