1基礎(chǔ)知識溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)5

1、1基礎(chǔ)知識溶解度與質(zhì)雖分?jǐn)?shù)5一、分散系(1) 概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成混合物體系，叫做分散系。組成：分散劑：被分散的物質(zhì)分散質(zhì)：容納被分散的物質(zhì)的物質(zhì)(2) 分類：<1x109m,溶液1x109m1x107m,膠體>1x107m,濁液廠濁液：懸濁液固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物，叫做懸濁液或懸浮液。分乳濁液液體小液滴分散在液體里形成的混合物，叫做乳濁液或乳狀液。翔.J溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。系溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。二溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。膠體：分散質(zhì)粒子的直徑在109m107m之間的分散系。

2、(4)膠體的性質(zhì)按分散質(zhì)粒子直徑分其本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小。1nm=109m制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入幾滴飽和FeCl旦溶液，邊加邊攪拌可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。明磯KAl(SO4)212H2O凈水的原因：水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性。Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+例1.(2011江蘇13)A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體(判斷正誤：錯)例2.(2007-江蘇5)C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中(判斷正誤：錯)例3.(2011山東理綜9)D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體

3、.(判斷正誤：對)二、濃度1 .定義：用來表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)多少的物理量。.表示方法(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)一m(B)一100%mB(aq)(2)溶解度固體物質(zhì)的溶解度S:在一定條件下，固態(tài)溶質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。表達(dá)式為：S(B)mm(B)HO)100g、工曾十S(B)計算式：100gm(B)8S(B)或m(H2O)一100gS(B)m(B)mB(aq)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算公式為：3(B)=忐100%或S=(B)100g1(B)氣體物質(zhì)的溶解度：通常用在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度下，溶解在1體積水里達(dá)o在101KPa,20C時1體積水中能到

4、飽和狀態(tài)時的某氣體的體積數(shù)(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積)來表示例.“二氧化碳在20C時的溶解度為0.8”的含義是溶解0.8體積的CO?。15%的NaCl溶液100g,問在此溶例4.20C時NaCl的溶解度為36g?，F(xiàn)有20C時液中至少還需加入多少gNaCl才能達(dá)到飽和？36g15%100gm(NaCl)【解析】可列等式甘g(115%)100g36g或36g100g15%100gm(NaCl)100gm(NaCl)解得m(NaCl)=19.2g(3)物質(zhì)的量濃度：c(B)=n(B)VB(aq)密度的單位為g-mL1,物質(zhì)的量濃度的單位為mol-L1時，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式為：c(B)

5、=林刑(B)M(B)【針對練習(xí)】1.已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表:溫度(C)02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260C時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0C,可析出K2SO4晶體g?！窘馕觥?0C時591gK2SO4的飽和溶液中所含K2SO4質(zhì)量為m(K2SO4)60c18.2gm(SMoc有100g18.2g591g解得m(K2SO4)60c=91gm(H2O)=591g-91g=500g0C時500gH2O能溶解的K2SO4質(zhì)量為m(K2SO4)0c7.4gmgSOq)。、有100g500g解得m(K2SO4)0C=37g所以m(K2

6、SO4)析出=91g-37g=54g【答案】54g2.某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO45H2。，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，貝Um與n的關(guān)系符合()160n2501600n250016n1600nB.m25009n1600nD.m250025n【解析】由飽和溶液濃度一定，有m100160n2501600n90，得m100n巡25009n250【答案】B3.常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)飽和時存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)(aq),Ca(OH)2(aq)=Ca2+2OH一，飽和石灰水的密度為dg/cm3,溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為

7、()A.371000d0.37gB.0.371000d0.37gC.0.74g1000d0.74D.7.41000d7.4g0.5X1021000dS10074【解析】pH=12,則c(H+)=1X1012molL1,c(OH)=1x102molL.cCa(OH)2=0.5x102mol-L1,由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系得37得S=g1000d0.37【答案】A4.（2011江蘇18）（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含Ag2O）2.558g,在一定的條件下完全分解為Ag和O2,得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。224,0mL【解析】HC)二：嘉55.000x1。-'血122»4l/tnolxlOtK)mL/L設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x,Ag2O的物質(zhì)的量量為y2414j/nmlxx+23