2012屆高考化學(xué)第一輪基礎(chǔ)知識歸納復(fù)習(xí)-離子濃度大小比較

1、2012 屆高考化學(xué)第一輪基礎(chǔ)知識歸納復(fù)習(xí) :離子濃度大小比較離子濃度大小比較編號： 31班級組別姓名 .【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能夠準(zhǔn)確地判斷離子濃度的大小。2、小組合作探究守恒法判斷離子濃度的方法。3、以極度的熱情全力以赴投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂。 【使用說明】利用一節(jié)課完成導(dǎo)學(xué)案，收齊后及時(shí)批改。下節(jié)課學(xué)生 先自糾 10 分鐘，然后針對不會(huì)的問題討論 10 分鐘，學(xué)生展示教師點(diǎn) 撥 20 分鐘，最后用 5 分鐘搞好落實(shí)并進(jìn)行當(dāng)堂檢測?！净A(chǔ)自學(xué)】離子濃度大小比較1、單一溶質(zhì)溶液： (離子濃度按由大到小的順序排列 )Na2CO3 容液_NaHC03 溶液_2、混合溶液：例 1 物質(zhì)的量濃度相同的

2、 CH3COOH 與 CH3COONa 溶液等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()A. c(Na+)+c(H+)= c(OH )+c(CH3C09)B. c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 2c(Na+)C. c(CH3COO-) c(Na+) c(CH3COOH c(H+) c(OH)D. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(CH3COOHc(OH) 練習(xí) 1.將0.2mol/LHCN 溶液和 O.1mol/L 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液中 c(Na+) c(CN-)，下列關(guān)系式正確的是()A. c(HCN)c(OH )c(HCO3-) c(H2CO3)C

3、 . c(CO32 )+c(HCO3- ) = 0.1mol/LD . c(OH ) = c(H+)+c(HCO3- )+2c(H2CO3)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用 Kh 表示)，請寫出 Na2CO3 第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：課堂訓(xùn)練】1.PH= 2 的鹽酸與 PH= 12 的氨水等體積混合，在混合溶液中離子濃 度大小關(guān)系正確的是 ()A. c(NH4+)= c(CI )B. c(CI )c(NH4+) c(H+) c(OH)C. c(NH4+)c(C )c(OH )c(H+)D. c(OH) = c(NH3?H2O c(H+)2.25C時(shí)，將稀

4、氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH= 7 時(shí)， 下列 關(guān)系正確的是 ()A. c(NH4+)= c(SO42- )B. c(NH4+c(SO42-)C. c(NH4+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)C. c(Na+) c(HCO3- )= c(CO32-) c(H+) c(OH)D. c(Na+)+c(H+)= c(HCO3- )+2c(CO32- )+c(OH-)5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 ()A. O.1mol/LHCOOH 溶液中：c(HCOO-)+c(OH ) = c(H+)B. 1L0.1mol/LCuSO4?(NH4)2SO4?6H2 的溶液中，存在

5、如下關(guān)系：c(SO42- ) c(NH4+) c(Cu2+) c(H+) c(OH-)C . 0.1mol/LNaHCO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3 c(HCO3- )+3c(CO32- )+c(OH- )D.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)6.某酸的酸式鹽 NaHY 在水溶液中，HY的電離程度小于 HY的水解 程度，有關(guān)敘述正確的是 ()A. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+) c(Y2 ) c(HY-) c(OH-)c(H+)B. 在該鹽的溶液中， 離子濃度為： c(Na+)

6、c(HY- ) c(Y2) c(OH-) c(H+)C. H2Y 在電離時(shí)：H2Y+H2OH +H3O+D. HY水解方程式為：HY +H2OY +H3O+7(09 全國)用 0.1mol/L 的鹽酸滴定 0.10mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ()A,B. =,=C,D. , 8(09 廣東)下列濃度關(guān)系正確的是 ()A. 氯水中：c(CI2)= 2c(CIO )+c(Cl- )+c(HCIO)B. 氯水中：c(CI- ) c(H+) c(OH- ) c(CIA)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)= c(CH3CO(-)D. Na2CO3 溶液中：c(Na+

7、)c(CO32-) c(OH- )c(HCO3-) c(H+)9.(09 北京)有 4 種混合溶液，分別由等體積 0.1moI/L 的 2 種溶液混合而成：CH3COONa 與 HC；CH3COONa 與 NaOH;CH3COONa與 NaC；CH3COONa 與 NaHCO3 下列各項(xiàng)排序正確的是()A.pH：B .c(CH3COO )：C. 溶液中 C(H+) D. c(CH3COOH) 10. (09 四川)關(guān)于濃度均為 O.1mol/L 的三種溶液：氨水、鹽酸、 氯化銨溶液，下列說法不正確的是 ()A. c(NH4+): B. 水電離出的 c (H+)： C. 和等體積混合后的溶液：c

8、 (H+)= c(OH)+c(NH3?H2O)D. 和 等體積混合后的溶液：c (NH+4)c(CIc(OH)c(H+)11. 已知某溶液中只存在 OH、H+、CH3COA、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： ()1c(Na+) c(CH3COO-)c(OH- )c(H+)2c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)3c(CH3C0C) c(Na+) c(H+) c(OH)4c(Na+) c(OH) c(CH3C0) c(H+)若只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 _ 。上述四種離子濃度的大小順序_(填編號)。若上述關(guān)系中 是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 _。若該溶

9、液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性， 則混合前兩溶液的 物質(zhì)的 量濃 度大 小關(guān)系為c(NaOH)_c(CH3COOH 填大于” “于”等于”下)，混合前酸中c(H+和堿中 c(OH)的關(guān)系是：c(H+)_c(OH-)。離子濃度大小比較參考答案編號： 31【基礎(chǔ)自學(xué)】離子濃度大小比較1、Na2CO3 溶液 c(Na+)c(CO32-)c(OH )c(HCO3-)c(H+) NaHCO3溶液 c(Na+)c(HCO3- )c(OH) c(H+)c(CO32-)2、混合溶液：例 1. D 練習(xí) 1. B【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：1寫出有關(guān)電離和水解方程式2

10、通過分析電離和水解程度的相對大小來比較有關(guān)微粒濃度的大小。3、例 2. C【小結(jié)】不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：先寫出該離子的水解反應(yīng)，再分析溶液中其他離子的存在對該離子水解程度的影響，進(jìn) 而比較其大小關(guān)系。4、例 3A 【小結(jié)】溶液中存在的守恒關(guān)系是：1電荷守恒：陽離子所帶正電荷總量=陰離子所帶正電荷總量。2物料守恒：即元素守恒。3其他等量關(guān)系可由電荷守恒、物料守恒來推導(dǎo)。【合作探究】1、堿性 A2+ H20H2 + 0HV理由：H2A 第一步電離出 O.1mol/L 的 H+,對 HA的電離起到抑制作用， 使 HA電離出的 H+濃度小于 0.01mol/L,所以 H2A溶液中 c(H+) 小于 0.11mol/L c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2) c(OH)2、 CO32 + H20HC0 + 0H取 0.1mol/L 的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色， 再滴加足量 BaCl2 溶液，若溶