人教版高中化學選修4-3.4《沉淀反應(yīng)的應(yīng)用》名師課件

1、銅藍的主要成分CuS石灰?guī)r的主要成分CaCO3保護牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH難溶電解質(zhì)的溶解平衡(2)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用情景1 用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。問題1如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-呢？沉淀法1.沉淀的生成思考為什么不選用Na2CO3溶液除去Mg2+？OH-Cl-SO42-CO32-Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微一些物質(zhì)的的溶解性表 (20)p選擇沉淀劑時，1.希望生成沉淀的反應(yīng)進行的越徹底越好；2.不能引入新的雜質(zhì)；1)應(yīng)用:生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、

2、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。調(diào)pH氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至78思考CuSO4溶液中含有Fe3+，選用什么試劑來調(diào)節(jié)pH，從而達到除去Fe3+的目的？ 加沉淀劑 沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑2)方法:1.沉淀的生成情景2鍋爐中經(jīng)常會產(chǎn)生大量的水垢，會引起傳熱不良，不僅造成能源浪費，甚至會因傳熱不勻引起爆炸。鍋爐水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等。加酸溶解水垢問題2如何除去水垢中的CaCO3、Mg(OH)2？試管編號對應(yīng)試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水2ml鹽酸3ml飽和NH

3、4Cl溶液 現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解緩慢溶解2.沉淀的溶解制備Mg(OH)2:1滴管MgCl2溶液和幾滴NaOH溶液混合沉淀溶解的原理:設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方法移動實驗往氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液，觀察實驗現(xiàn)象。3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 (紅褐色)+3MgCl23.沉淀的轉(zhuǎn)化情景3向盛有1mL 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成。往其中滴加2mL 0.1mol/L KCl溶液問題3 嘗試用Qc與Ksp,AgI的相對大小推測實驗現(xiàn)象？3.沉淀的轉(zhuǎn)化Ksp,AgCl=(

4、1.310-5)2; Ksp,AgI=(910-9)2 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl- (aq)+ I-AgI實驗3-4步驟往10滴AgNO3溶液滴加NaCl至不再產(chǎn)生沉淀(均為0.1mol/L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1molLKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1molL Na2S溶液現(xiàn)象AgClAgIAg2S3.沉淀的轉(zhuǎn)化3.沉淀的轉(zhuǎn)化參考數(shù)值：物質(zhì)溶解度/gAgCl1.510-4AgI9.610-9Ag2S1.110-48沉淀一般由溶解度小的物質(zhì)向溶解度更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。1)規(guī)律2)應(yīng)用有些沉淀用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶

5、解的沉淀.應(yīng)用1：如何除去CaSO4?利用溶解平衡理論設(shè)計實驗+ CO32-實驗裝置示意圖CaSO4(s)SO42- (aq)+ Ca2+ (aq)CaCO33.沉淀的轉(zhuǎn)化應(yīng)用2：牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是: 。Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43- (aq)+OH-(aq) 發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒 齲齒的形成原因及防治方法3.沉淀的轉(zhuǎn)化已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小

6、，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因 Ca5(PO4)3OH+F- Ca5(PO4)3F+OH-3.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據(jù)主要有：濃度：加水，平衡向 方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向 方向移動。加入相同離子，平衡向 方向移動。加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向 的方向移動。小結(jié)溶解溶解沉淀溶解練習1.硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中?。緽aSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)硫酸中硫酸根濃度大,使平衡左移,不利于沉淀溶解2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是( )A.Na2CO3溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液AB3.為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?請用沉淀溶解平衡原理解釋。BaSO4 和