2014年黑龍江省大慶市中考化學試卷【含答案可編輯】

1、2014年黑龍江省大慶市中考化學試卷一、選擇題（以下各題，只有一個符合要求的答案每小題2分，共30分）)1. 化學物質正逐漸改變我們的生活，下列有關說法不正確的是（ ）A.為保障食品安全，應杜絕使用食品添加劑B.臭氧層可以保護地球生物免受過量紫外線傷害，但近地面過量的臭氧則對人體有害C.石油分餾出的成分可以可以用來制造合成纖維、合成橡膠、塑料等D.為了可持續(xù)發(fā)展，我們不僅要善用金屬材料和制品，更要有計劃地開采金屬資源2. 微粒是構成化學物質的基礎，下列對微粒的描述正確的是（ ）A.僅有碳原子構成的物質屬于純凈物B.原子中一定含有質子、中子、電子C.NaCl是由離子構成的，所以HCl也是由離子構

2、成的D.Cl-的離子結構示意圖為3. 下列過程中，屬于化學變化的是（ ）A.碘升華B.火藥爆炸C.水的蒸餾D.酒精溶于水4. 下列實驗操作符合規(guī)范的是（ ）A. 檢驗裝置氣密性B. 給液體加熱C. 向試管中加固體D. 取用固體藥品5. 某溶液溶質的質量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質的質量是（ ）A.50gB.10gC.100gD.40g6. 已知FeCl3與CuCl2對H2O2分解都有催化作用，為測定并比較二者的催化效率，需要控制的條件包括（ ）實驗溫度；H2O2的濃度；催化劑質量；FeCl3與CuCl2的顆粒大小A.B.C.全部D.7. 下列關于生活中的化學現(xiàn)象和原

3、理解釋均正確的是（ ）A.在煤中摻入適量生石灰再燃燒可以減少SO2氣體的排放B.大氣污染物主要包括總懸浮顆粒物、PM2.5和CO2等C.電池可分為一次電池、二次電池、二次電池只能使用兩次D.用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能8. 下列物質在使用過程中與化學性質無關的是（ ）A.用小蘇打治療胃酸過多B.用食醋除去暖水瓶中的水垢C.用干冰進行人工降雨D.用熟石灰改良酸性土壤9. 古代“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X的化學式為（ ）A.Ag2OB.AgSC.Ag2O2D.Ag2S210. 下列實驗方法、現(xiàn)象、結論均正確的是（ ）  選項&#

4、160;實驗方法 現(xiàn)象 結論 A 用pH試紙測肥皂液的酸堿性 試紙變黃(pH<7) 肥皂液呈酸性 B 銅絲放入稀硝酸中 有氣泡產(chǎn)生 銅可以置換出酸中的氫氣 C 燃燒法測定纖維種類 燒毛發(fā)的氣味 該纖維是棉纖維 D 藍墨水滴入盛有水的水杯中 一段時間后整杯水變藍 分子是不斷運動的A.AB.BC.CD.D11. 圖中a、b、c分別表示KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）A.T1時，K

5、NO3和NaCl的飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等B.T2時，A點表示KNO3的不飽和溶液，降溫至T1時有晶體析出，且變?yōu)門1時KNO3的飽和溶液C.T1時，將Ca(OH)2飽和溶液升溫至T2變?yōu)椴伙柡腿芤篋.溫度高于T1時，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時，KNO3溶解度小于NaCl溶解度12. 化學方程式是重要的“化學語言”，下列化學方程式與文字表述均正確的是（ ）A.濃氨水遇濃鹽酸產(chǎn)生白霧：NH3+HCl=NH4ClB.用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OC.實驗室制備CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD.甲醇不充分燃燒：2CH3

6、OH+3O2=點燃2CO2+4H2O13. 下列各項指定數(shù)據(jù)前者小于后者的是（ ）  選項 數(shù)據(jù)   A 溶液溫度 室溫下10gNH4NO3溶于100g水中 室溫下10gNaOH溶于100g水中 B 物質中氧元素的質量分數(shù) 甲醛(HCHO) 葡萄糖(C6H12O6) C 二氧化碳的溶解度 5C、101KPa下 25C、101KPa下 D 物質中碳元素的質量分數(shù) 生鐵 鋼A.AB.BC.C

7、D.D14. 下列文字敘述與圖象不相符的是（ ）A. 等質量的Zn、Fe分別與足量等質量分數(shù)的稀硫酸反應B. 向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC. 常溫下向pH=1的鹽酸溶液中加水稀釋D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸15. “類推”是學習化學過程中常用的思維方法現(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是（ ）酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2；濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量

8、減輕A.B.C.D.全部16. 目前，科學家提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖），下列說法錯誤的是（ ）A.燃料電池能夠使化學反應產(chǎn)生的能量轉化為電能B.該氫能源的循環(huán)體系能夠實現(xiàn)太陽能轉化為電能C.在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2H2O=光分解催化劑2H2+O2D.燃料電池可以將H2、O2中的能量完全轉化為電能17. “綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達到100%，在催化劑作用下還需加入的物質是（ ）A.CH3COOHB.H2O和CO2C.O2和H2OD.O2

9、18. 下列裝置使用不恰當?shù)氖牵?）A. 實驗室收集氫氣B. 用現(xiàn)有條件檢查裝置氣密性C. 證明CO2能與NaOH溶液反應D. 探究燃燒的三個條件19. 下列除去物質所含雜質的方法不正確的是（括號內為雜質）（ ）A.MnO2(KCl)，加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥B.N2(O2)，將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)C.FeSO4溶液(CuSO4)，加過量Fe粉，過濾D.CO2(HCl)，通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥20. 將等質量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（   

10、     ） A.CaCO3一定沒有剩余B.消耗HCl與H2SO4的質量比為73:98C.消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1:1D.反應產(chǎn)生水的質量相等二、填空題（共5小題，每小題6分，滿分31分）)21. 寫出符合題目要求的化學用語 （1）硫元素的最高價氧化物是SO3，那么氯元素的最高價氧化物的化學式是_（2）實驗室用氫氣還原Fe2O3制鐵粉的過程中常常會生成一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質量比為21:8，該晶體的化學式是_（3）酸雨是指pH<5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化學方程式表示普通降水pH<7的原因_（4

11、）碳銨是最常用的氮肥之一，遇堿性物質會降低肥效，請寫出碳銨與過量NaOH反應的化學方程式_22. 太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅硅原子結構示意圖為高純硅可以通過以下過程制?。褐拼止瑁篠iO2+2C=高溫Si（粗硅）+2CO制純硅：Si（粗硅）+2Cl2=高溫SiCl4SiCl4+2H2=高溫Si（純硅）+4HCl石英砂、水晶、瑪瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化學性質與CO2有些類似 （1）x的值為_（2）請寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_（3）在反應中，屬于_反應類型，屬于置換反應的是（填序號）_（4）有元素的化合價改變的反應是_（填序號）23. 海洋面積約占地球表面積

12、的71%，海洋孕育了地球上的生命，又給這些生命提供豐富的資源 （1）寫出電解無水MgCl2時得到的另一種產(chǎn)物在生產(chǎn)生活中的用途_（任寫一種）（2）分別寫出和的化學方程式_、_24. 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均為初中化學常見的物質其中E、G為常見金屬單質，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色，I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質；人體胃液中含有A，可幫助消化根據(jù)如圖所示的轉化關系，回答下列問題（圖中反應條件均已略去，反應物和產(chǎn)物均已給出）(1)E的名稱是_，H的化學式是_；X的作用_(2)寫出反應的化學方程式：_；(3)實驗室檢驗I氣體的方法：_25. 如圖以稀鹽酸

13、為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題： （1）稀硫酸中陽離子的符號是_；（2）反應中石蕊溶液變?yōu)開色；（3）反應的化學方程式為_；（4）圖中只生成鹽和水的反應有_（填序號）；（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的_。三、解答題（共4小題，滿分29分）)26. 下列是實驗室常用的幾種儀器，請回答有關問題粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等雜質，粗鹽精制的過程中涉及常規(guī)操作步驟有： （1）加水溶解；依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；_；加入適

14、量的_；_、冷卻結晶（填試劑或操作名稱）（2）過濾用到的玻璃儀器有：_、_、_（3）蒸發(fā)時_（填“能”或“不能”）將溶液直接蒸干（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需稱取_gNaCl；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，則所配置溶液溶質質量分時_（填“偏高”或“偏低”）27. 世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產(chǎn)量的20%40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究探究一：鐵絲燃燒如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：

15、I、II中鐵絲都劇烈燃燒，且II中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；III中鐵絲沒有燃燒 （1）集氣瓶中加入少量水的作用：_（2）為什么III中鐵絲不能燃燒_（3）分析II中鐵絲燃燒比I中更劇烈的原因_探究二：鐵粉腐蝕的條件如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內水沿著細導管慢慢進廣口瓶（容積為146mL）當溫度恢復至室溫，量筒內水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內氧氣含量近似為零）記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時間/min11.0g鐵粉、0.2g碳和10滴水10072約12021.0g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少

16、量NaCl10072約703_（4）金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價_（填“升高”或“降低”）的過程（5）實驗和說明NaCl可以_ （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率（6）實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_ （填“放熱”或“吸熱”）過程（7）實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成是_（8）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是_%（精確到小數(shù)點后1位），試分析該實驗結果出現(xiàn)誤差的原因_（寫任意一條即可）28. 守恒思想是化學中重要的學科思想，電荷守恒便是其中之一，電荷守恒是指溶液中所有的陽離子所帶正電荷之和等

17、于所有陰離子所帶負電荷之和例如：某Na2SO4溶液中x個Na+，y個SO42-，則該溶液電荷守恒可表示為x=2y現(xiàn)有一混合溶液，組成如下表所示： 離子 K+ Mg2+ Cl- SO42- 個數(shù) a b c d回答下列問題： （1）該混合液的電荷守恒可表示為：_（用a、b、c表示）（2）若該溶液中有兩種溶質，這兩種溶質可以是KCl和MgSO4，也可以是_和_29. 重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr294，鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機反應中都有廣泛應用。但

18、+6價格有很強的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，(FeSO47H2O,Mr278)將其變成毒性+3價格才能做后續(xù)處理。反應原理是：6FeSO47H2O+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需綠礬多少噸？參考答案與試題解析2014年黑龍江省大慶市中考化學試卷一、選擇題（以下各題，只有一個符合要求的答案每小題2分，共30分）1. A2. D3. B4. A5. B6. C7. A8. C9. D10. D11. C12. C13. A14. C15. D16. D17. A,B,D18. C19. D20. B,D二、填空題（共5小題，每小題6分，滿分31分）21. （1）Cl2O7；（2）Fe3O4；（3）CO2+H2O=H2CO3；（4）NH4HC03+2NaOH=Na2C03+2H2O+NH322. 14SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O化合,23. 制鹽酸CaCO3CaO+CO2,2HCl+Mg(OH)2