原年秋九年級化學(xué)上冊質(zhì)量守恒定律課件（新版）新人教版

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道質(zhì)量守恒定律的特征。2.會用文字表述并能用化學(xué)符號表示化學(xué)方程式。3.知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式所表示的意義。為什么變短了？為什么變短了？ 生日宴會中我生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。會越燒越短。 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？不是變少了？一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 我在1673年，做了這樣一個實(shí)驗(yàn)，金屬汞放在容器里煅燒，反應(yīng)后，進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。 前輩，我很尊敬您。但是，我經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)您的這個說法是錯誤的。尤其能推翻您見解的是，我1774年做了相同的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果物質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化。

2、分子原子新分子新物質(zhì)分成 重新組合 聚集成化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？反應(yīng)物生成物到底質(zhì)量關(guān)系如何呢？實(shí)驗(yàn)探究活動的一般步驟實(shí)驗(yàn)探究活動的一般步驟提出假設(shè)提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論得出結(jié)論設(shè)計方案設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）在錐形瓶中先）在錐形瓶中先放一層細(xì)砂并放一放一層細(xì)砂并放一小塊白磷；小塊白磷；（2）稱量錐形瓶內(nèi)）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）點(diǎn)燃白磷，觀）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象；察產(chǎn)生的現(xiàn)象； （4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：氣球玻璃管細(xì)沙實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱白磷在空

3、氣中燃燒白磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后反應(yīng)前后天平是否天平是否平衡平衡 結(jié)結(jié) 論論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡天平平衡磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟: :（1）先把天平調(diào)節(jié)平衡；）先把天平調(diào)節(jié)平衡； （2）取一小燒杯放在天平左盤）取一小燒杯放在天平左盤, 用小試管取約用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液試管硫酸銅溶液; （3）反應(yīng)前稱量）反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯

4、中稱量，把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m1; （4）把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。）把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動砝碼不動) （5）反應(yīng)后的稱量）反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小。 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總

5、和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色溶液由藍(lán)色變成淺綠色硫酸銅硫酸銅+ +鐵鐵 硫酸亞鐵硫酸亞鐵+ +銅銅 反應(yīng)物將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生。碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水反應(yīng)原理：天平指針向右偏（變輕）。天平平衡情況：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1 5-1 碳酸鈉與鹽酸反碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)應(yīng)Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O討討 論論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化

6、學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，其他方面如其他方面如體積體積等不一定守恒。等不一定守恒。3 3注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg

7、 + O2 MgO點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光、放出熱量，生成白色固體。反應(yīng)的原理：鎂條燃燒現(xiàn)象：天平指針向右偏（變輕）。天平平衡情況：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-2 5-2 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？你說對嗎？為什么？ 此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)后生成物反應(yīng)后生成物氧化氧化鎂鎂的質(zhì)量，一定等于

8、參加反應(yīng)的的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，的質(zhì)量和，所以所以生成物生成物的質(zhì)量比的質(zhì)量比鎂鎂質(zhì)量大。質(zhì)量大。解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和二氧化碳和水水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣石蠟和氧氣的的總質(zhì)量等于總質(zhì)量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的總質(zhì)量。的總質(zhì)量。思 考 為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會

9、增大或減小。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。溫馨提示 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：:“和”“反應(yīng)條件”反應(yīng)物點(diǎn)燃碳二氧化碳+氧氣生成物1.化學(xué)反應(yīng)的信息二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式（用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子）“生成”完整版2.化學(xué)反應(yīng)表示方法水通電生成氫氣和氧氣通俗版簡約版升級版豪華版O22H2O2H2+通電+H2OH2O2通電水氫氣氧氣+通電CCOO（3）微觀表示：每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。（1）質(zhì)的表示：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。3.化學(xué)方程式讀法宏觀讀法數(shù)量讀法微觀（粒子個數(shù)）讀法 （2）量的表示：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（以C和O2反應(yīng)為例）質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的