2014年第二單元 常見(jiàn)的酸和堿測(cè)試題及答案解析

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評(píng)價(jià)檢測(cè) (二)第二單元(45分鐘100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Zn-65一、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分)1.在所有的酸和所有的堿中，都含有的元素是()A.OB.HC.NaD.Cl【解析】選B。本題考查酸和堿的組成，酸電離時(shí)，陽(yáng)離子全部是氫離子，堿電離時(shí)，陰離子全部是氫氧根離子，故酸和堿中都含有氫元素。2.(2013·武漢中考)下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是()【解析】選C。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)當(dāng)酸入水，否則會(huì)造成液滴外濺

2、；二氧化碳?xì)怏w驗(yàn)滿時(shí)，應(yīng)將燃燒的木條放在集氣瓶口；溶解固體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以提高溶解的速率；測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染待測(cè)液。3.常溫下，一些物質(zhì)的pH如下，其中顯酸性的物質(zhì)是()A.檸檬汁pH=2B.雞蛋清pH=8C.蒸餾水pH=7D.肥皂水pH=10【解析】選A。pH與酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：，pH<7溶液為酸性，pH>7溶液為堿性，pH=7溶液為中性。4.(2012·濟(jì)南中考)化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下說(shuō)法中，不合理的是()A.工業(yè)常用鐵桶來(lái)儲(chǔ)運(yùn)燒堿B.冬天室內(nèi)用煤爐取暖要嚴(yán)防煤氣中毒C.自來(lái)水是純凈物，不含任何雜質(zhì)D.可用食

3、醋除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢【解析】選C。鐵與燒堿不反應(yīng)，故可用鐵桶儲(chǔ)運(yùn)燒堿；煤氣中含有有毒氣體一氧化碳，故應(yīng)注意通風(fēng)；自來(lái)水中含有可溶性的雜質(zhì)；食醋可與水垢反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，故可用于除水垢。5.苯甲酸是常見(jiàn)的食品防腐劑。某同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯甲酸具有與鹽酸相似的化學(xué)性質(zhì)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()A.銅B.大理石C.鐵銹D.紫色石蕊試液【解析】選A。鹽酸的化學(xué)性質(zhì)主要有與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與大理石反應(yīng)等，題中B、C、D都可與苯甲酸反應(yīng)，而銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后，不能與苯甲酸反應(yīng)。6.(2013·黃石中考)類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方

4、法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是()堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A.只有B.C.D.【解析】選D。堿性溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液，錯(cuò)誤；由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，錯(cuò)誤；生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須是酸與堿的反應(yīng)，如金屬氧化物與酸的反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。7.如圖，將一充滿氣體的試管倒置于溶液中，一會(huì)兒，觀察到試管內(nèi)液面上升，下列各組物質(zhì)，不能出現(xiàn)上述情況的是()A.CO2氣體、Ca(OH)2

5、溶液B.CO2氣體、NaOH溶液C.氯化氫氣體、水D.CO氣體、NaOH溶液【解析】選D。CO2氣體能和Ca(OH)2溶液、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，氯化氫氣體極易溶于水，都能使試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，CO氣體與NaOH溶液不能反應(yīng)，試管內(nèi)壓強(qiáng)不變，故選D。8.(2013·臺(tái)州中考)下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作現(xiàn)象結(jié)論”的描述正確的是()A.在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B.在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C.某溶液用pH試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液D.在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液

6、不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)【解析】選C。由于碳酸鹽和金屬加入稀鹽酸都有可能生成氣體，所以在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽；由于在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子；由于pH大于7時(shí)溶液呈堿性，所以pH約為10的溶液一定是堿性溶液；在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色，有可能是酸過(guò)量，無(wú)法判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)。9.(2013·包頭中考改編)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑錯(cuò)誤的是()物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A氧氣水蒸氣濃硫酸B銅氧化銅稀硫酸C二氧化碳氯化氫

7、氫氧化鈉溶液D氯化鈣溶液氯化銅溶液氫氧化鈣溶液【解析】選C。A選項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確；B選項(xiàng)CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確；C選項(xiàng)二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤；D選項(xiàng)氫氧化鈣溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與氯化鈣，通過(guò)過(guò)濾除去氫氧化銅沉淀，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確。二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括4小題，共38分)10.(6分)根據(jù)下列

8、元素和根的化合價(jià)，寫出符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式K+1Ca+2Mg+2H+1O-2OH-1SO4-2(1)一種金屬氧化物_；(2)兩種堿_、_；(3)三種鹽_、_、_?！窘馕觥勘绢}考查化學(xué)式的書(shū)寫及意義，解題的關(guān)鍵是：(1)金屬氧化物是指由金屬元素和氧元素組成的化合物，鉀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，鈣、鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，可以形成金屬氧化物，化學(xué)式為K2O、CaO、MgO；(2)電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，鉀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)，鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，氫氧根的化合價(jià)是-1價(jià)，可以形成堿，化學(xué)式為KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2

9、；(3)由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鉀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，鈣、鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，硫酸根的化合價(jià)是-2價(jià)，可以形成鹽，化學(xué)式為K2SO4、CaSO4、MgSO4。答案：(1)K2O(或CaO、MgO)(2)KOHMg(OH)2(答案合理即可)(3)K2SO4CaSO4MgSO411.(11分)請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題，除(2)題外其余各小題均用序號(hào)填空。序號(hào)物質(zhì)醋酸水熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHH2OCa(OH)2Na2CO3(1)表中的物質(zhì)屬于氧化物的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_。(2)利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。有氧氣生成的分解反

10、應(yīng)_；有氫氧化鈉生成的復(fù)分解反應(yīng)_。(3)若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度，可選用下列選項(xiàng)中的_。無(wú)色酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙(4)檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)皂角素，皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍。你認(rèn)為可選用下列_來(lái)涂抹止癢。食醋(含醋酸)熟石灰純堿【解析】(1)氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物；堿是電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物；故表中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于鹽的是。(2)利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，電解水能生成氧氣，能生成氫氧化鈉的物質(zhì)是Na2CO3和Ca(OH)2，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)

11、2=2NaOH+CaCO3。(3)若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度應(yīng)用pH試紙，酚酞或石蕊只能測(cè)溶液酸堿性。(4)食醋顯酸性，能中和堿性的物質(zhì)皂角素，故選。答案：(1)(2)2H2O2H2+O2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(3)(4)12.(9分)小勇在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)(如下圖1)，看到雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。小勇思考：瓶能吞雞蛋，能不能吐雞蛋呢?他進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果雞蛋吐了出來(lái)。他加入的試劑P是_(寫溶液名稱)，吐雞蛋的原因是_?！窘馕觥客屉u蛋利用的是CO2與NaOH溶液反應(yīng)使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于瓶外壓強(qiáng)的原理；而吐雞蛋相反，即瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于瓶外

12、壓強(qiáng)，為達(dá)到此目的，可向圖2瓶中加入稀鹽酸，Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，把雞蛋吐出。答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀鹽酸(或稀硫酸、稀硝酸等)碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大13.(12分)(2012·揚(yáng)州中考)為了鑒別標(biāo)簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號(hào)取樣按下圖所示的兩個(gè)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到以下現(xiàn)象：(1)寫出試劑的名稱_，寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_。(2)步驟中有白色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)本實(shí)驗(yàn)若將步驟與步驟顛倒，_(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的。如果只用一種試劑來(lái)鑒別三種

13、溶液，可選用的試劑是_。【解析】(1)由試劑遇酸或堿呈現(xiàn)紅色或無(wú)色，可知試劑為酚酞試液，則B為鹽酸，A中通入氣體可生成白色的沉淀，可知A為氫氧化鈣溶液，C為氫氧化鈉溶液；(2)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；(3)先通入二氧化碳可鑒別出氫氧化鈣溶液，再根據(jù)酚酞試液遇鹽酸和氫氧化鈉溶液呈現(xiàn)的不同顏色進(jìn)行區(qū)分，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蝗绻挥靡环N試劑來(lái)鑒別三種溶液，需呈現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液作用生成白色沉淀，與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡，故可選用碳酸鈉溶液鑒別。答案：(1)酚酞試液Ca(OH)2HCl(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(3)能碳酸鈉溶液(答案不唯

14、一，合理即可)三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括1小題，共14分)14.(2013·撫順中考)氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組為證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】小倩在試管中加入約2 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。然后向該試管中倒入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  _?！靖倪M(jìn)實(shí)驗(yàn)】小娜使用與小倩相同的試劑，通過(guò)改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)中某一步的操作方法，不但證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，還能驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)。小娜改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作中關(guān)鍵的一點(diǎn)是  _?！痉?/p>

15、思評(píng)價(jià)】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替無(wú)色酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為_(kāi)(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更適合用于驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)，你的理由是 _。【拓展延伸】不是所有的堿與硫酸反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象，例如_(填一種堿)與硫酸反應(yīng)就有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)探究】氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀硫酸的量，不能判斷它們是否恰好完全反應(yīng)，所以應(yīng)該逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；【反思評(píng)價(jià)】酚酞遇堿變紅，而在酸性和中性溶液中則不變色，而石蕊遇酸和堿都會(huì)變色，但是顏色的改變不是很明顯，所以酚酞溶液更適合用于驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)；【拓展延伸】氫氧化鋇可以和硫酸反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)生成了白色沉淀，具有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。答案：【實(shí)驗(yàn)探究】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中改為逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失【反思評(píng)價(jià)】酚酞溶液顏色的改變明顯，便于觀察【拓展延伸】氫氧化鋇(合理即可)四、計(jì)算題(本題包括1小題，共12分)15.(2013·揭陽(yáng)中考)將20 g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)