平衡原理綜合題1

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型平衡原理綜合題一、填空題1. 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng): _甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和.T - 的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用 CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率叫匚帥-乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是 <0 ”或反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ;選擇適宜的催化劑（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。（可該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為,溫度升高，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小” ）°；恒容條件下，下列措施中能使增大的有

2、6;A.降低溫度w充入He氣I再充入-D.使用催化劑2. “綠水青山就是金山銀山”，因此研究等大氣污染物的妥善處理具有重要意義so3°律誼注的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：'I-_ _-.-1：_ :-:v. r- ；'!- ： -十：:；: , 一 ： J：一 ，一一'r 0則反應(yīng)w ：；-廠"的-I ；訂仃.7燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)ZCaCO3(s) + 2SO2(g) + 02(g) = 2CaS04(s) + 2C02(g) Ah = -681.8 kJ mol-1 對(duì)煤進(jìn)行脫

3、硫處理來(lái)減少.，的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在|.時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)士 一. _ r.；當(dāng)升咼溫度，該反應(yīng)的。lOmin間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：濃度/(mol * L_1)時(shí)間/min0102030405061.000-790.600.600.640-64CO200-420.800.80D.S80-8S內(nèi),平均反應(yīng)速率砂平衡常數(shù)K填“增大” “減小”或“不變”)后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是填字母)。A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B. 通入一定量的門(mén)、.1C. 適當(dāng)縮小容器的體積D. 加入合適的催化劑字涼辱耳的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)=

4、- -，用活性炭對(duì)N°進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的 C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫 度的變化如圖所示：100鈾6040209W 950 L OQO i 050 1 100 1 150 1200由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)樵?100K時(shí)，C6的體積分?jǐn)?shù)為。記作。在:用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)1050K、仁戲“卜知時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)已知：氣體分壓氣體總壓d體積分?jǐn)?shù)-為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)Q需一h: _'

5、- - I r ，生成無(wú)毒的和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，、為速率常數(shù),性二 k才 c2<NO) * c2(CO>=k c(Nz)匸弋CCVO淀 嶺只與溫度有關(guān) 達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)填“J”“J或“=”增大的k正血倍數(shù)。若在1L的密閉容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為3. -門(mén)下圖是一匕.二J和、-：二反應(yīng)生成n和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)與出匚和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量為*芯口制-，寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。-寫(xiě)出硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)生成1摩爾水時(shí)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中和

6、熱為匸：；丁巴：?i:同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò) 程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：吃;!白磷，沁+ 込僥 -二')二恥-J；冗:紅磷，+一_-L ：則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是白磷的穩(wěn)定性比紅磷填“高”或“低”)。_用 生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 HCI。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應(yīng)A :4rHCl + 6 葺佬11吃業(yè) + 2H2O已知：I此條件下反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出口豆臥幼的熱量。n |

7、寫(xiě)出此條件下，反應(yīng) A的熱化學(xué)方程式 o 斷開(kāi)工一：鍵與斷開(kāi)三一二鍵所需能量相差約為 kJ_；：i中一鍵比HCI中HCI鍵填“強(qiáng)”或“弱”)oO©4?& kj mor'243 IJ-radr14. 在U 十二時(shí)，已知：_ _ - ；，_ -_-_*；，_- 一 _ _ '-.；則'r 與.一和一之間的關(guān)系正確的是oA. - - -二 - -C. -” T_ ' - _-胡在微生物作用的條件下，I經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成丫-1 - o兩步反應(yīng)的能量變化示意 圖如下：第一步反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)-全部氧化成 門(mén)：匚的熱化學(xué)方程式是_I微生物

8、存在時(shí)，被氧化的速率是沒(méi)有微生物時(shí)的二 倍，微生物的作用是0由下圖判斷該微生物起作用的最佳條件為 05. 氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著 重要作用。1根據(jù)能量變化示意圖1,請(qǐng)寫(xiě)出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 <對(duì)反應(yīng).：_|:' r._ ,在溫度分別為丁、時(shí)，平衡體系中加”的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。> C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A :填寫(xiě):：、二、Q再、C兩點(diǎn)電、：勺轉(zhuǎn)化率：A 填寫(xiě):：、二、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是 <(8)4NHa(g) + 5O3® = 4NO佰 + 6H2O(g) ； A H =

9、10亦，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 (4)一定溫度下，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g) + 3H3(g) # 2NH1(g)AH< 0下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。匚容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化:容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化-容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：試判斷k (填寫(xiě)、=、嚴(yán)T/K298398498平衡常數(shù)K4.1 x 106©若生成一的反應(yīng)熱為5 ;5昭心，拆開(kāi)”鍵和*二三、鍵需要的能量分別是一 I和一.，則拆開(kāi)鍵需要的能量是J1 mol N H匚若在1L的

10、密閉容器中，充入 血畑和 卜發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的一，貝卜的轉(zhuǎn)化率：. ： ，以一表示該9過(guò)程的反應(yīng)速率V(NH=。若在此容器中，充入和-發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)，:I-平衡濃度 I中n豈平衡濃度的2倍。填寫(xiě)二、=、”3答案C.匚；二；= “ n藥“一匸 H -;不能 “牆船減小-°2. 二- ;一減小;BC；：工1,喩；二前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；二：；廠；二CO ®_ ii 一二：(2) C2HsOH(1) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2OQJ A H= - 1560.0KJ/niol(3) 0.5H2SO+(aql 十 NaOH(aq) = 0.5Na2SO+(aql + HO H - 57“3KJ/mul白磷，.1巴