【化學(xué)】培優(yōu)易錯(cuò)試卷化學(xué)反應(yīng)原理輔導(dǎo)專題訓(xùn)練

1、【化學(xué)】培優(yōu)易錯(cuò)試卷化學(xué)反應(yīng)原理輔導(dǎo)專題訓(xùn)練一、化學(xué)反應(yīng)原理1.某?；瘜W(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。用三支試管各取5.0mL、0.01molL1的酸性KMnO4溶液，再分另1J滴入0.1molL1H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol”：隈性KMnOa溶液OdnwbL"溶液水反應(yīng)溫度TC反應(yīng)時(shí)間再15,0mL5,0mL020125-25,0mLVL0niL20320_35,0mL5,0mL05030實(shí)驗(yàn)1、3研究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響。表中V=mLo(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)很慢，一段時(shí)間后速率會(huì)突然加快。對(duì)

2、此該小組的同學(xué)展開(kāi)討論：甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2c2d的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因,故速率加快。(3)為比較Fe3+、CJ2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：FcCIi的由CuW,液It裝置乙中儀器A的名稱為定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSQ溶液改為CuC2溶液更合理，其理由是。定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是?！敬鸢浮繙囟?.0產(chǎn)物Mn2+可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同

3、,排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時(shí)間【解析】【分析】(1)、作對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析，其他條件相同時(shí)，只有一個(gè)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)探究反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個(gè)方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；(3)比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，陽(yáng)離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時(shí)間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時(shí)間的長(zhǎng)短入手?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)1、3反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實(shí)驗(yàn)1、3研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1、2研究的

4、是H2QO4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)反應(yīng)溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V=4.0mL(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對(duì)反應(yīng)有催化作用；(3)由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CUSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間，收集相同體積的氣體，所需要的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)保持其他外界條件一致而改變一個(gè)條件來(lái)探究溫度、催

5、化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，綜合性較強(qiáng)。2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2molL1稀硫酸，再插入一支溫度1t,溫度計(jì)的溫度由20C逐漸升至75C,隨后，溫度逐漸下降至30C,最終停留在20o方案二：如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2molL1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。用I圖2m方案三：如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

6、還是放熱反應(yīng)。序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面氧化鈣與水左低右高氫氧化鋼晶體與氯化俊晶體(充分?jǐn)嚢??鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是(填吸熱"或放熱”反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程(2)方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是。(3)方案二中，小木片脫落的原因是,由此得出的結(jié)論是。(4)方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊(填高于“低于”或等于“右邊。(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是(填吸熱”或放熱”反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是。(6)方案三實(shí)

7、驗(yàn)的U形管中的現(xiàn)象為,說(shuō)明反應(yīng)物的總能量(填大于“小于"或等于“生成物的總能量【答案】放熱2Al+6H+=2AQ+3H2T反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低蠟燭熔化氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱低于放熱紅墨水液面左右相平紅墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【詳解】(1)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H=2Al3+3H2f,故答案為放熱；2Al+6H+=2Al3+3H2T；(2)方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因可能是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低，故答案為反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯

8、里物質(zhì)的溫度降低；(3)方案二中，反應(yīng)放出的熱量，使得蠟燭熔化，小木片脫落，故答案為蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱；(4)方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，裝置中氣體的壓強(qiáng)增大，U形管里紅墨水液面：左邊低于右邊，故答案為低于；(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，熱量散失，裝置中氣體的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等，U形管中紅墨水液面左右相平，故答案為放熱；紅墨水液面左右相平；(6)方案三實(shí)驗(yàn)屬于吸熱反應(yīng)，U形管中紅墨水液面左高右低，故答案為紅墨水液面左高右低；小于。3.高氯酸鏤NH4clO4為白色晶體，分解時(shí)產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。

9、1高氯酸俊中氯元素的化合價(jià)為2高氯酸俊在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H20g和三種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式3某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸錢分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。(已知：焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣)I.堿石灰、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cun.無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cum.無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的淀粉ki試紙、飽和食鹽水、Cu裝置E收集到的氣體可能是(填化學(xué)式)。4經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90c

10、NH4ClO4(aq)+NaCl(aq府實(shí)驗(yàn)室制取NH4clO4,該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。040MlHO溫度，C才區(qū)33需出渾言船m5(l(x>22II從混合溶液中獲得較多粗NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為、和過(guò)濾、洗滌、干燥。研究小組分析認(rèn)為，若用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl,則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是5研究小組通過(guò)甲醛法測(cè)定所得產(chǎn)品NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：NH4ClO4的相對(duì)分子質(zhì)量為117.5；NH4c104與甲醛反應(yīng)的離子方程式為4NH46HCHOCH26N4H3H6H2O,CH26N4H£CH26N4HK7106實(shí)驗(yàn)步驟：步

11、驟I.稱取7.05g樣品。步驟n.將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟出.移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入20mL20%的中性甲醛溶液（過(guò)量），搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酬:試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)（滴定）操彳2、次。II標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在上圖裝置（填1"或1"）中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.2024.3021.0024.9030.2021.20則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL,若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液白濃度為0.1000mo1?L

12、1,則該產(chǎn)品中NH4c104的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。A【答案】72NH4c1。4N2C122024H2。gUN蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量n當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去24.0040%【解析】【詳解】1錢根顯1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：1x240,則x7價(jià)，故答案為：7;2高氯酸俊在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H2O(g)和三種單質(zhì)氣體，結(jié)合元素守恒，三種單質(zhì)氣體為N2、C12和。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A2NH4C1O4N2Cl22O24H2Og，故答案為：A2NH4C1O4N2C122O24H2Og；

13、3先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，然后用濕潤(rùn)的紅色布條檢驗(yàn)氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，濃硫酸進(jìn)行干燥，D中為銅，用于檢驗(yàn)氧氣的存在，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣，故答案為：n；裝置E收集到的氣體可能是N2,故答案為：N2；4由圖可知，NH4CIO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl的溶解度受溫度影響不大,NH4CI、NaCl。的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4CIO4,故從混合溶液中獲得較多NH4C1O4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；因氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，所以氯化錢用氨氣和濃鹽酸代替，上述

14、反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，故答案為：氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量；5NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，即盛放在II中；因?yàn)槭褂梅映?作指示劑，當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：n；當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去；三次實(shí)驗(yàn)所耗NaOH溶液的體積依次為24.30mL-0.20mL=24.10mL、24.90mL-1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL,第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液白體積為(24.10mL+23.90mL)+2=24.00mL根據(jù)所給

15、反應(yīng)得出關(guān)系式NaOHNH4C1O4,該產(chǎn)品中NH4c1O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1000mo1/L24.00103L250mL117.5g/mo1為依生425.00mL”100%40%，故答案為:7.05g°°24.00；40%。4.水合隊(duì)(N2H4H2。)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合月井的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=N2H4H2O+Na2CO3+NaC1。實(shí)驗(yàn)1:制備NaClO溶液（己知：3NaClOA2NaCl+NaClC3）o(1)圖甲裝置I中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)用NaCH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的Na

16、CH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有(3)圖甲裝置n中用冰水浴控制溫度的目的是。實(shí)驗(yàn)2：制取水合腫(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4H2C會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過(guò)程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為。充分反應(yīng)后，蒸儲(chǔ)A中溶液即可得到水合腫的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)3:測(cè)定微分中水合腫的含量(5)稱取福分3.0g,加入適量NaHCC3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液。用0.15molL-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4H2C+2I2=N2T+4HI+H2C)滴定操作中若不加入適量NaH

17、CC3固體，則測(cè)量結(jié)果會(huì)褊大“偏小”無(wú)影響”J下列能導(dǎo)致微分中水合腫的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是(填字母)。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,微分中水合腫(N2H4H2C)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】MnC2+4H+Cl<Mn2+C2T+2H2C量筒、燒杯、玻璃棒防止NaCIC分解，影響水合腫的產(chǎn)率N2H4H2C+2NaCIC=N2T+3H2C+2NaCI偏大d25%【解析】試題分析：由圖可知，裝置I由二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣；裝置II由氯氣和氫氧化鈉

18、溶液制備次氯酸鈉；裝置III是尾氣處理裝置；圖乙中的由CC(NH2)2與NaCH、NaClC反應(yīng)制備水合腫。實(shí)驗(yàn)1:制備NaClO溶液(己知：3NaClo2、2NaCl+NaCQ)。(1)圖甲裝置I中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+ClMn2+C2T+2H2O。(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒。(3)由題中信息(己知：3NaClQ=L2NaCl+NaClC3)可知，圖甲裝置n中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合隊(duì)的產(chǎn)率實(shí)驗(yàn)2：制取水合腫(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4H2O會(huì)參與A中反應(yīng)

19、并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過(guò)程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為N2H4H2O+2NaClO=N2T+3H2O+2NaCl。充分反應(yīng)后，蒸儲(chǔ)A中溶液即可得到水合腫的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定微分中水合腫的含量(5)稱取福分3.0g,加入適量NaHCQ固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液。用0.15molL-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4H2O+2I2=N2T+4HI+H2O)水合腫(N2H4H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，滴定操作中若不加入適量NaHCC3固體控制溶液的pH,則碘會(huì)在堿性條件下發(fā)生歧

20、化反應(yīng)而消耗較多的碘，所以測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。下列實(shí)驗(yàn)操作：a.錐形瓶清洗干凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果；b.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏??；c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積t數(shù)偏??；d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液，則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被殘留的水稀釋，從而消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。綜上所述，能導(dǎo)致微分中水合腫的含量測(cè)定結(jié)果偏tWj白是do實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4?H2O+2I2=N2T+4HI+H2O可知，-x0,020Lxfl.l5moi/Ln(N2H4?H2O)=n(I2)=0.0015mol,微分中水合

21、腫(N2H4H2O)的質(zhì)量分111110.001xX100%=25.00mL25%。3.0gX_數(shù)為點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、主要考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所用的實(shí)驗(yàn)儀器、反應(yīng)條件的控制、氧化還原滴定及其誤差分析等等，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，較好地考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解及知識(shí)遷移應(yīng)用的能力、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力等等。5.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O35H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：申乙丙T(1)裝置甲中，a儀器的名稱是;

22、a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出一條即可)。(2)裝置乙的作用是。(3)裝置丙中，將Na2s和Na2CQ以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CQ。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CQ中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaC2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酗:溶液、蒸儲(chǔ)水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCQ飽和溶液的pH=9.5)(5)反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用洗滌。為了測(cè)定粗

23、產(chǎn)品中Na2s2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20molL-1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中$2。3-全部被氧化為SO4-時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。寫出反應(yīng)的離子方程式：。產(chǎn)品中Na2*O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮糠忠郝┒房刂品磻?yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SQ+2Na2S+Na2CC3=3Na2s2O3+CC2取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaC2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層

24、清液的pH,若pH大于9.5,則含有2-+2+2-NaOH乙醇5s2O3+8MnO4+14H=8Mn+10SO4+7H2O82.7%【解析】【分析】裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SQ+H2SQ(濃尸Na2SO4+SO2T+H2O,丙裝置為Na2s2。3的生成裝置：2Na2S+Na2CQ+4SC2=3Na2s2O3+CQ,因SQ易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SQ生

25、成速率；(2)SQ易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CQ以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SC2,即生成Na2s2O3和CQ,結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4sC2+2Na2s+Na2CQ=3Na2s2O3+CO2;(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測(cè)溶液的pH或滴加酚儆，需要先排除Na2CO的干擾，可取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaC2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH,若pH大于9.5,則含有NaOH；(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗

26、滌；Na2s2。3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色木1去，溶液中S2o3-全部被氧化為5s2。32SO2-,同時(shí)有Mn2+生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+8MnO4+14H+=8Mn2+10SQ2-+7H2O；由方程式可知n(Na2S2O3?5H2O)=n(a03.)=5n(KMnO4)=5X0.04LX0.2mol/L=0.005mol,貝U88m(Na2s2O3?5H2O)=0.005molx248g/mol=1.24g,則Na2*O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.24g-X100%=82.7%1.5g【點(diǎn)睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過(guò)程

27、分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用、二氧化硫的性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究。6.納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(O24為原料制備納米TiO2的步驟如下：組裝裝置如圖所示，保持溫度約為65C,先將30mL鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有無(wú)水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢?；將含?0%勺乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知：鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)

28、定，易脫水生成TiO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：磁力攪拌曲(1)儀器a的名稱是_,冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是_(填字母)。A.增加反應(yīng)的始變B.增大反應(yīng)的活化能C.減小反應(yīng)的始變D.降低反應(yīng)的活化能制備過(guò)程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有_。(3)步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為_(kāi)。如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是_(填字母)。(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸錢的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+O待

29、過(guò)量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000molL-1NH4Fe(SQ)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000molL-1NH4Fe(SQ)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+)。加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個(gè)作用是。滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)(填字母)。a.酚酰溶?夜b.KSCNB液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%(Ti相對(duì)分子質(zhì)量為48)【答案】溫度計(jì)冷凝回流B用含水20%勺乙醇溶液代替水，緩慢滴加Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H90Ha與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫

30、氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化b80【解析】【分析】以鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4為原料，在三頸燒瓶中反應(yīng)可得到二氧化鈦溶膠，再經(jīng)過(guò)干燥、灼燒即可得納米TiO2?！驹斀狻?1)由裝置圖可知，儀器a為溫度計(jì)；冷凝管可起到冷凝回流的作用；故答案為：溫度計(jì)：冷凝回流；(2)加入催化劑，不能改變烙變(只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān))，可降低或增大活化能，而該處減緩反應(yīng)速率，則增加活化能的作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；另外為減慢水解反應(yīng)速率，還可用含有20%勺乙醇溶液代替水，緩慢滴加；故答案為：B；用含水20%勺乙醇溶液代替水，緩慢滴加；(3)Ti(OC4H9)4發(fā)生水解生成TiO2和丁醇，方程式為Ti(OC4

31、H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠，應(yīng)在增期中進(jìn)行；故答案為：Ti(OGH9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH;a；(4)加入鋁，可與TiO2+反應(yīng)生成Ti3+,與酸反應(yīng)生成氫氣，避免Ti3+被氧化；用NH4Fe(SC4)2溶液滴定，含有鐵離子，可用KSCN故指示劑，滴定終點(diǎn)溶液顏色變?yōu)榧t色；根據(jù)方程式可得關(guān)系式TiO2Ti3+Fe3+NH4Fe(SQ)2,n(NH4Fe(SO4)2)=0.1000mol?匚lX0.02L=0.002mol,則n(TQ)=0.00200mol,m(TiO2)=0.00200molX80g/mol=0.16g00,貝U質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32、0.1600g100%80%；0.2000g故答案為：與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；b;80。7.碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測(cè)定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解，且在250c270c分解完全。完成下列填空：(1)測(cè)定碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟：用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品(準(zhǔn)確到g),加入錐形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)樯?，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。該實(shí)驗(yàn)不能用酚酬:作指示劑的原因是。(2)若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為0.840g,用0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)

33、，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHC6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留3位小數(shù))。(3)如果滴定尖嘴部分在滴定過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡未消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(選填偏高“、偏低”或不受影響”)。(4)碳酸氫鈉樣品含有少量水分(<0.5%)和氯化鈉。以下是測(cè)定碳酸氫鈉樣品中水分的實(shí)驗(yàn)方案(樣品中NaHCO3含量已知)。在恒重的塔期中稱取碳酸氫鈉樣品，樣品和增期的質(zhì)量為m1g。將樣品和堪期置于電熱爐內(nèi)，在250c270c加熱分解至完全，經(jīng)恒重，樣品和增竭的質(zhì)量為m2g。-6該實(shí)驗(yàn)方案中，質(zhì)量差(m1-m2)是的質(zhì)量。若所稱取樣品中NaHCQ的質(zhì)量為m3g,則樣品中水分的質(zhì)量m=(用含

34、m、m1、m2的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?.001黃橙滴定終點(diǎn)溶液呈弱酸性，酚酗:的變色范圍為8-10,無(wú)法準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)0.975偏低碳酸氫鈉分解生成的CO2、H2O和樣品中的含有的水分m1-m2-31m384【解析】【分析】(1)電子天平能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后三位；碳酸氫鈉的溶液中滴加甲基橙指示劑，溶液呈黃色；而弱酸性的溶液中滴加甲基橙指示劑，溶液呈橙色；酚酗:試液在pH>8的溶液中才呈紅色；(2)根據(jù)NaHCO3HCl,則n(NaHCO3)=n(HCl)計(jì)算；c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)c(待測(cè)尸-分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤V傳測(cè)差；(4)由2NaHCO3=±=Na2

35、CO3+H2O+CQT可知加熱前后固體質(zhì)量減輕，主要是生成CO2氣體和水蒸氣；先計(jì)算出m3gNaHCO3分解生成的水和CO2的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中含有的水分質(zhì)量?！驹斀狻?1)用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品能準(zhǔn)確到0.001g;碳酸氫鈉溶液中加入甲基橙指示劑，溶液呈黃色，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬敕昼姴蛔兩珵榈味ńK8-10,用酚血:作指示劑將無(wú)法準(zhǔn)點(diǎn)；因滴定終點(diǎn)溶液呈弱酸性，而酚酗:試液的變色范圍為確判斷滴定終點(diǎn)；(2)滴定至終點(diǎn)消耗0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液19.50mL,則參加反應(yīng)的HCl為0.5000mol/LX0.01950L=0.00975md艮據(jù)NaHC

36、O3HCl,貝Un(NaHCO3)=n(HCl),0.840g樣品中m(NaHCO3)=0.00975molx84g/mol=0.819敬樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.819g=0.975；0.840g(3)滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡未消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；(4)已知2NaHCQWNa2CO3+H2O+CQT,則該實(shí)驗(yàn)方案中，質(zhì)量差(mi-m2)是碳酸氫鈉分解生成的CQ、H2O和樣品中的含有的水分；稱取樣品中NaHCQ的質(zhì)量為m3g,則完全反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為m4g,2NaHCO3168加熱Na2co3+CO2+H2O10

37、6mbm4106m3m4=g168106m331,生成的水和CO2的質(zhì)重為m3gg=m3g,故所則樣品中水分的質(zhì)1688431里m=m1-m2-m3go84【點(diǎn)睛】滴定操作誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=C(標(biāo)準(zhǔn))/匕(標(biāo)準(zhǔn))V(待冽J)小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，濃度也偏大。分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏那么測(cè)得的物質(zhì)的量的8.無(wú)水三氯化銘CrCL為紫色單斜晶體，極易潮解和升華，常用作其他銘鹽的合成原料。某課題小組利用Cr2O3(淺綠色粉末)、木炭粉和Cl2制備無(wú)水CrCl3并測(cè)定其純度,制

38、備時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)裝置如下?！耙覂啥握?qǐng)回答下列問(wèn)題：1上述裝置的連接順序?yàn)閍（填裝置接口處的小寫字母）fo2試劑X、Y可分別選用下列試劑中的、（填序號(hào)）。裝置丁中酒精燈的作用是。NaOH溶液無(wú)水CaCl2堿石灰酸fKMnO4溶液飽和食鹽水3裝置乙中使用粗導(dǎo)管的原因?yàn)椤?裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。6測(cè)定樣品中三氯化銘的含量。稱取0.6096gCrCl3樣品溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL所得溶液于錐形瓶中，加入20.00mL0.0200molL1的EDTANa2H2Y溶液，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用0.0100molL1的ZnCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

39、至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為5.00mL（已知：_32_22_CrH2YCrY2H、ZnH2YZnHzY）。該樣品中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到1%）。若滴定至終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，則測(cè)定結(jié)果（填褊高"偏低”或無(wú)影響”）。【答案】kjihdebc除去尾氣中的可燃性氣體CO,防止空氣污染防止CrCl3堵塞導(dǎo)管C12O3+3C+3c2里22CrC3+3CO長(zhǎng)導(dǎo)管和廣口瓶?jī)?nèi)壁有紫色固體附著91%偏高【解析】【分析】利用甲制備氯氣，由于CrC3極易潮解，因此必須要除去氯氣中的雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去HCl,用濃硫酸進(jìn)行干燥，洗氣時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出，通入丙裝置中發(fā)生反應(yīng)制備無(wú)水三氯

40、化銘，產(chǎn)品極易升華，得到的為氣態(tài)的CrC3,用乙進(jìn)行收集，最后的尾氣吸收，尾氣包括了多余的Cl2,用堿石灰吸收，生成的CO,在尾部點(diǎn)燃?！驹斀狻?甲為氯氣的發(fā)生裝置，Cl2中含有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去HCl,用濃硫酸進(jìn)行干燥，洗氣時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出，通入丙裝置中發(fā)生反應(yīng)制備無(wú)水三氯化銘，產(chǎn)品極易潮解和升華，用乙進(jìn)行收集，所以連接順序?yàn)椋簁jihdebc；故答案為：kjihdebc；2未避免外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致產(chǎn)品潮解，則在裝置丁中應(yīng)裝有堿石灰，試劑丫為飽和食鹽水；制備時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O3+3C+3c2至些2CrC3+3CO,則酒精燈的作用是除去尾氣中的可燃性氣體CO,防止空氣

41、污染；故答案為：；除去尾氣中的可燃性氣體CO,防止空氣污染；3裝置乙為產(chǎn)品的收集裝置，產(chǎn)品凝華會(huì)導(dǎo)致堵塞，則使用粗導(dǎo)管的原因?yàn)榉乐笴rCl3堵塞導(dǎo)管；故答案為：防止CrCl3堵塞導(dǎo)管；4由題意可知，裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr2O3+3C+3c2當(dāng)上2CrC3+3CO;故答案為：Cr2O3+3C+3c2工一2CrC3+3CO；5裝置乙為收集裝置，則其中現(xiàn)象為：長(zhǎng)導(dǎo)管和廣口瓶?jī)?nèi)壁有紫色固體附著;故答案為：長(zhǎng)導(dǎo)管和廣口瓶?jī)?nèi)壁有紫色固體附著；650.00mLCrCl3溶液中CrC的物質(zhì)的量為:20,00103L0.0200mol/L0.0100mol/L5.00103L3,5104mol,則

42、該樣品158.5g/mol100%91%；4.500mL3.510mol中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50mL0.6096gZnCl2溶液體積偏小，則與故答案為：91%;若滴定至終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)CrCh反應(yīng)的EDTA量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高;故答案為：偏高。9 .某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeC3溶液的反應(yīng)。(1)甲同學(xué)向FeC3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是_。(2)乙同學(xué)通過(guò)反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeC3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。針對(duì)白色沉淀A,查閱資

43、料：A可能為CuCl和CuSCN其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.根據(jù)白色沉淀B是_(填化學(xué)式)，判斷沉淀A中一定存在CuSCNn.僅根據(jù)白色沉淀A與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN從氧化還原角度說(shuō)明理由：_。出.向?yàn)V液中加入a溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A不含CuCl,則a是_(填化學(xué)式)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：_Cu2+_SCN?=_CuSCM+_(SCN2_結(jié)合上述過(guò)程以及Fe(SCN3?Fe3+3SCN?勺平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：

44、O(3)已知(SCN2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是或?！敬鸢浮緾u+2Fe5+=Cu2+2Fe2+BaSO+1價(jià)銅也可將濃HNO3還原AgNQ2Cu2+4SCN=2CuSCNj+(SCN)Cu和Fe3+反應(yīng)生成CuI.不溶于稀硝酸的白的沉淀為硫酸鋼；n.亞銅離子具有還原性，也能被硝酸氧化；m.檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)加入硝酸銀溶液；據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)濃度對(duì)平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析；(3)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，空氣中氧氣、溶液中(SCN)2都有可能把亞鐵離子氧化為鐵離子?！驹斀狻?甲同學(xué)向F

45、eCL溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成Cu2,其離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+;故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+;2IA可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為2價(jià))中的一種或兩種，白色+使c(Fe3+)減??；Cu2+和SCN反應(yīng)生成CuSCNM淀使c(SCN)減小，均使該平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Fe(SCN3濃度減小，溶液紅色褪去FS+有剩余空氣中的。2將Fe2+氧化；(SCN2將Fe2+氧化【解析】【分析】(1)鐵離子具有氧化性，能夠把銅氧化為銅離子；沉淀與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的NO2和含Cu2的藍(lán)色溶液，

46、向藍(lán)色溶液中加入過(guò)量硝酸鋼溶液，生成不溶于硝酸的銀鹽沉淀，則白色沉淀B是BaSO,；故答案為：BaSO,；n1價(jià)銅也可將濃HNO3還原，故僅根據(jù)白色沉淀A與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN故答案為：1價(jià)銅也可將濃HNO3還原；m檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)加入硝酸銀溶液，則a是AgNO3,故答案為：AgNO3；據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，該反應(yīng)的方程式為2Cu2+4SCN=2CuSCNj+(SCN),故答案為：2Cu2+4SCN=2CuSCNj+(SCN)；Cu和Fe3反應(yīng)生成Cu2使cFe3減??；Cu2和SCN反應(yīng)生成CuSCN沉淀使cSCN減小，均使該平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小，