2018高考化學(xué)工業(yè)流程圖解題思路總結(jié)12.23學(xué)生版

1、2018高考化學(xué)工業(yè)流程圖解題思路總結(jié)一、化學(xué)工藝流程題解決的問(wèn)題主要有以下幾個(gè)方面：1 .將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理問(wèn)題；2 .除雜、分離和提純產(chǎn)品等問(wèn)題；3 .提高產(chǎn)量和效率問(wèn)題；4 .節(jié)能減排， 綠色化學(xué)”，循環(huán)利用等生產(chǎn)問(wèn)題；5 .生產(chǎn)設(shè)備、流程和生產(chǎn)成本等工藝問(wèn)題。這類(lèi)試題起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，試題多以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的 常見(jiàn)化學(xué)事物為背景，要求明確，設(shè)問(wèn)層次清晰，以無(wú)機(jī)或有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)、變化 等內(nèi)容為載體，要求考生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)、原理和技能從化學(xué)視角看待、分析或解決生產(chǎn)、 生活實(shí)際中的簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。解答所需知識(shí)、方法都是化學(xué)的核心內(nèi)容。因此，答題時(shí)，

2、不要力求把生產(chǎn)流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每個(gè)環(huán)節(jié)的目的和結(jié)果 ，再根據(jù)題中的具體設(shè)問(wèn)， 結(jié)合題中提取的信息和頭腦 中原有的知識(shí)和技能， 進(jìn)行針對(duì)性作答即可， 切不可拘泥于流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)，把時(shí)間和精力過(guò)多用于流程分析，使解題誤入歧途。二、整體的學(xué)習(xí)程序：具體一抽象一具體1、抽象出工藝流程模板原料循環(huán)利用 害化處理 圖4工業(yè)生產(chǎn)流程主線(xiàn)與核心i2、學(xué)習(xí)課本上的具體工藝流程圖2工業(yè)制硫酸工藝流程圖3、具體試題中的幾個(gè)過(guò)程的劃分(1) 明確實(shí)驗(yàn)的目的(2) 抓住幾條線(xiàn)索線(xiàn)索考查側(cè)重主要目的主要制備物質(zhì)核心化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物又多又純雜質(zhì)分離提純雜質(zhì)分離徹底輔助試劑輔助主要物

3、質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離雜質(zhì)循環(huán)利用三、核心知識(shí)點(diǎn)突破不同的學(xué)生在完成工藝流程題時(shí)遇到的難點(diǎn)是不同的，通過(guò)學(xué)生易錯(cuò)題的分析，針對(duì)性的做了一下的核心知識(shí)點(diǎn)的突破教學(xué)。I、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種方法，大多數(shù)同學(xué)通過(guò)一輪的復(fù)習(xí)已經(jīng)明白純物質(zhì)溶液要得到晶體的方法，難點(diǎn)在于混合溶液得到晶體的操作。（1） 純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)）蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié) 晶水的晶體）（2） 混合溶液（分離A和B）:要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和

4、含有結(jié)晶水的晶體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾n、預(yù)處理的各種方法工藝流程中的預(yù)處理分析進(jìn)行分類(lèi)，并形成一定的答題模板。（1） 粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn) 化率（或浸取率）。（2） 煨燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物； 除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）（4） 堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）出、平衡原理的應(yīng)用在工藝流程中經(jīng)常會(huì)涉及化學(xué)反應(yīng)平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化，離子的水解平衡13練習(xí)2.工業(yè)上以鋰輝石（Li2O

5、AI2O3 4SiO2,含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:理輝石的% - 98 %需魄 35017 * 30QC | 甌_&-石灰孚I調(diào)pH至11飽和N啦03溶液NaQQj溶液f濾液2二疑2一I過(guò)速、熱水洗滌HCO、粗品（2）已知濾渣2的主要成分有 Mg（OH） 2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述） 。答題模版四句話(huà)：氫氧根與鎂離子結(jié)合生成Mg（OH）2沉淀，Ca2+與SQ2-結(jié)合生成CaSO沉淀（外因的改變），使Mg2+濃度減?。▽?duì)該平衡內(nèi)在某因素的影響）； 使雜鹵石的溶解平衡向右移動(dòng)（平衡移動(dòng)方向） K+變多（與問(wèn)題銜接）。

6、（ 選對(duì)平衡體系，是難溶性雜鹵礦的沉淀溶解平衡；按照四句話(huà)的模版回答）很多時(shí)候題目中已經(jīng)將外因的改變和最終結(jié)果都已經(jīng)給出，學(xué)生需要找到中間的外因改變帶來(lái)的內(nèi)因的變化，注意抓住最主要的矛盾。IV、原電池和電解工業(yè)中的電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)電極方程書(shū)寫(xiě)的難點(diǎn)：環(huán)境中用于平衡電荷的離子的選擇；不同環(huán)境下產(chǎn)物的存在形式的差異練習(xí)3、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化鈕（丫2。3）的氧化錯(cuò)（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)：正極： ;負(fù)極：。答案：正極： O2+4e -=2O 2-負(fù)極 C4H io-26e -+13O 2-=4CO 2+

7、5H 2OV、循環(huán)利用的物質(zhì)：同學(xué)理解物質(zhì)循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排， 綠色化學(xué)”，降低成本等生產(chǎn)問(wèn)題， 提煉出：一定不會(huì)用于循環(huán)的物質(zhì)：目標(biāo)產(chǎn)物，雜質(zhì)可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液練習(xí)4、某小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（KO?Al2Q?6SiO2）為原料，提取 AI2Q、K2CO等物質(zhì)，工藝流程如下:謔瓶一碳酸鉀晶體碳酸的晶體（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 、和水。答案：Na2C6、CO2VI、控制溫度的目的1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)， 如NaHCO3、Ca（HCO3）2、KMnO4、I2、NH4CI等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低的原料氣化2

8、、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解（或分解）；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失3、控溫：（用水浴或油浴控溫）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生；降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。5、實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠(chǎng)燒渣（主要成分為F及O3及少量FeS SiQ等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠磯（FeSQ 7H2。），過(guò)程如下：總苦醛L固體"S Si優(yōu)等）若一燒渣 足量山、稀蕉橇以 溶液x鏟*溶液z,聚鐵膠體育*聚

9、鐵溶液丫一丁f綠砒（5）在 中，將溶液 Z控制到7080 C的目的是答案：升高溫度促進(jìn) Fe3+的水解（2分），過(guò)高溫度不利于聚鐵的形成 （或者完全水解了）即、注重文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 洗滌 干燥 。3、在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去XX 雜質(zhì) ”，只寫(xiě) “除雜 ”等一類(lèi)萬(wàn)金油式的回答是不給分的。4、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加X(jué)X 試劑，振蕩，若沒(méi)有 , 現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈5、檢驗(yàn)是否沉淀完全：表達(dá)一：靜置，往上層清夜中繼

10、續(xù)滴加X(jué)X 試劑或者表達(dá)二：過(guò)濾，取濾液少許于試管中，滴加X(jué)X 試劑皿、高頻問(wèn)題：注意答題技巧1、 “浸出 ”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和 SO2反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaClQ的濃度、增大SQ與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥4、過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為

11、往過(guò)濾器中）加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3 次7、檢驗(yàn)沉淀Fe（OH）3是否洗滌干凈（含SO42-）:答：取最后一次洗滌液，加入BaC2溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明洗滌干凈8、如何從 MgCk 6H2O中得到無(wú)水 MgCl2：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了 MgC的水解，且?guī)ё進(jìn)gC12 6H2O 受熱產(chǎn)生的水汽10、CuC2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu（OH）2、CuCQ、CU2（OH）2CO3。原因：力口 CuO消耗溶液中的 H+的，促進(jìn) Fe3+的水解，生成Fe（OH）3 沉淀析出11、調(diào)

12、pH 值使得Cu2+（ 4.7-6.2）中的Fe3+（ 2.13.2）沉淀，pH 值范圍是：答：3.24.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.24.7,使Fe3+全部以Fe（OH%沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)12 、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶13 、趁熱過(guò)濾的原因及操作：答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止 X雜質(zhì)析出或防止降溫過(guò)程中X析出而損耗；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)10015、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，X易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止X藥解16、Mg（OH）2沉淀中混有

13、Ca（OHb應(yīng)怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸儲(chǔ)水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用堪竭鉗18、不用其它試劑，檢查 NHCl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化錢(qián)產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化俊產(chǎn)品純凈19、檢驗(yàn)NH4的方法是：答：取X少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。20、過(guò)濾的沉淀欲稱(chēng)重之前的操作：答：過(guò)濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱(chēng)重21、“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過(guò)

14、程中X析出，提高產(chǎn)品的純度22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸儲(chǔ)水的目的：答：為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸儲(chǔ)水23、加NaCl固體減低了過(guò)碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過(guò)碳酸鈉的溶解24、檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：答：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全。25、檢驗(yàn)濾液中是否含有 Fe3+的方法是：答：滴入少量 KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+ （或加NaOH,根據(jù)情況而定）26、檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+ （當(dāng)溶液同時(shí)存在 Fe3+）的方法是

15、：2+答：滴加幾滴高鎰酸鉀溶液，若高鎰酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有Fe高考真題重現(xiàn)(2013全國(guó)I卷)1.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用.某鋰離子電池正極 材料有鉆酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等.充電時(shí)，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng) 為6C+xLi+xe一一LixC6.現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條 件未給出)rr</電淹"OH超液C泡潦Moim固體HQ：建而通看*女凱加一馬十幽描眥弊«相(CoSO,第液) J沆餐-1豆也卜: 口NHJICOj 溶液回答下列問(wèn)題：(1) LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為(2)寫(xiě)出 芷極

16、堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .(3)酸浸”一般在80c下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式可用鹽酸代替 H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 .(4)寫(xiě)出 沉鉆”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Lir xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程(6)上述工藝中，放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是.在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化 合物有 (填化學(xué)式).(2015全國(guó)卷I) 2. (14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiO

17、2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：澧渣舞渣含撰鹽母液回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .為提高浸出速率，除適 當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 (寫(xiě)出兩條).(2)利用 的磁性，可將其從 浸渣”中分離. 浸渣”中還剩余的物質(zhì)是 (化學(xué)式).(3)凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 .然后在調(diào)節(jié)溶液的 pH約為5, 目的是.(4)粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱(chēng)).(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉( NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式 為.(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，

18、用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程 .(2016全國(guó)I卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:NaCIO,窿過(guò)水NaHSO,NaOH ,"暫網(wǎng)攵電解) 結(jié)晶、最 一普砧1段品液回答下列問(wèn)題：(1) NaClOz中Cl的化合價(jià)為 。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式 。(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg24'和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2 ,此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(

19、2017全國(guó)卷I) 27. (14分)Li4Ti5Oi2和LiFePQ都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量 MgO、SiQ等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：優(yōu)淀豆水過(guò)情+據(jù)一浦液Cu-雙氧水注濾FcPOq H:啊 蕈就超裝蟆=二Ai4回答下列問(wèn)題:(1)酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 。(2)'酸浸"后，鈦主要以TiOC42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式(3) Ti6 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/C3035404550TiO2 XH

20、2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40 C時(shí)TQ2XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。(4) Li2T5Oi5中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 。(5)若 濾液"中c(Mg2+)=0.02 mol/L ,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1 X 1為mol/L ,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ (列式計(jì)算)。FePQ、Mg3(PO4)2 的 Ksp分別為 1.3 X 1-02、1.0 X 1-04o(6)寫(xiě)出 高溫煨燒"中由FePQ制備LiFePQ的化學(xué)方程式 。高考預(yù)測(cè)模擬1. (14分)鎰的用途非常廣泛，在鋼

21、鐵工業(yè)中，鎰的用量?jī)H次于鐵，90%的鎰消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的鎰消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門(mén)。以碳酸鎰礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、饃、鉆等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬鎰的工藝流程如下:碳酷睛礦料已知25 C,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:物質(zhì)M n(OH)2Co(OH)2- -Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1 X 1103.0 X 110-165.0 X01.0 x 1105.0 x 1午zx k1.0 x 希(1)步驟I中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)步驟I中需要加入稍過(guò)量的硫酸，其目的有3點(diǎn)：使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng);提供第H步氧化時(shí)所需要的酸性環(huán)

22、境； (3)步驟n中， MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是,加氨水調(diào)節(jié)溶液的 pH為5.06.0,以除去Fe3+O(4)步驟出中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有 ;濾渣2的主 要成分是;(5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量NazS,進(jìn)行二級(jí)沉降.欲使溶液中c(Mn2+) w 1.0寸moi?L-1,則應(yīng)保持溶液中c(S2-) > mol?L-1。2.高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:回答下列問(wèn)題：(1)操作目的是

23、獲得 K2MnO4,同時(shí)還產(chǎn)生了 KCl和H2O,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。操作和均需在增期中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇(填序號(hào))。a.瓷塔期b.氧化鋁增蝸c.鐵塔土d.石英田期(2)操作是使 K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為。若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則 MnO4又會(huì)轉(zhuǎn)化為 MnO42-,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實(shí)際操作中一般選擇 CO2而不是HCl,原因是 。(3)操作過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是 。陽(yáng)I圖2(5) 還可采用電解 &MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為 。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色， 可能的原因是 。