化學(xué)選修四課后習(xí)題及答案

1、化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理課后習(xí)題和答案第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化P5習(xí)題1 .舉例說明什么叫反響熱,它的符號(hào)和單位是什么？2 .用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明為什么有的反響吸熱,有的反響放熱.3 .依據(jù)事實(shí),寫出以下反響的熱化學(xué)方程式.(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反響,生成NH(g),放出92.2kJ熱量.(2)1molN2(g)與適量Q(g)起反響,生成NG(g),吸收68kJ熱量.(3)1molCu(s)與適量Q(g)起反響,生成CuO(s),放出157kJ熱量.(4)1molC(s)與適量H2O(g)起反響,生成CO(g)和H(g),吸收131.3kJ熱量.衛(wèi)星發(fā)射

2、時(shí)可用腫(NH)作燃料,1molN2H4(l)在Q(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ熱量.(6)汽油的重要成分是辛烷(GH®,1molCH18(l)在Q(g)中燃燒,生成CO(g)和HO(l),放出5518kJ熱量.能量P6習(xí)題1 .舉例說明什么叫反響熱,它的符號(hào)和單位是什么？1、 化學(xué)反響過程中所釋放或吸收的熱量叫做反響熱.恒壓條件下,它等于反響前后物質(zhì)的始變.、符號(hào)是AH單位是kJ/mol或kJ?mol-1.例如1molH2(g)燃燒,生成1molH2O(g),其反響熱AH=241.8kJ/mol.2 .用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明為什么有的反響吸熱,有的反響放熱

3、.2、 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是反響物分子中化學(xué)鍵斷裂,形成新的化學(xué)鍵,重新組合成生成物的分子.舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成要放出能量.當(dāng)反響完成時(shí),假設(shè)生成物釋放的能量比反響物吸收的能量大,那么此反響為放熱反響；假設(shè)生成物釋放的能量比反響物吸收的能量小,反響物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,那么此反響為吸熱反響.P10習(xí)題1、燃燒熱數(shù)據(jù)對(duì)生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義？1、在生產(chǎn)和生活中,可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料.如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高,它們都是良好的燃料2、石油資源總有一天會(huì)枯竭,現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)舉措.目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品,這樣做的好處是什么？化石燃

4、料蘊(yùn)藏量有限,不能再生,最終將會(huì)枯竭,因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對(duì)應(yīng)舉措.舉措之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生樹木(如赤楊、刺槐、枝樹等),經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的一種有效舉措.3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點(diǎn)？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的開展前景如何？氫氣是最輕的燃料,而且單位質(zhì)量的燃燒值最高,因此它是優(yōu)異的火箭燃料,再加上無污染,氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料.在當(dāng)前,用氫氣作燃料尚有困難,一是氫氣易燃、易爆,極易泄漏,不便于貯存、運(yùn)輸；二是制

5、造氫氣尚需電力或別的化石燃料,本錢高.如果用太陽能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破,那么氫氣能源將具有廣闊的開展前景.4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷,請你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景.甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料,它存在于天然氣之中.但探明的天然氣礦藏有限,這是人們所擔(dān)憂的.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷,其儲(chǔ)量約是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了適用的開采技術(shù),將大大緩解能源危機(jī).5、下表列出了生產(chǎn)1t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/(kJ11)原材料能耗/(kJ1)鋁2.5X108鐵和鋼4.7X107某種塑料5.4X107銅4.32X107鋅5.0X107水泥7.25X106鉛5.0X107請畫出

6、一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù),并提出合理利用資源、能源的設(shè)想.在上述工業(yè)原材料中,能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大,因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵.在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料,增強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用,均是合理利用資源和能源的舉措.6、私人汽車與公交車相比,前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的5,而后者載運(yùn)的乘客量平均為50人,前者平士為2人.請根據(jù)以上數(shù)據(jù)對(duì)這兩種交通工具做出評(píng)價(jià).公交車個(gè)人耗油量和排出的污染物量為私人車的5,從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看,開展公共交通更為合理.P13習(xí)題1.2.5molC在Q中完全燃燒生成CG,放出多少熱量？2.完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水,才能得

7、到1000kJ熱量？3.4.0g硫粉在Q中完全燃燒生成SQ,放出37kJ熱量,計(jì)算S的燃燒熱.4.1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CQ,放出55.6kJ熱量,計(jì)算CH的燃燒熱.5.2.00gC2H完全燃燒生成液態(tài)水和CQ,放出99.6kJ熱量,3.00molC2H完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH和QHk,哪種氣體燃燒放出的熱量多？6.NH3(g)燃燒生成NQ(g)和H2Q(g),2AH=-241.8kJ/molAH=33.9kJ/mol(1)H2(g)+二Q(g)=H2O(g)J(2)=Na(g)+O2(g)=NO2(g)JI(3)NN2(g)+HH2(g)=NH3(g)AH

8、=-46.0kJ/mol試計(jì)算NH(g)燃燒熱量.7.1kg人體脂肪可儲(chǔ)存約32200kJ能量.一般人每行走1km大約要消耗170kJ能量,如果某人每天步行5km,1年中因此而消耗的脂肪大約是多少？8 .一個(gè)體重為70kg的人的脂肪儲(chǔ)存的能量約為4.2X105kJ,如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量,此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？9 .某鍋爐用1.0t煤可燒開水50t(進(jìn)鍋爐水溫20C),請計(jì)算該鍋爐的熱效率.(1t煤燃燒放熱2.9X107kJ).實(shí)際利用的熱(提示：鍋爐的熱效率=燃燒燃熱放熱X100%)10 .下表列出了生產(chǎn)1m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量.塑料能耗/kJ可

9、回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐綸_47.8X10_44.2X10丙烯酸類塑料_44.3X10_41.8X10聚氯乙烯3.8X1041.6X104聚丙烯2.0X1041.5X104現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸類塑料5m3、聚丙烯40m3,如將它們加工成燃料,可回收多少能量？11桿制造一輛汽車和為延長汽車使用壽命而采用各種方法預(yù)防金屬腐蝕,大約要花費(fèi)9.0X107kJ能量,而汽車在使用期限內(nèi)所消耗的汽油能量約為1.0x109kJ.有人分析了這兩個(gè)數(shù)據(jù),認(rèn)為與其千方百計(jì)去預(yù)防金屬腐蝕以延長汽車壽命來降低能耗,不如在降低油耗上下功夫更具有實(shí)際

10、意義.談?wù)勀愕目捶?第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反響速率P19習(xí)題1 .通?；瘜W(xué)反響速率用來表示.2 .對(duì)于化學(xué)反響N2+3h2=2NH,當(dāng)分別用N2、噸、NH三種物質(zhì)表示該反響的速率時(shí),它們的速率之比等于之比.3 .將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反響：4A(g)十B(g)=2C(g)反響進(jìn)行到4s末,測得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol.那么：(1)用生成物C濃度的增加來表示該反響的速率應(yīng)為()；(2)用反響物A濃度的減少來表示該反響的速率應(yīng)為()；(3)用反響物B濃度的減少來表示該反響的速率應(yīng)為().A.0.025mol/(Ls)B.0.01

11、25mol/(Ls)C.0.05mol/(Ls)D.0.1mol/(Ls)4桿4NH+5Q=4NO+6bO,假設(shè)反響速率分別用v(NH)、v(Q)、v(NO、v(hb.表示,那么正確的關(guān)系是().4A. 5V(NH)=v(Q)5B. v(Q)=v(H2O)24C.3V(NH)=v(H.D.5v(Q)=v(NO5桿在密閉容器中A與B反響生成C,其反響速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示.v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B).那么此反響可表示為().A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C習(xí)題參考答案1. 略.

12、2. 1：3：2.3. (1)A;(2)C;(3)Bo4. Do5. Ao(二)補(bǔ)充習(xí)題在"G瓜X)的反響中,經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L,那么用B濃度的變化來表示的反響速率是().A.mol*L-Isrl*B*mol*L-17r,柚戮mH、L-sT,U義mol-L-1s-1參考答案：Co第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素P24習(xí)題1、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反響：H2(g)+12(g)=2HI(g)AH<0.(1)保持容器容積不變,向其中參加1molH2,反響速率加快嗎？理由是.(1)加快.增大了反響物的濃度,使反響

13、速率增大.(2)保持容器容積不變,向其中參加1molN2(N2不參加反響),反響速率也加快嗎？理由是.(2)沒有加快.通入N2后,容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加,容器承受的壓強(qiáng)增大,但反響物的濃度(或其分壓)沒有增大,反響速率不能增大.(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中參加1molN2(N2不參加反響),反響速率,理由(3)降低.由于參加了Nb,要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,就必須使容器的容積加大,造成H2和I2蒸氣的濃度減小,所以,反響速率減小.(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中參加1molH2(g)和1molI2(g),反響速率,理由是.(4)不變.在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成

14、正比,反響物的物質(zhì)的量增大一倍,容器的容積增大一倍,反響物的濃度沒有變化,所以,反響速率不變.(5)提升起始的反響溫度,反響速率,理由是.5加快.提升溫度,反響物分子具有的能量增加,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,運(yùn)動(dòng)速率加快,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加,反響速率增大.2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反響,反響的化學(xué)方程式為2C82NO=N+2CO,為了限制大氣污染,提出以下建議：A.使用催化劑B.改變壓強(qiáng)C.提升反響溫度你認(rèn)為可行的方法是,理由是.2.Ao催化劑能夠降低反響的活化能,成千上萬倍地提升反響速率,使得緩慢發(fā)生的反響2CO+2NO=N+2CO迅速進(jìn)行.給導(dǎo)出的汽車尾氣

15、再加壓、升溫的想法不符合實(shí)際.二補(bǔ)充習(xí)題1.從以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是.甚加實(shí)驗(yàn)實(shí)結(jié)論A其他褊件相同,溶康注度越大,折出硫況浪所箭時(shí)間艇短當(dāng)其植條件不變時(shí),增大反響物箱度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反唐前后r催牝劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒南發(fā)生改變傕砧制一定不需與化學(xué)反響CH糧度相同的巖酸和醋酸分別時(shí)等質(zhì)量衿形狀相同的笄粒反響反響開始時(shí)速率烈間D在容枳可變的聲閉容器中發(fā)生反響K迎十kE>-2HltS,把彎稷鳴小一借正反響速率加快速反響速率不變2.在鋅與某濃度的鹽酸起反響的實(shí)驗(yàn)中,一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果:序E鋅的質(zhì)量及鐘的器技.幅度/X亮金溶解于酸的赫間A2薄片5400區(qū)21S30

16、0C2薄片落口鼻片3CEg簿片35F頓粒1SftCW粉東15Q那么以下說法正確的選項(xiàng)是.11=75s12>200>t3單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量m>m>m>A.B.C.只有D.全部正確參考答案1.A、C;2.C第三節(jié)化學(xué)平衡P32習(xí)題1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反響中,的狀態(tài).1 .正、逆反響速率相等,反響物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變.2 .反響A(g)+3B(g)=2C(g)在一定溫度下到達(dá)平衡,該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為.假設(shè)各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L,那么K=.x=c(

17、A)MBT163 .化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是發(fā)生變化,能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有,催化劑雖然能夠速率,但化學(xué)平衡移動(dòng).4 .反響混合物各組分的百分含量,濃度、溫度、壓強(qiáng)(反響前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反響),同等程度地改變正、逆反響,不能使.4.25C時(shí),合成氨反響的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol(1)在該溫度時(shí),取lmolN2和3molH2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反響,測得反響放出的熱量總是小于92.4kJ.其原因是.4 .(1)該反響是可逆反響,1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以,反響放出的熱量總是

18、小于92.4kJ.(2)為了提升NH3的產(chǎn)率,應(yīng)如何選擇反響條件？(2)適當(dāng)降低溫度,增大壓強(qiáng).5 .一定溫度下,對(duì)可逆反響A(g)+2B(g)=3C(g)的以下表達(dá)中,不能說明反響已到達(dá)平衡的是(B).A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化6 .在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反響：xA(g)+yB(g)=zC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L.以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是(C).A.x+y&l

19、t;zB.平衡向正反響方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降7 .對(duì)已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡的以下反響2X(g)+Y(g)2=Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反響產(chǎn)生的影響是(C).A.逆反響速率增大,正反響速率減小,平衡向逆反響方向移動(dòng)8 .逆反響速率減小,正反響速率增大,平衡向正反響方向移動(dòng)C.正、逆反響速率都減小,平衡向逆反響方向移動(dòng)D.正、逆反響速率都增大,平衡向正反響方向移動(dòng)8.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反響：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50mo

20、lCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(C).A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol9.一氧化碳與水蒸氣的反響為：CO(g)+HaO(g)=CO(g)+H(g)在427C時(shí)的平衡常數(shù)是9.4.如果反響開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反響條件下的轉(zhuǎn)化率.9.設(shè)：CO的消耗濃度為x.c(CC)j),cCH:)=c(CO)-HH2)=(0.01/='直接開方,舍去負(fù)值,力/7=3.066±=0.00754().0J?)C()的轉(zhuǎn)化率為黑噌=75門0,01二補(bǔ)充習(xí)題1 .

21、某化學(xué)反響2AgBg+Dg在四種不同條彳下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反響物A的濃度隨反響時(shí)間的變化情況如下表:實(shí)至序號(hào)時(shí)間波度/molLTuiinaE701.加3040506.4800LQQ.8Q0.67Q.H)Q.5Q0.5?5800也0.50也500網(wǎng)&500.50：3800時(shí)0.修0.750,拗0.400.60.,加4820L00.400.250.20O.SO曲200.加：根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成以下填空：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1以1代表,余同在1中,反響在10至20min內(nèi)平均速率為mol-L-1-min-1.在2中,A的初始濃度C2=mol-1.設(shè)3的反響速率為V3,1的反響速率為V1,那么V3

22、V1填、=、v且C31.0mol填>、=、.4比擬4和1,可推測該反響是反響選填吸熱、放熱.理由是.2 .某溫度下,在一容積可變的容器中,反響2Ag+Bg2Cg到達(dá)平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是.A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol1 .10.01321.03>,>4吸熱,由于溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng).【簡析】要學(xué)會(huì)分組比照,1和2反響溫度相同,雖然到達(dá)平衡濃度所需時(shí)間不同,但平衡濃度相同,只有起始濃度相等才行.為什么2到達(dá)平衡所需時(shí)間短,該反響

23、是一個(gè)氣體An=0的反響,可以理解為2反響時(shí)的壓強(qiáng)較高或是參加了催化劑.2、3反響溫度相同,平衡濃度3>2,只有3的起始濃度大才行.12.Co和4起始濃度相同,但4的反響溫度高、平衡濃度低,只有吸熱反響才行.【簡析】此題是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反響,它的特殊條件是：“容積可變的容器“保持溫度和壓強(qiáng)不變.在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,把平衡混合物中三者的物質(zhì)的量“均減半或“均加倍,容器的容積必須減半或加倍.反響混合物的濃度沒有發(fā)生變化,對(duì)一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反響,改變條件后,反響混合物的濃度不發(fā)生變化,平衡是不移動(dòng)的.題目給的條件是A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1：2,假設(shè)把A、

24、B、C三種物質(zhì)各增加1mol拆分為A、B、C,依次為1mol、0桿5mol、1mol,使之符合2：1：2,在“容積可變的容器“保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,各物質(zhì)的濃度仍然不變,多余了05molB,就可以判斷為增大了反響物的濃度,使平衡向正反響方向移動(dòng).假設(shè)各減少1mol,思路與之相似,應(yīng)向左移動(dòng).第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向P36習(xí)題1,舉出幾種日常生活中常見的由于嫡增的原因而使某過程自發(fā)進(jìn)行的實(shí)例.1 .錢鹽溶解常常是吸熱的,但它們都能在水中自發(fā)地溶解.把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反響的氣體依次通入到同一個(gè)密閉容器中,它們能自發(fā)地混合均勻.2 .應(yīng)該如何判斷反響進(jìn)行的方向？2.在封閉體系中始減和嫡

25、增的反響是容易自發(fā)發(fā)生的.在判斷化學(xué)反響的方向時(shí)不能只根據(jù)始變AHK0或嫡增中的一項(xiàng)就得出結(jié)論,而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論.習(xí)題P731 .原電池是一種.在原電池中,較活潑的金屬極上發(fā)生,是極；較不活潑的金屬極上發(fā)生,是極.2 .用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,這個(gè)原電池的負(fù)極是,電極反響式是;正極是,電極反響式是.3 .把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀HS.中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以組成各種原電池.假設(shè)a、b相連,a為負(fù)極；c、d相連,c為負(fù)極；a、c相連,c為正極；b、d相連,b為正極,那么這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?4 .鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí),陽離子().A.

26、移向Zn極,陰離子移向Cu極B,移向Cu極,陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極5以下各變化中屬于原電池反響的是().A.在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵外表有劃損時(shí),仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,外表形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.鋅與稀硫酸反響時(shí),參加少量CuSO溶液可使反響加快6.根據(jù)下式所表示的氧化復(fù)原反響設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡圖(2)注明原電池的正極和負(fù)極(3)注明外電路中電子的流向(4)寫出兩個(gè)電極上的電極反響參考答案1 .由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?/p>

27、能的裝置.氧化反響,負(fù)極；復(fù)原反響,正極.2 .銅,Cu-2e-=Cu2+；銀,Ag+e-=Ag.3 .a、c、d、bo4 .B;5.B、Do圖4-2鋅鐵原電池裝置6.裝置如圖4-2所示.負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Fe2+2e-=FeP78習(xí)題1 .堿性鋅鎰電池獲得了廣泛的應(yīng)用,根據(jù)電池的電極反響,以下判斷正確(A.Zn為負(fù)極,MnO為正極B.Zn為正極,MnO為負(fù)極C.工作時(shí)電子由MnO經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn電極發(fā)生復(fù)原反響,MnO電極發(fā)生氧化反響2 .鉛蓄電池充電時(shí),PbSO().A.在陽極生成B.在陰極生成C.在兩個(gè)電極上生成D.在兩個(gè)電極上除去3 .鎘饃可充電電池在現(xiàn)代生活

28、中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反響按下式進(jìn)行:放電Cd+2NiOOH+2HO充電Cd(OH2+2Ni(OH2由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極是().A.Cd(OH2B.Ni(OH2C.CdD.NiOOH4 .寫出鉛蓄電池在放電、充電時(shí)兩極反響的化學(xué)方程式及總反響的化學(xué)方程式.5 .試述燃料電池的優(yōu)越性,設(shè)想它的開展遠(yuǎn)景.參考答案1.A;2.C;3.Co4.鉛蓄電池放電時(shí)的電極反響如下：負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)2e-=PbSO4(s)正極：PbQ(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO(s)+2H2O(l)鉛蓄電池充電時(shí)的電極反響如下：陰極：PbSO+2e-=Pb(s)+

29、SO42-(aq)陽極：PbSO(s)+2H2O(l)2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)總反響方程式：放山l>M(s)+Pb(s)+2HrS()i(aq)=2Pl>S().<s)+2H；O(l)4匕P83習(xí)題1.以下關(guān)于電解槽的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是().A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反響D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極2,以下關(guān)于銅電極的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是.A.鋅銅原電池中銅是正極B,在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極C,用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極D,用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極

30、3.原電池與電解池在原理上有什么差異？試舉例說明可從電極名稱、電子流方向、電極反響和能量轉(zhuǎn)化等方面進(jìn)行比擬.4,試分析電解精煉銅與電鍍銅有何相似之處,并寫出電解精煉銅的電極反響式.5.電解飽和食鹽水溶液時(shí),從陰極析出1.42L氫氣,問從陽極析出什么氣體？析出多少升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6,用鉗作電極電解某金屬的氯化物XCl2溶液,當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況,陰極增重3.2g,求：1該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；2電路中有多少電子通過？參考答案1.A;2,D.3.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.例如鋅銅原電池,在鋅電極上發(fā)生氧化反響,稱為負(fù)極,在銅電極上發(fā)生復(fù)原反響,稱

31、為正極.負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+氧化反響正極：Cu2+2e-=Cu復(fù)原反響電子通過外電路由負(fù)極流向正極.電解池：以CuCl2溶液的電解裝置為例.與電源正極相連的電極叫做陽極,與電源負(fù)極相連的電極叫陰極.陽極：2Cl-2e-=Cl2T氧化反響陰極：Cu2+2e-=Cu復(fù)原反響電子通過外電路由陽極流向陰極.4 .電鍍是把待鍍金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極,電解精煉銅是把純銅板作陰極,粗銅板作陽極,通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去,而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極泥或電解液中,從而到達(dá)精煉銅的目的.其電極主要反響如下：陽極粗銅：Cu-2e-=Cu2+氧化反響陰極純銅：Cu2+2e-=Cu復(fù)原反響補(bǔ)

32、充：假設(shè)粗銅中含有鋅、饃、銀、金等雜質(zhì),那么在陽極鋅、饃等比銅活潑的金屬也會(huì)被氧化：陽極粗銅：Zn-2e-=Zn2+Ni2e-=Ni2+由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質(zhì)不如銅活潑,不會(huì)在陽極被氧化,所以當(dāng)銅氧化后,這些微小的雜質(zhì)顆粒就會(huì)掉進(jìn)電解質(zhì)溶液中,沉積在陽極附近即“陽極泥,成為提煉貴重金屬的原料.在陰極,電解質(zhì)溶液中Zn2*D刈2+的氧化性又不如Cu2+強(qiáng),難以在陰極獲得電子被復(fù)原,故Zn/DNi2+被滯留在溶液中.因此,在陰極只有Cu2+被復(fù)原并沉積在純銅片上,從而到達(dá)了通過精煉提純銅的目的.5 .電解飽和食鹽水的電極反響式為：陽極：2Cl-2e-=Cl2T氧化反響陰極：2H+2e=

33、H2T復(fù)原反響或陰極：2HaO+2e=H2T+2OH復(fù)原反響總反響：2NaCl+2H2O=2NaOH+HT+C12T在陰極析出1.42LH2,同時(shí)在陽極也析出1.42LCl2.6,依題意,電解XCl2溶液時(shí)發(fā)生了如下變化：通電1XC1?X+口"MXImot22.4L3.2e匕12LM(X)=3.2gX22.4L/(1molX1.12L)=64g/mol即X的相對(duì)原子質(zhì)量為64.又由于2Cl-2e-=Cl2T2mol22.4Ln(e-)1.12Ln(e-)=2molx1.12L/22.4L=0.1mol即電路中通過的電子有0.1mol.P87-88習(xí)題1 .鋼鐵外表容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,發(fā)生腐蝕時(shí),鐵是極,電極反響式為雜質(zhì)碳是極,電極反響式為.2 .炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含有NaCl),不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑.試答復(fù)：(1)鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于,腐蝕的原因是.(2)鐵鍋銹蝕的電極反響式為：負(fù)極;正極.正負(fù)極反響產(chǎn)物會(huì)繼