江蘇省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜合訓(xùn)練反應(yīng)原理

1、反響原理綜合練習(xí)1. 2021鎮(zhèn)江一模研究NSQ、CO?大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義.（1） 一定條件下,NQfSO反響生成SO?口NCM種氣體.將體積比為1：2的NO、SO氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反響,以下能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是填字母.a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.體系中SO的體積分?jǐn)?shù)保持不變d.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO測(cè)得上述反響平衡時(shí)NOtSO時(shí)體積比為1:6,那么平衡常數(shù)K=.2新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反響.該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)

2、合肥料可能的化學(xué)式為寫出一種即可.2. 2021常州一模甲醇CHOH和二甲醴被稱為21世紀(jì)的新型燃料.以CH和HO為原料制備甲醇和二甲醴的工業(yè)流程如下：1寫出催化反響室1中在一定條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程工:0(2)在壓強(qiáng)為0.1MP弊件下,反響室3(容積為VL)中amolCO和2amolH在催化劑作用下反響生成甲醇：CO(g)+2H(g)-CHOH(g),CO勺平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.幽區(qū)啦之族強(qiáng)圖1pi(填<"、>或=為2在其他條件不變的情況下,反響室3再增加amolCO和2amolH2,到達(dá)新平衡時(shí),CO勺轉(zhuǎn)化率(填增大二減小或不變.在pi壓強(qiáng)下、10

3、0c時(shí),反響CHOH(g)-CO(g)+2H(g)的平衡常數(shù)為(用含a、V勺代數(shù)式表示).(3)圖2為綠色電源上甲醴燃料電池的工作原理示意圖,a電極的電極反響式(4)水煤氣合成二甲醴的三步反響如下:2H(g)+CO(g)CHOH(g)AH=-90.8kJ-mol-12CHOH(g)CHOCMg)+H2O(g)AH=-23.5kJ-mol-1CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g)AH=-41.3kJ-mol-1那么反響：3H(g)+3CO(g)-CHOCMg)+CQ(g)的AH=3. (2021北京理綜)NQ是汽車尾氣中的主要污染物之一.(1) NOx能形成酸雨,寫出NO轉(zhuǎn)化為HNO勺化學(xué)

4、方程(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N和02反響,其能量變化示意圖如下:,、g情Jd-tmJ1,、,、相用mill1,、0：(g)*20(g)N(g)2筑(-630)kJ-mol-1:2N0(g)寫出該反響的熱化學(xué)方程隨溫度升高,該反響的化學(xué)平衡常數(shù)將(填增大、減小或不變.(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NO的排放.當(dāng)尾氣中空氣缺乏時(shí),NO在催化轉(zhuǎn)化器中被復(fù)原成排出.寫出N徽C斑原的化學(xué)方程(4)通過NO專感器可監(jiān)測(cè)NO的含量,其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是(填氧化域復(fù)原)反響寫出NiO電極的電極反響式：4. (2021天津理綜)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可

5、吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM2.5SQ、NO等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)將PM2.5羊本用蒸儲(chǔ)水處理制成待測(cè)試樣.假設(shè)測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+NaNH4s.2-N.C(s)+202(g)CO(g)AH=-110.5kJ-mol-1寫出焦炭與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式：洗滌含SO的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是(填字母).a.Ca(OH)2b.Na2COc.CaCI2d.NaHSQ(3)汽車尾氣中NOf口CO勺生成及轉(zhuǎn)化：汽缸中生成NO勺反響為N(g)+O2(g)-2N

6、O(g)AH>QCl-濃度/molL-14X10-66X10-62X10-54X10-53X10-52X10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5勺酸堿性為,試樣的pH(2)為減少SO的排放,常采取的舉措有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.1：H2(g)+2Q(g)代0包)AH=-241.8kJ-mol-1假設(shè)1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300c時(shí)在密閉容器內(nèi)反響到達(dá)平衡,測(cè)得NO為8X10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=o汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NOE放量越大,原因是0汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO有人設(shè)想按以下反響除去CQ2CO(g)2C(s)+O2(g).該

7、反響的AH>Q簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：.5. (改編題)某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如以下圖所示),大大地提升了資源利用率,減少了環(huán)境污染.杏生長5鐵演<FcTiOJ-此版請(qǐng)答復(fù)以下問題:(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：.(2)由CG口代合成甲醇的方程式是CO(g)+2H(g)-CHOH(g).該反響在300c時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH：入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反響將(填向正反響方向進(jìn)行"、向逆反響方向進(jìn)行或處于平衡狀態(tài)).假設(shè)不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)

8、業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇,至少需額外補(bǔ)充隆t.(3)用甲醇空氣堿性(KOH)B料電池作電源電解精煉粗銅(如右圖),在接通電路一段時(shí)間后純C必量增加3.2g.CtiSOjWM請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反響式：.燃料電池正極消耗空氣的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況,空氣中02的體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算).6. (改編題)氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一.消除氮氧化物有多種方法.(1)硝酸廠常用催化復(fù)原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H將NO復(fù)原為N.：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=-483.6kJmol-1N(g)+2O2(g)2NO(g)AH=+67.7kJmol-1那么H復(fù)原NO生成水蒸氣反響的熱化學(xué)

9、方程式是.(2)NH3催化復(fù)原氮氧化物(SCR技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).發(fā)生的化學(xué)反響是2NH(g)+NO(g)+NO2(g)胃寂2N(g)+3HzO(g)AH<Q為提升氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的舉措是.(3)利用ClO2氧化氮氧化物反響過程如下:口.-Na*SO,水溶液NO-NO,2反響I的化學(xué)方程式是2NO+C10HONO+HNOHCl,反響II的化學(xué)方程式是.假設(shè)有11.2LN2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗C1O2g.(4)工業(yè)廢氣中含有的NO還可用電解法消除.用NO為原料可制新型綠色硝化劑NO.制備方法之一是先將NO轉(zhuǎn)化為N.,然后采用電解法制備NQ,裝置如以下圖所示

10、.NONlJ陽第空拯期Pt(甲)為極,電解池中生成N2Q的電極反響式是.7.(1)鋼(Ba)和鍬(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在,BaSOF口SrS.都是難溶性鹽.工業(yè)上提取鋼和鍬時(shí)首先將BaSO和SrSO轉(zhuǎn)化成難溶性弱酸鹽.：2-SrSO(s)-Sr2+(aq)+SO4(aq)(Ksp=2.5x10-7)2+-O-9SrCO(s)-Sr(aq)+CO3(aq)(Ksp=2.5x10)將SrSO轉(zhuǎn)化成SrCO的離子方程式為,該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為;該反響能發(fā)生的原因是(用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋).?(2)對(duì)于上述反響,實(shí)驗(yàn)證實(shí)增大CO2的濃度或

11、降低溫度都有利于提升SrSO的轉(zhuǎn)化率.判斷在以下兩種情況下,平衡常數(shù)K勺變化情況(填增大"、減小或不變)：升高溫度,平衡常數(shù)K將；增大CO2一的濃度,平衡常數(shù)K將.(3),SrSO口SrCO在酸中的溶解性與BaS中口BaC陵似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)上述過程中SrSQ是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO.實(shí)驗(yàn)所用試劑為;寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論：.O2-(4)BaCl2溶減和Ba(NO)2溶減是實(shí)當(dāng)中檢驗(yàn)SO4的常用試劑.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小O2-組檢驗(yàn)?zāi)吃Ｅ写嬖赟O4時(shí),首先參加Ba(NG)2溶披,產(chǎn)生白色沉淀,然后參加過量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO4-.你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密

12、？試說明理由：8.在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨p儂化時(shí)水解白曲線如圖1所示.某同學(xué)欲提純含有少量FeCl環(huán)口稀鹽酸的CuCb溶液.tM卑n(1)對(duì)圖中a點(diǎn)的說法正確的選項(xiàng)是(填序號(hào)).2+加適量NHCl固體可使浴披由a點(diǎn)沿水平萬向受到Cu曲線上溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3Cif+曲線上任意截點(diǎn)的c(H+)與c(OH)乘積相等Fe(OH、Cu(OH)在a點(diǎn)代表的溶液中均到達(dá)飽和(2)向含有少量FeCl3和稀鹽酸的CuCb溶液中,參加稍過量的黑色粉末齦拌、過濾,得到較純潔的CuCl籀液.A的化學(xué)式為,參加A的作用(3)用銅棒作電極,用直流電源電解CuCl2溶液,裝置如圖2所示.觀察到的現(xiàn)象如

13、下：開始無明顯現(xiàn)象,隨后液面以下的銅棒外表逐漸變暗；5min后,b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,且向a極擴(kuò)散；10min后,最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；12min后,b極附近的白色沉淀開始變成黃色,然后逐漸變成橙黃色；a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；停止電解,將U®管中懸濁液靜置一段時(shí)間后,上層溶液呈無色,沒有出現(xiàn)藍(lán)色,下層沉淀全部顯紅色.：Kp(CuOH)<K(CuCl)a極發(fā)生的電極反響為.電解5min后,b>發(fā)生的電極反響為.12min后,b極附近出現(xiàn)橙黃色沉淀的成分是,原因是.最后沉淀的成分是,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此成分：.反響原理綜合練習(xí)81. (1)bc2.6

14、7(或3)(2) (NH4)3PO或(NH02HP(MNHH2POI?；G2. (1)CH4+H2OCO+3H2a2<增大V(3)CH3OCH12e-+3HO2CG+12H,、_-1(4)-246.4kJ-mol3. (1)3NO2+HO2HNO+NO(2)N(g)+Oz(g)2NO(g)AH=+183kJ-mol-1增大低但劑2NO+2CONH2CO(4)復(fù)原NO+b2e-NO4. (1)酸性4(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)AH=+131.3kJ-mol-1ab(3)4X10-6該反響是吸熱反響,溫度升高,反響速率加快,平衡向正反響方向移動(dòng),因此單位時(shí)間內(nèi)NOE放量越

15、大2CO(g)2c(s)+O2(g)是一個(gè)嫡值減小的反響,同時(shí)又是AH>0,所以任何溫度條件下均不能自發(fā)反響5. (1)2FeTiO3+6C+7c22FeCb+2TiCl4+6CO向逆反響方向進(jìn)行1.0.o2-(3)CHOH-6e+80H-CO3+6HO2.8L6. (1)4H2(g)+2NO2(g)N(g)+4H2O(g).-1AH=-1034.9kJ-mol增大NK度(或減小壓強(qiáng)、降低溫度)(3) 2N02+4NaSON+4NaS067.5(4)陽極NQ+2HNO2e-2NQ+2H!7. (1)SrSO4(s)+CO2-(aq)一SrCO(s)+SO2-(aq)2-c(SO4),一2-、八2-K=c(CO3)由于Kp(SrCQ)<Ksp(SrSO4),力口入CO3后,使得SrSO(s)=Sr4+(aq)+S04(aq)向正反響方向移動(dòng),生成SrCO減小不變(3)鹽酸假設(shè)沉淀完全溶解,那么證實(shí)SrSO完全轉(zhuǎn)變?yōu)镾rCO,