浙江省嘉興市2020年中考科學(xué)(化學(xué)部分)真題試題(含解析)

1、浙江省嘉興市2020年中考科學(xué)（化學(xué)部分）真題試題1 .二氧化碳?xì)怏w既是溫室效應(yīng)的元兇，又是一種潛在的碳資源。實驗室里，科學(xué)家已成功利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（一種簡單有機物）在催化劑的作用下合成“二氧化碳塑料”。該新型塑料在投入工業(yè)生產(chǎn)前，以下不是科學(xué)家重點考慮的問題是A.如何提高催化劑的催化效率B.新型塑料是否可降解C.新型塑料的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定D.新型塑料生產(chǎn)是否影響碳循環(huán)【答案】D【解析】A.提高催化劑的催化效率，會提高二氧化碳塑料的產(chǎn)率，降低生產(chǎn)成本，是科學(xué)家重點考慮的問題；B.新型塑料是否可降解，會涉及到生產(chǎn)對環(huán)境污染的問題，是科學(xué)家重點考慮的問題；C.新型塑料的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定，會影

2、響到塑料的使用價值和生產(chǎn)的價值問題，是科學(xué)家重點考慮的問題；D.生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣（Q）,新型塑料生產(chǎn)不會影響碳循環(huán)，不是科學(xué)家重點考慮的問題。故選D=2 .硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是不悵如溶液飽制溶液A.操彳I一定是降溫B.操彳I一定是加溶質(zhì)C.與的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D.與的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等【答案】D【解析】A.飽和溶液是：在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用方?/p>

3、有：增加溶質(zhì)、減少溶劑、降低溫度。所以操作I不一定是降溫，錯誤；B.操彳I不一定是加溶質(zhì)，錯誤；C.被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，至的過程中有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，比的溶質(zhì)多，錯誤；D.溶解度飽和溶液溶吏的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-100%,與是同種物質(zhì)在同種溶劑、同一溫度下的飽和溶液，溶解度700g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確。故選D3 .某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過一步反應(yīng)制取MgSO的思維導(dǎo)圖，其中所選用的物質(zhì)錯誤的是A.MgB.MgC2C.hbSQD.Mg(OH)【答案】B【解析】A、鎂和硫酸銅(或其它比鎂的活動性弱的金屬的可溶性硫酸鹽)反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，正確；B、堿和鹽反應(yīng)生

4、成新的堿和新的鹽，堿和MgCb生成的是氫氧化鎂沉淀，錯誤；C氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，正確；口硫酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，正確。故選Bo4. 15%勺H2Q溶液在二氧化鎰催化作用下會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生Q。實驗室欲利用15%勺H2Q溶液制取Q,則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、長頸漏斗不能控制液體的滴加速率，因此不能控制反應(yīng)速率，錯誤；BB中分液漏斗中應(yīng)該盛放過氧化氫溶1錯誤；C、從長頸漏斗加入的應(yīng)該是過氧化氫溶液，不能將過氧化氫溶液一次性加入，否則不能控制反應(yīng)速率，錯誤；H過氧化氫溶液從分液漏斗中加入，可以控制液體的滴加速率，而控制反

5、應(yīng)速率，能使生成氧氣的速率平穩(wěn)，正確。故選Q5 .綠水青山就是金山銀山。2020年嘉興市全面推進(jìn)生活垃圾分類工作，在城市居民小區(qū)內(nèi)，將生活垃圾按圖示分三類科學(xué)處置。居民常用的鋅鎰干電池，內(nèi)含鋅、碳、二氧化鎰等物質(zhì)。二氧化鎰中鎰元素的化合價為。廢舊鋅鎰干電池因含重金屬元素不能隨意丟棄，應(yīng)將其放入收集容器?？苫厥瘴锸泻渌鴩鴩敬鸢浮?1).+4;(2).有害垃圾。【解析】化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2價，二氧化鎰中鎰元素的化合價為+4;廢舊鋅鎰干電池因含重金屬元素不能隨意丟棄，否則易導(dǎo)致水和土壤被污染，應(yīng)將其放入有害垃圾收集容器。6 .化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新

6、進(jìn)行組合，形成新分子的過程。如圖是在密團容器中某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖。據(jù)圖回答：(i)參加反應(yīng)的“4”與“一”的分子個數(shù)比為。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。【答案】(1).2:1;(2).化合反應(yīng)【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變。參加反應(yīng)的“4”與”的分子個數(shù)比為2:1;(2)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。7 .興趣小組某同學(xué)在做銅

7、與硝酸銀溶液反應(yīng)的實驗，當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色，與所學(xué)知識不符。組內(nèi)同學(xué)即展開討論，認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進(jìn)行了如下猜想：猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。猜想三：【實驗驗證】(1)驗證猜想一：你的方案是。(2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進(jìn)行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。請你在矩形框內(nèi)畫出實驗裝置圖,并標(biāo)出所選物質(zhì)。（3）驗證猜想三：進(jìn)一步實驗【答案】（1）.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的時間太短（合理即可）（2）.其它條件不變，用濃度更大的AgNO【解析】銅與

8、硝酸銀溶液反應(yīng)的時間太短，或反應(yīng)速率太慢，都可能導(dǎo)致反應(yīng)一定時間后，溶液中的銅離子濃度太低；【實驗驗證】（1）根據(jù)控制變量的原則，驗證猜想一：方案是其它條件不變，用濃度更大的AgNO溶液，重復(fù)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論;(2)金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。驗證猜想二:取上述相同的銅絲，分別和硫酸或硫酸銅溶液在相同條件下進(jìn)行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，如果有氣泡產(chǎn)生或硫酸銅的溶液顏色變淺或變色，可證明

9、銅絲中有比銅活潑的金屬，反之，沒有;實驗裝置如圖:ChS。溶液（C3HN2Na）和苯并咪陛（C7HN）兩種有機物的新8 .最近，國外研究人員發(fā)明了一種在鋅原子周圍聚合咪陛鈉型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無機物的傳統(tǒng)玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是不同。(2)新型玻璃具有更好的延展性，這屬于物質(zhì)的(選填“物理”或“化學(xué)")性質(zhì)。請列式計算咪陛鈉(C3HN2Na)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1).質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))(2).物理(3).C%=40%【解析】(1)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同;(2)必

10、須經(jīng)化學(xué)變化才能表現(xiàn)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。新型玻璃具有更好的延展性，這屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；(3)一qq但江八4化學(xué)式中某原子的個數(shù)其相X7原子底工誣.戶由cff9一本鉆壬化合物中兀素的質(zhì)分?jǐn)?shù)-4八,-100%,味口坐鈉(C3H3N2Na)中碳兀素的質(zhì)化合物的相對分子喏量量分?jǐn)?shù):3M2+3+2<14+23100%=40%。9 .大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實驗和分析。(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(方程式：C

11、aCO+2HCl=CaCl2+HO+CQT,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是。(2)反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克。實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況。請根據(jù)曲線b計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。(3)請綜合分析曲線a、b,計算出實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計算后，該同學(xué)對上述實驗進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結(jié)果造成較大影響，其原因是?！敬鸢浮?1).硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水

12、、它會包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大鹽酸濃度越大，揮發(fā)性越強，揮發(fā)出理石接觸，從而使反應(yīng)中止(2).5g(3).18.25%(4).的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳測量值偏大，對結(jié)果有較大影響【解析】(1)制取二氧化碳時，常用石灰石或大理石和稀鹽酸，不用硫酸的原因是：硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水、它會包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸.從而使反應(yīng)中止；(2)反應(yīng)后，吸收裝置增加的質(zhì)量就是碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為yCaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T1007344xy2.2g100/x=44/2.2gx=5

13、g73/y=44/2.2gy=3.65g據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以：m溢酸的質(zhì)量=m+17.8g+2.2g,所加入鹽酸的總質(zhì)量為20g,實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65g+20gx100%=18.25%(4)鹽酸濃度越大，揮發(fā)性越強，會揮發(fā)出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳測量值偏大，對結(jié)果有較大影響。10 .潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。(1)查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCLHCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO§液來測定，其它成分均不參與反應(yīng)。請完成HCl與NaHC阪應(yīng)的化學(xué)方程式：H

14、Cl+NaHCO=NaCl+CQ(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCQ容?,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和。(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCQ,測出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：A次第二次第三次第四次第五次加入NaHCOmWq質(zhì)量/g4040404040反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計算下列問題：第一次實驗時，所加NaHCO液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】(1).H2。(2).量筒、玻璃棒(3).第一次反應(yīng)中，碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1克(4).潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。HCl+NaHC®=NaCl+H2O【解析】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，所以方程式為+COT;（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCOO容?,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和玻璃棒；（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，第一次至第四次加入的NaHCOTB完全反應(yīng)，加至第四次時，鹽酸和碳酸氫鈉剛好完全反應(yīng)，生