2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)鐵及其化合物提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)(鐵及其化合物提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應(yīng)過(guò)程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)反應(yīng)中的離子方程式是。【答案】AlHCl殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)32A1+20H+2H2O=2AlO

2、2-+3H2T【解析】【分析】金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na,Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,說(shuō)明B為金屬Al,黃綠色氣體乙為C12,氣體甲是H2,H2和C12反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與C2還可以反應(yīng)產(chǎn)生G,G與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則G為FeC3,推斷物質(zhì)F為FeC2；判斷C為Fe,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na,B是Al,C為Fe,氣體甲是H2,氣體乙是C2,氣體丙是HCl;D是NaOH,E是鹽酸，F(xiàn)是FeC2,G是

3、FeC3,H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al,丙是HCl;(2)黃綠色氣體乙是Cl2,該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeC2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeC2+2NaOH=Fe(OH2J+2NaClFe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)j,固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAl

4、O2和H2,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2To【點(diǎn)睛】本題是無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。乙)帙粉JS-芮)2.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:囚一紅棣色粉末紅色瘩液已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B.試劑X為,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是試劑Z為(2)操作為(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(4)寫出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)金屬銅能與

5、濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為(填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu氨水過(guò)濾Al2(SQ)3、H2SQAb(SQ)3、H2SQSO2【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2S。，不溶性物質(zhì)為過(guò)量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑丫用于溶解Al,反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SC4)3,而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SC4,溶液2含有Al2(SC4)3、過(guò)量H2SC4,由于Al(CH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過(guò)量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶

6、性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾、洗滌后加熱分解生成A12O3,電解熔融的AI2O3可生成Al,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作是過(guò)濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作是過(guò)濾，試劑丫是H2SQ,溶液1含有Al2(SQ)3、NazSQ,溶液2含有Al2(SQ)3、過(guò)量H2SQ,試劑Z是氨水，操作是過(guò)濾，操作加熱分解Al(OH)3,操作是電解。(1)由以上分析可知X為Al,可用于除去溶液中的CU2+,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu;試劑Z為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過(guò)濾操作；溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SQ)3、H2SQ

7、;(4)操作是加熱Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)3-2Al2O3+3H2O;(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSQ、SQ、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSQ+SQf+2H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SQ?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一

8、種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。(1)在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))。(2)寫出的離子方程式：(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵-一步是O【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3+F2+4H2O3Fe+4H2O(g)_L_Fe3O4+4H20.8mol【解析】【分析】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，結(jié)合后面的紅色溶液，中學(xué)化學(xué)里的紅色溶液除了指示劑外，常見的是鐵離子遇到SCN生成的Fe(SCN),所以可以確定金屬為鐵。通常情況下，A為固體，

9、日C均為氣體，所以A為鐵，能和鐵反應(yīng)的常見的氣體有氧氣和氯氣，故B和C分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和B生成的D加KSCN顯紅色，所以B為氯氣，D為FeC3；則C為氧氣，E為FesO4。X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，即為鹽酸，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeC2、FeC3和水，H在常溫下為液體，所以H為水，G為FeC2。Fe可以和水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和氫氣。綜上所述，A為Fe,B為Cb,C為O2,D為FeC3,E為Fe3O4,F為含SCN的溶液，G為FeC2,H為H2O?！驹斀狻?1)反應(yīng)是2Fe+3cH-2FeC3；是3Fe+2O運(yùn)絲Fe3O4；是Fe5O4+8HCl=2FeC3+FeC2+4H2O；

10、是2FeC3+Fe=3FeC2;是2FeC2+C2=2FeC3;是Fe3+3SCN=Fe(SCN3;是3Fe+4H2O(g)-二FesO4+4H2。有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以其中氧化還原反應(yīng)；(2)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCi=2FeC3+FeC2+4H2O,故離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H?O(g)=5jJ=Fe3O4+4H2o該反應(yīng)中每消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子8mol,所以每消耗0.3mol的鐵，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是第步，從紅色溶液推斷。【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題關(guān)鍵是找題眼，主要從一些

11、特殊反應(yīng)或物理性質(zhì)入手，如本題的紅色溶液，還有X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、H在常溫下為液體都可以做出直接的判斷。5.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:款酸(丙)紅色溶液已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,D一,甲，丙。(2)寫出紅棕色粉末的一種用途。(3)寫出E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式一。(4)將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為一。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮縁e2O3FeCl2CI2KSCN做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)4Fe(OH)2+O2+2H2

12、O=4Fe(OH)31100nmFe+2Fe3+=3Fe2+0.3【解析】【分析】分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OHR,C為Fe(OH)3,A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3,A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeC3,D為FeC2,乙為堿如NaOH由D-B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN【詳解】根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3,由B(FeC3)與Fe生成的D為FeC2,甲含Cl2,能與FeC3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN答案為：Fe2O3；FeC2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是FG2O3,可做紅色顏料，可用于煉鐵

13、等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)E一C反應(yīng)是Fe(OH»被氧化為Fe(OH)3,化學(xué)方程式為：4Fe(OH"+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeC3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1100nm。答案為：1100nm(5)反應(yīng)是由B(FeC3)與Fe生成D(FeC2),離子方程式為：Fe+2F(3+=3Fe2+;該反應(yīng)中，如5.6g八.果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeC2)的物質(zhì)的量為：-30.3mol。答案56g/mol為：Fe+2Fe5+=3F

14、e2+;0.3【點(diǎn)睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。6.為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是。(2)黑色化合物一磚紅色化合物的化學(xué)方程式是c(3)X的化學(xué)式是。+高溫【答案】CuT4CuO=2Cu2O+O2TCu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO【解析】【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,醇紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSQ溶液；n(H2O)=i0.18g,=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=7240g7=0.0318g/mo

15、l80g/molmol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=n(CaCO3)='=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式100g/molCu3C2H2。8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CQ)2或Cu(OH)22CuCO3,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,醇紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)、0.18g色溶液為CuSQ溶液；n(H2O)=-=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物18g/moln(CuO)=c：40gl=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=n(CaCQ)="j00g=0.02mol,故80g/mol100g/mol

16、n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3QH2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CC3)2或Cu(OH)22CuCQ。藍(lán)色溶液為CuSQ溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2??；(2)黑色化合物一磚紅色化合物，只能是CuACuzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫4CuO=2Cu2O+O2?；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)22CuC?；駽u3(OH)2(CO3)2o7.AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。和G的旭合溶液I礙位小T回請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為、;(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為若只能在加熱情況

17、下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為;寫出D轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式;稀鹽酸F*氣體HlAgNOahno3溶液白色沉淀H白色里匚紅褐色鹽酸沉淀E沉淀F(4)新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為Go檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是試回答：(1)寫出A的化學(xué)式。(2)如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(4)向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式?！敬鸢浮縁e取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN容液，溶液顯紅色說(shuō)明含有G,否則不含G4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH,2F+Fe=3F+【解析】【分析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,則E是

18、Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeC3溶液；則可知A是Fe,鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeC2和氫氣，B是FeC2;C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeC2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl,NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：(1) A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。(2) B是FeC2,G是FeC3,Fe3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明含有FeC3,否則不含F(xiàn)eC3。(3) E是Fe(OH)2、F是Fe(OH>,白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,化學(xué)方程式是

19、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3o(4)向FeC3溶液中加入鐵粉生成FeC2,反應(yīng)方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。9 .有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫出化學(xué)式：A.;B.;C.。(2)寫出化學(xué)方程式：C與水蒸氣反應(yīng)；卜與水反應(yīng)?！敬鸢浮縉aMgFe3F84H2O(g)FesO4+4H22Na+2H2O

20、=2NaOH+H2T【解析】【分析】有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，則C為鐵，據(jù)此分析?！驹斀狻坑蠥、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，則C為鐵。(1)A、B、C的化學(xué)式分別為Na、Mg、Fe。(2)化學(xué)方程式為高溫C與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；A與水反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2N

21、aOH+H2"10 .現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、日C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。金屬C的名稱氣體丙的分子式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng);反應(yīng)?！敬鸢浮胯FHCl2Na+2H20=2NaOH+H2f3NaOH+FeC3=Fe(OH)3J+3NaCl【解析】【分析】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na,Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al,氣體甲與C12反應(yīng)生成HCl,溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,則物質(zhì)F中

22、含有Fe2+,即金屬C為Fe,據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na,Na與H2O反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2T,氣體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al,氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl,溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+,則物質(zhì)F中含有Fe2+,即金屬C為Fe,根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；氣體丙為HCl；答案為HCl；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f；反應(yīng)發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3J+2NaCl;答案

23、為2Na+2H2O=2NaOH+H2f；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3J+2NaCl?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識(shí)大膽猜測(cè)，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問(wèn)題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。11 .A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），D的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：填寫下列空白：物質(zhì)（寫化學(xué)式）A是B是C是D是E是F是【答案】FeC2H2FeC3HClFeQ【解析】【分析】A與B反應(yīng)生成D,D的溶液為

24、棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)生成E,E極易溶于水得無(wú)色溶液E,則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，據(jù)此解答。【詳解】A與B反應(yīng)生成D,D的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)生成E,E極易溶于水得無(wú)色溶液E,則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，則：A是FeB是CI2、C是H2、D是FeC3、E是HCl、F是FeC2o12 .有一

25、種埋在地下的礦物X（僅含四種元素），挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)完成如下實(shí)驗(yàn)：熱氣體廠水工蛆)L像畫黯日山情加稀硫酸溶解溶液分一等幡涔海.潮顯現(xiàn)象需c足量力冶過(guò)濾洗澡門NaQ用前空弋中充分灼燒.13請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式,挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因(2)寫出溶液分二等份，加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象后，滴加雙氧水的兩個(gè)離子方程式：【答案】Fe2(OH)2CQ或Fe(OH)2FeCQ+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OF(3+3SCN=Fe(SCN3【解析】【分析】先計(jì)算分解生成的水的物質(zhì)的量，再計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)現(xiàn)象得出含有

26、亞鐵離子并計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)比例關(guān)系得出化學(xué)式。滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+與3SCM反應(yīng)生成血紅色?！驹斀狻糠纸馍傻乃?.8g,物質(zhì)的量是0.1mol;無(wú)色無(wú)味氣體是C6,物質(zhì)的量是0.1mol；黑色固體用稀硫酸溶解后分為兩等分，滴加KSCN溶液沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后滴加雙氧水變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子；另一份加入足量的氫氧化鈉溶液得到沉淀，過(guò)濾洗滌并充分灼燒后得到8g固體，該固體是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.05mol,其中鐵元素的物質(zhì)的量是0.1mol,則黑色固體中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以氧化亞鐵是0.2mol,X中相當(dāng)于含有0.1氫氧化亞鐵和0.1m

27、ol碳酸亞鐵，所以化學(xué)式為Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2FeCQ,挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素；故答案為：F在(OH)2CO3或Fe(OH)2FeCQ;挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素。滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+與3SCN反應(yīng)生成血紅色，因此兩個(gè)離子方程式分別是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN=Fe(SCN3；故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN=Fe(SCN3。13 .某金屬X,為了確定其成分，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

28、過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示:無(wú)色可憾性氣體范成。皿師|白色沉淀5踞董在空氣史曲褐色沉淀D寫出金屬X的化學(xué)式。寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式寫出白色沉淀C轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀D的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縁eFeCl24Fe(OH)2+Q+2Ho=4Fe(OH)3【解析】【分析】金屬與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色可燃性氣體為氫氣，白色沉淀與氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則金屬為Fe;【詳解】(1)分析可知，金屬X為Fe;(2)溶液B為氯化亞鐵；(3)白色沉淀為氫氧化亞鐵，在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)3；14.下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出)。A、

29、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無(wú)色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)所得溶液中的唯一溶質(zhì)。A在元素周期表中的位置為,H的電子式為。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)中每生成1molE,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮康谒闹芷诿笞錕3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NOt+14H2O2Al+2OH+2H20=2AIO2+3H2T1mol【解析】【分析】A、C、EG為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，L為紅褐色固體，L為Fe(0H)3,B為常見無(wú)色液體，B為H20,由元素守恒及轉(zhuǎn)化可

30、知，D為FesOt,G為Al,A為Fe,E為H2,I的焰色反應(yīng)呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，C為K,F為KOH,I為KA1C2,K與氫氣化合生成KH,所以H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)所得溶液中的唯一溶質(zhì)，J為硝酸，K為硝酸鐵，然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼、C、EG為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，L為紅褐色固體，L為Fe(CH,B為常見無(wú)色液體，B為H2C,由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，D為Fe3C4,G為Al,A為Fe,E為H2,I的焰色反應(yīng)呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，C為K,F為KOH,I為KA1C2,K與氫氣化合生成KH,所以

31、H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)所得溶液中的唯一溶質(zhì)，J為硝酸，K為硝酸鐵，(1)由上述分析可知，A為Fe,位于元素周期表中第四周期皿族，H為KH,其電子式為Kqi?；(2)反應(yīng)的離子方程式為3Fe3C4+28H+NC3-=9Fe3+NCT+14H2C,反應(yīng)的離子方程式為2AI+2CH-+2H2C=2AlC2-+3H2T;(3)反應(yīng)為KH+H2C=KCH+H4,H元素的化合價(jià)由-1升高為0,則每生成ImolE(KCH),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molx(1-0)=1mol。15.A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅

32、色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：(1)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)寫出第步反應(yīng)的離子方程式為。(3)寫出向F溶液中通入B時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)寫出Cu與D溶液反應(yīng)的離子方程式。(5)用離子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色的原因。(6)向F溶液中滴入NaCH溶液過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)2Fe+3c22FeCB(2)Fe+2Fe5+=3Fe2+(3)CI2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(5)Fe3+3SCN=Fe(SCN3(6)4Fe(CH)2+C2+2H2O=4Fe(CH)3【解析】試題分析：A是

33、用途最廣的金屬，則A是鐵。B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，所以E是氯化氫，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣，F(xiàn)是氯化亞鐵，B是氯氣。D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，因此D是氯化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3C2=2FeC3。(2)根據(jù)以上分析可知第步反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe5+=3Fe2+o(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，則根據(jù)以上分析可知向F溶液中通入B時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CI2+2Fe2+=2Fe3+2C。(4)鐵離子具有氧化性，則根據(jù)以上分析可知Cu與D溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+o(5)根據(jù)以上分析可知表示D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色的原因的離子方程式為為Fe3+3SCN=Fe(SCN)。(6)氫氧