山東省淄博市2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

1、淄博市2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1 .第I卷選出答案后，必須用2B鉛筆吧答題卡上對應(yīng)題目的答案涂黑。答案寫在試卷 上無效。2 .第II卷請用黑色簽字筆作答，如需改動(dòng)，不能使用涂改液、修正帶。相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56第I卷（共30分）一、選擇題（共10個(gè)，每個(gè)3分，共30分）1 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）A. 1mol FeCl 3形成的Fe（OH） 3膠體中，膠體的顆粒為 NAB.標(biāo)準(zhǔn)犬況下 0.5mol NO和0.5mol O

2、2組成的混合氣體的體積約為 22.4LC. 1molNa2O與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 NAD.含1molHCl的濃鹽酸與足量 MnO反應(yīng)可制得0.25molCl 22.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙烯和苯都能使濱水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C.煤油可由石油分儲(chǔ)獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaCO溶液除去3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是（）A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g） bC（g）+dD（g）,如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱C.氫氣燃燒

3、生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明 1 mol H 2的能量高于1 mol H 2O的能 量D.只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池4.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）A. NH N C(2T Na+B. Na Ba2+ Mg+ HCOC. NG Kf AlO2 OH-2+ _D. NO Mg K Cl原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是6.根據(jù)A .同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B .核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C . Cl 、S、Ca2+、K半徑逐漸減小d . 35ci與37 ci得電子能力相同7 . 2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得

4、者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鋁的卡賓化合物可以作為非常有效的烯煌復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)原理為：（）2MoS+ 7Q=（高溫）2MoQ+4SO; MoO+ 2NH HbO= （NHO2M0O + HQ（NHO2M0O+ 2HCl = H2MoOj + 2NHCI ;H2MoO=（ ）MoO+H2O;用還原劑將 MoO還原成金屬鋁。則下列說法正確的是A. MoS煨燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中B. MoO是金屬氧化物，也是堿性氧化物C. H2M0O是一種強(qiáng)酸D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的 MoO,消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3:3:28 .下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.干冰用于人工降雨

5、8 .蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C.溶洞中鐘乳石的形成D.豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定9 .下列分類不正確的是（）A.純堿、燒堿均屬堿類B . CO、SiO2、SO均屬酸性氧化物D . Na2CO、Na2SO、 NaCl 者B屬鈉鹽C.醋酸、硫酸、硝酸均屬酸類10 .下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用萃取的方法分離汽油和煤油C.用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物D.將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣第II卷（共70分）11 . （10分）有如圖所示 AF六種儀器:(1)寫出儀器名稱：D(2)

6、請舉例說出儀器 A的用途（兩種或兩種以上）（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用36.5%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要到上圖儀器中的 F和 （填編號(hào)）；（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器 C的是 （選填下列選項(xiàng)的字母編號(hào)）a.分離水和CC14的混合物b.分離水和酒精的混合物c.分離水和泥砂的混合物12. （15分）某混合物A,含有KAl （SO） 2、AI2Q和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1) I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B

7、; C;沉淀D ;溶液E。(3)寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)；; 。13. (9分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語A0II A111 Al' AV AVIA2CD3©(1)、的原子半徑由大到小的順序是 (2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： (4)由表中兩種元素的原子按1 ： 1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))a.MnO b.FeCl 3c.NazSQd.KMnO14. (18分)高鐵酸鉀(GF

8、eO)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOHW C12反應(yīng)生成的是KC1Q。寫出在溫度較高時(shí)KOHf CI2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。(2)在溶液I中加入 KOH®體的目的是 (填編號(hào))。A.與溶液I中過量的C12繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KC1OB. KOH®體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D.使KC1Q轉(zhuǎn)化為KC1O(3)從溶液II中分離出 KFeO后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNQ KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離 子反應(yīng)方程式為。(4)如何判斷K2

9、FeO晶體已經(jīng)洗滌干凈 。(5)高鐵酸鉀(K2FeO)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO +HO Fe (OH 3 (膠體)+QT+OH。15. (18分)NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO用于細(xì)胞間傳遞信息；NC還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。I .(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取 NO的離子方程式為(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停白N NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可

10、用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是 (填選項(xiàng)編號(hào))。A.鐵 B .鋁 C .鉗D.玻璃打開分液漏斗的活塞里反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的. 原因是填化學(xué)方程式)口乙證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NQ某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的 NO氣體。長玻璃管的作用是。讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是 。（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是 （填選項(xiàng)代號(hào)）。 假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下 mL O2才能使N部溶于水。n.用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法

11、中最好的是（填“甲”、“乙”、 “丙”或“ 丁”），理由是銅幽巴硝酸銅銅"二硝酸銅銅至三氯化銅啰%硝酸銅 銅二氧化銅網(wǎng)”硝酸銅參考答案LC 2.A 3.C 4*C 5,A 6. D 7. D &A 9. A 10* AIL I . (D容量瓶 分液漏斗 (2)反應(yīng)容器 溶解物質(zhì)(合理即可)(3) B <4) c11. (1) 9.0g 3.01X1O11 k Omol (2) 8;7 2:1 1；112. (1)過濾(2) AIA： A1。和 FwChK1so和(NK) =801(3 ) <DAl3(K+2feOH=2NaAlQa+HaOAl"+3Mfc

12、 * 11=0=41 (OH) , I +3NH/NaA0+ HCl+ HbO= Al(OH) 3 J + NaCl 2Al(OH) 3&Al 2Q+ 3HzO13.(1)Na>Al>O (2)HNO 3>H2CO>HzSiO3s、E： O ： H T N?1 ： Cl ： 6 ：(3)一 或 L . . . .(4)a、b，、八八八八，、八、14. (1) 6KoM 3Cl2=KClO+5KCl+3H2OKClQ(2) AC (3 分)(3) 2Fe3 +3ClO + 10OH =2FeO + 3Cl + 5H2。(2 分)(4)用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈 4 10 4 3 8 (2 分)15. I .(1)3Cu +