2017魯教版九年級化學 71酸及其性質 同步練習

1、2019-2019學年魯教版九年級化學 7.1酸及其性質 同步練習一、單選題（共8題；共16分）1.下列物質必須密封保存的是（   ） A. 木炭                                 B. 濃鹽酸

2、60;                                C. 石灰石               

3、0;                 D. 氯化鈉2.下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減小的是（   ） A. 石灰水                    

4、0;      B. 飽和食鹽水                           C. 苛性鈉溶液            &#

5、160;              D. 濃硫酸3.下列各組離子在水中能大量共存的是（   ） A. H+、Na+、Cl、NO3                        &#

6、160;          B. H+、K+、Cl、HCO3C. Fe3+、Ba2+、Cl、SO42                              D. K+

7、、NH4+、Cl、OH4.酸和堿混合后的溶液可能呈酸性，以下證明酸過量的操作及現象的敘述中正確的是（   ） A. 加入金屬銅片，產生氣泡                                    

8、B. 滴加石蕊溶液，溶液變紅色C. 加入蒸餾水，溶液顏色不變                                D. 滴加酚酞溶液，溶液為無色5.在某無色水溶液中，加入少量氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，則原溶液中（

9、） A. 一定有SO42離子                                              B.

10、60;一定有Ag+離子C. 既無SO42離子，也無Ag+離子                         D. 含有SO42離子或Ag+離子中的一種6.實驗時不小心打翻酒精燈著火了，最簡便合理的滅火方法是（   ） A. 用水澆滅     

11、60;                 B. 用嘴吹滅                       C. 用滅火器樸滅     &

12、#160;                 D. 用濕抹布蓋滅7.下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學反應質量增加的是（） A. 碳酸鈣                      

13、         B. 濃硫酸                               C. 濃鹽酸      &#

14、160;                        D. 氫氧化鈉8.下列物質敞口放置一段時間，質量減少的是（   ） A. 濃鹽酸               &#

15、160;                B. 濃硫酸                               

16、60;C. 氫氧化鈉                                D. 食鹽二、填空題（共4題；共14分）9.現有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你根據所學的知識，例舉幾種方法來鑒別它們：_ 10

17、.打開濃鹽酸的瓶蓋時，會看到瓶口出現_，這是由于濃鹽酸有_性 11.二氧化硫（SO2）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽與水?，F有某探究實驗小組欲利用如圖裝置和藥品制取二氧化硫，并探究二氧化硫與水在通常情況下能否發(fā)生化學反應設計的探究過程如下，請你回答其中的有關問題：（1）假設：SO2與水在通常情況下能發(fā)生化學反應，生成物是一種酸（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；再驗證SO2氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證SO2氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅（3）查閱資料：你認為該研究小組需要查閱的資料內容中應包括下列中的_（填寫編號）SO2

18、易溶于水，酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，SO2能被濃硫酸干燥（4）實驗：實驗過程中，裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明_ 裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在SO2氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有SO2氣體通過時，發(fā)現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明_ 裝置E的作用是_ ， 寫出發(fā)生反應的化學方程式_ （5）結論：原假設_（填“成立”“不成立”） 12.鹽酸是_的水溶液，純凈的濃鹽酸是_色液體，有_氣味，打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會有_，說明濃鹽酸具有_性 三、綜合題（共2題；共8分）13.某同學利用如下實驗研究酸的性質，并進行未知物檢驗。序號實驗現象紅色固體

19、消失，溶液變黃固體表面有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁（1）進行實驗、的目的是_。 （2）依據實驗、的現象，可得出關于方解石和云白石成分的結論是_。 14.鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：（1）為了使 MgCl2轉化為沉淀，試劑A可以用_，加入試劑A過量的目的是_，驗證MgCl2已完全沉淀的方法是_；試劑C可選用_。 （2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會產生Mg和Cl2 ， 寫出該反應的化學方程式：_。 （3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：_。 答案解

20、析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】濃鹽酸具有揮發(fā)性，必須密封保存。故答案為：B【分析】根據濃鹽酸具有揮發(fā)性解答2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、石灰水會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學變化，生成碳酸鈣沉淀，使溶液中的溶質氫氧化鈣減小，溶液質量也隨之減小故此選項正確 B、飽和食鹽水長期存在于空氣中不發(fā)生化學變化，故此選項錯誤C、苛性鈉溶液是氫氧化鈉溶液，NaOH溶液長期放置在空氣中能與二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生變質且質量增加，故此選項錯誤D、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項錯誤故選A【分析】解決此題主要應考慮兩點：

21、一是發(fā)生了化學變化；二是溶液質量減小只有同時具備以上兩個要求的選項才是正確的選擇3.【答案】A 【解析】【解答】A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；符合題意；B、H+、HCO3兩種離子能結合成水和二氧化碳，會有氣體逸出，不能大量共存，故選項錯誤；不符合題意；C、Ba2+、SO42兩種離子能結合成難溶性的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；不符合題意；D、NH4+、OH兩種離子能結合生成水和氨氣，會有氣體逸出，不能大量共存，故選項錯誤。不符合題意；故答案為：A【分析】根據復分解反應的條件，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體

22、、水。常見的不能共存的離子有H+和HCO3、Ba2+和SO42、NH4+和OH、H+和OH、CO32和Ca2+、Cl和Ag+等4.【答案】B 【解析】【解答】解：A、銅不與酸反應，加入金屬銅片，無明顯變化，不能證明酸過量，故選項錯誤 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，滴加石蕊溶液，溶液變紅色，能證明酸過量，故選項正確C、加入蒸餾水，溶液顏色不變，不能說明酸過量，故選項錯誤D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，滴加酚酞溶液，溶液為無色，溶液可能顯酸性或中性，不能證明酸過量，故選項錯誤故選：B【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），據此進行分析解答5.【答案】D

23、【解析】【解答】解：向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀酸溶液的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；也可能為BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl，故原溶液中含有SO42離子或Ag+離子中的一種；故選D【分析】BaCl2溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，由此可做出判斷6.【答案】D 【解析】【解答】解：滅火原理是破壞燃燒的一個條件使燃燒停止達到滅火的目的上述ABCD中的四種方法從原理上都可以將火撲滅，但酒精燈

24、打翻灑出酒精著火了最簡單合理的應該是用濕抹布蓋滅故選D【分析】根據酒精燈著火最簡便合理的滅火方法進行分析7.【答案】D 【解析】A、碳酸鈣不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，質量不變，故選項錯誤B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項錯誤C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質量減少，故選項錯誤D、氫氧化鈉敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質量增加，故選項正確故選D8.【答案】A 【解析】【解答】A、濃鹽酸會揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶質質量減小，A符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，溶質不變，溶劑增大，溶液增大，

25、B不符合題意；C、氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應生成新的溶質，溶質種類改變，C不符合題意；D、食鹽水敞口放置則水分蒸發(fā)而溶質質量分數增大，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥勘绢}主要考察常見酸的保存，濃硫酸由于具有吸水性，故在空氣中質量會增加，鹽酸具有揮發(fā)性，故質量會減少。二、填空題9.【答案】觀察呈油狀粘稠的為濃硫酸 用玻璃棒蘸取在紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸 稱其質量，質量大的為濃硫酸 等 【解析】【解答】根據其狀態(tài)鑒別：若為粘稠的油狀液體則為濃硫酸；根據濃硫酸具有脫水性，能使紙張脫水而變黑來鑒別：用玻璃棒蘸取在紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸；濃根據硫酸的密度大來鑒別：稱相同體積的液體，質量大

26、的為濃硫酸。【分析】利用濃硫酸和稀硫酸性質的差異來區(qū)分，濃硫酸具有粘稠性，脫水性，吸水性等。方法有：看狀態(tài),膠狀的是濃硫酸，加鐵,能持續(xù)反應的是稀硫酸,注意是持續(xù)；滴在紙上,紙立刻變黑的是濃硫酸；滴在紙、布、木頭上，,變黑色的是濃硫酸；10.【答案】白霧；揮發(fā) 【解析】【解答】解：氣體HCl的水溶液俗稱鹽酸，敞口放置的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣再結合成鹽酸的小液滴，所以在瓶口看到了白霧 故答案為：白霧；揮發(fā)【分析】用氣體HCl易溶于水形成鹽酸的特性，解釋敞口放置的濃鹽酸瓶口出現白霧的原因，從而了解濃鹽酸的揮發(fā)性11.【答案】；SO2不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色；水不能使藍色石蕊

27、試紙變色，SO2溶于水生成酸能使藍色石蕊試紙變色；吸收多余SO2氣體，避免污染空氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；成立 【解析】【解答】（3）從設計的方案中可知D裝置中有藍色石蕊試紙和滴加蒸餾水的裝置，B裝置是濃硫酸在干燥氣體，故答案為：；（4）二氧化硫和干燥的藍色石蕊試紙接觸始終沒有變化，說明二氧化硫不會使干燥的試紙顯色，故答案為：SO2不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色；先加蒸餾水沒有變色，說明蒸餾水不會使試紙變色，通過二氧化硫后試紙變成了紅色，結合中的推導可知，是二氧化硫和水生成了酸使試紙變色的，故答案為：水不能使藍色石蕊試紙變色，SO2溶于水生成酸能使藍色石蕊試紙變色；二氧化硫

28、是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水，故答案為：吸收多余SO2氣體，避免污染空氣，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（5）通過上面的推導可以看出SO2與水在通常情況下能發(fā)生化學反應，生成物是一種酸，故答案為：成立【分析】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；實驗探究物質的性質或變化規(guī)律12.【答案】氯化氫；無；刺激性；白霧；揮發(fā)性 【解析】【解答】解：氯化氫溶液于水得到鹽酸，最濃的鹽酸濃度在36%38%，純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣凝結成鹽酸小液滴懸浮在空氣中形成白霧 故答案為：氯化氫  無   刺