原子結(jié)構(gòu)示意圖練習

1、原子結(jié)構(gòu)示意圖練習1.原子結(jié)構(gòu)示意圖提供的信息見圖，將空白處填完整：2.在原子中， 決定元素種類， 決定元素的化學性質(zhì)。3.在原子中：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 核外電子數(shù)； 在陽離子中：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。4當最外層電子數(shù)4，一般為 元素，易失 電子而形成 離子；當最外層電子數(shù) 4，一般為 元素，通常易 到電子而形成 離子；當最外層電子數(shù)為 （第一層為 ）時，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。元素的化學性質(zhì)與原子的 關(guān)系最密切。練習：1.上圖中的原子，核內(nèi)有 質(zhì)子，原子核外有個電子層，最外層有電子，化學反應(yīng)中容易電子變成離子。2.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： (1

2、)圖中粒子共能表示 種元素。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學式為 。2.原子序數(shù)1117元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請結(jié)合下圖回答：原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_最外層有_電子；結(jié)合上圖用符號表示下列內(nèi)容：原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號，分子中含有兩個原子物質(zhì)的化學式，原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學式_。從1117，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：。（任寫一條） 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘核外電子排布、元素周期表練習1（09南昌）某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的數(shù)值可能是（ ） A

3、9 B10 C12 D172（09太原）若R元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法中正確的是（ ）A該粒子的核外有2個電子層 BR元素是金屬元素C該粒子是了陽離子 D該粒子的最外層有8個電子3（09南京）原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下 列關(guān)于該原子的說法不正確的是（ ）A中子數(shù)為145 B核外電子數(shù)為94 C質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為2394（09煙臺）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，對該元素的有關(guān)認識正確的是（ ）(A)該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34 (B)該元素是金屬元素(C)該元素原子的最外層電子數(shù)是2 (D)該元素位于元素周期表中的第四

4、周期5（09宜昌）原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是1的原子是（ ）A非金屬原子 B金屬原子C不能確定 D稀有氣體原子6（09婁底）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：族周期AAAAAAAO23 Li鋰6.941 4 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010Ne氖20.18311Na鈉22.9912Mg鎂 24.31 13 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單

5、的、不可分割的實心球體?，F(xiàn)在你認為該觀點（選填“正確”或“錯誤”）。（2）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱 ，其相對原子質(zhì)量。（3）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。該元素的原子核外有個電子層，它屬于元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應(yīng)中易（填“得”、“失”）電子形成離子，該離子與Na+形成化合物的化學式為。7（09恩施）元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究： 第16號元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應(yīng)中容易(填“得”或“失”)電子； 元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切； 在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有（任寫一點）：； 研究表明