課件氧化還原反應(yīng)

1、【課堂測試課堂測試】下列過程能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，下列過程能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，則寫出其離子方程式。則寫出其離子方程式。9 9、往純堿的稀溶液中通入足量的、往純堿的稀溶液中通入足量的COCO2 21515、小蘇打溶液與硫酸混合、小蘇打溶液與硫酸混合1616、硫酸氫鈉溶液與苛性鈉溶液混合、硫酸氫鈉溶液與苛性鈉溶液混合1717、小蘇打溶液與苛性鈉溶液混合、小蘇打溶液與苛性鈉溶液混合酸式鹽酸式鹽 + 堿堿 = 正鹽正鹽 + 水水多元弱酸多元弱酸 + 對應(yīng)的正鹽對應(yīng)的正鹽 = 對應(yīng)的酸式鹽對應(yīng)的酸式鹽強酸制弱酸強酸制弱酸思考與交流思考與交流1、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的、窗戶上的鐵欄桿

2、常刷上油漆，這樣做的目的是什么？是什么？2、一些容易變質(zhì)的食品常采用真空包裝或往包、一些容易變質(zhì)的食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是什么裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是什么? 3、古人將木炭與氧化銅混合加熱，其生產(chǎn)目的、古人將木炭與氧化銅混合加熱，其生產(chǎn)目的是什么？是什么？討論：討論： 1. 用分類方法分析用分類方法分析: CuO+H2 Cu+H2O 屬于四種基本類型中的哪種反應(yīng)？屬于四種基本類型中的哪種反應(yīng)？ FeFe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)又屬于哪種基本反應(yīng)類型？又屬于哪種基本反應(yīng)類型

3、？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 1.1.從得氧和失氧的觀點認(rèn)識從得氧和失氧的觀點認(rèn)識 （初步）（初步） H2 + CuO Cu +H2O 對對 CuOCuO： CuO CuCuO Cu得到氧，得到氧， 被氧化被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 對對 H H2 2： H H2 2 H H2 2O O失去氧，失去氧， 被還原被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)定義：定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。還原的反應(yīng)。注意：注意：一個氧化還原反應(yīng)中既有氧化反應(yīng)，一個氧化還原反應(yīng)中既有氧化反應(yīng)，又有還原反應(yīng)。又有還原反應(yīng)。二者互相依存，缺一不可二者互相依

4、存，缺一不可。2.2.從元素化合價的升降觀點認(rèn)識從元素化合價的升降觀點認(rèn)識 H2 + CuO Cu +H2O 對對 H H2 2： H H2 2 H H2 2O O0+1對對 CuOCuO： CuO CuCuO Cu+20化合價升高，化合價升高， 被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，化合價降低， 被還原，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)定義：定義：有化合價升降有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中某些元素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)中某些元素發(fā)生了化合價的升、降。化合價的升、降。判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：反

5、應(yīng)中某些元素的化合價發(fā)生變化。反應(yīng)中某些元素的化合價發(fā)生變化。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng)用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng), ,哪些哪些是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)? ?MnOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+ Cl+ Cl2 2 2HCl 2HClMgO + HMgO + H2 2SOSO4 4= MgSO= MgSO4 4H H2 2O O關(guān)鍵關(guān)鍵:1):1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合

6、價及其變化素的化合價及其變化;2);2)凡是有化合價升凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)誰被氧化，誰被還原？誰被氧化，誰被還原？二、二、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)2Na + Cl2 = 2 NaCl點燃討論：討論：從微觀角度，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？從微觀角度，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)結(jié)論：從結(jié)論：從NaClNaCl的形成看化合價升降的根的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失本

7、原因是電子的得失, ,即氧化還原反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)的的實質(zhì)是有電子的得失實質(zhì)是有電子的得失。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)3.3.從電子的得失觀點認(rèn)識（從電子的得失觀點認(rèn)識（本質(zhì)本質(zhì)） 對對H H2 2: H: H2 2 H H2 2O O 對對Cu: CuO CuCu: CuO Cu定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。0 0+1 H2 + CuO Cu +H2O失去電子，失去電子， 被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，得到電子， 被還原，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)+20氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移實質(zhì)

8、：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化劑：是氧化劑：是得到得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的所含元素的化合價降低化合價降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物。 還原劑：是還原劑：是失去失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的所含元素的化合價升高化合價升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物。 三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑 H2 + CuO Cu +H2O氧化劑：氧化劑：CuO還原劑：還原劑：H2 CuO + H2 Cu + H2O得得電子，電子， 化合價化合價降降低低， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)怎樣判斷與分析氧化還原反應(yīng)？（思路與表示方法）怎樣判斷與分析

9、氧化還原反應(yīng)？（思路與表示方法） 化合價化合價升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化劑：氧化劑：CuO 還原劑：還原劑：H2升、失、氧升、失、氧作還原劑作還原劑降、得、還降、得、還作氧化劑作氧化劑口訣口訣練練 習(xí)習(xí) ：試判斷與分析以下反應(yīng)：試判斷與分析以下反應(yīng)：0 0+1+10 0-1-12Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得電子，電子， 化合價化合價降降低，低， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 化合價化合價升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑：氧化劑

10、：Cl2還原劑：還原劑：NaFe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 + Cu + Cu 化合價化合價升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降化合價降低低， 得得電子，電子，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被被還還原，原，0 0+2+2+2+20 0氧化劑：氧化劑：CuSO4還原劑：還原劑：Fe 得失得失氧氧 化合價的化合價的變化變化電子的電子的轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型 氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征： 氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：小結(jié)小結(jié)得到氧得到氧化合價升高化合價升高失去氧失去氧化合價降

11、低化合價降低失去電子失去電子（偏離）（偏離）得到電子得到電子（偏向）（偏向） 作還原劑作還原劑 作氧化劑作氧化劑化合價發(fā)生了變化化合價發(fā)生了變化電子發(fā)生轉(zhuǎn)移電子發(fā)生轉(zhuǎn)移升、失、氧升、失、氧降、得、還降、得、還下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請指明氧化劑、還原劑若是請指明氧化劑、還原劑1. Fe+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H22. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23. Fe+2FeCl3=3FeCl24. 2H2S+SO2=2H2O+3S5. 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6. AgNO3+NaCl=AgCl+NaN

12、O3 試寫出下列化合物中指定元素試寫出下列化合物中指定元素的化合價：的化合價：H2O2 KMnO4 CuOFeS CuSO4 KClO3-1-1+7+7+2+2-2-2+6+6+5+5NH3NH4NO3NaHNaHSO4Na2SO3NH4HSO3-3-3-3-3+5+5-1-1+6+6+4+4+4+4(1)雙線橋法雙線橋法CuO+H2=Cu+H2O+200+1得得2e-,被還原被還原失失2e-,被氧化被氧化步驟：步驟：標(biāo)標(biāo)價態(tài)；價態(tài)；連連雙線；雙線；注注得失。得失?；蟽r降低，化合價降低，化合價升高，化合價升高，三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法“橋橋”上一般

13、要標(biāo)明上一般要標(biāo)明化合價化合價的變化、的變化、電子電子的轉(zhuǎn)移情的轉(zhuǎn)移情況及數(shù)目以及變價過程中的況及數(shù)目以及變價過程中的反應(yīng)類型反應(yīng)類型。氧化劑氧化劑得電子的總數(shù)得電子的總數(shù)= =還原劑還原劑失電子的總數(shù)。失電子的總數(shù)。 （得失必相等）（得失必相等）三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法雙線橋法3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1化合價升高，失化合價升高，失5e，被氧化，被氧化化合價降低，得化合價降低，得5e，被還原，被還原練習(xí)練習(xí)1：用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)：用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化劑_ 還原劑還

14、原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e【思考思考】在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）；氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為（）；氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為（ ）；）；1:55:1練習(xí)練習(xí)2：用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)：用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合價升高，失化合價升高，失32e-，被氧化，被氧化化合價降低，得化合價降低，得23e-，被還原，被還原氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

15、_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-【思考思考】在該反應(yīng)中，每生成在該反應(yīng)中，每生成2molNO，則有（，則有（ ）molHNO3被還原。被還原。2（2）單線橋法）單線橋法注意：注意：1、箭頭必須由、箭頭必須由失失電子的物質(zhì)電子的物質(zhì)指向得指向得電子的物質(zhì)，電子的物質(zhì)，箭頭兩端對準(zhǔn)得失電子的元素。箭頭兩端對準(zhǔn)得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋橋”上無需再標(biāo)得失，上無需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例例 ne-)CuO+H2=Cu+H2O+200+1

16、2e-+3 1 +2 02e-氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Fe3+I I I I2 2Fe2+ 2e-2Fe2Fe3+3+2I2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2練習(xí)練習(xí)3：用單線橋分析氧化還原反應(yīng)：用單線橋分析氧化還原反應(yīng)【思考思考】在該反應(yīng)中，每生成在該反應(yīng)中，每生成1mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）；）；若轉(zhuǎn)移若轉(zhuǎn)移4mole-，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的FeFe3+3+的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ）；）；當(dāng)氧化劑得到當(dāng)氧化劑得到6 6mole-時，生成的氧化產(chǎn)物為（時，

17、生成的氧化產(chǎn)物為（ ）mol。1.20410244mol3 用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：的電子轉(zhuǎn)移情況： SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Fe+2FeCl3=3FeCl2造紙工業(yè)常用造紙工業(yè)常用Cl2漂白紙漿。漂白后漂白紙漿。漂白后的紙漿要用的紙漿要用NaHSO3除去殘留的除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：，其反應(yīng)為：Cl2 +

18、 NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl。在。在這個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)這個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是物的物質(zhì)的量之比是 A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：3C氧化劑具有氧化性。氧化劑具有氧化性。氧化性氧化性是指物質(zhì)是指物質(zhì)得到電子的能力得到電子的能力（即化合價降低的趨勢）。（即化合價降低的趨勢）。 還原劑具有還原性。還原劑具有還原性。還原性還原性是指物質(zhì)是指物質(zhì)失去電子的能力失去電子的能力（即化合價升高的趨勢）。（即化合價升高的趨勢）。 第二課時第二課時五、氧化劑與還原劑五、氧化劑與還原劑氧化劑：氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：活潑非金屬

19、單質(zhì)，如：O O2 2，ClCl2 2含高價元素的化合物，如：濃含高價元素的化合物，如：濃H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3、 KMnOKMnO4 4 、FeClFeCl3 3等等還原劑：還原劑：活潑金屬單質(zhì)如：活潑金屬單質(zhì)如：AlAl、ZnZn、FeFe、K K、NaNa、CaCa等。等。含有低價態(tài)元素的化合物如：含有低價態(tài)元素的化合物如：H H2 2S S、SOSO2 2、COCO等。等。1 1、常見的氧化劑還原劑、常見的氧化劑還原劑某些非金屬如：某些非金屬如：H H2 2、C;C;【思考思考】Al和和Na都有還原性，哪個更強一些？為什么？都有還原性，哪個更強一些？為什么？2

20、2、氧化性、還原性強弱判斷、氧化性、還原性強弱判斷(1) (1) 根據(jù)元素的活動性順序判斷根據(jù)元素的活動性順序判斷金屬元素的活動性順序：金屬元素的活動性順序：K CaK Ca非金屬元素的活動性順序：非金屬元素的活動性順序：F Cl Br I SF Cl Br I S氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物強氧化性強氧化性 強還原性強還原性 弱還原性弱還原性 弱氧化性弱氧化性 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物氧化性氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2 2、氧化性、還原性強弱判斷、氧化性、還原性強弱判斷(2) (2) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 + Cu + Cu例例1 指出下列反應(yīng)中指出下列反應(yīng)中MnO2. FeCl3 .Cl2三種微粒的氧化性強弱。三種微粒的氧化性強弱。 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+Cl2 +2H2OMnO