第六章烴的衍生物

1、 教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程引入展示實(shí)驗(yàn) 過(guò)渡第六章 烴的衍生物第一節(jié) 溴乙烷 鹵代烴第一課時(shí)1·使學(xué)生了解烴的衍生物和官能團(tuán)概念。2·使學(xué)生掌握溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)，理解水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。掌握溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)，理解水解反應(yīng)和消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納從上一章起，我們學(xué)習(xí)了有機(jī)化合物的一些知識(shí)，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)有機(jī)化合物。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出以前學(xué)過(guò)的一氯乙烷、乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。老師分析這三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，引出烴的衍生物的概念從結(jié)構(gòu)看，這些有機(jī)物都可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代而衍變成的，稱(chēng)作烴的衍生物。又這三種物質(zhì)性質(zhì)上的差異是由結(jié)構(gòu)決定的，哪么它們的結(jié)

2、構(gòu)上差異在什么地方呢？引出官能團(tuán)概念這些決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱(chēng)為官能團(tuán)。介紹幾種常見(jiàn)的官能團(tuán)：碳碳雙鍵或三鍵、鹵素原子(X)、羥基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。 每種烴的衍生物都是由烴基和官能團(tuán)兩部分組成，學(xué)習(xí)烴的衍生物的方法是從結(jié)構(gòu)入手，抓住官能團(tuán)，分析和掌握性質(zhì)，是學(xué)習(xí)烴的衍生物的最好方法。本節(jié)我們共同學(xué)習(xí)鹵代烴的代表物溴乙烷的性質(zhì)?？凑n本P153二、鹵代烴，劃下鹵代烴的定義。第一節(jié) 溴乙烷 鹵代烴一、溴乙烷1·分子結(jié)構(gòu)溴乙烷的比例模型和球棍模型，然后分析四式。2·物理性質(zhì)展示一瓶溴乙烷，看色、聞味，取少量加入試管，滴水振蕩、靜

3、置，總結(jié)物理性質(zhì)。 無(wú)色液體、難溶于水，密度比水大3·化學(xué)性質(zhì)溴乙烷有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？（先實(shí)驗(yàn)，后寫(xiě)反應(yīng)方程式）(1)水解反應(yīng)是取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)調(diào)總結(jié)鞏固作業(yè) 教后記板書(shū)設(shè)計(jì)【61】實(shí)驗(yàn)證明，鹵代烴水解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是可逆反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們考慮一下，為什么鹵代烴水解反應(yīng)需要加堿，并加熱？目的是什么？如果溴乙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，那將發(fā)生另外一類(lèi)反應(yīng)：消去反應(yīng)。(2)消去反應(yīng)有C=C或CC生成 | |有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HX等），而生成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng)。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：注意反應(yīng)條件和反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。例1·2溴

4、丁烷（CH3CHBrCH2CH3）與下列溶液共熱，各得到什么產(chǎn)物？寫(xiě)出有關(guān)的方程式，注明反應(yīng)類(lèi)型：（1）NaOH水溶液（2）NaOH醇溶液。解析：（1）發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）（2）發(fā)生消去反應(yīng)，可以得到兩種產(chǎn)物：CH2=CHCH2CH3 或 CH3CH=CHCH3 強(qiáng)調(diào)：寫(xiě)反應(yīng)方程式時(shí)要注意條件。例2·是不是所有的一鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)？解析：不是。根據(jù)消去反應(yīng)特點(diǎn)，可以總結(jié)出發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與鹵素原子所連碳原子的鄰位碳原子（即位C原子）上必須有H原子。如CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發(fā)生消去反應(yīng)。（與官能團(tuán)直接相連的C為，順次為，如C-C-C-C-Cl）。 練習(xí)

5、：課本P155 一（1、3）二（1、2、3、4）三課本P156四練習(xí)冊(cè)第六章 烴的衍生物第一節(jié) 溴乙烷 鹵代烴一、溴乙烷 3·化學(xué)性質(zhì)1·分子結(jié)構(gòu) (1)水解反應(yīng)是取代反應(yīng)2·物理性質(zhì) (2)消去反應(yīng)教學(xué)課題教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)引入鞏固第二課時(shí)鹵代烴的一般通性和用途1·使學(xué)生了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過(guò)對(duì)有關(guān)鹵代烴數(shù)據(jù)的分析、討論，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力。2·使學(xué)生了解氟里昂對(duì)環(huán)境的不良作用，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)意識(shí)的教育。鹵代烴的一般通性和用途討論歸納溴乙烷有哪些化學(xué)性質(zhì)？其它鹵代烴的性質(zhì)如何呢？閱讀課本P153二、鹵代

6、烴的第一段，了解鹵代烴的定義和分類(lèi)。二、鹵代烴1·定義 根據(jù)鹵素原子種類(lèi)分：氟代烴、氯代烴、溴代烴等 根據(jù)鹵素原子個(gè)數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代烴2·分類(lèi) 飽和鹵代烴 根據(jù)烴基種類(lèi)分 不飽和鹵代烴 芳香鹵代烴繼續(xù)閱讀課本P153，討論一氯代烴沸點(diǎn)的變化規(guī)律。按含相同碳原子數(shù)和不同碳原子數(shù)來(lái)討論。3·物理性質(zhì)：(1)不溶于水，可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。(2)一氯代烷沸點(diǎn) 相同碳原子數(shù)：支鏈越多，沸點(diǎn)越低 不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。(3)一氯代烷密度均小于1（即小于水）再繼續(xù)閱讀課本P154，了解鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)和用途，以及氟里昂對(duì)環(huán)境的影響。 分析上節(jié)課的作業(yè)，糾

7、正錯(cuò)誤。4·化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。 5·用途練習(xí)：1·乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可以得到幾種產(chǎn)物？寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2·怎樣鑒別溴乙烷和氯乙烷？3·寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型。C2H5ClCH2=CH2CH2BrCH2BrCHCH CH2=CHCl 總結(jié)作業(yè) 教后記板書(shū)設(shè)計(jì)4·寫(xiě)出由溴乙烷制取乙二醇 的各步反應(yīng)方程式。解析：1·共6種分子，9種結(jié)構(gòu)式。2·根據(jù)水解反應(yīng)檢驗(yàn)X與Ag+反應(yīng)生成沉淀的顏色判斷。（注意要加硝酸酸化）3·略4·思路：CH3CH2BrCH2=

8、CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，可以看出鹵代烴的性質(zhì)比較活潑，這是因?yàn)辂u素原子的緣故，鹵代烴的用途也很廣泛，特別是應(yīng)于合成有機(jī)物，起到了橋梁作用。練習(xí)冊(cè)二、鹵代烴1·定義2·分類(lèi)3·物理性質(zhì)：4·化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。 5·用途 教學(xué)課題教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程引入提問(wèn)過(guò)渡實(shí)驗(yàn)強(qiáng)調(diào)第二節(jié) 乙醇 醇類(lèi)第一課時(shí)乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)1·了解乙醇的物理性質(zhì)，掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。2·通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索導(dǎo)學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探索、啟發(fā)導(dǎo)學(xué)

9、溴乙烷通過(guò)水解反應(yīng)可以得到乙醇，哪么乙醇具有哪些性質(zhì)呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)第二節(jié) 乙醇 醇類(lèi)。第二節(jié) 乙醇 醇類(lèi)一、乙醇1·分子結(jié)構(gòu)：2·物理性質(zhì)：無(wú)色、易溶于水、沸點(diǎn)比水低怎樣檢驗(yàn)乙醇中是否含有水？如何分離乙醇和水的混合物？用無(wú)水硫酸銅；蒸餾的方法分離。乙醇從結(jié)構(gòu)上可以看作是乙烷分子里的一個(gè)氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，OH對(duì)乙醇的化學(xué)性質(zhì)有何影響呢？3·化學(xué)性質(zhì)：乙醇的官能團(tuán)是羥基OH【6-2】現(xiàn)象：有氣體放出，能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯壁有水滴，加石灰水不變渾濁。(1)與鈉反應(yīng)：(還可以與K 、Ca、Mg、Al等活潑金屬反應(yīng)) 2CH3CH2OH + 2Na 2C

10、H3CH2ONa + H2此反應(yīng)類(lèi)似于鈉與水的反應(yīng)，故乙醇又可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產(chǎn)物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以比較出乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)激烈，這說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。過(guò)渡實(shí)驗(yàn)過(guò)渡過(guò)渡總結(jié)鞏固作業(yè) 教后記板書(shū)設(shè)計(jì)我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中，經(jīng)常采用燃燒酒精給一些物質(zhì)加熱，酒精燃燒也就是反應(yīng)了氧化反應(yīng)。如果有催化劑作用，還可以生成乙醛。(2) 氧化反應(yīng)燃燒： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O【補(bǔ)充】催化氧化生成乙醛。前面我們學(xué)過(guò)利用乙醇制取乙烯的反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型。(3)消去反應(yīng)分子內(nèi)脫水，生成乙烯。 如果制乙烯時(shí)溫度較低

11、，將發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，生成乙醚。(4)取代反應(yīng)分子間脫水，生成乙醚。羥基是乙醇的官能團(tuán)，決定著乙醇的化學(xué)性質(zhì)，在分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，一定要抓住斷鍵的位置，這樣才能掌握好乙醇的性質(zhì)。課本P161一（3）、二（2、3）課本P161 三練習(xí)冊(cè)第二節(jié) 乙醇 醇類(lèi)一、乙醇 (2) 氧化反應(yīng)1·分子結(jié)構(gòu)： 燃燒2·物理性質(zhì)： 催化氧化生成乙醛。3·化學(xué)性質(zhì)： (3)消去反應(yīng)分子內(nèi)脫水，生成乙烯。(1)與鈉反應(yīng)： (4)取代反應(yīng)分子間脫水，生成乙醚。教學(xué)課題教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入 過(guò)渡 鞏固第二課時(shí)乙醇的工業(yè)制法，醇類(lèi)的一般通性1·了解乙醇的工業(yè)

12、制法，常識(shí)性介紹乙醇的生理作用。2·了解醇類(lèi)的一般通性和幾種典型醇的用途。了解醇類(lèi)的一般通性自學(xué)、導(dǎo)學(xué)1·乙醇有哪些化學(xué)性質(zhì)？2·寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。 分析：根據(jù)(CH3)2C=CH2，可以推斷氯代烷結(jié)構(gòu)有兩種：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正確。在工業(yè)上乙醇是怎樣生產(chǎn)的呢？ 閱讀課本P160選學(xué)，總結(jié)方法。4·工業(yè)制法：(1)乙烯水化法：(2)發(fā)酵法研究乙醇結(jié)構(gòu)可以看出，乙醇是由烴基和羥基相連的化合物，在有機(jī)化學(xué)中，像具有這樣結(jié)構(gòu)的物質(zhì)叫做醇。

13、請(qǐng)看課本P158二、醇類(lèi)，了解醇類(lèi)的分類(lèi)和性質(zhì)。二、醇類(lèi)1·定義：鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基下列哪些物質(zhì)屬于醇？2·分類(lèi) 按羥基數(shù)目分（一元醇、二元醇、多元醇） 按烴基類(lèi)別分（脂肪醇、芳香醇）3·飽和一元醇：烷基+一個(gè)羥基(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、ROH(2)物理性質(zhì)： n3， 無(wú)色液體、與水任意比互溶4n11，無(wú)色油狀液體，部分溶于水n 12，無(wú)色蠟狀固體，不溶于水。 鞏固作業(yè) 教后記板書(shū)設(shè)計(jì)溶解度: 碳原子數(shù)越多，溶解度越小，直至不溶。沸點(diǎn): 碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高(3)化學(xué)性質(zhì):似乙醇，但要注意發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的條件及

14、其產(chǎn)物。消去反應(yīng)的條件：似鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件。與OH所連碳原子的鄰位碳原子（即位C原子）上必須有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應(yīng)。氧化條件: 與OH所連的碳原子（即位C原子）上必須有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。氧化產(chǎn)物：位C原子有兩個(gè)H原子生成醛，位C原子有一個(gè)H原子生成酮。 示例4·幾種重要醇結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途：甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無(wú)色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇還有護(hù)膚作用。課本P160 一（1、2）二（4）練習(xí)冊(cè)一、乙醇4·工業(yè)制法：(1) 乙烯水化法(2)發(fā)酵法二、醇類(lèi)1&

15、#183;定義：鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基2·分類(lèi)3·飽和一元醇：烷基+一個(gè)羥基(1) 通式(2) 物理性質(zhì)(3) 化學(xué)性質(zhì)4·幾種重要醇結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途：教學(xué)課題教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程引入第三節(jié) 有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定第一課時(shí)確定有機(jī)物的分子式使學(xué)生了解確定有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式、分子式的方法，掌握有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算。掌握有關(guān)有機(jī)物分子式確定的方法。講練結(jié)合在無(wú)機(jī)中，我們經(jīng)常會(huì)碰到計(jì)算分子式的問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何計(jì)算呢？ 學(xué)生思考、討論、回答在有機(jī)物中同樣也會(huì)遇到這樣問(wèn)題，請(qǐng)閱讀課本P162 例1，先求出分子式，再看課本解法。小結(jié)：本題

16、是根據(jù)式量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定的。例2·課本P162法一、見(jiàn)課本法二、先求實(shí)驗(yàn)式，再求分子式（同例1）法三、根據(jù)方程式求解解：設(shè)A的分子式為CxHyOzMr(A)=29×1·6=46CxHyOz + (x+y/4 z/2)O2 xCO2 +y/2 H2O 46g xmol 9yg 2·3g 0·1mol 2·7g則: 12x+y+16z=46 46g/2·3g =xmol/0·1mol 46g/2·3g = 9yg/2·7g即 x=2 y=6 z=1例3·見(jiàn)課本P164解:根據(jù)通式和方

17、程式求解。見(jiàn)課本例4·已知某烴相對(duì)分子質(zhì)量為126，確定其可能的分子式。解:126/12整數(shù)值為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)，則分子式是C10H6，又12H可以代替1C，所以分子式又可以為C9H18 ·例5·某氣態(tài)烴和一單烯烴組成的混合氣體4·48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入溴水中，溴水增重2·8g 。 測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，求兩種烴的分子式。解析：根據(jù)相對(duì)密度，可以求出混合氣體的平均式量為13×2=26又分子量小于26的烴只有甲烷，則氣態(tài)烴為甲烷。根據(jù)題意可求出混合氣體的總質(zhì)量=26g/mol ×4·48L/22

18、·4L·mol-1=5·2g，又 溴水總結(jié)鞏固作業(yè)教后記增重2·8g必為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為5·2g-2·8g=2·4g，則烯烴的摩爾質(zhì)量=m/n=2·8g/（0·2mol-2·4g/16g/mol）=56g/mol設(shè)烯烴的分子式為CnH2n則12n+2n=56 即n=4烯烴的分子式為C4H8小結(jié)：（1）確定有機(jī)物分子式主要有四條途徑：已知實(shí)驗(yàn)式和相對(duì)分子質(zhì)量已知通式和相對(duì)分子質(zhì)量已知混合物分子的平均組成和通式已知反應(yīng)方程式和反應(yīng)的相關(guān)量。（2）求相對(duì)分子質(zhì)量的主要方法：已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

19、體密度，則Mr=22·4已知兩種氣體的相對(duì)密度D，則Mr1=Mr2·D（D=1/2）求有機(jī)物分子式的方法較多，特別要注意有機(jī)物的通式和方程式的寫(xiě)法。課本P161二(1)、P165一(1、2、3)、二（1、2）課本P162 四（1、2、3）練習(xí)冊(cè)教學(xué)課題教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入 鞏固總結(jié)作業(yè) 教后記第二課時(shí)確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式1·鞏固求分子式的方法，根據(jù)性質(zhì)判斷結(jié)構(gòu)式。2·通過(guò)學(xué)習(xí)有關(guān)有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué) 方法的教育。確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式講練結(jié)合求有機(jī)物的分子式有哪些方法？知道了有機(jī)物的分子式，我們還要能夠確定有機(jī)物的

20、結(jié)構(gòu)式。哪么怎樣才能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式呢？通常我們可利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，通過(guò)定性或定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其結(jié)構(gòu)式。下面我們以乙醇為例。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)乙醇的分子式，寫(xiě)出乙醇可能有的結(jié)構(gòu)式。 學(xué)生寫(xiě)根據(jù)學(xué)生寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)，比較二者的異同，設(shè)疑，怎樣才能區(qū)別出二者呢？ 學(xué)生回答：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定數(shù)據(jù)，進(jìn)行計(jì)算，得出結(jié)論?？凑n本P164 二、通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)式二、通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)式課本P166 三、四（4）熟練掌握有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式的確定方法。練習(xí)冊(cè)教學(xué)課題教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入過(guò)渡實(shí)驗(yàn)第四節(jié) 苯酚苯酚的性質(zhì)1·使學(xué)生了解苯酚的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。2

21、3;培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和分析能力。苯酚的化學(xué)性質(zhì)酚羥基與醇羥基的區(qū)別實(shí)驗(yàn)探究前面我們學(xué)習(xí)了醇類(lèi)，請(qǐng)回憶一下什么叫醇？結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？今天我們?cè)賮?lái)學(xué)習(xí)一種含有羥基的有機(jī)物酚。第四節(jié) 苯酚一、乙苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)： 注意強(qiáng)調(diào)羥基與苯環(huán)直接相連物理性質(zhì)：無(wú)色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、常溫下在水中溶解度小，高于650C時(shí)與水混溶。但易溶于有機(jī)溶劑。苯酚的官能團(tuán)是羥基OH，且與苯環(huán)直接相連，二者相互影響，因此苯酚的性質(zhì)比乙醇活潑。二、化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基OH，與苯環(huán)直接相連【6-3】【6-4】設(shè)疑 實(shí)驗(yàn)總結(jié)鞏固作業(yè) 教后記板書(shū)設(shè)計(jì)1·弱酸性比H2CO3弱

22、，不能使指示劑變色，又名石炭酸。 C6H5OHC6H5O +H+ C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3（強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3）苯酚和乙醇均為烴的衍生物，為什么性質(zhì)卻不同？分析：對(duì)比苯酚與乙醇的結(jié)構(gòu)，了解不同烴基對(duì)同一官能團(tuán)的不同影響。【6-5】【6-6】2·取代反應(yīng)常于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定3·顯色反應(yīng)苯酚溶液遇FeCl3顯紫色三、苯酚的用途：閱讀課本P169小字。1·苯酚 苯環(huán)對(duì)羥基的影響：OH更活潑，與活潑金屬、堿等反應(yīng)的性質(zhì) 羥基對(duì)苯環(huán)的影響：苯環(huán)易與溴發(fā)生取代反應(yīng)2·

23、苯酚的鑒別方法。課本P169 一、二、三課本P169四第四節(jié) 苯酚一、苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)： 注意強(qiáng)調(diào)羥基與苯環(huán)直接相連 物理性質(zhì)：無(wú)色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、 常溫下在水中溶解度小，高于650C時(shí)與水混溶。但易溶于有機(jī)溶劑。二、化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基OH，與苯環(huán)直接相連1·弱酸性比H2CO3弱2·取代反應(yīng)3·顯色反應(yīng)苯酚溶液遇FeCl3顯紫色教學(xué)課題教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入展示講述實(shí)驗(yàn)第五節(jié) 乙醛 醛類(lèi)乙醛 醛類(lèi)1·了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。2·認(rèn)乙醛的分子結(jié)構(gòu)特征，掌握乙醛的化學(xué)性質(zhì)。3&

24、#183;了解醛類(lèi)，初了解甲醛的性質(zhì)和用途。乙醛的化學(xué)性質(zhì)乙醛的氧化反應(yīng)即銀鏡反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。實(shí)驗(yàn)探究法怎樣才能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化?寫(xiě)出反應(yīng)方程式。強(qiáng)調(diào)醛基的寫(xiě)法，并引人新課。一、乙醛乙醛的分子比例模型，出示一瓶乙醛，總結(jié)結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。1·分子結(jié)構(gòu)2·物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿互溶，<水3·化學(xué)性質(zhì)CHO是乙醛的官能團(tuán)，對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。分析：醛基的結(jié)構(gòu)，初步得出乙醛可能具有的化學(xué)性質(zhì)氧化性和還原性。介紹氧化（加氧去氫）和還原（加氫去氧）的定義。(1)加成反應(yīng)： CH3CHO+H2 CH3CH2OH(2)氧化反應(yīng)

25、:【6-7】銀鏡反應(yīng) 【6-8】與新制的Cu(OH)2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)練習(xí)過(guò)渡總結(jié)鞏固作業(yè) 教后記銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氫氧化二氨合銀 與新制的Cu(OH)2反應(yīng) 檢驗(yàn)醛基寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：CH3CH2CHO 與 H2反應(yīng) RCHO 與銀氨溶液反應(yīng) 像這樣由烴基和醛基組成的化合物叫醛。二、醛類(lèi)1·定義: R-CHO2·=飽和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蟻醛）：無(wú)色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，水溶

26、液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹(shù)脂和殺毒、防腐 乙醛的化學(xué)性質(zhì) 加成反應(yīng)還原 氧化反應(yīng)氧化銀鏡反應(yīng)的應(yīng)用 檢驗(yàn)醛基并測(cè)定醛基的個(gè)數(shù)（-CHO2Ag），制鏡或水瓶膽（用含醛基的葡萄糖）練習(xí)冊(cè)P160 T15 、9寫(xiě)出 乙醇 乙醛 乙酸 相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式。教學(xué)課題教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入展示過(guò)渡實(shí)驗(yàn)第六節(jié) 乙酸 羧酸乙酸 羧酸1.使學(xué)生掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，初步掌握酯化反應(yīng)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。 3.介紹同位素原子示蹤法在化學(xué)研究中用，通過(guò)酯化反應(yīng)

27、過(guò)程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。1·乙酸的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系2·酯化反應(yīng)及實(shí)質(zhì)·酯化反應(yīng)及實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究式寫(xiě)出下列化學(xué)方程式（組織學(xué)生書(shū)寫(xiě)并評(píng)判）1·乙醇的催化氧化 2·乙醛與新制的Cu(OH)2 堿性懸濁液共熱乙醛的氧化產(chǎn)物乙酸是一種重要的有機(jī)酸，在日常生活中我們也經(jīng)常用到它。普通食醋中含有3%5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。我們這節(jié)課就來(lái)研究乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。第六節(jié)乙酸乙酸分子的比例模型，出示一瓶食用醋樣品，引出乙酸的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。一、乙酸1·分子結(jié)構(gòu)2&

28、#183;物理性質(zhì)：無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體、易凝結(jié)成冰一樣的晶體、易溶于水和乙醇COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基和羥基組成，這兩個(gè)基團(tuán)相互影響，結(jié)果不再是兩個(gè)單獨(dú)的官能團(tuán)，而成為一個(gè)整體。羧基是乙酸的官能團(tuán)。 討論練習(xí)實(shí)驗(yàn)討論小結(jié)1. 上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙酸具有什么性質(zhì)？2乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)還是弱？(1) 弱酸性： 學(xué)生寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2、3反應(yīng)方程式?！?-10】在試管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴濃硫酸，加入少許碎瓷片；要注意小火加熱。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到在Na2CO3表面有果香味的無(wú)色透明油狀液體生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一類(lèi)烴的衍生物即酯類(lèi)。像這種酸跟醇作

29、用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的。(2) 酯化反應(yīng)取代反應(yīng) 乙酸與乙醇反應(yīng)時(shí)可能的脫水方式有幾種？學(xué)生分析，寫(xiě)出(1)(2)。介紹同位素原子示蹤法證明反應(yīng)機(jī)理，強(qiáng)調(diào)(2)是正確的。根據(jù)實(shí)驗(yàn)6-10，回答下列問(wèn)題：1.實(shí)驗(yàn)中為何要加入碎瓷片？2·導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？3·為何用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯？注：濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。反應(yīng)過(guò)程:酸脫羥基、醇脫氫。 總結(jié)鞏固作業(yè) 教后記板書(shū)設(shè)計(jì)飽和碳酸鈉溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞乙酸乙酯的氣味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。導(dǎo)氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，防止加熱不勻，液體

30、倒吸。課本P179二（2、3）練習(xí)冊(cè)第六節(jié) 乙酸 羧酸一、乙酸1·分子結(jié)構(gòu)2·物理性質(zhì)3·化學(xué)性質(zhì)(1) 弱酸性：(2) 酯化反應(yīng)取代反應(yīng)教學(xué)課題教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入過(guò)渡實(shí)驗(yàn)第二課時(shí)酯和羧酸1·了解酯的水解反應(yīng)，并了解乙酸的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)是一對(duì)可逆反應(yīng)。2·使學(xué)生了解羧酸的簡(jiǎn)單分類(lèi)、主要性質(zhì)和主要用途。酯的水解反應(yīng)、羧酸的主要性質(zhì)酯的水解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究法、類(lèi)推法1·什么是酯化反應(yīng)？用化學(xué)方程式表示乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)。2·此實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意什么問(wèn)題？3·酯化反應(yīng)中“脫水”誰(shuí)脫OH，誰(shuí)脫H

31、 ？羧酸和醇反應(yīng)生成的一類(lèi)物質(zhì)叫酯，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)酯的一些性質(zhì)。二、酯1·定義：羧酸和醇反應(yīng)，脫水后生成的一類(lèi)物質(zhì)叫酯2·通式：RCOOR/根據(jù)乙酸與乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象，可以推斷出酯的物理性質(zhì)。3·物理性質(zhì)：低級(jí)酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)看下面實(shí)驗(yàn)?！?-11】 分析過(guò)渡總結(jié)鞏固作業(yè) 教后記板書(shū)設(shè)計(jì)4·水解反應(yīng)：強(qiáng)調(diào)斷鍵位置和反應(yīng)條件。RCOOR/ + NaOH RCOONa + R/OH加堿為什么水解程度大？中和酸，平衡右移。像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)物還很多，統(tǒng)稱(chēng)為羧酸，看課本P176 二、羧酸，了解羧酸

32、的分類(lèi)、性質(zhì)和用途。三、羧酸1·定義2· 按羧基數(shù)目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 分 按烴基類(lèi)別分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH) 按含C多少分： 低級(jí)脂肪酸（如丙酸）、類(lèi) 高級(jí)脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）3·飽和一元酸：烷基+一個(gè)羧基(1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、RCOOH(2) 性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。酯的水解反應(yīng)、羧酸的分類(lèi)和主要性質(zhì)。課本P178 一、二（1、4、5）、三、四、五課本P180 六、七練習(xí)

33、冊(cè)二、酯1·定義：羧酸和醇反應(yīng)，脫水后生成的一類(lèi)物質(zhì)叫酯2·通式：RCOOR/3·物理性質(zhì)：4·水解反應(yīng)三、羧酸1·定義2·分類(lèi)3·飽和一元酸：烷基+一個(gè)羧基(1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、RCOOH(2)性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。第六章 烴的衍生物第一節(jié) 溴乙烷 鹵代烴例1·2溴丁烷（CH3CHBrCH2CH3）與下列溶液共熱，各得到什么產(chǎn)物？寫(xiě)出有關(guān)的方程式，注明反應(yīng)類(lèi)型：（1）NaOH水溶液（2）NaOH醇溶液。例2·是不是所有的一鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)？練習(xí)：1·乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可以得到幾種產(chǎn)物？寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2·怎樣鑒別溴乙烷和氯乙烷？3·寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型。C2H5ClCH2=CH2CH2BrCH2BrCHC