高中化學選修4第三章第一節(jié)弱電解質的電離

1、【精品文檔】如有侵權，請聯(lián)系網站刪除，僅供學習與交流高中化學選修4第三章第一節(jié)弱電解質的電離.精品文檔.第三章第一節(jié)弱電解質的電離平衡一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。1、化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸是電解質溶液）。（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解

2、質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。（4） 一般來說，酸(不分強弱)、堿(不分強弱)、鹽(不論溶解性如何)、活潑金屬的氧化物都是電解質，而非金屬的氧化物都不是電解質?！纠?】判斷下列說法中正確的是 （ ）氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質。二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質。硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質。氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉溶液是電解質。A. B. C. D.都不正確2、強電電解質與弱電解質電解質分為兩類：強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中能完全電離的化合物，如強酸、強堿弱電解質：在水溶液中部分電離的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸

3、）、弱堿（氨水）二、電離1概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程。2 書寫電離方程式的方法：（1）、多元弱酸分步電離，多元酸和強、弱堿一步電離（2）、遵守質量守恒和電荷守恒弱酸和弱堿的電離用“”，強酸和強堿電離用“=”例如：弱酸H2CO3的電離：第一步：H2CO3H+HCO3 第二步：HCO3H+CO32弱堿：Fe(OH)33OH+Fe3+強酸強堿鹽的電離方程式：KClKCl H2SO42HSO2 NaOHNaOH注意：（1）常見的強酸有：HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4，（2）常見的強堿：四大強堿KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH（3

4、）酸式鹽（酸根含H元素的鹽）除了HSO4-鹽以外的鹽，第一步完全電離（用等號），第二步分步電離（用可逆符號） 注意酸式鹽都可溶所以第一步是完全電離的。例如：NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3Na+HCO32 HCO3H+CO32【例2】下列說法正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強C共價鍵的極性強的化合物一定是強電解質 D強、弱電解質的導電性只由它們的濃度決定【例4】寫出下列物質的電離方程式：H2SO4 NaHSO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH H2CO3 NaHSO4 （熔化狀態(tài)下） Al（OH）3 三：溶液導

5、電性6. 影響電解質溶液導電性的因素：相同條件下，離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液導電性越強。 【例5】把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是 （ ） A. 自來水 B. 0.5 mol / L鹽酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液VIOAVIOBVIOCVIOD【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入氨水的體積V的變化曲線是 （ ）【變式訓練】1. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D

6、.SO22. 在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20 mL 4 mol·L1的醋酸和20 mL 4 mol·L1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則 （ ）A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗 C.燈光變亮 D.燈光明暗程度變化不明顯4. 相同溫度下，下列溶液導電性最強的是（ ） A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 mol·L-1鹽酸 D. 2L 0.1 mol·L-1亞硫酸溶液5. 下列物質屬于非電解質的是（ ）A.液態(tài)汞 B.液態(tài)氨

7、C.硫酸鋇 D.硝酸6. 下列電離方程式正確的是 （ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+四、弱電解質的電離平衡1、電離平衡概念：2、特點：（1）“等”：v電離= v結合（2）“動”：動態(tài)平衡，v電離= v結合 0（3）“定”：平衡時分子、離子的濃度不再變化（4）“變”：電離平衡是相對的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動，移動的方向運用勒夏特列原理判斷。3、影響電離平衡的因素（1）決定性因素弱電解質的本性。（2）影響電離平衡的因素：越熱越電離: 電離是 （吸熱

8、或放熱）過程，因此，升高溫度使平衡向 移動。越稀越電離: 稀釋弱電解質溶液，平衡向 移動。同離子效應： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動； 減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動。 加入能反應的物質：平衡向 移動。4、弱酸弱堿加水稀釋的過程，溶液中離子濃度先變大后變小，弱酸和弱堿反應所得的鹽溶液可能顯中性注意一下幾點：1、等PH值即等C(OH-)的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的物質的量濃度 （填大于或小于）氫氧化鈉2、等PH值即等C(H+)的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸的物質的量濃度 （填大于或小于）鹽酸3、等PH值即等C(H+)的醋酸和碳酸溶液中，醋酸的物質的量濃度 （填大于或小于）碳酸【例1】物質的

9、量濃度相同的鹽酸和醋酸，下列說法中正確的是 （ ）A.鹽酸氫離子濃度大 B.醋酸氫離子濃度大 C.鹽酸氫離子的物質的量多 D.醋酸氫離子物質的量大【例2】相同體積的pH =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是 A弱酸溶液產生較多的氫氣B強酸溶液產生較多的氫氣C兩者產生等量的氫氣 D無法比較兩者產生氫氣的量【例3】氫離子濃度都為1×102mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 （ ） A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多 B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C. 醋酸與鋅反應速率大

10、 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大【例4在0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改變條件，請把相應的變化填入下表空格內。改變措施平衡移動方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的導電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl加醋酸鈉 加少量NaOH加Zn【例5】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水【例6】用水稀釋0.1mol·L-1氨水時，溶液中隨著

11、水量的增加而減小的是 （ ）（雙選）A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物質的量四、電離平衡常數（1） 三、電離平衡常數1定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，用K表示。酸的電離平衡常數也可用Ka表示，堿的電離平衡常數也可用Kb表示）注：濃度指平衡濃度。2表示方法：AB A+B- 3同一弱電解質在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數不變。4K值只隨溫度變化。溫度越高，電離常數越大。5同一溫度

12、下，不同種弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。6多元弱酸電離平衡常數：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定（2）電離平衡常數的意義：K值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強；K值越小，說明電離程度越小，離子結合成分子就越容易，酸堿就越弱。（3）影響K的外界條件：對于同一電解質的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，一般溫度升高，K值變大。若不指明溫度，一般指25。（4）多元弱酸、多元弱堿的電離多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離都有電離平衡常數，通常用K1、K2、K3 分別表示。如：磷酸的三個K值，K1>K2>K3 ，但第一步電離是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步電離

13、決定。因此在說明磷酸溶液顯酸性的原因時，只寫第一步電離方程式。多元弱堿的電離也是分步電離的，但習慣上書寫其電離方程式時，可寫其總的電離方程式。如：Cu(OH)2 Cu2+2OH五、電離度已電離的弱電解質分子 定義式 = ×100%已電離的弱電解質分子+未電離的弱電解質分子 經典例題講解：例1. 現有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：其中正確的是()例2. 已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少

14、量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水A B C D例3下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小例4已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數約為1×107 D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍例5常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別

15、通入少量的CO2，發(fā)生如下反應： NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3， 則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關系是()AHA較強 BHB較強 C兩者一樣 D無法比較例6(1)將等質量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L1 的鹽酸和10 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應快的是_；若鋅過量，產生氫氣的量的關系為_。(2)將等量的鋅粉分別投入c(H)均為1 mol·L1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應快的是_；若鋅過量，產生氫氣的量的關系為_。一

16、、選擇題1下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO32下列說法正確的是()A強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B強電解質的稀溶液中不存在溶質分子C強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物D不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同，電離程度也相同3把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液4醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開

17、展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1， 則可證明醋酸為弱電解質B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們 的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100，再測pH，如果 pH變小，則可證明醋酸是弱電解質D配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸 是弱電解質5冰醋酸加水稀釋時，溶液中

18、的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()6下列事實可證明氨水是弱堿的是()A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B銨鹽受熱易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為57. 向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是()8相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH濃度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能確定9電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%?，F取20 m

19、L pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5% C0.1% D1%10電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是() 二、非選擇題11為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶體、醋

20、酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 mol·L1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由 (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系_(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明

21、一水合氨是弱電解質，_(填“能”或“否”)。(4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現象與結論)_。12. 在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_。反應所需時間的長短關系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。13常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(