2020屆高考化學(xué)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)和答案

1、2020屆高考化學(xué)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)及答案一、選擇題1、對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，其中正確的是()A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B. Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C. MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OK濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>KsP,生成Mg(OH)2沉淀D. MgCO3電離出的CO23-發(fā)生水解，使水中OK濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<KsP,生成Mg(OH)2沉淀【答

2、案】C2、把氫氧化鈣放入蒸儲水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+20FT(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()A.Na2s溶液B.AICI3溶液C. NaOH溶液解析：欲使溶解平衡必須向右移動。為D. CaCb溶液Ca(OH)2減少，題述AI3,與OFT結(jié)合AI(OH)3使OH-減少，平衡右移,Ca(OH)2的量減少;S2-水解顯堿性，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OK濃度增大，CaCl2會使溶液中Ca2+的濃度增大，所以A、C、D都會使題述溶解平衡向左移動，使Ca(OH)2增多。答案：B3、溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示

3、飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和。1.某溫度時，AgCIAg(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所AgNOa,可以使溶液由c點變NaCI,則AgCI的溶示。下列說法正確的是(A.加入到d點B.加入固體解度減小，Ksp也減小C. d點有AgCI沉淀生成D. c點對應(yīng)的Ksp小于a點對應(yīng)的Ksp解析：A項，當(dāng)加入AgNO3時，溶液中的c(Ag.)增大，而c(C)減小，即溶液不能由C點變到d點，A項錯；B項，加入固體NaCI,貝IAgCI的溶解度減小，但Ksp不變，B項錯；C項，d點時的c(Ag+-c(CF)>KsP,有沉淀生成

4、，正確；D項，曲線上的點對應(yīng)的是溶解平衡時的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時9Ksp不變，即C點對應(yīng)的Ksp與a點對應(yīng)的Ksp相等，D項錯。答案：C4、如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25和100兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線，下列有關(guān)說法正確的是()A. CaCO3Ca2(aq)+CO23-(aq)AH<0B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等C.溫度不變，揮發(fā)水分，可使溶液由a點變到D.25時，CaCO3的KsP=2.8X10-9解析：由圖像可知，100時碳酸鈣的溶度積 H>0, A項錯誤;大于25時的溶度積，故其溶解平衡為吸熱反應(yīng)，即溫度不同,Ksp不同，B項錯誤；拄發(fā)水分

5、，c(Ca2<)>c(CO32-)均增大，而a點到c點，c(Ca2)不變，C項錯誤；Ksp=c(Ca2)c(CO23)=1.4X104X2.0X1O5=2.8X1(T3D項正確。AgCI與AgBr的飽AgNO3溶液，發(fā)答案：D5、將和溶液等體積混合，再加入足量濃生的反應(yīng)為（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCI和AgBr沉淀等量生成C. AgCI和AgBr沉淀都有，但以AgCI沉淀為主D. AgCI和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主答案：C6、某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a點對應(yīng)的Ksp大于b點對應(yīng)的隔卜修如小B.向CuS

6、CU溶液中加入 + MnS(s)=CuS(s) + Mn2MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2' (aq)(aq)c.在含有c(Mn2t )= (2X1023)D.該溫度下，解析：因為衡曲線上，因為 Ksp(CuS)vKsp(MnS), 以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng):CuS和MnS固體的溶液中“CU )：Ksp(CuS)d、于 Ksp(MnS)a點和b點都在 Ksp是定值，CuS的沉淀溶解平 A錯誤；CuSCU溶液中加入MnS,可Cu2 (aq) + MnS(s)=CuS(s) +MB (aq), B正確；從圖像可知KsP(CuS) =0.01 X6X 1034 =-11=3X 10"6X 10

7、36、 KsP(MnS)= 0.01 X3X1013, 在含有CuS和MnS固體的溶液中 c(S2)相同,c(Cu2t )：1, C、Ksp(CuS)：D正確。KsP(MnS)= 2X 10一c(Mn2123 )=答案:7、在液中，加入液，下列說法正確的是1.8 X10- 10)()A.有AgCI沉淀析出C.無法確定100 mL 0.01 mol L 1 mL 0.01 mol L -1 KCI 溶AgNO3 溶(已知AgCI的KsP =B.D.無AgCI沉淀析出 有沉淀但不是AgCI解析:1iooi°XQc= c(CI ) c(Ag 1)= ro6>i.80.01 mol L

8、 1 XX10- 10 =KsP,故有AgCI沉淀生成。答案：A8、下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)誤將鋼鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2s04溶液解毒碳酸釧不能作"鋼餐”溶洞、珊瑚的形成而硫酸銀則能泡沫滅火器滅火的原理A.B.C.D.答案：A9、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-c(CO32")o下列說法正確的Mg2、Ca21>M/)的lgc(M),p(CO23")=-Ig是()A.a點可表示且c(Ca21)<c(CO32&quo

9、t;)CaCO3的飽和溶液,B.b點可表示)>c(CO32)MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2C. c點可表示MnC03的飽和溶液，且c(M/)=c(CO32-)D. MgC03>CaC03>MnC03的Ksp依次增大解析：由pM=-Igc(M)可知(類比于pH),當(dāng)pM越大時，c(M2)越小，p(CO32")越大時，C(CO32一)越小，圖中沉淀溶解平衡曲線與虛線的交點是溶液中p(M)=P(CO32")oa點可表示CaC03的飽和溶液，p(Ca2+)<p(CO32"),則c(Ca2+)>c(CO23-),A錯誤;b點p(Mg2)大

10、于飽和溶液中的p(Mg2+),即“Mg?1)沒有達(dá)到飽和溶液中的c(Mg21),即b點可表示MgCOa的不飽和溶液，由p(Mg21Ap(CO23-)可知c(Mg21)<c(CO23"),B錯誤；c點可表示MnCC>3的飽和溶液，p(Mn2')=p(CO23-),故c(Mn2)=c(CO23),C正確；MgC03>CaCO3>MnCO3的p(M)、p(CO32")依次增大，Ksp=c(M)c(CO23-)依次減小，D錯誤。答案：CAgCI 和 AgBr 固N(yùn)aBr固體時，10、室溫下，向含有體的懸濁液中加入少量下列數(shù)值增大的)是(-C?CI?+

11、B.-A.c(Ag)c?Br?HC?Ag?-C?Br?(aq)+ Cl (aq)和 (aq)減小，第一個平衡右移,c(CI)增大，故A不符合題嬴?-+C?CI ? C?Ag ? Ksp?AgCI?-+=,是常數(shù)不變化,HC?Ag ? C?Br ?C?CI?K sp?AgBr?C?CI ?答案：Cc(CI)增大，該值減小，D不符合題意。解析：因為存在AgCIAg,AgBr(s)Ag(aq)+BrC?CI?二、非選擇題1、在化學(xué)分析中采用GCrCU為指示劑，以AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中CF,利用Ag1與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中c恰好完全5 mol L 1)時,1,

12、此時溶沉淀(濃度等于1.0X10-溶液中C(Ag)為molL液中 c (CrO42-Ag2CrO4> )等于 mol L 1OAgCI的Ksp分別為 2.0(已知X1012和 2.0X101°)解析：由+ ) C(CF ),當(dāng)溶液中 等于1.0 X10 mol Lmol L = 2.0 X 10 mol由Ag2CrO4 的 Ksp =時溶液中c (CrO42-)=1 = 5.0 X10- 3 mol 1 oAgCI的Ksp-c(Agc恰好完全沉淀(濃度2.0X10-10-)時，溶液中c(Ag)=5L；1.0X10c2(Ag)c(CrO24),止匕20X10-52molL2.0X

13、10?答案：2.0X10-55.0X10-32、常溫下，0.1molLiNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c（H2co3）C（CO32-）（填“>”"=”或“<”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。答案：>HCO3+H20co3?+H301（或HCO3CO32"?+,HCO-3+H2OH2CO3+OH-,HCCF3的水解程度大于電離程度3、（浙江高考）已知：I2+2s2。23=S4O62+2FO相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到物質(zhì)Cu(0H)2Fe(OH)3CuCICuiKsp2.2X1020

14、2.6X10-391.7X1071.3X1012純凈的CuCl22H2O晶體,加入，調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（F/+）=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是用化學(xué)方程式表示（）。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol

15、/LNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL?？蛇x用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是oCuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為o該試樣中CuCI22H2。的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為【答案】解析：調(diào)節(jié)溶液pH時不應(yīng)該帶入其他雜質(zhì)，故可選擇Cu(OH)2、Cu2(OH)2co3等物質(zhì)消耗溶液中的H+,使溶液的pH升高；當(dāng)溶液的pH=4時，c(H')=1X10-4mol|_一1,c(OH)=1X10-10molL-1,由Fe(OH)3的Ksp計算可得c(Fe3+)=Ksp/c3(OH")=2.6X10-39/(1X10-3°)=2.6X10-9molL-1。(2)由于加熱能促進(jìn)CuCl2的水解，且生成的HCI又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解較完全，最終得不到純的無水CuCI2,反應(yīng)方程式為2CuCl22H2O=A=Cu(OH)2CuCI2+2HC