配制一定物質的量濃度的溶液基礎

1、配制一定物質的量濃度溶液【學習目標】1掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法和應用；2了解容量瓶使用注意事項；3配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析?！疽c梳理】要點一、一定物質的量濃度溶液配制的注意事項由固體配制溶液（需確定溶質的質量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個過程可細化為八個步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻。1儀器通常有：容量瓶（注意規(guī)格）、托盤天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶劑）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容）、藥匙（溶質是固體時使用）。2容量瓶為細頸、梨形玻璃容器，帶有磨口玻璃

2、塞。容量瓶上標有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶內加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉180，重復上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。3注意事項：（1）稱量時一般用托盤天平，量取時一般用量筒，它們只能準確到小數(shù)點后一位（0.1 g或0.1 mL），因此計算所用溶質的質量或體積時保留到小數(shù)點后一位。（2）稱量時左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內壁附著的溶質不要洗滌到燒杯中。（3）溶解時一般先在燒杯中加入溶質，后加溶劑進行溶解。濃硫酸的

3、稀釋一定要注意將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。（4）配制一定物質的量濃度的溶液，是將一定質量或體積的溶質按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。（5）不能配制任意體積的溶液，因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液），更不可在容量瓶中進行化學反應。配制完溶液后，應將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。（7）溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復到室溫，這是因為熱的溶液轉入容量瓶會使所配的溶液的體積偏?。úＡУ呐蛎浵禂?shù)

4、小于液體），所配溶液濃度偏大。（8）溶液轉移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質）23次，將洗滌液移入容量瓶。（9）當容量瓶中液面上升到離刻度線12 cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線。若加水定容時超過刻度線，必須重新配制。（10）定容后的溶液要注意反復搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標線，不要再加蒸餾水，否則會引起結果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。要點二、一定物質的量濃度的溶液配制方法 1實驗室配制一定物質的量濃度的溶液一般用容量瓶，比較常用的容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。容量瓶上

5、標有溫度、容積、刻度線。 2一定物質的量濃度的溶液的配制步驟：（1）計算；（2）稱量（固體溶質用托盤天平進行稱取，液體溶質用量筒量?。?；（3）溶解或稀釋；（4）轉移（將溶液轉入容量瓶內）；（5）洗滌（洗滌玻璃棒和燒杯）；（6）定容；（7）移液并貼好標簽。3配制流程圖。要點三、容量瓶使用注意事項 1容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡膠塞。使用前，除洗滌外，還應檢查容量瓶是否完好，檢查容量瓶是否漏水。查漏方法：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出。 2只用于

6、配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，且不能長期貯存溶液。 3向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上，以防注入操作時液體流出，造成溶質損失。 4溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。 5用容量瓶不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。 6定容時，要使視線與瓶內溶液凹液面的最低處相切。7洗滌容量瓶后留在瓶內的少量水不必烘干，因為最后定容時也要加水。要點四、配制誤差分析根據(jù)判斷。其他正常時，

7、凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏??；凡是使V增大的因素，使c偏??；凡是使V減小的因素，使c偏大。 1若稱量固體溶質時，操作無誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結果偏高。 2若沒有洗滌燒杯內壁，使n偏小，結果偏低。， 3若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結果無影響。 4仰視刻度線（圖甲）。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏低。5俯視刻度線（圖乙）。恰好與（4）相反，刻度線高于液面的實際刻度，使得加水量偏小，結果偏高。以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

8、為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV稱量時間過長減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時液面下降再加水不變增大偏低定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時仰視讀刻度不變增大偏低方法引導定容誤差的判斷方法定容的目標是容量瓶的容積，相關主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標、觀察液面與刻度的位置關系，標準是液面的最低點與刻度線齊平時，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A)仰視觀察，溶液體積偏大。如圖(a)(B)俯視觀察，溶液體積偏小。如圖(b)【典型例題】類型一

9、、一定物質的量濃度溶液配制的注意事項例1欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取_mL 98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸，再用_取適量蒸餾水，將_緩慢注入到_中，并用_不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌_和_ 2-3次，將洗滌液移入_中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線_時，改用_小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉移到_中并貼好貼簽?！敬鸢浮?3.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶 1-2 cm膠頭滴管試劑瓶【解析】V =0. 25L1mol/L 98g /mol98% 1.84g /cm3 =13.6

10、mL【總結升華】掌握配制溶液的注意事項舉一反三：【變式1】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（）A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1000 mL 117 g D任意規(guī)格111.2 g【答案】 C類型二：一定物質的量濃度的溶液配制方法例2（2015 廣東培正期中考）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A、用30mL水洗滌燒杯23

11、次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是；A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 【答案】（1）250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解

12、析】（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管。 （2）配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以操作順序是BCAFED。 （3）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

13、，會導致藥品的質量偏小，則所配溶液的濃度偏低；B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質的損失，故所配溶液的濃度偏低；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；E、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響?！究偨Y升華】一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。舉一反三：【變式1】（2014 衡水中學期中考）欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正確的方法是（）將14.2g Na2SO4溶于100mL水中將32.2gN

14、a2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL將20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLABCD【答案】B【解析】14.2gNa2SO4的物質的量為0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，故錯誤；32.2gNa2SO410H2O物質的量為0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c=1.0molL1，故正確；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml5mol/L=100mlc（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故正確類型三：容量瓶使用注意事項例3在容量瓶的使用方法中，下列操作不

15、正確的是_(填寫標號)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E濃硫酸稀釋后，應馬上轉移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線 12 cm處用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線F蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次【答案】BCDE【解析】容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用待配

16、液潤洗。配制溶液時，無論試樣是固體，還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，要經過在燒杯中溶解或稀釋后，冷卻至室溫方可轉移到容量瓶中。瓶上的刻度是在標定溫度下的容積，溫度改變，體積也要改變，在將液體轉移入容量瓶之前，一定要讓被轉移的液體冷卻到規(guī)定溫度，以確保所得體積的準確度?！究偨Y升華】注意容量瓶使用方法舉一反三：【變式1】實驗室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部

17、與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_ _。(2)本實驗用到的基本儀器有_。(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟，會_；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會_。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應_?！敬鸢浮?1)(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、5

18、00 mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告實驗失敗，從頭重新做宣告實驗失敗，從頭重做類型四：配制誤差分析例4某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A所用NaOH已經潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”的方法【答案】B【解析】本題考查一定物質的量濃度溶液配制中誤差分析。潮解的NaOH中含有水分，稱取一定質量的這種NaOH，其中的NaOH就少了，配制的溶液濃度將偏低；定容時，加水未到刻度線，顯然溶液的體積不足，溶液濃度偏高；溶解后的溶液未完全轉入容量瓶中，造成最終溶液濃度偏低；稱量時砝碼和重物放反了位置，又使用了游碼，則：砝碼的質量=重物的質量+游碼的質量，稱得的重物不足，配制的溶液結果偏低?！究偨Y升華】把握用天平稱量重物的原理：重物質量（左盤）=砝碼質量（右盤）+游碼質量，當物、碼放反時，必然出現(xiàn)：砝碼質量=重物質量+游碼質量，這樣稱得的物體質量一定比要稱得的質量少了。舉一反三：【變式1】實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：（1）寫