選修4學(xué)習(xí)作業(yè)手冊(cè)

1、蘭州二十七中學(xué)生模塊學(xué)習(xí)作業(yè)手冊(cè) 高二第二學(xué)期 化學(xué)選修三 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第一課時(shí)一、 主要知識(shí) 1.化學(xué)鍵(1)概 念 (2)類 型 2.電子式(1)概 念 (2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程H2S N2 （3）共價(jià)鍵及特征（1）共價(jià)鍵概念 （2）類型 （3）特征 （4）共價(jià)鍵的存在范圍 二、必做作業(yè)1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（ ） A化學(xué)鍵是一種作用力 B化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力 C化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部 D化學(xué)鍵存在于分子之間解析：2對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 BS-S鍵與S-P鍵的對(duì)稱性相同 C分子中含

2、有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析：3下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ） AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH解析：4下列化合物中，屬于離子化合物的是（ ） AKNO3 BBeCl CKO2 DH2O2解析：5寫出下列物質(zhì)的電子式。H2N2 HCl H2O 用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl NaBr MgF2 、Na2S、 CO2 答案1D 2略略三、選做作業(yè)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第二課時(shí)一、主要知識(shí) 二、鍵參數(shù)鍵能概念： 單位： 鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系 鍵長(zhǎng)概念： 單位： 鍵角：概念： 結(jié)構(gòu)為 ，鍵角為 ，為 分子

3、。鍵角 、 型4鍵角 、 型三、等電子原理等電子體： 如： 等電子體性質(zhì)相似舉例子 二、必做作業(yè)下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）rl解析：下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵解析：能夠用鍵能解釋的是（）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)解析：與互為等電子體的是（）解析：根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與有相似結(jié)構(gòu)的是（）ll解析：由表可知的鍵能為kmol它所表示的意義是如果要使m

4、ol分解為mol原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？能量數(shù)值當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能，兩原子核間的平均距離鍵長(zhǎng)7根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 答案每mol氣態(tài)原子形成mol釋放出k能量吸收能量k越大越短7-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol三、選做作業(yè)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)一、主要知識(shí)1、什么是分子的空間結(jié)構(gòu) 同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)

5、構(gòu)不同 2、 價(jià)層電子對(duì)互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下： ABn立體結(jié)構(gòu)范例直線型平面三角形正四面體型 3、 應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。化學(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2SNH2-BF3CHCl3SiF4二、必做作業(yè)：1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4解析：2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （

6、）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4解析：3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4）正四面體 4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O解析：5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2解析：6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3解析：7、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家

7、在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 。8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 參考答案：1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角107.3°（4）CH4、C

8、Cl4鍵角109°284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 中心原子上有孤對(duì)電子 B N BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)為成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形8、直線形 V形 三角錐 正八面體三、選做作業(yè)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第2課時(shí)一、主要知識(shí)二、 雜化軌道理論1、雜化的概念： 2、甲烷分子的軌道是如何形成的呢？答： 3、應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC

9、2H24、分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H25、怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)） 討論總結(jié)：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2 雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28的正四面體構(gòu)型。二、必做練習(xí)：1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O解析：2、關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ） A 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何

10、構(gòu)型都是正四面體 B CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道 D 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵解析：3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)解析：4、下列對(duì)sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確

11、的是（ ） A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大 D sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等解析：5、乙烯分子中含有4個(gè)CH和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（ ） A 每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道 B 每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道 C 每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道 D 每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道解析：6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都

12、是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)7、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 8、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28而是104.5°？參考答案：15 C C D A BD6、直線；V型；三角錐形；正四面體7、sp雜化，直線；sp2雜化， 三角形；sp3雜化，V型；sp3雜化，三角錐形8、因?yàn)镠2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了sp3雜化,用其中2個(gè)

13、含未成對(duì)電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的1s軌道成鍵，2個(gè)含孤對(duì)電子的雜化軌道對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28，而是104.5°。三、選作作業(yè)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第三課時(shí)一、主要知識(shí)1、配位鍵（1） 概念 （2） 表示 （3）條件： 舉例： 2、配位化合物 二、必做練習(xí)：1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（ ）A、 離子鍵和共價(jià)鍵B、 離子鍵和配位鍵C、 配位鍵和共價(jià)鍵D、 離子鍵解析：2、下列屬于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl

14、3解析：3、下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、解析：4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 （ ）A、 以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。C、 Ag（NH3）2+是化學(xué)鍍銀的有效成分。D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。 解析：5下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位鍵的是（ ） A、 B、 C、 D、 解析：6亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對(duì)電子與中心原子配

15、位；另一是氧原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位 。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。三、選作作業(yè) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第一課時(shí)一、主要知識(shí)（1） 共價(jià)鍵概念 （2） 極性鍵概念 （3） 非極性鍵概念 ；（4） 電負(fù)性概念 ；（5） 寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。 （6）完成下列表格分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子重合異核雙原子分子不重合異核多原子分子重合非極性分子不重合極性分子一般規(guī)律：a 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr

16、b 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d 在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。二、必做練習(xí)1、下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子解析：2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3解析

17、：3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（ ）A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2解析：4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵解析：5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）

18、、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子 ；（2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì) ；（3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 。 7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。8、已知化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫出B4F4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。參考答案：1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2直線型無(wú)極性HF直線型有極性CO2直線型無(wú)極性H2OV形有極性BF3平面三角形無(wú)極性NH3三角錐有極性CCl4正四面體無(wú)

19、極性6、（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS27、 略 8、略 三、選作作業(yè)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)第二課時(shí)一、 主要知識(shí)1、 范德華力概念 2、 氫鍵概念 3、 舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 4、例舉含有氫鍵的物質(zhì) 5、總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng) 二、必做練習(xí)1下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl解析：2你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi) B對(duì)于組

20、成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 CNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力解析：3沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水銀解析：4下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S解析：5以下說(shuō)法哪些是不正確的？ (1) 氫鍵是化學(xué)鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力（4）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵解析：6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而二甲醚的沸點(diǎn)為23，為何原因？解析：7你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。參考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C 5、(