第三單元 第16講 碳、硅及其化合物

1、第 16 講 碳、硅及其化合物第三單元元素及化合物2011 考綱展示2012 高考導(dǎo)視1.掌握碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性2了解碳的化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.以碳單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為基礎(chǔ)綜合考查元素及化合物知識(shí)。2以 CO 的還原性為命題點(diǎn)，綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和氧化還原反應(yīng)。3以硅及其化合物，設(shè)計(jì)無(wú)機(jī)化工流程圖與化學(xué)基本概念、理論相結(jié)合的綜合考查。考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1碳和硅碳和硅2AA32C+O2 2COC+O2 CO23C+Fe2O32Fe+3COSi+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+O2 SiO2Si+

2、2H2 SiH4SiO2+2C Si+2CO半導(dǎo)體材料計(jì)算機(jī)芯片太陽(yáng)能電池1碳和硅在自然界存在形態(tài)是什么？答：碳在自然界的存在形態(tài)有單質(zhì)和化合態(tài)，單質(zhì)如石墨、金剛石等，化合態(tài)有 CO2、碳酸鹽、有機(jī)物等；硅在自然界的存在形態(tài)只有化合態(tài)，主要以硅酸鹽形式存在。2硅既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，是否為兩性元素？答：硅不是兩性元素，因只能與氫氟酸反應(yīng)。能與堿反應(yīng)是硅的特性。_。CH2OH2CO3工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的原理用化學(xué)方程式表示為_(kāi)1(2010 年廣東廣州檢測(cè))有些科學(xué)家提出硅是“21 世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()A高純

3、度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B硅可由二氧化硅還原制得C常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅解析：自然界的硅存在形態(tài)為化合態(tài)，通常與氧元素、金屬元素等構(gòu)成硅酸鹽。答案：D2在 SiO23CSiC2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑)B60 36D1 2的質(zhì)量比為(A36 30C2 1答案：D考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2碳和硅的氧化物碳和硅的氧化物1一氧化碳(1)物理性質(zhì)通常情況下，CO 是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)CO 的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為可燃性和還原性。CO 燃燒時(shí)的火焰呈_，干燥小燒杯罩于火焰之上，無(wú)水霧，沾有澄清石灰水的燒杯罩上時(shí)出現(xiàn)渾

4、濁，此法可以檢驗(yàn) CO。淡藍(lán)色3COFe2O33CO22Fe作為還原劑時(shí)，主要應(yīng)用于高爐煉鐵，主要反應(yīng)為_(kāi)。此外 CO 是有毒氣體，吸入過(guò)量會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白與 CO 結(jié)合而阻礙輸氧功能。2二氧化碳和二氧化硅酸性酸性CO2+H2O H2CO3SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3答：不能，SiO2 易與堿液

5、反應(yīng)生成 Na2SiO3，Na2SiO3 水溶液是一種礦物膠，有很強(qiáng)的黏合性。3能否用 SiO2 與水作用制備 H2SiO3?答：SiO2 不溶于水，不能直接將它與水作用制備 H2SiO3。4怎樣除去 CO2 中的雜質(zhì)氣體 CO?答：將氣體通過(guò)灼熱的 CuO 粉末。1哪些物質(zhì)的主要成分是 SiO2，試寫(xiě)出這些物質(zhì)的名稱。答：石英、水晶、硅石、硅藻土、 光纖。2盛堿性溶液的瓶子能否用玻璃塞(或中和滴定時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)堿液能否用酸式滴定管來(lái)盛裝)?A B C D解析：SiO2 為酸性氧化物，不與 HNO3、鹽酸等酸發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)；SiO2 不溶于水，也不與水反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。答案

6、：C液中，能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的是()3在濃硝酸、水、王水、氫氟酸、氫氧化鉀溶根據(jù)反應(yīng) SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維A B C D解析：SiO2 可與 HF 反應(yīng)，反應(yīng)是由于 CO2 在高溫下逸出反應(yīng)體系，并不能說(shuō)明硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)。答案：C4下列說(shuō)法正確的是()二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn) 3 3硅酸及硅酸鹽硅酸及硅酸鹽1硅酸不溶于水強(qiáng)H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2OH2SiO3 SiO2+H2O2.硅酸鹽水玻璃粘合劑耐火材料(1)硅酸鈉：

7、其水溶液(濃)俗名_，無(wú)色粘稠液體，可防腐劑做_、_、_。(2)硅酸鹽工業(yè)：玻璃和水泥的比較向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w(適量或過(guò)量)，有沉淀析出Na2SiO3 CO2 H2O=H2SiO3Na2CO3( 適量)Na2SiO3 2CO2H2O=H2SiO32NaHCO3(過(guò)量)2普通的硅酸鹽材料稱為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。 新型無(wú)機(jī)非金屬材料是什么？試舉例兩種材料。答：具有特殊結(jié)構(gòu)和特殊性能的無(wú)機(jī)非金屬材料稱作新型無(wú)機(jī)非金屬材料。如陶瓷、水泥、玻璃等屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、透明陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。1如何制備硅酸，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。答：向硅酸鈉溶液中滴入鹽酸，有

8、沉淀析出Na2SiO3HCl=H2SiO32NaCl5化學(xué)與科學(xué)發(fā)展、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A衛(wèi)生部公布的首批非法食品添加劑中的三聚氰胺是一種含氮量很高的蛋白質(zhì)B“神七”飛船返回艙的絕熱層所使用的是耐高溫、抗氧化的新型材料C“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，與石墨互為同素異形體D陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品解析：蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，三聚氰胺不是蛋白質(zhì)。答案：A6下列材料的特性及用途敘述不正確的是()A氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來(lái)制造人造牙齒B氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來(lái)制造柴油機(jī)C光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的性能很強(qiáng)，是非常好的通

9、訊材料D人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機(jī)解析：根據(jù)不同材料的特性及相應(yīng)用途來(lái)判斷。氧化鋁陶瓷對(duì)人體無(wú)毒，不溶于水，強(qiáng)度高，耐磨損、耐酸堿腐蝕，對(duì)人體組織的適應(yīng)性好，所以可用來(lái)制人造牙齒，但不具有兩性。答案：A熱點(diǎn)熱點(diǎn) 1 1COCO2 2 與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)原理： NaOHNa2CO3NaHCO3反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷也可用數(shù)軸表示：圖 3161溶質(zhì)的成分X1 1NaHCO31 1X2 1NaOH、Na2CO3D低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為原溶液中 NaOH 的質(zhì)量4.4 g解析 ：根據(jù) n(NaOH) 0.15 mol ， n(CO2) 0.1 mol ，n(CO2) n(NaOH)

10、2 3，可確定溶質(zhì)為 Na2CO3、NaHCO3。低溫蒸干溶液過(guò)程， 所得固體的質(zhì)量(原溶液中NaOH的質(zhì)量4.4 g)，會(huì)有水的生成。答案：AC【典例1】(雙選)向 0.50 L 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液中緩慢通)入 CO2 氣體至溶液增重 4.4 g，下列說(shuō)法正確的是(A增重的 4.4 g 為參加反應(yīng)的 CO2 的質(zhì)量B溶質(zhì)為 Na2CO3C溶質(zhì)為 Na2CO3、NaHCO3氣體的體積關(guān)系圖象正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))()1向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2 的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 CO2 氣體，當(dāng)通入氣體為 8.96 L(0

11、 ，1.01105 Pa)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入 CO2解析：當(dāng)未通入 CO2 氣體時(shí)，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；當(dāng)通入2.24 L CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ba2CO22OH=BaCO3H2O，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為 0.2 mol Na、0.2 mol OH；當(dāng)通入 4.48 L CO2 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2OHCO2=CO32H2O，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為 0.2 mol Na、0.1 mol CO32；當(dāng)通入 6.72 L CO2 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CO32CO2H2O=2HCO3，此時(shí)溶液中離子的物

12、質(zhì)的量為 0.2 mol Na、0.2 mol HCO3；當(dāng)通入 8.96 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為 0.2 mol Na、0.1mol Ba2、0.4 mol HCO3。對(duì)比圖象可知選項(xiàng) C 正確。答案：C熱點(diǎn)熱點(diǎn) 2 2HCOHCO3 3 、COCO3 32 的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(1)CO32 的檢驗(yàn)原理：CO32Ca2=CaCO3方法：向待檢驗(yàn)溶液中滴加一定量的 Ca2或 Ba2的可溶性鹽溶液，有白色沉淀生成。再加入適量的鹽酸白色沉淀溶解且生成無(wú)色，無(wú)味的氣體，則待檢溶液中有 CO32。(2)HCO3 的檢驗(yàn)原理：HCO3H=H

13、2OCO2檢驗(yàn)方法：向待檢驗(yàn)溶液中滴加足量的 Ca2或 Ba2可溶性鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的酸。若溶液中有無(wú)色、無(wú)味的氣體生成，則待檢溶液中有 HCO3?！镜淅?2】可以肯定溶液中大量存在 CO32 的理由是()A加入 AgNO3 溶液，有大量白色沉淀產(chǎn)生B加入酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生C加入 BaCl2 溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體D加入 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸如 C所述2H=Ba2CO2H2O，其現(xiàn)象與 CO32反應(yīng)現(xiàn)象相同，D 錯(cuò)誤。答案：C解析：溶液中含有 Cl、SO32 時(shí)，可與 AgNO3 溶液

14、反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A 錯(cuò)誤；HCO3與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 CO2，B 錯(cuò)誤；向含有 HCO3的溶液中加入 Ba(OH)2 時(shí)：HCO3 OHBa2=BaCO3H2O，再加鹽酸，BaCO3()A若加入 AgNO3 溶液，可生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有 Cl離子B若加入 Ba(NO3)2 溶液，能生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定溶液中一定含有 SO42離子2關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒定，下列判斷正確的是C若通入 Cl2 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)色，可確定溶液中含有 I離子D若加入鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味的氣體且能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中一

15、定含有大量的 CO32離子鹽酸沉淀不消失，A錯(cuò)誤；Ba(NO3)2溶液中含有NO3 時(shí)，加入H+時(shí)會(huì)形成強(qiáng)氧化性的硝酸，能將SO2-3氧化為SO42，解析：若硫酸根加入 AgNO3 溶液，可生成白色沉淀，加稀所以無(wú)法判斷 SO42 來(lái)自反應(yīng)生成的還是原來(lái)的 SO42，B錯(cuò)誤；生成無(wú)色無(wú)味的氣體且能使澄清的石灰水變渾濁是CO2 ，但是可以是 CO32 或 HCO3與鹽酸反應(yīng)得到，D 錯(cuò)誤。答案：C硅是制造太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的主要原料減少 CO2 排放，可遏制全球氣候變暖純鐵比碳素鋼易生銹ACBD解析：太陽(yáng)能電池板的材料是硅，而光導(dǎo)纖維材料則是二氧化硅；碳素鋼內(nèi)碳和鐵可以形成原電池，加速生銹。答

16、案：D)1(2011 年廣東深圳調(diào)研)下列敘述中，正確的是(汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因合而成，下列敘述正確的是()2(2010 年廣東佛山模擬)我國(guó)研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)A它耐高溫，抗氧化B它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆C它有固定的熔、沸點(diǎn)D它是一種新型有機(jī)高分子材料解析：宇航服是混合物，且有很好的韌性，所用材料均耐高溫、不易氧化，故選 A。答案：A素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅B硫C銅D鐵3(2010 年廣東佛山模擬)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元解析：二氧化硅、氧化銅、氧化鐵或四氧化三鐵都不

17、與水反應(yīng)，而二氧化硫或三氧化硫與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，故選 B。答案：B確的是()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ACBD4(2009 年廣東理基)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正解析：中的水泥和玻璃是硅酸鹽制品，而水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽；制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅而不是單質(zhì)硅，故錯(cuò)誤。答案：C5(2010 年廣東廣州調(diào)研)華裔科學(xué)家高錕因“在光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突破性成就”獲得 2009 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是()A光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅B金

18、剛砂的主要成分是二氧化硅C28 g 硅含有 6.021023 個(gè)電子D28Si、29Si、30Si 是不同的核素解析：光纖的主要成分為高純度的二氧化硅，A 錯(cuò)；金剛砂的主要成分為碳化硅，B 錯(cuò)；1 個(gè)硅原子中含有 14 個(gè)電子，因此 28 g 硅含有電子的數(shù)目為28 g28 g/mol146.021023 mol18.4281024，C 錯(cuò)。答案：D6(2011 年廣東東莞調(diào)研)高嶺土化學(xué)組成為 Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。

19、聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6n。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如圖 3162。根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：(1)“煅燒”的目的是_。圖 3162(2)實(shí)驗(yàn)室用 36.5%的濃鹽酸(密度約為 1.2 g/cm3)配制 4.00mol/L 950 mL 的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、_、_等。(3)“溶解”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式有_、_。(4)加適量鋁粉的主要作用是_。(5)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在 90100 ，可采用的加熱方法是_。解析：(1)煅燒的過(guò)程發(fā)生的變化有物理變化和化學(xué)變化，主要是為了使原料利于進(jìn)行下一

20、步處理。由題給信息知，高嶺土中的氧化鋁難溶于酸，所以煅燒是為了改變氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其在下一步反應(yīng)中能被酸溶解；(2)配制 950 mL 鹽酸的濃度是4.00 mol/L，故應(yīng)使用 1 000 mL 容量瓶定容，同時(shí)還缺少儀器膠頭滴管；(4)溶解過(guò)程鹽酸過(guò)量，產(chǎn)生鐵離子，加鋁置換除去鐵離子；(5)需要控制加熱溫度在一定范圍時(shí)，當(dāng)加熱溫度低于100 時(shí)選用水浴，加熱溫度高于 100 時(shí)選用油浴、沙浴等。(2)1 000 mL 容量瓶膠頭滴管(3)Al2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O(4)除去溶液中的鐵離子(5)水浴加熱答案：(1)改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸1

21、(2007 廣東)下列說(shuō)法正確的是()A硅材料廣泛用于光纖通訊B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)解析：硅與生活密切相關(guān)，B 中刻蝕石英用氫氟酸，C 中水晶成分為二氧化硅，D 中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。答案：A2下列物質(zhì)屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是()陶瓷水泥玻璃半導(dǎo)體材料氧化鋁高溫陶瓷氮化硅高溫陶瓷光導(dǎo)纖維人造寶石人造金剛石人造發(fā)光材料A全部BCD答案：D3德國(guó)化學(xué)家格哈德埃特爾獲得 2007 年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，因他在“固體表面化學(xué)過(guò)程”研究中作出的貢獻(xiàn)。表面化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)操作中有著重要作用：金屬表面暴露在

22、潮濕的空氣中時(shí)生銹；電子工業(yè)中，制作半導(dǎo)體元件。下列有關(guān)敘述正確的是()A二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是半導(dǎo)體材料B二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力很強(qiáng)C純凈的硅酸鈉晶體俗稱“水玻璃”D玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)解析：A 中二氧化硅是絕緣體，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是半導(dǎo)體材料；C 中硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；D 中玻璃是混合物，無(wú)固定的熔點(diǎn)。答案：B4下列敘述不正確的是()A金剛砂的成分是 Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料B水晶和瑪瑙的主要成分都是 SiO2C含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性D利于環(huán)保、節(jié)能的太陽(yáng)能電池可用硅材料制作解析：A 中金剛砂的成分是 SiC。

23、答案：A5下列關(guān)于碳和硅的敘述中，正確的是()A其氧化物都能與 NaOH 溶液反應(yīng)B其單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟 O2 反應(yīng)C其氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D碳和硅兩種元素共有兩種單質(zhì)解析：CO 不能與 NaOH 溶液反應(yīng)，A 錯(cuò)；SiO2 不能溶于水，也不生成相應(yīng)的酸，C 錯(cuò)；碳有金剛石、石墨等同素異形體，硅有晶體硅和無(wú)定形硅，D 錯(cuò)。答案：B6有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為()A4 1B2 1C3 1D1 1解析：反應(yīng)的離子方程式：鹽酸中 Fe2H=Fe2H2、2Al6H=2Al33H2；氫氧化鈉中 Si2OH H2O=SiO322H2、2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2。樣品中，由 Al 生成的 H2相等，總氣體質(zhì)量相等，則由 Fe、Si 生成的 H2 量相等，F(xiàn)e 和 Si 的物質(zhì)的量之比為 2 1，質(zhì)量比為(256) 284 1。答案：A7(2008 廣東)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下： 寫(xiě) 出 由 純 SiHC