2002007學(xué)年福建福州高二年級第一學(xué)期期終質(zhì)量檢查模擬試卷理

1、2006-2007學(xué)年度福建省福州市高二年級第一學(xué)期期終質(zhì)量檢查模擬試卷（理）化學(xué)（ 考試限時(shí) 90 分鐘 滿分 100 分 ）可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1、 C-12 N-14 、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5 、 Cu-64 第 1 卷 （ 選擇題 共50 分）一、選擇題 （本題包括 25 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2 分，共 50 分。）1. 環(huán)境監(jiān)測中心在公布城市空氣質(zhì)量周報(bào)時(shí)，無須公布的項(xiàng)目是 （ ）A. 二氧化碳 B. 固體懸浮物 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物2. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是 （ ）A.NH3B.Cl2C

2、.NO D.HCl3. 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是 （ ）A.金屬鈉 B.二氧化氮 C.氯化鈉D.乙醇4. 亞硝酸（HNO）參加化學(xué)反應(yīng)，既可作氧化劑也可作還原劑， 當(dāng)它作為氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物有（）A.NH3B.N2O5C.N2O3D.NO25. 在飽和的 NstCG 溶液中，滴加 2 滴酚酞，然后加熱溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）A. 有大量氣泡產(chǎn)生 B. 溶液紅色加深 C. 溶液紅色變淺 D. 無任何變化6. 盛裝濃硝酸的容器不宜選用（ ）A. 鋁 B. 鐵 C. 銅 D. 玻璃7. 下列屬于同系物的一組物質(zhì)是（）A. C2H6、C3H8B. CH4、

3、 C2H4C.CH3Cl、CH2Cl2D.O2、O38. 一氯代物有三種的烴是 （ ）A. 丙烷 B. 丁烷 C. 戊烷 D. 甲苯9. 鑒別濃 H2SQ、濃 HNQ 濃鹽酸，可選用的試劑是（）A.Cu 片B.BaCl2溶液C.NaHCQ 溶液D.AgNQ 溶液+510. 某溶液中水電離出的c（H+）=105mol/L ，則該溶液可能是 （ ）A. 鹽酸 B. 醋酸 C. 氯化銨溶液 D. 氯化鈉溶液11. 合成氨時(shí)采用 500C左右的溫度進(jìn)行，主要是因?yàn)樵谠摐囟葧r(shí)A.合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最大B.N2的轉(zhuǎn)化率最高C.催化劑的活性最大D.NH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大12. 能與 Fe3+

4、作用，且可證明 Fe3+具有氧化性的微粒是（）1SCNFeI-CuHbS0HA.B.C.D.全部CH CH CH CHQ| | | |13. 某烷烴的結(jié)構(gòu)為，下列命名正確的是（）A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷B.3-乙基-4,5-二甲基己烷C.4,5-二甲基-3-乙基己烷D.2,3-二甲基-4-乙基己烷14將 O.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋或加入少量CHCOON 晶體時(shí)，都會引起（）A.溶液的 pH 增加B.CH3COOH!離程度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中 c（OH-）減小15.反應(yīng) N2+3Hb2NH 在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。分別用 N2、H2、NH 三種物質(zhì)在單位時(shí)間

5、內(nèi)的濃度變化表示該反應(yīng)的速率分別為V（N2）、V（H2）、V（NH3），則三者之間的關(guān)系正確的是（）A.V(H2) =V(NH3)B.3V(H2) =2V(NH3)22) =-V(N2)3C.V(NH3) =V(H2)3D.V(H16.在同溫同壓下，可逆反應(yīng) NQ(g) ?2NO (g)達(dá)到平衡時(shí)的氣體體積是最初體積的 1.3 倍，貝 U 20 的分解率是（)A.30%B.60%C.40%D.47%17. 在 pH=0 的溶液中，下列離子能大量共存的是（）2+ _ _ _2+A.Fe、Na、Cl、MnO B.S2O、Na、Br、KC、Cl、Fe3+、Na D.NH4+、Al3+、SO2、Cl1

6、8.將 NO+ Zn+OH+H2O NH3+Zn（OH）42配平后，離子方程式中H2O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（）A.3B.4C.5D.619. 在室溫下，將等體積的酸溶液和堿溶液混合后，其溶液的pH 一定大于 7 的是（）A.pH = 2 的鹽酸跟 pH=12 的氫氧化鈉溶液B.pH= 2 的醋酸跟 pH=12 的氫氧化鉀溶液C.pH= 2 的硝酸跟 pH=12 的氫氧化鋇溶液D.pH= 2 的硫酸跟 pH=12 的氨水20. 在 100ml 混合酸中，c（HNO）=0.4mol/L , c（H2SQ）=0.1mol/L，向其中加入 0.03mol 銅粉，微熱，待充分 反應(yīng)后溶液中 c（Cu2+）約

7、為（）A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.125mol/LD.0.225mol/L21.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的燒堿溶液，若測定結(jié)果是濃度偏高，其原因可能是A. 錐形瓶未用待測溶液潤洗B. 酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D. 滴定過程中，由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外22. 下圖所示裝置的敘述，正確的是（）A. Cu 是負(fù)極，Cu 片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D. 氫離子在銅片表面被還原23. 把 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池。

8、a、b 相連時(shí)，a 為負(fù)極；c、d 相連時(shí)，電流方向?yàn)閏; a、c 相連時(shí)，c 極產(chǎn)生大量氣泡；b、d 相連時(shí)，d 極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.abcd B.acdbC.cabdD.bdca24. 下列離子方程式正確的是（）A. 鐵和稀硫酸的反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3HzfB. 向 AlCl3溶液中滴入少量的 NaOH 溶液 Al3+4OH=AIO2-+2H2OC. 將銅片投入 FeCb 溶液中 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+D. AI2（ SQ）3溶液和氨水反應(yīng) Al3+3OH=AI（OH）3J25.將 3.2gCu跟 30.0mL10.0mol

9、/L的 HNO充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO 和 NO。若反應(yīng)后溶液中有 a mol H+,貝毗時(shí)溶液中含 NO-離子的物質(zhì)的量為（）A.0.5a mol B.（0.1+a） mol C.0.1a mol D.2a mol第n卷（非選擇題共 50 分）二、填空題（本題包括3 小題，共 26 分。）26. （ 6 分）.寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式（1 ）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：_ ;（2） 實(shí)驗(yàn)室制取 NH: _;（3） 氨氣和氧氣的混合氣體通過熾熱的鉑粉填充層： _。27（ 6 分）.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：_KMnO4+_HBr_Br2+衛(wèi) nBr2+ _KBr

10、+_H2O1配平方程式，其中還原劑是 _。2若消耗 O.lmol 氧化劑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。28.( 14 分)由單質(zhì) A 和化合物 B 兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化:請回答：(1)A B的化學(xué)式分別是_(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3) 寫出反應(yīng)的離子方程式：_ ；3_。(4) 若要保存 F 溶液，應(yīng)采取什么措施_三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 2 小題，共 16 分。)29(6 分).某混合氣體中可能含有N2、Q、CI2、HCI、NH、NO NQ 中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無色透（2） 酒精和濃硫酸的體積比為 _ ，混合時(shí)應(yīng)將_ 注入_ 中。（3） 為了防止爆沸，可在反應(yīng)混合也中加入 _ 。裝置中的溫度計(jì)宜用 _（填酒精溫度計(jì)或水銀溫度計(jì)）。（4） 反應(yīng)中濃硫酸的作用為 _ 和_。加熱時(shí)間過長混合液往往會變黑，是因?yàn)開。四、綜合填空題（8 分）31（ 8 分）.某溫度時(shí)，在一個(gè) 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所 示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）_該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（2）_反應(yīng)開始至2min氣體 Z 的平均反應(yīng)速率為 _（3 ）若 X、Y、Z 均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，只將容器的體積擴(kuò)大為原來的 2 倍，達(dá)新平衡時(shí)，容