專的題目高高質(zhì)量檢測(cè)五

1、專題質(zhì)雖檢測(cè)（五）微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）麗RMA. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：1HW_，一.、HN；HB. NH4C1的電子式：“+ClC. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：818OD. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4解析：A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為;B項(xiàng)，電子式應(yīng)為H-+Cl;C正確；D項(xiàng)為CH2=CH2。答案：C（原創(chuàng)題）2011年3月11日日本發(fā)生里氏9.0級(jí)地震，福島第

2、一核電站放射性物質(zhì)泄漏并發(fā)生爆炸，引起世界人民的廣泛關(guān)注。核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為：i2H+i3H24He+01n。下列說法中正確的是（）A. D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B. 通常所說的氫元素是指11HC. 11H、12H、13H是氫的三種核素，互為同位素D. 這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)解析：11H、i2H、i3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，C正確,A、B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中沒有新元素生成，D錯(cuò)誤。答案：C2. 下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A. 金

3、屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B. 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C. 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期中含有36種元素D. 由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8解析：A1C13為共價(jià)化合物，俊鹽為離子化合物，A正確；不帶電的微粒質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等，所以還可以是分子，B錯(cuò)；第6周期含有32種元素，C錯(cuò)；在PC15中P原子最外層電子數(shù)是10,D錯(cuò)。答案：A3. （2010年山東高考）下列說法正確的是（）A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B. HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依

4、次增強(qiáng)D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：A項(xiàng)，形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力；B項(xiàng)，HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)；C項(xiàng)，第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)；D項(xiàng)，元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律。答案：D4. 下列每組物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組是（）A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、NH4C1、Na2SO4D. HC1、A12O3、MgCl2解析：A、D項(xiàng)中的H2SO4、HC1

5、中只存在共價(jià)鍵，不合題意；B項(xiàng)中的MgO中只含離子鍵，不合題意；只有C中物質(zhì)既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。答案：C5. 下列說法正確的是（）A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：原子晶體中可存在非極性共價(jià)鍵，如金剛石，也可存在極性共價(jià)鍵，如二氧化硅;干冰升華時(shí)，破壞的是分子間的作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂；金屬元素和非金屬元素形成的化合物大多是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁。答案：B2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者是英國(guó)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃消洛夫。

6、兩人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而得此殊榮。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（）A. 石墨烯與石墨互為同位素B. 0.12g石墨烯中含6.02X1022個(gè)碳原子C. 石墨烯是一種有機(jī)物D. 石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合解析：石墨烯與石墨互為同素異形體，0.12g石墨烯中含有6.02X1021個(gè)碳原子，石墨烯是一種無機(jī)物，碳原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合。答案：D（江西重點(diǎn)中學(xué)2011屆高三聯(lián)考）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、。4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法

7、中正確的是（）A.H2與H3屬于同分異構(gòu)體B. O2與O4屬于同位素C. C60是原子晶體D.N5+中含有34個(gè)電子解析：H2和H3為氫元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)；O2和O4為氧元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)；C60是分子晶體，C錯(cuò)；N5+中電子數(shù)為5X7-1=34,D對(duì)。答案：D6. （廈門2011屆高三質(zhì)量檢測(cè)）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:兀素符號(hào)XY原子半徑（nm）0.1300.090主要化合價(jià)+2+2ZRT0.1020.1180.073一2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（）A. 單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y&g

8、t;XB. 離子半徑：T2>X2+C. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD. 單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z>T解析：由表中信息知T是氧元素、Z是硫元素、X是鎂元素、Y是皺元素、R是鋁元素。與稀硫酸反應(yīng)時(shí)鎂比鋁快，A項(xiàng)錯(cuò)；O2-與Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同而鎂的原子序數(shù)大于氧，故離子半徑：O2>Mg2+,B項(xiàng)對(duì)；鎂元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)；與氫氣反應(yīng)時(shí)，氧比硫容易，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B.（2010年濰坊模擬）已知，aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）A. 氣態(tài)

9、氫化物的穩(wěn)定性：D>CB. 原子序數(shù)：B>A>C>DC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>AD. 四種元素一定屬于短周期元素解析：根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期，C的最外層電子數(shù)大于D的最外層電子數(shù)，A、B同周期，B的最外層電子數(shù)大于A的最外層電子數(shù)，且A、B位于C、D的下一周期，原子序數(shù)B>A>C>D,B對(duì)；非金屬性C>D,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C>D,A錯(cuò)；金屬性A>B，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A>B,C錯(cuò)；當(dāng)A、B分別為K、Ca時(shí)，則為長(zhǎng)周期元素，D錯(cuò)。答案：B10 .（2010年江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考

10、）下列排列順序正確的是（） 穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3 離子半徑：Na+>Mg2+>F 酸性：鹽酸>碳酸醋酸 結(jié)合質(zhì)子能力：OH>C6H5O>HCO3A. B.C.D.解析：非金屬性：F>O>N，因此氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3,對(duì)；Na+、Mg2+、F一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，因此離子半徑：F>Na+>Mg2+,錯(cuò)；酸性：鹽酸醋酸>碳酸，錯(cuò)；由于酸性：H2CO3>苯酚>水，因此結(jié)合質(zhì)子能力：OH>C6H5O>HCO3,對(duì)。

11、答案：C12.（北京崇文區(qū)2011屆高三期末考試）如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于丫、Z、M的說法正確的是（）A. 非金屬性：Y>Z>MB. 離子半徑：M>Z2>YC. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)解析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為He元素，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素。A項(xiàng)，非金屬性應(yīng)為Y>M>Z，不正確；B項(xiàng)，離子半徑應(yīng)為Z2>M>Y,不正確；C項(xiàng)，正確，一個(gè)硫原子分別與2個(gè)氯原子之間各形成一對(duì)共用電子對(duì)；D項(xiàng)，Y不存在最高正化合價(jià)，故不正確。答案：C13

12、.（湖南九校2011屆高三聯(lián)考）下列敘述中正確的是（）A. 干冰氣化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂B. SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是SiO4四面體結(jié)構(gòu)C. Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同D. Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞解析：A項(xiàng)，干冰汽化時(shí)只破壞分子間作用力，不涉及化學(xué)鍵的斷裂，不正確；C項(xiàng)，過氧化鈉中存在OO共價(jià)鍵，而氧化鈉中不存在，故不正確；D項(xiàng)，Br2蒸氣被木炭吸附是物理變化，不存在共價(jià)鍵被破壞，不正確。答案：B.（金麗衢十二校2011屆高三聯(lián)考）已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是（）A. 若R、M的最高價(jià)氧化物的水

13、化物是堿，貝UM（OH）n+1的堿性比R（OH）n的堿性強(qiáng)B. 若T（OH）n為兩性氫氧化物，則J元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象C. 若J的氫化物是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分D. 若M的最高正價(jià)為+4,則五種元素全是非金屬元素解析：因R、M為同一周期的主族元素，故前者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性較強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若T（OH）n為兩性氫氧化物，即T為鋁元素，故J為磷元素，存在同素異形現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；若J的氫化物是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，則J為氯元素，故M為硅元素，但光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；若M的最高正價(jià)為+4,則T、G、J為非金屬元素,但R可能為金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

14、：B.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。下列說法中正確的是（）F 可用B來表示nA族元素的價(jià)電子數(shù)； 可用D來表示W(wǎng)A族元素氫化物的沸點(diǎn)； 可用E來表示第3周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)； 可用C來表示第3周期元素的最高正化合價(jià)； 可用F來表示IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)； 可用A來表示F>Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑； 可用G來表示同一周期（短周期）內(nèi)元素的原子半徑。A. B.C.D.全部解析：從選項(xiàng)分析，問題主要集中在對(duì)于和的判斷上，對(duì)于，第3周期元素包括稀有氣體Ar,Ar無最高正價(jià)，因此最后曲線突然下降。對(duì)于，IA族元素和堿金屬元素所包括

15、元素的種類是不同的，前者還多了一個(gè)氫元素。答案：D14 .下列物質(zhì)最可能是分子晶體的是（）A. 熔點(diǎn)是1070C,易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B. 熔點(diǎn)是10.31C,液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C. 能溶于水，熔點(diǎn)812.8C，沸點(diǎn)是1446CD. 熔點(diǎn)是97.80C,質(zhì)軟、固態(tài)能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3解析：分子晶體中分子間以分子間作用力結(jié)合形成晶體，作用力較弱，熔點(diǎn)較低。液態(tài)時(shí)仍以分子形式存在，不能導(dǎo)電，B項(xiàng)符合題意。答案：B第口卷(非選擇題，共52分)二、(本題包括5小題，共52分)17.(11分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了第VIIA族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的

16、是第VIA族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：兒條8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(C)一218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)(C)183444.66851390主要化合價(jià)-2一2,+4,+6一2，+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合(1) 硒(Se)的熔點(diǎn)范圍可能是(2) 確(Te)的化合價(jià)可能有o(3) 硫、硒、磷的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是甚化學(xué)式)。氫硒酸有較強(qiáng)的位“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為O工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式：A2Te3+()-

17、l(OH)3$卅2Tef答案：(1) 113450C(2) 2、+4、+6(3) H2Te>H2Se>H2S還原性2H2Se+O2=2H2O+2Se(5)Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3$3H2Tef.(12分)下面是一些元素在周期表中的相對(duì)位置，根據(jù)這些元素的相對(duì)位置回答下面問題：FGMABCDEHIJKL上表所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是填化學(xué)式);氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是化學(xué)式)。比較元素C、D、F、G、H的原子半徑大小元素符號(hào))及簡(jiǎn)單離子半徑大/、離子符號(hào))。元素M是元素符號(hào))，我們可以用元素M判斷元素K、L的非金屬性強(qiáng)弱，用化學(xué)方程式表示O解析：本題

18、解題的關(guān)鍵是熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)，判斷出所給元素的名稱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的和氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的分別是HCIO4和HF。比較半徑大小一般是先看電子層數(shù)再看原子序數(shù)。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷M、K、L元素分別是鐵元素、硫元素和氯元素，我們可以根據(jù)鐵單質(zhì)分別與硫、氯單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，鐵元素化合價(jià)變化情況來判斷硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱。答案:HCIO4HF(2)Na>Mg>AI>O>FFe2Fe+3CI2O2>F>Na+>Mg2+>AI3+:=2FeCI3,Fe+S=FeS.(2011年安徽省江南十校高三聯(lián)考)(14分)短周期主族元素A、B、C、

19、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示:BCDAEE請(qǐng)回答下列問題：(1) B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?gt;>元素符號(hào))。E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的H=往：題

20、中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))(5) 要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。(6) 用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式(假設(shè)C只被還原至+2價(jià))解析：A、B、C、D、E五種元素分別是Al、C、N、O、Cl,(1)電負(fù)性O(shè)>N>C;(2)生成的氣體單質(zhì)是Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCl+KClO4=KCl+4Cl2fH4H2O;(3)氮的氧化物中，NO相對(duì)分子質(zhì)量最小，2LNO與0.5LO2混合后先生成1LNO與1LNO2的混合氣體，再與NaOH溶液發(fā)生下列反應(yīng)：N

21、O+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,所以生成的鹽是NaNO2;(也可用電子守恒法推出N在鹽中顯+3價(jià)，所以是NaNO2。)(4)在298K下，1molAl(s)完全燃燒放出熱量akJ,1molC(s)完全燃燒放出熱量bkJ,根據(jù)蓋斯定律，可得：一(4a3b)kJ/mol或(3b4a)kJ/mol;(5)要證明S的非金屬性與Cl的非金屬性強(qiáng)弱，可以利用置換反應(yīng)，將氯水(或氯氣)滴入到硫化鈉(或硫化氫等)溶液中即可(其他答案：如分別將硫化氫、HCl加熱，硫化氫分解生成淡黃色固體而HCl不分解或比較高氯酸與硫酸的酸性，高氯酸的酸性強(qiáng)等較合理答案也可)。答案：(1) O>N>C(

22、2) 8HCl+KClO4=KCl+4Cl2f-HH2O(3) NaNO2一(4a3b)kJ/mol或(3b4a)kJ/mol將氯水(或氯氣)滴入(通入)到硫化鈉(或硫化氫等)溶液中，有淡黃色沉淀生成。(其他合理答案亦可)(5) NO3+3e+4H+=NOf物2。18 .(6分)(北京西城區(qū)2011屆高三抽樣)Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4:1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。(1) 甲的電子式是(2) Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是(3) 向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是解析：根據(jù)甲分子中Q、W原子個(gè)數(shù)比為4：1且含