東莞試驗(yàn)中學(xué)2011屆理科綜合高考模擬卷化學(xué)試題及答案

1、東莞實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011屆理科綜合高考模擬卷化學(xué)試題及答案東莞實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011屆理科綜合高考模擬卷化學(xué)試題第一部分選擇題(共118分)一、單項(xiàng)選擇題：每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中。只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。共6小題，每小題4分，共64分。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A.常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B.常溫下14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有個(gè)0.5NA個(gè)SO3分子D.1.5molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA8.電子層數(shù)相同的短周期主族元素X、Y、Z、W其中X的最外層電子數(shù)比K層少1,Y的最外

2、層電子數(shù)比K層多l(xiāng),Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()A.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C.X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D.X、Y、W勺最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)9.有A、B、GD四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A.D>C>A>BB.D>A>B

3、>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C0.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化鏤溶液，下列說法不正確的是()A.水電離出的c(H+):乂B.c(NH4+):>C.和等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)11.下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是A.用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pHB.用下圖1構(gòu)成鋅一銅原電池C.用下圖2根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH下圖3

4、驗(yàn)證澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯炫圖1圖2圖312.下列離子方程式中，正確的是()A.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+02TB,向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NOT+4H2OC.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2jD.向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：A13+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1O2+2H2O二、雙項(xiàng)選擇題：每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。共2小題，每小題6分，共54分。每小題全選對得6分，只選一個(gè)且正確得3分，錯(cuò)選、不選得0分。22.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它

5、是香豆素類天然化合物。對M的性質(zhì)敘述正確的是A.M與Br2能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B.M的化學(xué)式為C12H9OCM可溶于NaOH溶?夜,ImolM最多消耗3molNaOHDImolM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)23.下列說法不正確的是（）A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱第二部分非選擇題（共182分）30.（16分）聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如下圖

6、轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：（1）由苯乙烯合成這種高聚物的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是，C-D的反應(yīng)類型是。（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式有。（4）H有多種同分異構(gòu)體。同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有種。a.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molH最多能與3molNaOH反應(yīng)；c.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。31.（16分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為；（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH&

7、lt;0,得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/C起始量/mol2分鐘/mol平衡常數(shù)H2N2NH31298621.24.1X1062398310.8K1請回答下列問題：反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；K1的相對大小，K14.1X106（填寫或“<”）；實(shí)驗(yàn)1中以u（H2）表示的反應(yīng)速率為；下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）；A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B.u（N2）（正）=3u（H0（逆）C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變（3）NH4C1溶液呈酸性，這是由于NH小水解的緣故。則NH4C1在重水（D2O中水解的離子方程式是。32.（1

8、6分）高純碳酸鎰廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO28行濕法浸取軟鎰礦（主要含MnO2同時(shí)含有少量SiO2、Fe2O3A12O3）來制備。（已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）將過量的SO次體通入軟鎰礦漿中進(jìn)行“浸鎰”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；向浸鎰結(jié)束后的濾液中加入MnO2同時(shí)通入空氣，再用Na2CO3s液調(diào)節(jié)pH為3.7后過濾分離；調(diào)節(jié)濾液pH值為6.57.2,然后加入NH4HCO3有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸鎰。工業(yè)流程圖如下：已知生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2開始沉淀pH2.77.68

9、.3完全沉淀pH3.79.69.8請根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題：（1）“浸鎰”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有。（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO4SO2MnS2O的AH0（填>、<或=）,為減少M(fèi)nS2O6勺生成，“浸鎰”的適宜溫度是。（3）步驟中加入MnO環(huán)口通入空氣的作用。（4）中控制溫度為6070C,溫度不宜太高的原因是。（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3E藝相比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)是（寫兩點(diǎn)）。33.（16分）Fe2+、SO32和I-都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：（1）已知：還原性：SO32->Fe2+;FeSO3難溶于水。（2）在（1）的基礎(chǔ)上，

10、完成下列假設(shè)。假設(shè)1,還原性：I->SO32->Fe2+;假設(shè)2,還原性：SO32->I->Fe2+;假設(shè)2,還原性：（3）實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對假設(shè)2進(jìn)行探究。完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選以下試劑：0.1mol/LNa2SO3、0.1mol/LKI、0.1mol/LFeCl3、10%KSGN新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO31mol/LHCl、1mol/LBaCl2實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論步驟1:取1mL0.1mol/LNa2SO3和1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩。步驟2:步驟3:取1mL0.1mol/LKI和1mL0.1mo

11、l/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩。步驟4:化學(xué)答案：7891011122223BDBACDACAC30.（1）n（3分）（2）取代消去（各2分）（3）（2分）（2分）（4）3種（2分）（5）2+2H2O（3分）31.（1）46.1KJ（3分）（2）（3分）；<（2分）；0.45mol/（L?min）（3分）；C（2分）（3）NH4+D2ONH3?HDOD+（3分）32.（1）Mn2+Fe2+、Al3+（2分）（2）<150c（各2分）（3）加入MnO蜃為了除去過量的SO2;通入空氣將Fe2+氧化成Fe3M于后來加碳酸鈉除去（4分）（4）防止NH4HCO3熱分解（3分）綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護(hù)，同時(shí)節(jié)約能源。（3分）33.假設(shè)3:還原性SO32->Fe2+>I（4分）學(xué)生答題時(shí)，可能出現(xiàn)的幾種情形（不能按照氯水過量來設(shè)計(jì)鑒別方案）：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2:（方法1）向試管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入數(shù)滴（少許）1mol?L-1BaCl2,振蕩試管（4分）若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I>SO32-（2分）步驟4:（方法1）向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管（4分）若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2+>I若變