2022年(重點歸納全案)高三化學一輪復習化學平衡常數化學反應進行的方向考點全歸納(1213143258)

1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -化學平穩(wěn)常數、化學反應進行的方向 考綱要求 1. 懂得化學平穩(wěn)常數的定義并能進行簡潔運算；2. 明白化學反應的方向與化學 反應的焓變與熵變的關系；3. 把握化學反應在肯定條件下能否自發(fā)進行的判定依據，能夠利用化學反應的焓變和熵變判定化學反應的方向；考點一化學平穩(wěn)常數1概念在肯定溫度下， 當一個可逆反應達到化學平穩(wěn)時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，用符號K 表示；2表達式對于反應mAg nBgpCg qDg ，cpC·cqDK cmA·cnB 固體和純液體的濃度視為常數，通常不計入

2、平穩(wěn)常數表達式中 ；3意義1K 值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大；2K 只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -3 化學平穩(wěn)常數是指某一詳細反應的平穩(wěn)常數；深度摸索1對于給定反應，正逆反應的化學平穩(wěn)常數一樣嗎？是什么關系？ 答案正逆反應的化學平穩(wěn)常數不一樣，互為倒數關系；2化學平穩(wěn)常數只受溫度的影響，溫度上升，化學平穩(wěn)常數是增大仍是削減？答案溫度上升化學平穩(wěn)常數的變化要視反應而定

3、，如正反應是吸熱反應，就溫度上升K 值增大，反之就減??； 3對于一個可逆反應，化學計量數擴大或縮小，化學平穩(wěn)常數表達式是否轉變？是什么關系？轉化率是否相同？試舉例說明；答案對于一個可逆反應，化學計量數不一樣，化學平穩(wěn)常數表達式也就不一樣，但對應物質的轉化率相同；例如：ccC 1aAgbBgcCgK1 caA·cbB2naAg nbBgncCgK2cncCcnaA·cnbB K1n或 K1 n K2無論 1 仍是 2 ， A或 B 的轉化率是相同的；題組一化學平穩(wěn)常數及其影響因素1溫度為t時，在體積為10 L 的真空容器中通入1.00 mol氫氣和 1.00 mol碘蒸氣，2

4、0 min 后，反應達到平穩(wěn)，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L 1；涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：H2g I2g2HIg2H2g 2I2g4HIg以下說法正確選項A反應速率用HI 表示時， vHI 0.008 mol ·L1·min1 B兩個化學方程式的意義相同，但其平穩(wěn)常數表達式不同，不過運算所得數值相同C氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同 D其次個反應中，增大壓強平穩(wěn)向生成HI 的方向移動答案A精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納

5、總結 - - - - - - - - - - - -解析H2g I2g2HIg初始濃度mol ·L 1平穩(wěn)濃度0.1000.1000mol ·L 10.0200.0200.160轉化濃度mol ·L 10.0800.0800.160所以， vHI0.160 mol ·L1÷20 min 0.008 mol ·L1·min1 ， A 正確； Kc2HIc4HIcH2·cI264，而 K c2H2·c2I2 K2 642 4 096 ，應選項B 錯；兩個化學方程式表示的是一個反應，反應達到平穩(wěn)時，氫氣的濃度相

6、同，故其轉化率相同，C錯；兩個反應相同，只是表達形式不同，壓強的轉變對平穩(wěn)的移動沒有影響，D 錯； 2已知反應：COg CuOsCO2g Cus 和反應： H2g CuOsCus H2Og 在相同的某溫度下的平穩(wěn)常數分別為K1 和K2，該溫度下反應：COg H2OgCO2g H2g 的平穩(wěn)常數為K；就以下說法正確選項cCO2·cCu A反應的平穩(wěn)常數K1 cCO·cCuOB反應的平穩(wěn)常數K K1K2C對于反應，恒容時，溫度上升，H2 濃度減小，就該反應的焓變?yōu)檎?D對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，H2 濃度肯定減小答案B解析在書寫平穩(wěn)常數表達式時，純固體不能表示在平穩(wěn)常數

7、表達式中，A 錯誤；由于反應K1反應反應，因此平穩(wěn)常數K， B 正確；反應中，溫度上升，H2濃度減小， K2就平穩(wěn)左移，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此H<0， C錯誤；對于反應，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，就平穩(wěn)不移動，H2 的濃度不變， D錯誤； 題組二由化學平穩(wěn)常數判定化學平穩(wěn)移動的方向3已知可逆反應：Mg NgPg QgH>0，請回答以下問題：(1) 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為cM 1 mol ·L 1， cN 2.4 mol ·L 1；達到平穩(wěn)后， M的轉化率為60%，此時 N的轉化率為 ；(2) 如反應溫度上升，M的轉化

8、率 填“增大”、“減小”或“不變” ；(3) 如反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為cM 4 mol ·L 1， cN a mol ·L 1；達到平穩(wěn)后， cP 2 mol·L 1， a ；(4) 如反應溫度不變，反應物的起始濃度為cM cN b mol·L 1，達到平穩(wěn)后， M的轉化率為 ；答案125%2 增大36441%解析1MgNgPg Qg始態(tài) mol·L 112.400變化量 mol·L 11×60%1×60%1 mol ·L1×60%因此 N 的轉化率為2.4 mol ·L

9、 1×100% 25%；2由于該反應的H>0，即該反應為吸熱反應，因此上升溫度，平穩(wěn)右移， M的轉化率增大；3依據 1 可求出各平穩(wěn)濃度：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -cP·cQcM·cNcM 0.4 mol ·L 1cN 1.8 mol ·L 1 cP 0.6 mol ·L 1cQ 0.6 mol ·L 1因此化學平穩(wěn)常數K0.6 ×0.610

10、.4 ×1.8 2由于溫度不變，因此K 不變，達到平穩(wěn)后 cP 2 mol ·L 1cQ 2 mol ·L 1cM 2 mol ·L 1cN a 2mol ·L 1cP·cQ2×21K cM·cN 2×a 2 2解得 a 6；4 設 M的轉化率為x ，就達到平穩(wěn)后各物質的平穩(wěn)濃度分別為 cM b1 xmol ·L 1cN b1 xmol ·L 1cP bx mol ·L 1cQ bx mol ·L 1cP·cQbx·bx1K cM·cN

11、 b1x·b1 x2 解得 x41%；4在體積為1 L 的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2g H2gCOg H2Og ，化學平穩(wěn)常數K 與溫度 T 的關系如下表：T/ 7008008501 0001 200回答以下問題：K0.60.91.01.72.6(1) 上升溫度，化學平穩(wěn)向 填“正反應”或“逆反應” 方向移動；(2) 能判定該反應達到化學平穩(wěn)狀態(tài)的依據是 ；A cCO2 cCOB K 不 變C容器中的壓強不變D v 正H2 v 正 CO2E cH2 保持不變(3) 如某溫度下，平穩(wěn)濃度符合以下關系：cCO2·cH2 cCO·cH2O，此時的溫度為 ；在此

12、溫度下，如該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75mol CO、1.5 molH2O，就此時反應所處的狀態(tài)為進行中”或“平穩(wěn)狀態(tài)” ；答案1 正反應2E 填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向3850向正反應方向進行中解析1 由表格數據可得，隨著溫度上升，平穩(wěn)常數增大，說明化學平穩(wěn)向正反應方向移動； 2A 項，達到平穩(wěn)時cCO2 不肯定等于cCO ，反之相等時也不肯定處于平穩(wěn)狀態(tài)；B 項，溫度不變K 不變，不正確；C 項，此反應不論是否平穩(wěn)，壓強均不轉變，故不正確；D 項，v 正CO2與 v 正H2 表示的反應方向一樣，故不能判定是否達到平穩(wěn)；E 項，達到平穩(wěn)時，各種反

13、應物、生成物的濃度保持不變；3 由 cCO2·cH2 cCO·cH2O，就運算出 K1.0 ，即此時溫度為850 ，此溫度下故反應向正反應方向進行中；cCO·cH2OcCO2·cH20.75 ×1.51×1.2 0.94<1.0 ，精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -借助平穩(wěn)常數可以判定一個化學反應是否達到化學平穩(wěn)狀態(tài)對于可逆反應aAg bBgcCg dDg ，在肯定溫度

14、下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：ccC· cdDcaA· cbBQc，稱為濃度商；<K反應向正反應方向進行，v 正>v逆 Qc K反應處于化學平穩(wěn)狀態(tài)，v正 v逆>K反應向逆反應方向進行，v正<v逆考點二有關化學平穩(wěn)的運算【思路梳理】1分析三個量：即起始量、變化量、平穩(wěn)量；2明確三個關系：(1) 對于同一反應物，起始量變化量平穩(wěn)量；(2) 對于同一生成物，起始量變化量平穩(wěn)量；(3) 各轉化量之比等于各反應物的化學計量數之比；3運算方法：三段式法化學平穩(wěn)運算模式：對以下反應：mAg nBgpCg qDg ，令 A、B 起始物質的量mol 分

15、別為 a、 b，達到平穩(wěn)后，A 的消耗量為mx，容器容積為V L ； mAgnBgpCg qDg起始 mol ab00變化 mol mxnxpxqx平穩(wěn) mol a mxb nxpxqx就有： 1K pxVp·a mxVm·qxVqbnxVn2c平A a mxVmol · L1 ；3 A 平 mx100%， A B mxnxmba ×a mxa bna；4 A p平a bpq m nx×100%； a bp qm nx(5) p始a b；(6) 混 a·MAb·MBVa·MAb·MBg ·L 1

16、 ；(7) M a bp q m nx g ·mol 1 ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -題組一有關轉化率、反應速率等的基本運算1在 100 時，把0.5 mo l N2O4 通入體積為5 L 的真空密閉容器中，立刻顯現(xiàn)紅棕色；反應進行到2 s 時， NO2的濃度為0.02 mol ·L 1；在 60 s時，體系已達平穩(wěn)，此時容器內壓強為開頭時的1.6 倍；以下說法正確選項A前 2 s 以 N2O4的濃度變化表

17、示的反應速率為0.01 mol ·L1·s 1B在 2 s 時體系內的壓強為開頭時的1.1倍C在平穩(wěn)時體系內含N2O4 0.25 mol D平穩(wěn)時， N2O4的轉化率為40%答案B解析N2O4和 NO2之間存在如下轉化關系：N2O4g2NO2g起始 mol 0.50反應 mol 0.050.02 ×52s 時mol 0.5 0.050.02 ×50.05 molvN2O4 2 s ×5 L 0.005 mol ·L1·s1氣體總的物質的量為0 5 mol 0.05 mol0.02 mol ·L1×5 L

18、0.55 mol2 s 時的壓強與開頭時壓強之比為p2sp始 0.55 0.5 1.1 1；60 s 達到平穩(wěn)時，設有x mol N2O4 反應；就有N2O4g2NO2g起始 mol0.50反應 molx2x平穩(wěn) mol0.5 x2x平 衡 時 ， 氣 體 總 的 物 質 的 量 為0.5mol xmol 2xmol 0.5 xmol ， 所 以 有0.5 xmol 1.6 ，解得 x 0.3 ；0.5 mol平穩(wěn)體系中含0.2 mol N2O4 ，N2O4的轉化率為0.3 mol0.5 mol ×100 % 60% ；2某溫度下，H2g CO2gH2Og COg的平穩(wěn)常數K 9/4

19、 ，該溫度下在甲、乙、精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -丙三個恒容密閉容器中，投入H2g 和 CO2g，其起始濃度如表所示：起始濃度甲乙丙cH2/mol ·L 10.0100.0200.020cCO2/mol ·L 10.0100.0100.020以下判定不正確選項A平穩(wěn)時，乙中CO2的轉化率大于60%B平穩(wěn)時，甲中和丙中H2 的轉化率均是60% C平穩(wěn)時，丙中cCO2 是甲中的2 倍，是 0.012 mo l &

20、#183;L 1D反應開頭時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢答案C解析甲：H2gCO2gH2Og COg起始量 /mol ·L 10.0100.01000變化量 /mol ·L1xxxx平穩(wěn)量 /mol ·L 10.010 x 0.010 xxxK x2/0.010 x2 9/4解 得 x0.006 0 mol ·L 1cH2 0.010 x cCO2 0.004 0 mol ·L 1 cH2O cCO 0.006 0 mol ·L 1H 2 0.006 0 mol ·L1/0.010 mol ·L1

21、15;100%60%，又因乙組中H2 的起始濃度大于甲組的，故乙組中的反應相當于在甲組平穩(wěn)的基礎上再加入0.010 mol ·L 1 的 H2，使平穩(wěn)又連續(xù)正向移動，導致乙中CO2的轉化率大于60%，因此 A 項正確；丙可看作是2 個甲合并而成的，又因H2g CO2gH2Og COg是平穩(wěn)不受壓強影響的反應，故丙組 達到平穩(wěn)時， 物質的轉化率不變，僅各物質的濃度是甲組達到平穩(wěn)時各物質濃度的2 倍， 所以 B 項正確， C項錯誤；由于甲、乙、丙組中，丙中各物質的濃度最大，甲中各物質的濃度最小，所以丙反應速率最快，甲反應速率最慢，故D 項正確；題組二綜合應用 3煤化工中常需討論不同溫度下

22、平穩(wěn)常數、投料比及產率等問題；已知 COg H2OgH2g CO2g的平穩(wěn)常數隨溫度的變化如下表：溫度/ 4005008301 000平穩(wěn)常數K10910.6試回答以下問題：(1) 上述反應的正反應是 反應 填“放熱”或“吸熱” ；(2) 某溫度下， 上述反應達到平穩(wěn)后，保持容器體積不變上升溫度，正反應速率 填 “增大”、 “減小”或“不變” ， 容器內混合氣體的壓強 填“增大”、 “減小”或“不變” ；3830時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 選填字母 投料ABCDnCO2/mol3101nH2/mol2101nCO/mol1230.

23、5nH2O/mol52324 在 830時，在2 L的密閉容器中加入4 mol COg和 6 mol H2Og達到平穩(wěn)時，CO的轉化率是 ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -答案1放熱2 增大增大3BC460%解析1 由表格可知，升溫，化學平穩(wěn)常數減小，故正反應為放熱反應；2 上升溫度，正、逆反應速率均增大；容器體積不變的情形下，上升溫度，就容器內混合氣體的壓強增大；3830時，化學平穩(wěn)常數為1，即如 nCO2×nH2<

24、;nCO×nH2O，就反應向正反應方向進行，符合此要求的是B、C；4830時，化學平穩(wěn)常數為1，COg H2OgH2g CO2g起始濃度mol·L 12300轉化濃度mol·L 1xxxx平穩(wěn)濃度mol·L 12 x3 xxxcH2·cCO2平穩(wěn)常數KcCO·cH2O1.2 mol ·L 12 mol ·L 1 ×100% 60%；x22x3 x 1，解得 x 1.2 ，就 CO的轉化率4 在一固定容積的密閉容器中，保持肯定溫度，在肯定條件下進行反應：A g2Bg3Cg ，已知加入1 mol A和 3 m

25、ol B且達到平穩(wěn)后生成了a mol C ，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 平穩(wěn)時 C 在反應混合氣體中的體積分數是 用字母 a 表示 ；(2) 在相同試驗條件下，如在同一容器中改為加入2 mol A 和 6 mol B ，達到平穩(wěn)后，C 的物質的量為 mol 用字母 a 表示 ；此時 C在反應混合氣體中的體積分數大”、“削減”或“不變” ； 填“增(3) 在相同試驗條件下，如在同一容器中改為加入2 mol A和 8 mol B ，如要求平穩(wěn)后C 在反應混合氣體中的體積分數不變，就仍應加入C mol ；(4) 在同一容器中加入n mol A和 3n mol B ，達到平穩(wěn)時C 的物質的量為m mol，

26、如轉變試驗條件，可以使C 的物質的量在m mol 2m mol之間變化，那么n 與 m 的關系應是 用字母“ m”、“ n”表示 ； 答案1a/422a不變364n>2m/3解析1Ag2Bg3Cg起始物質的量1 mol3 mol0轉化物質的量a/3 mol2a/3 mola mol平穩(wěn)物質的量1 a/3 mol3 2a/3 mol a mol依題意得： C 在反應混合氣體中的體積分數是 aa2a a/4 ；1 3 3 3 a2C 的體積分數不變，物質的量是原先的2 倍；(3) 只需滿意將C 轉化為 A 和 B 后滿意 nA nB 13 即可；(4) 如 C 的物質的量為m mol 時，求

27、得： n>m/3；如 C 的物質的量為2m mol 時，求得： n>2m/3；綜合兩種情形，n 與 m的關系應是n>2m/3；考點三化學反應進行的方向精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -1自發(fā)過程(1) 含義在肯定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程；(2) 特點體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) 體系對外部做功或釋放熱量 ；在密閉條件下，體系有從有序轉變?yōu)闊o序的傾向性 無序體系更加穩(wěn)固 ；2自發(fā)反應在肯定條件

28、下無需外界幫忙就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應；3判定化學反應方向的依據(1) 焓變與反應方向討論說明，對于化學反應而言，絕大多數放熱反應都能自發(fā)進行，且反應放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應越完全； 可見， 反應的焓變是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一；(2) 熵變與反應方向討論說明， 除了熱效應外， 打算化學反應能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的紛亂度；大多數自發(fā)反應有趨向于體系紛亂度增大的傾向；熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個體系紛亂度的物理量；用符號S 表示；同一條件下，不同物質有不同的熵值，同一物質在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是Sg>Sl>Ss；b熵變的含義

29、熵變是反應前后體系熵的變化，用 S表示，化學反應的S越大，越有利于反應自發(fā)進行；(3) 綜合判定反應方向的依據 HTS<0，反應能自發(fā)進行； HTS 0，反應達到平穩(wěn)狀態(tài)； HTS>0，反應不能自發(fā)進行；深度摸索能自發(fā)進行的反應肯定能實際發(fā)生嗎？答案不肯定，化學反應方向的判據指出的僅僅是在肯定條件下化學反應自發(fā)進行的趨勢，精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -并不能說明在該條件下反應肯定能實際發(fā)生，仍要考慮化學反應的快慢問題；

30、題組一焓變與自發(fā)反應1試驗證明，多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應；對此說法的懂得正確選項A全部的放熱反應都是自發(fā)進行的B全部的自發(fā)反應都是放熱的C焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是打算反應是否具有自發(fā)性的唯獨判據答案C題組二熵變與自發(fā)反應2以下過程屬于熵增加的是 A肯定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石C 4NO2g O2g=2N2O5 gD散落的火柴的無序排列答案D3以下反應中，熵顯著增加的反應是A COg 2H2g=CH3OHgB CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2C Cs O2g=CO2gD 2Hgl O2g=2HgOs答案B解析反應中如

31、生成氣體或氣體的量增加，都會使紛亂度增加，熵增加；4碳銨 NH42CO3 在室溫下就能自發(fā)的分解產生氨氣，對其說法中正確選項 A碳銨分解是由于生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B碳銨分解是由于外界賜予了能量 C碳銨分解是吸熱反應，依據能量判定能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)固，都能自發(fā)分解答案A題組三復合判據的應用5以下組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -A H>0， S>0B H<0，

32、S<0C H>0， S<0D H<0， S>0答案D6試判定用于汽車凈化的一個反應2NOg 2COg=N2g 2CO2g 在 298 K、100 kPa下能否自發(fā)進行？已知：在298 K 、100 kPa 下該反應的H 113.0 kJ ·mol1， S 145.3 J·mol1·K 1 ；答案可以自發(fā)進行；解析HTS 113.0kJ ·mol 1298 K× 145.3J·mol1·K1 ×10369.7 kJ ·mol 1<0， 可 以 自 發(fā) 進 行 ； 7灰錫結

33、構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構牢固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 ， 100 kPa 的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再連續(xù)使用？已知：在0 、 100 kPa 條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為H 2 180.9 J·mol 1， S 6.61 J ·mol1·K1；答案會自發(fā)變成灰錫，不能再連續(xù)使用；解析HTS 2 18 0.9 J ·mol1×10 3298 K× 6.61 J ·mol1·K1 ×103 0.21 kJ ·mol 1<0，自發(fā)進行；焓判據和

34、熵判據能作為反應自發(fā)進行的一般判據，而由焓判據和熵判據組成的復合判據才是反應是否自發(fā)進行的根本判據：反應是否自發(fā)與溫度有關，一般低溫時焓變影響為主；高溫時熵變影響為主；依據HTS 可精確判定反應進行的方向；cCO·cH2O 1 2021 ·山東理綜， 14 高溫下，某反應達平穩(wěn)，平穩(wěn)常數K cCO2·cH2；恒容時，溫度上升，H2 濃度減??；以下說法正確選項 A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2 濃度肯定減小 C上升溫度，逆反應速率減小D該反應的化學方程式為CO H2O催化劑高溫CO2 H2精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第

35、11 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -答案AcCO·cH2O解析由平穩(wěn)常數K cCO2·cH2；溫度上升時H2 濃度減小，說明在恒容時平穩(wěn)正向移動， H>0， A 正確；恒容時反應CO2g H2gCOg H2Og，在增大壓強時H2的濃度不變，上升溫度，v 正和 v 逆都增大；2 2021 ·安徽理綜， 11 汽車尾氣凈化中的一個反應如下：1NOg COgN2g CO2g 2H 373.4 kJ ·mol 1在恒容的密閉容器中，反應達到平穩(wěn)后，轉變某一條

36、件，以下示意圖正確選項答案C解析對于放熱反應，上升溫度，平穩(wěn)向逆反應方向移動，K 值減小，CO轉化率降低，A、B 錯誤；溫度不變，K 值不變， C正確；增加N2 的量，平穩(wěn)向逆反應方向移動，NO轉化率降低， D錯誤；3 2021 ·福建理綜，235在恒容絕熱 不與外界交換能量 條件下進行2Ag Bg2Cg Ds 反應，按下表數據投料，反應達到平穩(wěn)狀態(tài)，測得體系壓強上升；簡精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 12 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -述該反應的平穩(wěn)常數

37、與溫度的變化關系： ；物質ABCD起始投料 /mol2120答案平穩(wěn)常數隨溫度上升而變小 或其他合理答案解析表中數據D 為 0，按表中數據投料，起始至平穩(wěn)階段，反應肯定向正反應方向進行；又該反應的正反應是一個氣體分子數減小的反應，反應達到平穩(wěn)狀態(tài)，體系壓強上升， 說明正反應肯定是一個放熱反應，上升溫度， 平穩(wěn)向左移動， 即化學平穩(wěn)常數隨溫度上升而減小； 4 2021 ·福建理綜， 1225時，在含有Pb2、 Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫Sn ，發(fā)生反應：Sns Pb2 aq Sn2 aq Pbs ，體系中 cPb2 和 cSn2 變化關系如下列圖；以下判定正確選項A往平穩(wěn)體系中加

38、入金屬鉛后，cPb2 增大B往平穩(wěn)體系中加入少量SnNO32 固體后， cPb2 變小 C上升溫度，平穩(wěn)體系中cPb2 增大，說明該反應H>0 D25 時，該反應的平穩(wěn)常數K 2.2答案D解析體系中有過量的錫且金屬活動性：Sn>Pb，向平穩(wěn)體系中加入鉛后，cPb2 不變， A錯誤；加入少量SnNO32 固體， cSn2 增大，平穩(wěn)逆向移動，cPb2 增大， B 錯誤；升溫使 cPb2 增大，說明平穩(wěn)逆向移動， H<0，正反應為放熱反應，C 錯誤；由化學方cSn20.22 mol ·L 1程式和圖中數據得平穩(wěn)常數KcPb2 0.10 mol ·L 1 2.2

39、 ，D 正確；5 2021 ·海南， 15 氯氣在 298 K 、100 kPa 時，在 1 L 水中可溶解0.09 mol，試驗測得溶于水的Cl2 約有三分之一與水反應；請回答以下問題：(1) 該反應的離子方程式為 ；(2) 估算該反應的平穩(wěn)常數 列式運算 ；(3) 在上述平穩(wěn)體系中加入少量NaOH固體，平穩(wěn)將向 移動；(4) 假如增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將 “不變” ，平穩(wěn)將向 移動；答案1Cl2 H2OH Cl HClOcHCl·cHClOcCl20.03 ×0.03 填“增大”、“減小”或2K (3) 正反應方向(4) 增大正反應方向 0.015

40、0.06解析Cl2 溶于水時與水反應，生成HClO 和 HCl，反應的離子方程式為Cl2 H2OH Cl HClO；1(2) 按 1 L 水中溶解0.09 mol Cl2進行運算，有0.09 mol × 3 0.03 mol Cl2參與反應：Cl2 H2OHCl HClO開頭 mol0.0900轉化 mol0.030.030.03平穩(wěn) mol0.060.030.03就平穩(wěn)常數KcHCl·cHClOcCl20.03 ×0.030.06 0.015(3) 加入少量NaOH固體， OH與 H反應生成H2O，OH與 HClO反應生成ClO和 H2O，生精選名師 優(yōu)秀名師

41、- - - - - - - - - -第 13 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -成物的濃 度減小，平穩(wěn)向正反應方向移動；(4) 增大 Cl2 的壓強， Cl2 在水中的溶解度增大，溶液中cCl2 增大，平穩(wěn)向正反應方向移動；6 2021 ·海南， 15124已 知 Ag BgCg Dg 反應的平穩(wěn)常數和溫度的關系如下：溫度/ 7009008301 0001 200平穩(wěn)常數1.71.11.00.60.4回答以下問題：1 該反應的平穩(wěn)常數表達式K ， H 0填“ <”、“ >”或

42、“” ； 2830時，向一個5 L 的密閉容器中充入0.20 mol的 A 和 0.80 mol的 B，如反應初始6s 內 A 的平均反應速率vA 0.003 mol ·L1·s 1 ； 就 6 s 時 cA mol·L 1，C的物質的量為 mol ；如反應經一段時間后，達到平穩(wěn)時A 的轉化率為 ，假如這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平穩(wěn)時A 的轉化率為 ；4 1 200時反應Cg DgAg Bg 的平穩(wěn)常數的值為 ；cC·cD答案1cA·cB<20.0220.0980%80%42.5cC·cD解析1 依據反應Ag Bg

43、Cg Dg ，可寫出平穩(wěn)常數K cA·cB，隨著溫度上升， K 值減小，即升溫平穩(wěn)逆向移動，正反應為放熱反應，H<0；26 s內消耗的A 為 0.003 mol ·L1·s1×6 s ×5 L 0.09 mol ，就此時A 的物質的量0.20 mol 0.09 mol濃度為0.022 mol ·L 1；生成 C的物質的量與消耗A 的物質的量相5 L等，均為0.09 mol；設平穩(wěn)時參與反應的A 為 x mol ，就平穩(wěn)時A、B、C、D 的物質的量分別為 0.20 xmol 、0.80 xmol 、x mol 、x mol ，依據

44、平穩(wěn)常數的表達式和此時K 1.0求得 x 0.16 ，即平穩(wěn)時A 的轉化率為80%；向該平穩(wěn)體系中充入氬氣等稀有氣體，對該平衡無影響，即平穩(wěn)時A 的轉化率依舊為80%；7 2021 ·課標全國卷，264將 0.23 mol SO2和 0.11 mol氧氣放入容積為1 L 的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2 O22SO3，在肯定溫度下，反應達到平穩(wěn)，得到0.12 mol SO3 ，就反應的平穩(wěn)常數K ；如溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平穩(wěn)，就SO2 的平穩(wěn)濃度 填“增大”“不變”或“減小” ，氧氣的轉化率 填“上升”“不變”或“降低” ，SO3 的體積分數 填“增大”“不變”或“減小” ；答案23.8 L ·mol 1減小降低減小解析2SO2g O2g2SO3gH<0初始濃度 /mol ·L 1 0.230.110變化濃度 /mol ·L 1 0.120.060.12平穩(wěn)濃度 /mol ·L 1 0.110.050.12據此可運算出該溫度下的化學平穩(wěn)常數：0.12 mol ·L 12K0.11 mol ·L 12×0.05 mol ·L23.8 L·mol 1；保持溫度不變，向容