化學(xué)：《富集在海水中的元素——氯》課件(新人教版必修)

1、演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn) 氯元素是最重要的氯元素是最重要的成鹽元素成鹽元素，主要以主要以NaClNaCl的形式存在于海水和陸的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據(jù)推測(cè)，海洋中含鹽地的鹽礦中。據(jù)推測(cè)，海洋中含鹽3%3%，主要為，主要為NaClNaCl，此外因還有，此外因還有MgClMgCl2 2、 MgSOMgSO4 4等鹽類，致使海水既咸又苦，等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。海洋是包括不能直接飲用。海洋是包括NaClNaCl在在內(nèi)的巨大的資源寶庫。內(nèi)的巨大的資源寶庫。如果將海洋如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高陸地上，可使陸地平均升高15

2、0m150m。 長蘆鹽場(chǎng)我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場(chǎng)，主要長蘆鹽場(chǎng)我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場(chǎng)，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場(chǎng)規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽以塘沽鹽場(chǎng)規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽119119萬噸。萬噸。 重慶發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故重慶發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故 重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件 氯氣的化學(xué)活潑性使氯氣的化學(xué)活潑性使得它的毒性很強(qiáng)，可得它的毒性很強(qiáng)，可損害全身器官和系統(tǒng)。損害全身器官和系統(tǒng)。 氯氣還對(duì)皮膚、衣物等具氯氣還對(duì)皮膚、衣物等具有有 強(qiáng)烈腐蝕、損毀作用強(qiáng)烈腐蝕、損毀作用 能破壞環(huán)境、能剿滅觸及能破壞環(huán)境、能剿滅觸及

3、的所有生命的所有生命所有植物和所有植物和動(dòng)物，尤其是動(dòng)物致死率幾動(dòng)物，尤其是動(dòng)物致死率幾乎乎100%100%，只有天上能高飛的，只有天上能高飛的鳥勉強(qiáng)得逃脫。鳥勉強(qiáng)得逃脫。 液氯是純氯氣加壓液氯是純氯氣加壓后液化所得后液化所得 京滬高速公路淮安段京滬高速公路淮安段車禍發(fā)生液氯泄漏事車禍發(fā)生液氯泄漏事故共造成人因氯故共造成人因氯氣中毒死亡，給當(dāng)?shù)貧庵卸舅劳?，給當(dāng)?shù)厝罕娚?cái)產(chǎn)造成巨群眾生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。大損失。 農(nóng)田被氯氣熏黃農(nóng)田被氯氣熏黃 第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德國第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德國5分鐘釋放了分鐘釋放了180噸氯氣，使噸氯氣，使15000人中毒，三分之一的人死去。

4、人中毒，三分之一的人死去。一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣黃綠色、黃綠色、 有刺激性氣味、有刺激性氣味、 有毒有毒氣體、氣體、 密度比空氣大、密度比空氣大、 易液化易液化能溶于水（常溫常壓下，能溶于水（常溫常壓下，1 1體積體積水約溶解水約溶解2 2體積的氯氣體積的氯氣,1,1：2 2）易液化的氣體：易液化的氣體：氯氣、氯氣、SO2、NH3（一）物理性質(zhì)：（一）物理性質(zhì)：Cl+172 8 7+172 8 8現(xiàn)象：現(xiàn)象： 劇烈燃燒，生成劇烈燃燒，生成棕褐色棕褐色的煙。的煙。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃0 00 0+3-1-1Fe作還原劑作還原劑Cl2作氧化劑作氧

5、化劑（1）與鐵反應(yīng)）與鐵反應(yīng)（二）化學(xué)性質(zhì)：（二）化學(xué)性質(zhì)：1.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 鈉在氯氣中燃燒，鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙（2）與鈉反應(yīng)）與鈉反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成劇烈燃燒，生成棕黃色棕黃色的煙。的煙。Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu作還原劑作還原劑 Cl2作氧化劑作氧化劑0 00 0+2+2 -1-1（3）與銅反應(yīng)）與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 4-3在空氣中點(diǎn)燃在空氣中點(diǎn)燃驗(yàn)純驗(yàn)純后的后的H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式

6、化學(xué)方程式蒼白色火焰蒼白色火焰瓶口有白霧瓶口有白霧點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HCl2.與氫氣等非金屬反應(yīng)與氫氣等非金屬反應(yīng)探究：通過以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒條件和本質(zhì)探究：通過以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒燃燒不一定不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有 在氧氣中才可以燃燒。在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是燃燒的本質(zhì)是氧化還原氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā) 熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。2P + 3Cl2P + 3Cl2 2 = 2PCl = 2PCl3 32P + 5Cl2P + 5Cl2 2 =

7、2PCl = 2PCl5 5PClPCl3 3 + Cl + Cl2 2 = PCl = PCl5 5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃現(xiàn)象：現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成白色煙霧。劇烈燃燒，生成白色煙霧。液固（3）、氯氣與水的反應(yīng)）、氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑次氯酸（次氯酸（HClO）的性質(zhì)）的性質(zhì)一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸還弱），（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性（殺（殺菌、消毒），菌、消毒），漂白性（永久漂白不可逆）漂白性（永久漂白不可逆），不，不穩(wěn)定穩(wěn)定易分解易分解 2HClO = 2HCl + O2光照光照關(guān)于氯水的成分，關(guān)于氯水的成

8、分，新制氯水新制氯水與與久置的氯水久置的氯水相相比，比，成分成分相同嗎？相同嗎？干燥的氯氣干燥的氯氣與與濕潤的氯氣濕潤的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯液氯與與氯水氯水是否相同？是否相同？氯水使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t氯水使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t新制氯水、久置氯水的區(qū)別：新制氯水、久置氯水的區(qū)別：新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水區(qū)別區(qū)別氯氣的水溶液氯氣的水溶液鹽酸稀溶液鹽酸稀溶液分類分類混合物混合物混合物混合物組成微粒組成微粒Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O、OH性質(zhì)性質(zhì)多種成分，多重性質(zhì)，如多種成分，多重性質(zhì)，如酸性、漂白性等酸性、漂白性等有酸性有

9、酸性(比新制氯水強(qiáng)比新制氯水強(qiáng))，弱或無漂白性弱或無漂白性Cl2含量含量高高低低顏色顏色深深(淺黃綠色淺黃綠色)淺淺或無色或無色漂白作用漂白作用強(qiáng)強(qiáng)弱弱酸性酸性弱弱強(qiáng)強(qiáng)（4）、與堿溶液的反應(yīng)）、與堿溶液的反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通入把氯氣通入NaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？為什么？ 思考思考 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收溶液吸收關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(

10、OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2（5）、與鹽溶液的反應(yīng)）、與鹽溶液的反應(yīng)漂白粉的漂白粉的漂白原理漂白原理：它的水溶液與空氣中：它的水溶液與空氣中的的CO2接觸反應(yīng)接觸反應(yīng)生成次氯酸生成次氯酸的過程。的過程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）的強(qiáng)氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -

11、Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2Cl2 + 2 I - = 2Cl - + I2探究：探究：新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？MnO2+4HCl(濃濃)= MnCl2+2H2O+Cl21.反應(yīng)原理反應(yīng)原理 1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.要用濃鹽酸（有強(qiáng)揮發(fā)性）。要用濃鹽酸（有強(qiáng)揮發(fā)性）。 3.此反應(yīng)必須加熱此反應(yīng)必須加熱。注意注意固固+液液(加熱加熱)型型有關(guān)儀器的名稱有關(guān)儀器的名稱:鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞

12、、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。組裝時(shí)必須由下到上，從組裝時(shí)必須由下到上，從左到右。左到右。2.發(fā)生裝置發(fā)生裝置a. 向上排空氣法向上排空氣法b. 排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法3.收集裝置收集裝置4 4、尾氣吸收、尾氣吸收 氯氣有毒，會(huì)污染空氣，故用飽和氯氣有毒，會(huì)污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。氫氧化鈉溶液吸收。飽和飽和NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 、HCl氣體氣體水蒸氣水蒸氣飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸濃濃 H2SO4 飽和食鹽水飽和食鹽水5.凈化裝置凈化裝置演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)二、氯離子（二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)

13、的離子方程式是：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論：方法和結(jié)論：(1)試劑試劑:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有液中含有Cl-。氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：出來的性質(zhì)：氯水呈淺黃綠色氯水呈淺黃綠色_ 使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t_后褪色后褪色_滴加滴加AgNO3溶液后生成白色沉溶液后生成白色沉淀淀_加入石灰石粉末逐漸溶解，并加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體放出氣體_ 往含有往含有Fe2+溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色呈紅色_。 1.下列敘述正確的是（下列