2017年高考全國I卷理綜化學(xué)高考試題及答案(Office繪圖工具繪圖版)

1、如17年全國高考理綜（化學(xué)）試題及答案-全國卷17 .下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣8 .本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸儲(chǔ)B.升華C.干儲(chǔ)D.萃取9 .已知 O （b）、 5）、項(xiàng) （p）的分子式均為 C6H6,下列說法正確的是A . b的同分異構(gòu)體只有 d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)D . b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10.實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備

2、金屬 W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液 用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是裝置Q |A.、中依次盛裝 KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞 K,再停止加熱D .裝置Q （啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11 .支持海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損

3、耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整12 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W強(qiáng)B. Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D . Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期13.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。卜列敘述錯(cuò)誤的

4、是igc(X2-) c( HX)或igc(HX-) c(H2X)A . Ksp ( H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線N表示pH與ig怨X?的變化關(guān)系c（H 2X）C. NaHX 溶液中 c(H) >c(OH")2 _D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)， c(Na ) >c(HX ) >c(X ) >c(OH ) =c(H )26. （15分）凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成錢鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定測(cè)量。 已知：NH3+H3BO3=NH 3 H3BO3；NH 3 H3BO3+HCl= NH 4

5、Cl+ H3BO3。吸收裝置回答下列問題：a的作用是。b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是。清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水：打開 4,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉ki, g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入 c,原因是;打開k2放掉水，重復(fù)操作 23次。儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑?？←}試樣由 d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉k3, d中保留少量水。打開 ki,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應(yīng)的離子方程式為 , e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為 c mo

6、l L-1的鹽酸V mL , 則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,樣品的純度%27. （14分）Li4Ti5O12和LiFePO,都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTd,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：10回答下列問題:70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為條件為“酸浸”后，鈦主要以 TiOCl2 -形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 TiO2 XH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/C3035404550TiO2?xH2O 轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40 C時(shí)TQ2X

7、H2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。Li2Ti5Oi5中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 。若 濾液"中c（Mg24） =0.02mol L，力口入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3） =1.0xl0'mol L，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式計(jì)算）22_ 24FePO4、Mg3(PO4)2的 Ksp分別為 1.3父10 、1.0父10。寫出 高溫煨燒"中由FePO4制備LiFePO的化學(xué)方程式 。28. （14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng) 信號(hào)傳遞、舒張

8、血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 （填標(biāo)號(hào)）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol L，1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)11H H2SO4(aq)SO2( g) + H2O(l) + O2(g) H1 二327kJ?mo12<TsO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) ”=

9、-151kJ?mol-12HI(aq) =H2(g) + I2(s) H3=110kJ?mol-1H2s(g) + H 2SO4( aq) S( s) + S02( g) + 2H2O(l)H4=61kJ?mol-1r熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(n)通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（n）制氫的熱化學(xué)方程式分別為 制得等量H2所需能量較少的是 （3） H2s 與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s（g）+CO2（g）=COS（g） +H 20（g）。在 610 K 時(shí)，將 0.10 mol CO2與0.40 mol H 2s充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02

10、。H2s的平衡轉(zhuǎn)化率0（1 =% ,反應(yīng)平衡常數(shù) K=在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03, H2s的轉(zhuǎn)化率a2 5 ,該反應(yīng)的 H 0。（填“ >” “<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是 （填標(biāo)號(hào)）A. H2sB. CO2C. COSD. N235.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣 泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為 nm （填標(biāo)號(hào)）。A . 404.4B. 553.5 C. 589.2D. 670.8 E. 766.5基態(tài)K原子中，

11、核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是。X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在I+離子。I+離子的幾何構(gòu)型為 ，中心原子的雜 化形式為。KIO 3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446 nm ,晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與。間的最短距離為 nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,36.化學(xué)I處于各頂角位置，則 K處于 位置，。處于 位置。選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物H是一

12、種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:CH3COOHV 卜NaOH/H2O NaOH/H2O已知： RCHO + CH 3CHO，RCH=CHCHO + H 2OIII催化劑回答下列問題：A的化學(xué)名稱為。由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為 、。E的結(jié)構(gòu)簡式為。G為甲苯的同分異構(gòu)體，由 F生成H的化學(xué)方程式為 。芳香化合物 X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6 ： 2 ： 1 ： 1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式寫出用環(huán)戊烷和 2-丁快為原料制備化合物 QzBr的合成路線（其他試劑任選）

13、。2017年高考全國I卷理綜化學(xué)答案78910111213ABDBCCD26. (15 分)(1)避免b中壓強(qiáng)過大(2)防止暴沸 直形冷凝管(3) c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)液封，防止氨氣逸出NH：+OH-= NH3T+出0 保溫使氨完全蒸出(5)1.4cV%m27. (14 分)(1) 100 C、2h, 90 C, 5h(2) FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe2+ TiOCl 42- + 2H 2。(3)低于40 C, TQ2XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過 40 C,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO 2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4) 4(5) Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，apo：>1.370 mol l-1=1.3 10-17 mol L-1, 1.0 10c3(Mg2+) £2(PO43-)=(0.01)3X(1.3 10-17)2=1.7 1040< Ksp Mg 3(PO4)2,因此不會(huì)生成 Mg3(PO4)2沉淀。高溫(6) 2FePO4 + Li 2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O T + 3CO2 T28. (14 分)(1) D(2) H2O(|)=H 2(g)+；O2(g) AH=+286 kJ/molH2s(g)=H 2(