人教版高中化學(xué)選修4-2.4《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》參考課件

1、高中化學(xué)精品課件高中化學(xué)精品課件 選修選修 4 4第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向行的方向 目標(biāo)定位目標(biāo)定位自我檢測(cè)自我檢測(cè)探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與自由能變化的關(guān)系與自由能變化的關(guān)系學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究知識(shí)回顧知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)目錄本節(jié)知識(shí)目錄探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系與焓變、熵變的關(guān)系 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)的主要特點(diǎn)，了解

2、焓判據(jù)、熵判據(jù)的含義，會(huì)用焓變和熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：反應(yīng)方向的判斷。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)知識(shí)回顧知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新AB 高能高能 低能低能 釋放釋放 有序有序 無(wú)序無(wú)序 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 歸歸納納總總結(jié)結(jié)常見的放熱反應(yīng)：1、大多數(shù)化合反應(yīng)。2、燃燒反應(yīng)。3、中和反應(yīng)。4、金屬和酸的反應(yīng)。5、鋁熱反應(yīng)。知識(shí)回顧知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自

3、我檢測(cè)自我檢測(cè)不用借助外力作用不用借助外力作用 自發(fā)自發(fā) 方向性方向性 不能不能 知識(shí)回顧知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究釋放釋放 放熱放熱 高高 低低 穩(wěn)定穩(wěn)定 能能 吸收吸收 吸吸 低低 高高 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 不能不能 放放 S(l)S(s)。同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同。(3)熵判據(jù)在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變

4、(符號(hào)S)大于零，這個(gè)原理叫做熵增原理。在用熵變來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為熵判據(jù)。當(dāng)S0時(shí)，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究如：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)S39.35 Jmol1K1，上述反應(yīng)為熵減少的反應(yīng)，但在一定條件下，該反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明“熵判據(jù)”也具有一定的局限性。(4)反應(yīng)熵變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。

5、主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)歸納總結(jié)歸納總結(jié)從能量角度(即焓變)看，化學(xué)反應(yīng)有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，而從熵變角度看，化學(xué)反應(yīng)有呈現(xiàn)最大混亂度的傾向，在實(shí)際的化學(xué)變化中，H與S傾向有時(shí)會(huì)出現(xiàn)矛盾，因此，在分析一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向時(shí)，不能孤立地使用焓判據(jù)或熵判據(jù)來(lái)分析，否則，可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)題目解析題目解析活學(xué)活用C 學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位

6、知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)題目解析題目解析IC 只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減小；因熵減小不利于反應(yīng)自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)放熱。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與自由能變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與自由能變化的關(guān)系1用焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)的方向用焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)的方向(1)由焓判據(jù)知放熱反應(yīng)是易進(jìn)行的；由熵判據(jù)知熵值增加是自發(fā)的。由焓判據(jù)知放熱反應(yīng)是易進(jìn)

7、行的；由熵判據(jù)知熵值增加是自發(fā)的。很多情況下用不同的判據(jù)判定同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)很多情況下用不同的判據(jù)判定同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果。果。(2)體系的自由能變化體系的自由能變化(符號(hào)為符號(hào)為G，單位為，單位為kJmol1)綜合考慮了焓變和熵變綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷，對(duì)體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷，GHTS。(3)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向GHTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行HTS0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行HTS0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

8、學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)GHTS78.03 kJmol1298 K494.4103 kJmol1K1225.36 kJmol10。GHTS444.3 kJmol1298 K(280.1103 kJmol1K1)360.83 kJmol10能能 能能 不能不能 不能不能 (1)(3) 學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)歸納總結(jié)歸納總結(jié)2反應(yīng)發(fā)生的條件有多種，反應(yīng)發(fā)生的條件有多種，GHTS這個(gè)判

9、據(jù)只能用于溫度、壓強(qiáng)一定這個(gè)判據(jù)只能用于溫度、壓強(qiáng)一定條件下的反應(yīng)，不能用于其他條件條件下的反應(yīng)，不能用于其他條件(如溫度、體積一定如溫度、體積一定)下的反應(yīng)。下的反應(yīng)。1復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)方向的有關(guān)規(guī)律復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)方向的有關(guān)規(guī)律(1)當(dāng)當(dāng)H0，則，則G0，S0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。(3)當(dāng)當(dāng)H0，S0或或H0，S0時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主，高溫時(shí)熵變影響為主。時(shí)焓變影響為主，高溫時(shí)熵變影響為主。3反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷方向性，反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)，還要看具體的反應(yīng)條件。反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷方向性，反應(yīng)能否

10、實(shí)現(xiàn)，還要看具體的反應(yīng)條件。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)活學(xué)活用活學(xué)活用題目解析題目解析B 有些能使熵值增大的吸有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 應(yīng)利用復(fù)合判據(jù)應(yīng)利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷進(jìn)行判斷 使用催化劑只能使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速能，增大反應(yīng)速率，不能改變反率，不能改變反應(yīng)的方向。應(yīng)的方向。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)HTS69.7

11、kJmol10，說(shuō)明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以能用于，說(shuō)明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以能用于能能該反應(yīng)的該反應(yīng)的消除汽車尾氣中的消除汽車尾氣中的NO解析解析GHTS113.0 kJmol1298 K(145.3103 kJmol1K1)69.7 kJmol10，故理論上該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。，故理論上該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)自我檢測(cè)自我檢測(cè)12檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)34請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇題目解析題目解析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由自由反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由自由能來(lái)決定，從公式能來(lái)決定，從公式GHTS可知可知G0，說(shuō)明石墨變成金剛，說(shuō)明石墨變成金剛石需吸收能量，則說(shuō)明金石需吸收能量，則說(shuō)明金剛石比石墨能量高，不穩(wěn)剛石比石墨能量高，不穩(wěn)定。定。B 自我檢測(cè)自我檢測(cè)12檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)34請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇