無(wú)機(jī)試題8答案解析

1、第 1 題. 脫水反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。試根據(jù)下列問(wèn)題回答（1）某物質(zhì) A 其摩爾質(zhì)量是 SO3 的三倍。它可以看作硫酸分子間脫水得到的。試寫(xiě)出化 學(xué)反應(yīng)方程式，并確定 A 的結(jié)構(gòu)。（2） P4O10的結(jié)構(gòu)為：0/P、°一辭 2O, 若將 P4O10 是磷酸分子間脫水得到的，問(wèn)磷酸分子間 00如何脫水才能得到 P4O10 呢?（ 3） 硅酸分子間如何脫水才能得到 SiO2 呢？ 。波。第 1 題、（1） 3H 2SO4=S3O9+3H 2O； （2 分）。點(diǎn)八匕 ; （2 分） / o %（ 2） 三個(gè) H3PO4 分子兩兩脫水，得環(huán)狀 H3PO9 分子，再和第四個(gè) H3PO4

2、分子脫水得 PQio,是籠狀結(jié)構(gòu)。 （ 3 分）（3） 參考第二問(wèn)，四個(gè) H4SQ4 分子脫四次水，最后以層狀結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)再脫一次 H2O, 成 骨架狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式即為 SiO2o （3 分）第 2 題、在氯仿或二氯甲烷中，液漠能與 H2S 發(fā)生反應(yīng)，生成物質(zhì) A 和 B 。若將 A 和 B 溶 入水中，其中 A 為強(qiáng)酸， B 為弱酸。（1）試寫(xiě)出生成 A 和 B 的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）在低溫下，B能“固定”氨氣，生成 C。試寫(xiě)出生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式。（ 3） 在水溶液中， C 能迅速的分解。試寫(xiě)岀 C 分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。第 2 題、（ 1） Br 2+H2S=HBr+HSBr ； （3

3、 分）（2）HSBr+NH 3=NH 4SBr ； （3 分）（3）NH 4SBr=S+NH 4Br； （3 分）第3題、A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)。在低溫下可以用C1F與無(wú)水HNOs發(fā)生取代反應(yīng)制得。（ 1） 試寫(xiě)出制備 A 的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2） 在 0 °C 時(shí)， A 也可以用 CbO 與 N2O5 反應(yīng)制得。試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。（ 3） 指出 A 的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。4） 在一 30°C 時(shí)， A 與 ICh 反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的物質(zhì) B 。試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式（ 5） A 能夠與 CH2=C （ CH3）2 發(fā)生反應(yīng)。試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。第 3 題、 （1） C1F+HO

4、NO 2=C1ONO 2 + HF ； （ 3 分）（ 2） C12O+N 2O5=2C1ONO 2； （3 分）（ 3） 平面 NO3 基和平面外的氯原子； （ 3 分）（ 4） IC1 3+3C1ONO 2 = I （ ONO 2）3+3C12； （3 分）（ 5） CH 2=C （ CH3） 2+CIONO2=C1CH 2C（CH 3） 2ONO 2； （4 分）第 4 題、最近化學(xué)家對(duì)氤化學(xué)的研究表明： XcF2 蒸氣能與 CF3 ?自由基反應(yīng)，生成一種具有揮發(fā)性的蠟狀白色固體 A,同時(shí)釋放出F?自由基。已知在等離子體中，C2F6能解離成CF3 自 由基。（ 1） 寫(xiě)出在等離子體中，

5、XCF2+C2F6->A 的化學(xué)反應(yīng)方程式。（ 2） 在 20°C 時(shí)， A 能夠發(fā)生分解，重新生成 XcF2 和碳原子數(shù)不固定的全氟代炷（以GFm 表示）。試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，說(shuō)明 m 和 n 的關(guān)系。第 4 題、 （ 1） XCF2+C2F6->XC（ CF3）2+F2； （3 分）（ 2） Xe（ CF3 ） 2=XeF2+2/nCnFm； （ 3 分）m=2n 。 CnFm 為全氟烯炷或環(huán)烷繪。 （ 3 分）5、（共 13 分）某常見(jiàn)金屬 X 能形成多種氧化物， A 、 B、C 是其氧化態(tài)從高到低的三種氧 化 物。由 A 轉(zhuǎn)化為 B, 以及由 B 轉(zhuǎn)化為 C 分

6、別失去 9.9% （相對(duì)于 A 的質(zhì)量）、 7.3% （相 對(duì) 于 B 的質(zhì)量）的氧。（ 1） 試通過(guò)計(jì)算確定 X 的元素符號(hào)和 A 、B、C 的化學(xué)式。 （ 3 分）（ 2） 氧化物 B 與 KOH 、KNO3 熔融得到 D, D 在潮濕的空氣中易被氧化為 A 的鉀鹽， 而 D 溶于水后酸化，得到鉀鹽 A 的溶液和氧化物 B, 分別寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 （ 5 分）（ 3） A 的濃堿溶液能釋放出氧氣。為實(shí)驗(yàn)在較濃堿溶液中A 的陰離子與亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明試劑加入順序及實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，并寫(xiě)出離子方程式。（2 分）（ 4） 為確定 A 的含量，可用高鐳酸鉀法；測(cè)定 B 的含量，可用

7、 Na2S2O3 法。分別寫(xiě)出 反應(yīng)方程式。 （ 3 分）5、解答：由 （2） , （ 3） 強(qiáng)烈指出為 Mn, A 、B、C 分別為 Mn 2O7. MnO 2> MnO, 經(jīng) 計(jì) 算由 A 轉(zhuǎn)化為 B, 以及由 B 轉(zhuǎn)化為 C 分別失去 21.63% （相對(duì)于 A 的質(zhì)量）、 18.40% （相 對(duì) 于 B 的質(zhì)量）的氧。高于題目中的數(shù)值， 故考慮其同族元素中原子量大的元素。 經(jīng)計(jì)算 為 Re 元素， A 、B、C 分別為 Re2O7. ReO? 、ReO。ReO2+2KOH+KNO3=K2ReO4+KNO2+H 2O4K 2ReO4+O2+2H 2O=4KReO4+4KOH 3K

8、2ReO4+4HAc=2KReO 4+ReO2+4KAc+2H 2O10KReO 4=3K 2ReO4+7ReO2+6O2+2K 2O2ReO4 +SO32 +2OH =2ReO4 2 +SO42 +H2O, 應(yīng)將亞硫酸根離子加入 KReO 4 溶液中，否則 , 會(huì)有沉淀生成。而且應(yīng)使用熱溶液提高反應(yīng)速率。5K2C2O4+2KReO4+16HCl=2ReC12+10CO2+8H 2O+12KCIReO2+4HI=Rel2+2H 2O+l2I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na 2S4O6 6、(共 6分)以下化學(xué)方程式是每天在全國(guó)各地都發(fā)生的一 系列化學(xué)變化：(1) 2C5S+6H=C 3S

9、2H3+3Ca(OH) 2(2) 2C2S+4H=C 3S2H3+Ca(OH )2(3) C3A+6H=C 3AH 6(4 ) C4AF+2Ca(OH) 2+l 0H=C 3AH 6+C3FH 6已知上述方程式中除熟石灰外， 其余 C、S、A、F、H 各代表一種氧化物， 且方程式均 已 經(jīng)配平，反應(yīng)中無(wú)氧化還原反應(yīng)。又知在某混合物中，C3S. C2S> C3A 、C4AF 的含量分 別為 48% 、 30% 、 14% 、8% o(1) (5分)試指出 C、S、A、F、H 各是何種物質(zhì)？(2) (1 分)上述(3)表示的是什么過(guò)程？6、解：題中所指為一通用材料， 由方程式判斷 C 為 C

10、aO, H 為出 0。為水泥， 硅酸三 鈣、 硅酸二鈣、鋁酸三鈣、鐵鋁酸四鈣。故 S、A、F分別為SiO2> AI2O3、Fe2O3。元素符號(hào)第 一個(gè)字母代表該氧化物。上述( 3)代表水化過(guò)程。化合反應(yīng)。7、(共 8分)某配合物 X 的化學(xué)式為 M3L3CI3, 其中， M 為一常見(jiàn)元素，氯化物為白色難 溶物，元素含量為 31.76% ； L 為電中性有機(jī)配體，具有 C3 對(duì)稱(chēng)軸，由常見(jiàn)元素組成。根 據(jù)以上信息推斷：(5分)X的實(shí)驗(yàn)式。(2) (3 分)畫(huà)出配合物的結(jié)構(gòu)式，并指出中心原子的雜化方式。第 8 題應(yīng)用題 ( 共 14 分)8-1 金屬有機(jī)化學(xué)是研究金屬有機(jī)化合物即分子中含有金

11、屬與有機(jī)基團(tuán)中的碳原子直接 鍵合 作用的一類(lèi)新型化合物，在 1963年至 1983年 20年時(shí)間內(nèi)，該領(lǐng)域有 6次諾貝爾獎(jiǎng)， 對(duì)化 學(xué)做出了巨大貢獻(xiàn)。金屬按基化合物是其中的一大類(lèi)型，對(duì)于化學(xué)式為(C5H5)(CO)2MOMO(CO)2(C5H5)W化合物，人們發(fā)現(xiàn)可能存在金屬金屬鍵，試分析： 8-1-1(2 分)金屬 ?金屬鍵的鍵級(jí)；8-1-2(2分)CO分子雖然由電負(fù)性相差較大的兩原子形成，但CO分子卻幾乎沒(méi)有極性；8-1-3(2 分)寫(xiě)出自由 CO 分子的分子軌道排布式，指出其鍵級(jí)；8-1-4(2 分) 與金屬配位后， CO 分子的鍵級(jí)將發(fā)生如何變化？表現(xiàn)在紅外光譜上， CO的伸縮振動(dòng)頻率

12、發(fā)生怎樣的變化？8-1 、答：8-1-1 38-1-2 分子內(nèi)配位鍵8-1-3 略8-1-4 下降，下降。8-2 物質(zhì)存在的狀態(tài)主要由壓力與溫度決定。當(dāng)溫度特別高時(shí)，氣體可以達(dá)到差不多完全電離的程度，人們把處于高度電離狀態(tài)的氣體，其中包含電子、離子和少量中性原子，稱(chēng)為等離子體。等離子體具有導(dǎo)電和受磁場(chǎng)影響的性質(zhì)，其行為不同于一般常見(jiàn)的氣體、液體和固體，因而往往被稱(chēng)為“物質(zhì)的第四態(tài)”8-2-1 （2 分） 地球上等離子體只能在實(shí)驗(yàn)條件下產(chǎn)生，而宇宙中絕大多數(shù)的物質(zhì)都是以 等 離子體存在，試解釋其原因。8-2-2（2 分）地球上的一些自然現(xiàn)象，如電離層、極光、閃電等都與等離子體有關(guān)，氣體放電是最常

13、用的人工生產(chǎn)等離子體的方法。 等離子體可用于切割、 金屬?lài)娡俊?化合物與 材 料制備等，等離子體合成 TiO2 已經(jīng)進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)，方法是用高頻感應(yīng)或直流電弧將氧 氣 加熱到2000 °,然后與氣態(tài)TiCh反應(yīng)，在淬冷條件下凝固成納米 TiO2微粒。寫(xiě)岀等離 子 體合成納米 TiO 2 的反應(yīng)方程式。8-2-3（2 分）最近，浙江大學(xué)舉辦了“低溫等離子體燃煤復(fù)合污染控制與資源化”的國(guó)際 會(huì)議，最有吸引力的報(bào)告是浙江大學(xué)李樹(shù)然教授的“低溫等離子體脫硫脫硝國(guó)內(nèi)外研究進(jìn) 展”。請(qǐng)對(duì)該研究成果進(jìn)行評(píng)述。8-2-1 地球上不存在該實(shí)驗(yàn)條件，宇宙中普遍存在該實(shí)驗(yàn)條件。8-2-2 O 2=2 O

14、8+16C_； 2O8+l 6c +TiCl 4=TiO 2+2Cl28-2-3（1）酸雨，防治環(huán)境污染 （ 2）特殊條件，使反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行，不需要昂貴設(shè)備和試劑 （3） 可綜合利用，變廢為寶 第 9 題（本題共 6 分）：根據(jù)中國(guó)環(huán)境公報(bào) ，1998 年我國(guó)二氧化硫排放量為 2090 萬(wàn) t 。二氧 化硫是酸雨的前體物， 我國(guó)酸雨以硫酸型為主， 據(jù)統(tǒng)計(jì)年均降水 pH 約為 5.6 的區(qū)域面積已 占 全國(guó)面積的 30%左右，每年因酸雨造成的經(jīng)濟(jì)損失達(dá) 1100 億元。由此可見(jiàn)，控制二氧化 硫 污染和酸雨的危害已刻不容緩。 二氧化硫排放指數(shù) I 是指含二氧化硫的尾氣中二氧化硫的 排 放濃度

15、 （ mg/m 3） ,生產(chǎn)企業(yè)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為 400 （二級(jí)）與 800 （三級(jí)）。 二氧化硫的測(cè)定過(guò)程：取體積為 V（L ）尾氣經(jīng)過(guò)足量氫氧化鈉溶液，然后用中性高猛酸鉀 溶 液（濃度為 Cmol/L ）滴定到等當(dāng)點(diǎn)，消耗高猛酸鉀的體積為 Vi （mL ）。（1）寫(xiě)出測(cè)定反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫(xiě)出排放指數(shù) I 與 V, V|, C 的關(guān)系式。（3）對(duì)某水泥廠尾氣進(jìn)行檢測(cè)的數(shù)據(jù)如下： C=0.01023, VL4? 50, V=5.00 ,說(shuō)明該廠是否 達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，要不要停業(yè)整頓？第9題1、SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O Na2SO3+2KMnO4+2NaOH=2Na2MnO4

16、+K2SO4+H 2O2、1=3.204x104xCxVi/V （ mg/m 3）3、1=295,達(dá)到了國(guó)家三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，不要整頓。第 10 題（本小題 9 分，每小題 3分）：化合物 A 可以用作火箭的燃料， 該物質(zhì)可用次氯酸 鈉 氧化過(guò)量的氨來(lái)制備，新工藝用氨和醛（酮）的混合氣體與氯氣反應(yīng)，然后水解即得到A。A的水溶液呈堿性，用硫酸酸化一定濃度 A溶液，冷卻可得到白色沉淀物 B。在濃NaOH介 質(zhì)中A溶液可作氧化劑放岀氣體 C。氣體C的水溶液可以使溶液變成深藍(lán)色溶液 Do C的水 溶液不能溶解純凈的Zn (OH ) 2,但若加入適量的NH4C1固體后，Zn (OH ) 2溶解變成 含E 的溶液

17、。將氣體 C 通過(guò)紅熱 CuO 粉末，可得到一個(gè)固體單質(zhì) F 和氣體單質(zhì) G, A 的 水溶 液還有很強(qiáng)的還原能力，它能還原 Ag + ,本身被氧化成 G。(1) 試判斷A->G各為何物。(2) 寫(xiě)出合成A的新工藝中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3) 已知 Ksp|Zn(OH) 2|=1.2xI017; K 穩(wěn)Zn(NH 3)42+=2.88xl0 9o 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明 1.00 molZn(OH) 2溶于1.00 L氨水所需要的氨水的起始濃度是多少？如果在該體系中加入0.500 molNH4C1固體后，又會(huì)得到什么結(jié)論？第10題解：(1) A : N2H4 B : N2H4 H2SO4 C :

18、 NH3 D: Cu(NH3)42+E : Zn(NH 3)42+ F: Cu G : N2(2) (CH 3)2CO+Cl 2+4NH3=(CH 3)2C(NHNH) + 2NH4CI+ H2O(CH3)2C(NHNH)+H 2O=(CH 3)2CO+N2H4(3) 107.3 mol/L,不能溶解；11、下面是Lah Ludwig等在對(duì)晶體結(jié)構(gòu)分析和 X射線(xiàn)吸收數(shù)據(jù)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上提出的FezSOD酶催化歧化O2 的5-6-5機(jī)理。11-1此圖鐵化合物的每一次循環(huán)使無(wú)機(jī)物發(fā)生的凈反應(yīng)是 。11-2指出此機(jī)理取名為5-6-5機(jī)理的原因。11-3試分析圖中鐵的氧化態(tài)有沒(méi)有發(fā)生變化，簡(jiǎn)述理由。11-