必修一化學(xué)第一章綜合測試

1、1 / 11第一章第一章綜合測試綜合測試考試時(shí)間：考試時(shí)間：90 分鐘分鐘滿分：滿分：100 分分第第卷卷(選擇題，共選擇題，共 48 分分)一、選擇題一、選擇題(每小題每小題 3 分，共分，共 48 分。每小題只有一個(gè)分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意選項(xiàng)符合題意)1不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近同位素分析法近 20 年來在植物生理學(xué)年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作環(huán)境分析指示物等常

2、用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)下列有關(guān)說法正確的是說法正確的是()A34S 原子核內(nèi)中子數(shù)為原子核內(nèi)中子數(shù)為 16B1H162O 和和1H182O 的相對分子質(zhì)量不同的相對分子質(zhì)量不同C13C 和和15N 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 2D2H結(jié)合結(jié)合 OH的能力比的能力比1H的更強(qiáng)的更強(qiáng)答案答案B解析解析34S 中子數(shù)為中子數(shù)為 18，A 項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；1H162O 相對分子質(zhì)相對分子質(zhì)量為量為 18,1H182O 相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為 20，B 項(xiàng)正確項(xiàng)正確；13C 和和15N核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為 6 和和 7，相差，相差 1，C 項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；2H和和1H化學(xué)性

3、質(zhì)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，D 項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。2下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A8 個(gè)中子的碳原子：個(gè)中子的碳原子：146CBHF 的電子式：的電子式：HFCCl的結(jié)構(gòu)示意圖：的結(jié)構(gòu)示意圖：DNH4Cl 的電子式：的電子式：H:NHH:HCl答案答案A解析解析碳原子的質(zhì)子數(shù)為碳原子的質(zhì)子數(shù)為 6，含有，含有 8 個(gè)中子的碳原子個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為 6814，則核素符號為，則核素符號為146C，A 項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；HF 是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物，不存在離子鍵不存在離子鍵，氟原子與氫原子共氟原子與氫原子共用用1 對電子對電子，HF 的電子式為的電子式

4、為 HF，B 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；氯離子的氯離子的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為 17，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 18，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為 8，Cl2 / 11的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的電子式書寫的電子式書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，NH4Cl 的電子式為的電子式為H:NHH:H:Cl:，D 項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。3下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B原子的最外層電子數(shù)不超過原子的最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)個(gè)C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為 8D原子的次外層電子數(shù)一

5、定都是原子的次外層電子數(shù)一定都是 8答案答案B解析解析11H 中原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子中原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子， A 項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)； 所所有原子的最外層電子數(shù)都不超過有原子的最外層電子數(shù)都不超過 8 個(gè)個(gè)，B 項(xiàng)正確項(xiàng)正確； 稀有氣稀有氣體原子體原子 He 的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為 2，C 項(xiàng)錯(cuò)；原子的次外層項(xiàng)錯(cuò)；原子的次外層電子數(shù)不超過電子數(shù)不超過 18 個(gè)，可能為個(gè)，可能為 2，也可能為，也可能為 818 中的任中的任一整數(shù)值，一整數(shù)值，D 項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。4在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的

6、是下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()ALi，F(xiàn)BNa，F(xiàn)CNa，ClDMg，O答案答案B解析解析金屬性最強(qiáng)和非金屬最強(qiáng)的元素容易形成離金屬性最強(qiáng)和非金屬最強(qiáng)的元素容易形成離子鍵，形成的離子鍵中共價(jià)鍵的成分最少。子鍵，形成的離子鍵中共價(jià)鍵的成分最少。5下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()AH、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl 元素最高正化合價(jià)依次升高元素最高正化合價(jià)依次升高C. B、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大D. Li、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)的金屬性依次增強(qiáng)答案答案C解析解析

7、同周期元素同周期元素(除稀有氣體除稀有氣體)，從左到右核電荷數(shù)，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價(jià)逐漸升高，逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價(jià)逐漸升高，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。故答案為性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。故答案為 C。3 / 116下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A同周期元素的原子半徑以同周期元素的原子半徑以A 族的為最大族的為最大B. 同主族兩種元素原子的核外電子

8、數(shù)的差值可能同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為為26C. 短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原倍的原子一定是非金屬元素子一定是非金屬元素D. 科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑處找到了優(yōu)良的催化劑答案答案B解析解析同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)；同一主族的相鄰兩周期原子序數(shù)可能差同一主族的相鄰兩周期原子序數(shù)可能差 2、8、18、32。81826，同一主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的，同一主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值

9、可能為差值可能為 26，B 項(xiàng)正確；鋰原子次外層電子數(shù)是最外項(xiàng)正確；鋰原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的層電子數(shù)的 2 倍倍，鋰為金屬元素鋰為金屬元素，C 項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)；催化劑應(yīng)在過催化劑應(yīng)在過渡元素中尋找，在金屬元素與非金屬元素分界線附近可渡元素中尋找，在金屬元素與非金屬元素分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料，尋找半導(dǎo)體材料，D 項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。7某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()AHXBH2XCXH3DXH4答案答案B解析解析由由 H2XO4可知元素可知元素 X 的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為6

10、，則其則其最低負(fù)價(jià)為最低負(fù)價(jià)為2，其氫化物的化學(xué)式為，其氫化物的化學(xué)式為 H2X。8下列說法正確的是下列說法正確的是()A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中目前使用的元素周期表中，最長的周期含有最長的周期含有 36 種種元素元素D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是電子數(shù)只能是 2 或或 8答案答案A解析解析Al 和和 Cl 形成的形成的 AlCl3為共價(jià)化合物，為共價(jià)化合物，A 項(xiàng)正項(xiàng)正確確；分

11、子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，B 項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)；最長周最長周期含期含 32 種元素，種元素，C 項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；BF3為共價(jià)化合物，但為共價(jià)化合物，但 B 原子原子最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為 6，D 項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。9 根據(jù)離子方程式根據(jù)離子方程式： ()XO36H=3X24 / 113H2O 判斷，下列說法正確的是判斷，下列說法正確的是()AX2的電子式為的電子式為XXBX 位于元素周期表中第位于元素周期表中第A 族族CX 元素原子的最外層有元素原子的最外層有 7 個(gè)電子個(gè)電子DX 可能位于元素周期表中第二周期可能位于元素周期表中第二周期答案答案C解析解析根據(jù)質(zhì)量守恒和得

12、失電子守恒根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒，可分析出題給可分析出題給離子方程式中缺項(xiàng)為離子方程式中缺項(xiàng)為 5X，X 的最低負(fù)化合價(jià)為的最低負(fù)化合價(jià)為1，即即X 元素原子的最外層有元素原子的最外層有 7 個(gè)電子，即個(gè)電子，即 X 為鹵族元素。鹵為鹵族元素。鹵素單質(zhì)的原子間以單鍵相連，共用一對電子，素單質(zhì)的原子間以單鍵相連，共用一對電子，A 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素位于元素周期表中第鹵族元素位于元素周期表中第A 族族，B 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；X 不可不可能是氟，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià)，能是氟，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。10下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()

13、A金屬性：金屬性：LiNaKB沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：HFHClHBrH2SPH3D還原性：還原性：FCl乙乙丁丁B單質(zhì)的還原性：丁單質(zhì)的還原性：丁丙丙甲甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)反應(yīng)答案答案D解析解析根據(jù)根據(jù)“甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性堿性”和和“乙位于第乙位于第A 族族”知，該化合物為知，該化合物為 NH3，再，再結(jié)合結(jié)合“短周期元素甲短周期元素甲、乙乙、丙丙、丁的原子序數(shù)依次增大丁的原子序數(shù)依次增大”可知可知，甲為甲為 H，乙為

14、乙為 N；甲和丙位于同一主族甲和丙位于同一主族，丙為丙為 Na；7 / 11丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁位于第三周期丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁位于第三周期第第A 族族，即丁為即丁為 Al。由此可知由此可知，原子半徑原子半徑：丙丙(Na)丁丁(Al)乙乙(N)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：丙性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：丙(Na)丁丁(Al)甲甲(H)，B 項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、乙的氧化物均為共價(jià)化合物，丙的氧化物為錯(cuò)誤；甲、乙的氧化物均為共價(jià)化合物，丙的氧化物為離子化合物離子化合物，C 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；乙乙、丙丙、丁的最高價(jià)

15、氧化物對應(yīng)丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為的水化物分別為 HNO3、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩為兩性氫氧化物，三者能相互反應(yīng)，性氫氧化物，三者能相互反應(yīng)，D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。第第卷卷(非選擇題，共非選擇題，共 52 分分)二、非選擇題二、非選擇題(共共 52 分分)17(16 分分)用用AZX 表示原子：表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：中性原子的中子數(shù)：N_。(2)陽離子的中子數(shù)：陽離子的中子數(shù)：AXn共有共有 x 個(gè)電子，則個(gè)電子，則 N_。(3)陰離子的中子數(shù)：陰離子的中子數(shù)：AXn共有共有 x 個(gè)電子，則個(gè)電子，則 N_。(4)中性分子中子數(shù)：中性分子中子數(shù)：12C

16、18O2分子中，分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有 x 個(gè)中子個(gè)中子， 其質(zhì)量數(shù)為其質(zhì)量數(shù)為 m， 則則 n gA2所含電子的物質(zhì)的量為所含電子的物質(zhì)的量為_mol。(6)某元素的同位素某元素的同位素AZX，其氯化物，其氯化物 XCl2。1.11 g 溶于溶于水制成溶液后，加入水制成溶液后，加入 1 mol/L 的的 AgNO3溶液溶液 20 mL 恰好恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有 20 個(gè)中子，則：個(gè)中子，則：Z 值和值和 A 值：值：Z_，A_；X元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置_。答案答案(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)2

17、6(5)n mx2 m(6)2040第四周期第第四周期第A 族族解析解析(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)可可求出中子數(shù)求出中子數(shù) NAZ。(2)陽離子陽離子AXn有有 x 個(gè)電子，說明個(gè)電子，說明 X 原子含有原子含有(nx)個(gè)電子個(gè)電子，在原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則則 NA(nx)。(3)陰離子陰離子AXn有有 x 個(gè)電子，說明個(gè)電子，說明 X 原子含有原子含有(xn)個(gè)電子，則個(gè)電子，則 NA(xn)。8 / 11(4)12C的中子數(shù)的中子數(shù)為為6,18O的中子數(shù)的中子數(shù)為為10,12C18O2的中子的中子數(shù)為數(shù)為 610226。

18、(5)A2含有的電子數(shù)為含有的電子數(shù)為(mx2)，ngA2所含電子數(shù)所含電子數(shù)為為nm(mx2)mol。(6) 由 題 意 可 寫 出 反 應(yīng) 方 程 式 ：由 題 意 可 寫 出 反 應(yīng) 方 程 式 ： XCl22AgNO3=2AgClX(NO3)2反應(yīng)消耗的反應(yīng)消耗的 AgNO3物質(zhì)物質(zhì)的量為的量為 1 mol/L0.02 L0.02 mol， 根據(jù)反應(yīng)方程式可推根據(jù)反應(yīng)方程式可推出出 XCl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.01 mol，則，則 M(XCl2)mn1.11 g0.01 mol111 g/mol，則則 XCl2的式量為的式量為 111，X 的相對原的相對原子質(zhì)量為子質(zhì)量為 1

19、11236.540，則，則 X 的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為 40，質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 402020，為鈣元素，在元素周期表中的位置為，為鈣元素，在元素周期表中的位置為第四周期，第四周期，A 族。族。18(14 分分)A、B、C、D 是元素周期表中的四種短周是元素周期表中的四種短周期元素。期元素。元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)、且其單質(zhì)燃燒單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)、且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體后生成淡黃色固體工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)

20、的層電子總數(shù)的 2.5 倍倍單質(zhì)是雙原子分子單質(zhì)是雙原子分子，常溫常溫、常壓下是淡黃綠色氣體常壓下是淡黃綠色氣體，原子的原子的 L 層再層再增加增加 1 個(gè)電子即達(dá)到個(gè)電子即達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2 價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同請根據(jù)表中信息回答下列問題：請根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)表中與元素表中與元素 A 屬于同一周期的元素是屬于同一周期的元素是_(填填字母字母)，寫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)已知已知 C 單質(zhì)能與單質(zhì)能與 H2O 發(fā)生置換反應(yīng)生成發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2， 寫寫出出C 單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程

21、式單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)對元素對元素 B 的單質(zhì)或化合物描述正確的是的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。a元素元素 B 的最高正化合價(jià)為的最高正化合價(jià)為6b常溫常壓下，其單質(zhì)難溶于水常溫常壓下，其單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有單質(zhì)分子中含有 18 個(gè)電子個(gè)電子d在一定條件下，氫氣能與在一定條件下，氫氣能與 B 單質(zhì)反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)(4)A 和和 D 兩種元素中活動性較強(qiáng)的是兩種元素中活動性較強(qiáng)的是_(填元填元9 / 11素符號素符號)，判斷依據(jù)是，判斷依據(jù)是_。答案答案(1)D(2)2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na在元素周期表中在元素周期表中，Na 與與 Mg 屬于同周屬于同周期

22、元素期元素， 且且 Na 在在 Mg 的左邊的左邊， 根據(jù)同周期元素從左到右根據(jù)同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，可知金屬性：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，可知金屬性：NaMg。解析解析(1)由用途及單質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物可知由用途及單質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物可知 A 為為 Na；由單質(zhì)的獲得方法及原子的核外電子排布由單質(zhì)的獲得方法及原子的核外電子排布知知 B 為為 N； 由由 C原子的核外電子排布知原子的核外電子排布知 B 為為 N；由；由 C 原子的核外電子排原子的核外電子排布知布知 C 為為 F；D 元素元素2 價(jià)陽離子的核外電子排布與價(jià)陽離子的核外電子排布與 Ne的相同，則的相同，則 D 為為 Mg。

23、(2)由表中信息及置換反應(yīng)的特點(diǎn)由表中信息及置換反應(yīng)的特點(diǎn)可知反應(yīng)為可知反應(yīng)為 2F22H2O=4HFO2。 (3)N 的最高正化合的最高正化合價(jià)為價(jià)為5，a 錯(cuò)誤；常溫壓下，錯(cuò)誤；常溫壓下，N2難溶于水，難溶于水，b 正確；單正確；單質(zhì)分子中含有質(zhì)分子中含有 14 個(gè)電子，個(gè)電子，c 錯(cuò)誤；在一定條件下錯(cuò)誤；在一定條件下 N2與與H2可合成可合成 NH3，d 正確。正確。19(10 分分)A、B、C、D 為四種短周期元素為四種短周期元素，原子序原子序數(shù)依次增大數(shù)依次增大，原子半徑按原子半徑按 C、D、B、A 的順序逐漸減小的順序逐漸減小。A、C 位于同一主族，位于同一主族，B、D 位于同一主

24、族；位于同一主族；A、C 的原的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 B、D 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；半；C 元素與其他三種元素均能形成離子化合物。元素與其他三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)B 的離子符號為的離子符號為_；C、D 形成的化合物的形成的化合物的電子式為電子式為_。(2)同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種， 寫出其中寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式任意一種化合物的化學(xué)式_。(3)由由 A、B、C 中的兩種元素組成的兩種化合物相互中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng) 生成反應(yīng) 生成A單質(zhì)

25、的化學(xué)方 程式為單質(zhì) 的化學(xué)方 程式為_。(4)由由 B、C、D 中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。10 / 11答案答案(1)O2Na:S:2Na(2)Na2SO410H2O 或或NaHSO4或或 NaHSO3(任寫一種即可任寫一種即可)(3)NaHH2O=NaOHH2(4)Na2O2SO2=Na2SO4解析解析C 元素與其他三種元素均能形成離子化合物元素與其他三種元素均能形成離子化合物，則則 C 為活潑金屬，而為活潑金屬，而 A、C 位于

26、同一主族，位于同一主族，A 應(yīng)為非金應(yīng)為非金屬屬，則則 A 為為 H，C 為為 Na，設(shè)設(shè) B 的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為 x，則則 D 的的原子序數(shù)應(yīng)為原子序數(shù)應(yīng)為 x8，A、C 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 B、D 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則有 xx82(111)，x8，所以，所以 B 為為 O，D 為為 S。(1)B 為為 O，對應(yīng)的離子為，對應(yīng)的離子為 O2；D 為為 S，C、D 形成形成的化合物的化合物 Na2S，為離子化合物，電子式為，為離子化合物，電子式為Na:S:2Na。(2)由由 H、O、Na、S 組成的化合物有組成的化合物有

27、 Na2SO410H2O、NaHSO4、NaHSO3等。等。(3)由由 A、B、C 中的兩種元素組成的化合物有中的兩種元素組成的化合物有 NaH、H2O、Na2O、Na2O2等等，其中能反應(yīng)生成其中能反應(yīng)生成 H2的為的為 NaH 和和H2O， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHH2O=NaOHH2。(4)由由 B、C、D 中的兩種元素組成的化合物有中的兩種元素組成的化合物有 Na2O2、Na2O、SO2、SO3等等，發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的為氧化還原反應(yīng)的為 Na2O2和和 SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為Na2O2SO2=Na2SO4。20(12 分分)下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)元素元素 b 在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是_。(2)元素元素 a 與與 c 形成的形成的 4 核核 10 電子分子的化學(xué)式為電子分子的化學(xué)式為_，其水溶液呈，其水溶液呈_性。性。(3)元素元素 e 的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_， 元