化學選修四課后習題及答案

1、化學選修4化學反應原理課后習題和答案第一章化學反響與能量第一節(jié)化學反響與能量的變化P5習題1 .舉例說明什么叫反響熱,它的符號和單位是什么？2 .用物質結構的知識說明為什么有的反響吸熱,有的反響放熱.3 .依據(jù)事實,寫出以下反響的熱化學方程式.(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反響,生成NH(g),放出92.2kJ熱量.(2)1molN2(g)與適量Q(g)起反響,生成NG(g),吸收68kJ熱量.(3)1molCu(s)與適量Q(g)起反響,生成CuO(s),放出157kJ熱量.(4)1molC(s)與適量H2O(g)起反響,生成CO(g)和H(g),吸收131.3kJ熱量.衛(wèi)星發(fā)射

2、時可用腫(NH)作燃料,1molN2H4(l)在Q(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ熱量.(6)汽油的重要成分是辛烷(GH®,1molCH18(l)在Q(g)中燃燒,生成CO(g)和HO(l),放出5518kJ熱量.能量P6習題1 .舉例說明什么叫反響熱,它的符號和單位是什么？1、 化學反響過程中所釋放或吸收的熱量叫做反響熱.恒壓條件下,它等于反響前后物質的始變.、符號是AH單位是kJ/mol或kJ?mol-1.例如1molH2(g)燃燒,生成1molH2O(g),其反響熱AH=241.8kJ/mol.2 .用物質結構的知識說明為什么有的反響吸熱,有的反響放熱

3、.2、 化學反響的實質就是反響物分子中化學鍵斷裂,形成新的化學鍵,重新組合成生成物的分子.舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成要放出能量.當反響完成時,假設生成物釋放的能量比反響物吸收的能量大,那么此反響為放熱反響；假設生成物釋放的能量比反響物吸收的能量小,反響物需要吸收能量才能轉化為生成物,那么此反響為吸熱反響.P10習題1、燃燒熱數(shù)據(jù)對生產(chǎn)、生活有什么實際意義？1、在生產(chǎn)和生活中,可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料.如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高,它們都是良好的燃料2、石油資源總有一天會枯竭,現(xiàn)在就應該尋求應對舉措.目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品,這樣做的好處是什么？化石燃

4、料蘊藏量有限,不能再生,最終將會枯竭,因此現(xiàn)在就應該尋找對應舉措.舉措之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生樹木(如赤楊、刺槐、枝樹等),經(jīng)過發(fā)酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇.由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是應對能源危機的一種有效舉措.3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點？在當今的技術條件下有什么問題？它的開展前景如何？氫氣是最輕的燃料,而且單位質量的燃燒值最高,因此它是優(yōu)異的火箭燃料,再加上無污染,氫氣自然也是別的運輸工具的優(yōu)秀燃料.在當前,用氫氣作燃料尚有困難,一是氫氣易燃、易爆,極易泄漏,不便于貯存、運輸；二是制

5、造氫氣尚需電力或別的化石燃料,本錢高.如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術能夠突破,那么氫氣能源將具有廣闊的開展前景.4、科學家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷,請你談談甲烷燃料開發(fā)的前景.甲烷是一種優(yōu)質的燃料,它存在于天然氣之中.但探明的天然氣礦藏有限,這是人們所擔憂的.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷,其儲量約是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了適用的開采技術,將大大緩解能源危機.5、下表列出了生產(chǎn)1t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/(kJ11)原材料能耗/(kJ1)鋁2.5X108鐵和鋼4.7X107某種塑料5.4X107銅4.32X107鋅5.0X107水泥7.25X106鉛5.0X107請畫出

6、一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù),并提出合理利用資源、能源的設想.在上述工業(yè)原材料中,能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大,因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵.在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料,增強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用,均是合理利用資源和能源的舉措.6、私人汽車與公交車相比,前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的5,而后者載運的乘客量平均為50人,前者平士為2人.請根據(jù)以上數(shù)據(jù)對這兩種交通工具做出評價.公交車個人耗油量和排出的污染物量為私人車的5,從經(jīng)濟和環(huán)保角度看,開展公共交通更為合理.P13習題1.2.5molC在Q中完全燃燒生成CG,放出多少熱量？2.完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水,才能得

7、到1000kJ熱量？3.4.0g硫粉在Q中完全燃燒生成SQ,放出37kJ熱量,計算S的燃燒熱.4.1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CQ,放出55.6kJ熱量,計算CH的燃燒熱.5.2.00gC2H完全燃燒生成液態(tài)水和CQ,放出99.6kJ熱量,3.00molC2H完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質的量的CH和QHk,哪種氣體燃燒放出的熱量多？6.NH3(g)燃燒生成NQ(g)和H2Q(g),2AH=-241.8kJ/molAH=33.9kJ/mol(1)H2(g)+二Q(g)=H2O(g)J(2)=Na(g)+O2(g)=NO2(g)JI(3)NN2(g)+HH2(g)=NH3(g)AH

8、=-46.0kJ/mol試計算NH(g)燃燒熱量.7.1kg人體脂肪可儲存約32200kJ能量.一般人每行走1km大約要消耗170kJ能量,如果某人每天步行5km,1年中因此而消耗的脂肪大約是多少？8 .一個體重為70kg的人的脂肪儲存的能量約為4.2X105kJ,如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量,此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？9 .某鍋爐用1.0t煤可燒開水50t(進鍋爐水溫20C),請計算該鍋爐的熱效率.(1t煤燃燒放熱2.9X107kJ).實際利用的熱(提示：鍋爐的熱效率=燃燒燃熱放熱X100%)10 .下表列出了生產(chǎn)1m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量.塑料能耗/kJ可

9、回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐綸_47.8X10_44.2X10丙烯酸類塑料_44.3X10_41.8X10聚氯乙烯3.8X1041.6X104聚丙烯2.0X1041.5X104現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸類塑料5m3、聚丙烯40m3,如將它們加工成燃料,可回收多少能量？11桿制造一輛汽車和為延長汽車使用壽命而采用各種方法預防金屬腐蝕,大約要花費9.0X107kJ能量,而汽車在使用期限內所消耗的汽油能量約為1.0x109kJ.有人分析了這兩個數(shù)據(jù),認為與其千方百計去預防金屬腐蝕以延長汽車壽命來降低能耗,不如在降低油耗上下功夫更具有實際

10、意義.談談你的看法.第二章化學反響速率和化學平衡第一節(jié)化學反響速率P19習題1 .通?；瘜W反響速率用來表示.2 .對于化學反響N2+3h2=2NH,當分別用N2、噸、NH三種物質表示該反響的速率時,它們的速率之比等于之比.3 .將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反響：4A(g)十B(g)=2C(g)反響進行到4s末,測得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol.那么：(1)用生成物C濃度的增加來表示該反響的速率應為()；(2)用反響物A濃度的減少來表示該反響的速率應為()；(3)用反響物B濃度的減少來表示該反響的速率應為().A.0.025mol/(Ls)B.0.01

11、25mol/(Ls)C.0.05mol/(Ls)D.0.1mol/(Ls)4桿4NH+5Q=4NO+6bO,假設反響速率分別用v(NH)、v(Q)、v(NO、v(hb.表示,那么正確的關系是().4A. 5V(NH)=v(Q)5B. v(Q)=v(H2O)24C.3V(NH)=v(H.D.5v(Q)=v(NO5桿在密閉容器中A與B反響生成C,其反響速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示.v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B).那么此反響可表示為().A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C習題參考答案1. 略.

12、2. 1：3：2.3. (1)A;(2)C;(3)Bo4. Do5. Ao(二)補充習題在"G瓜X)的反響中,經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L,那么用B濃度的變化來表示的反響速率是().A.mol*L-Isrl*B*mol*L-17r,柚戮mH、L-sT,U義mol-L-1s-1參考答案：Co第二節(jié)影響化學反響速率的因素P24習題1、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反響：H2(g)+12(g)=2HI(g)AH<0.(1)保持容器容積不變,向其中參加1molH2,反響速率加快嗎？理由是.(1)加快.增大了反響物的濃度,使反響

13、速率增大.(2)保持容器容積不變,向其中參加1molN2(N2不參加反響),反響速率也加快嗎？理由是.(2)沒有加快.通入N2后,容器內的氣體物質的量增加,容器承受的壓強增大,但反響物的濃度(或其分壓)沒有增大,反響速率不能增大.(3)保持容器內氣體壓強不變,向其中參加1molN2(N2不參加反響),反響速率,理由(3)降低.由于參加了Nb,要保持容器內氣體壓強不變,就必須使容器的容積加大,造成H2和I2蒸氣的濃度減小,所以,反響速率減小.(4)保持容器內氣體壓強不變,向其中參加1molH2(g)和1molI2(g),反響速率,理由是.(4)不變.在一定溫度和壓強下,氣體體積與氣體的物質的量成

14、正比,反響物的物質的量增大一倍,容器的容積增大一倍,反響物的濃度沒有變化,所以,反響速率不變.(5)提升起始的反響溫度,反響速率,理由是.5加快.提升溫度,反響物分子具有的能量增加,活化分子的百分數(shù)增大,運動速率加快,單位時間內的有效碰撞次數(shù)增加,反響速率增大.2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,它們能緩慢地起反響,反響的化學方程式為2C82NO=N+2CO,為了限制大氣污染,提出以下建議：A.使用催化劑B.改變壓強C.提升反響溫度你認為可行的方法是,理由是.2.Ao催化劑能夠降低反響的活化能,成千上萬倍地提升反響速率,使得緩慢發(fā)生的反響2CO+2NO=N+2CO迅速進行.給導出的汽車尾氣

15、再加壓、升溫的想法不符合實際.二補充習題1.從以下實驗事實所引出的相應結論正確的選項是.甚加實驗實結論A其他褊件相同,溶康注度越大,折出硫況浪所箭時間艇短當其植條件不變時,增大反響物箱度化學反應速率加快B在化學反唐前后r催牝劑的質量和化學性質都沒南發(fā)生改變傕砧制一定不需與化學反響CH糧度相同的巖酸和醋酸分別時等質量衿形狀相同的笄粒反響反響開始時速率烈間D在容枳可變的聲閉容器中發(fā)生反響K迎十kE>-2HltS,把彎稷鳴小一借正反響速率加快速反響速率不變2.在鋅與某濃度的鹽酸起反響的實驗中,一個學生得到下面的結果:序E鋅的質量及鐘的器技.幅度/X亮金溶解于酸的赫間A2薄片5400區(qū)21S30

16、0C2薄片落口鼻片3CEg簿片35F頓粒1SftCW粉東15Q那么以下說法正確的選項是.11=75s12>200>t3單位時間內消耗的鋅的質量m>m>m>A.B.C.只有D.全部正確參考答案1.A、C;2.C第三節(jié)化學平衡P32習題1.化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反響中,的狀態(tài).1 .正、逆反響速率相等,反響物和生成物的質量(或濃度)保持不變.2 .反響A(g)+3B(g)=2C(g)在一定溫度下到達平衡,該反響的平衡常數(shù)表達式為.假設各物質的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L,那么K=.x=c(

17、A)MBT163 .化學平衡發(fā)生移動的標志是發(fā)生變化,能夠使化學平衡移動的因素有,催化劑雖然能夠速率,但化學平衡移動.4 .反響混合物各組分的百分含量,濃度、溫度、壓強(反響前后氣體的物質的量有變化的反響),同等程度地改變正、逆反響,不能使.4.25C時,合成氨反響的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol(1)在該溫度時,取lmolN2和3molH2放在密閉容器中,在催化劑存在下進行反響,測得反響放出的熱量總是小于92.4kJ.其原因是.4 .(1)該反響是可逆反響,1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以,反響放出的熱量總是

18、小于92.4kJ.(2)為了提升NH3的產(chǎn)率,應如何選擇反響條件？(2)適當降低溫度,增大壓強.5 .一定溫度下,對可逆反響A(g)+2B(g)=3C(g)的以下表達中,不能說明反響已到達平衡的是(B).A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內的壓強不再變化D.混合氣體的物質的量不再變化6 .在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反響：xA(g)+yB(g)=zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L.以下有關判斷正確的選項是(C).A.x+y&l

19、t;zB.平衡向正反響方向移動C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)下降7 .對已經(jīng)到達化學平衡的以下反響2X(g)+Y(g)2=Z(g)減小壓強時,對反響產(chǎn)生的影響是(C).A.逆反響速率增大,正反響速率減小,平衡向逆反響方向移動8 .逆反響速率減小,正反響速率增大,平衡向正反響方向移動C.正、逆反響速率都減小,平衡向逆反響方向移動D.正、逆反響速率都增大,平衡向正反響方向移動8.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反響：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.50mo

20、lCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是(C).A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol9.一氧化碳與水蒸氣的反響為：CO(g)+HaO(g)=CO(g)+H(g)在427C時的平衡常數(shù)是9.4.如果反響開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計算一氧化碳在此反響條件下的轉化率.9.設：CO的消耗濃度為x.c(CC)j),cCH:)=c(CO)-HH2)=(0.01/='直接開方,舍去負值,力/7=3.066±=0.00754().0J?)C()的轉化率為黑噌=75門0,01二補充習題1 .

21、某化學反響2AgBg+Dg在四種不同條彳下進行,B、D起始濃度為零,反響物A的濃度隨反響時間的變化情況如下表:實至序號時間波度/molLTuiinaE701.加3040506.4800LQQ.8Q0.67Q.H)Q.5Q0.5?5800也0.50也500網(wǎng)&500.50：3800時0.修0.750,拗0.400.60.,加4820L00.400.250.20O.SO曲200.加：根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成以下填空：實驗序號1以1代表,余同在1中,反響在10至20min內平均速率為mol-L-1-min-1.在2中,A的初始濃度C2=mol-1.設3的反響速率為V3,1的反響速率為V1,那么V3

22、V1填、=、v且C31.0mol填>、=、.4比擬4和1,可推測該反響是反響選填吸熱、放熱.理由是.2 .某溫度下,在一容積可變的容器中,反響2Ag+Bg2Cg到達平衡時,A、B和C的物質的量分別為4 mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是.A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol1 .10.01321.03>,>4吸熱,由于溫度升高時,平衡向右移動.【簡析】要學會分組比照,1和2反響溫度相同,雖然到達平衡濃度所需時間不同,但平衡濃度相同,只有起始濃度相等才行.為什么2到達平衡所需時間短,該反響

23、是一個氣體An=0的反響,可以理解為2反響時的壓強較高或是參加了催化劑.2、3反響溫度相同,平衡濃度3>2,只有3的起始濃度大才行.12.Co和4起始濃度相同,但4的反響溫度高、平衡濃度低,只有吸熱反響才行.【簡析】此題是一個氣體物質的量減小的反響,它的特殊條件是：“容積可變的容器“保持溫度和壓強不變.在保持溫度和壓強不變的情況下,把平衡混合物中三者的物質的量“均減半或“均加倍,容器的容積必須減半或加倍.反響混合物的濃度沒有發(fā)生變化,對一個氣體物質的量減小的反響,改變條件后,反響混合物的濃度不發(fā)生變化,平衡是不移動的.題目給的條件是A、B、C三種物質的物質的量之比為2：1：2,假設把A、

24、B、C三種物質各增加1mol拆分為A、B、C,依次為1mol、0桿5mol、1mol,使之符合2：1：2,在“容積可變的容器“保持溫度和壓強不變的條件下,各物質的濃度仍然不變,多余了05molB,就可以判斷為增大了反響物的濃度,使平衡向正反響方向移動.假設各減少1mol,思路與之相似,應向左移動.第四節(jié)化學反響進行的方向P36習題1,舉出幾種日常生活中常見的由于嫡增的原因而使某過程自發(fā)進行的實例.1 .錢鹽溶解常常是吸熱的,但它們都能在水中自發(fā)地溶解.把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反響的氣體依次通入到同一個密閉容器中,它們能自發(fā)地混合均勻.2 .應該如何判斷反響進行的方向？2.在封閉體系中始減和嫡

25、增的反響是容易自發(fā)發(fā)生的.在判斷化學反響的方向時不能只根據(jù)始變AHK0或嫡增中的一項就得出結論,而是要全面考慮才能得出正確結論.習題P731 .原電池是一種.在原電池中,較活潑的金屬極上發(fā)生,是極；較不活潑的金屬極上發(fā)生,是極.2 .用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池,這個原電池的負極是,電極反響式是;正極是,電極反響式是.3 .把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀HS.中,用導線兩兩相連,可以組成各種原電池.假設a、b相連,a為負極；c、d相連,c為負極；a、c相連,c為正極；b、d相連,b為正極,那么這四種金屬的活動性由強到弱的順序為.4 .鋅銅原電池產(chǎn)生電流時,陽離子().A.

26、移向Zn極,陰離子移向Cu極B,移向Cu極,陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極5以下各變化中屬于原電池反響的是().A.在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護層B.鍍鋅鐵外表有劃損時,仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,外表形成藍黑色保護層D.鋅與稀硫酸反響時,參加少量CuSO溶液可使反響加快6.根據(jù)下式所表示的氧化復原反響設計一個原電池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡圖(2)注明原電池的正極和負極(3)注明外電路中電子的流向(4)寫出兩個電極上的電極反響參考答案1 .由化學能轉變?yōu)殡?/p>

27、能的裝置.氧化反響,負極；復原反響,正極.2 .銅,Cu-2e-=Cu2+；銀,Ag+e-=Ag.3 .a、c、d、bo4 .B;5.B、Do圖4-2鋅鐵原電池裝置6.裝置如圖4-2所示.負極：Zn-2e-=Zn2+正極：Fe2+2e-=FeP78習題1 .堿性鋅鎰電池獲得了廣泛的應用,根據(jù)電池的電極反響,以下判斷正確(A.Zn為負極,MnO為正極B.Zn為正極,MnO為負極C.工作時電子由MnO經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn電極發(fā)生復原反響,MnO電極發(fā)生氧化反響2 .鉛蓄電池充電時,PbSO().A.在陽極生成B.在陰極生成C.在兩個電極上生成D.在兩個電極上除去3 .鎘饃可充電電池在現(xiàn)代生活

28、中有廣泛應用,它的充、放電反響按下式進行:放電Cd+2NiOOH+2HO充電Cd(OH2+2Ni(OH2由此可知,該電池放電時的負極是().A.Cd(OH2B.Ni(OH2C.CdD.NiOOH4 .寫出鉛蓄電池在放電、充電時兩極反響的化學方程式及總反響的化學方程式.5 .試述燃料電池的優(yōu)越性,設想它的開展遠景.參考答案1.A;2.C;3.Co4.鉛蓄電池放電時的電極反響如下：負極：Pb(s)+SO42-(aq)2e-=PbSO4(s)正極：PbQ(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO(s)+2H2O(l)鉛蓄電池充電時的電極反響如下：陰極：PbSO+2e-=Pb(s)+

29、SO42-(aq)陽極：PbSO(s)+2H2O(l)2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)總反響方程式：放山l>M(s)+Pb(s)+2HrS()i(aq)=2Pl>S().<s)+2H；O(l)4匕P83習題1.以下關于電解槽的表達中不正確的選項是().A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反響D.電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極2,以下關于銅電極的表達中不正確的選項是.A.鋅銅原電池中銅是正極B,在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C,用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D,用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

30、3.原電池與電解池在原理上有什么差異？試舉例說明可從電極名稱、電子流方向、電極反響和能量轉化等方面進行比擬.4,試分析電解精煉銅與電鍍銅有何相似之處,并寫出電解精煉銅的電極反響式.5.電解飽和食鹽水溶液時,從陰極析出1.42L氫氣,問從陽極析出什么氣體？析出多少升？在標準狀況下6,用鉗作電極電解某金屬的氯化物XCl2溶液,當收集到1.12L氯氣時標準狀況,陰極增重3.2g,求：1該金屬的相對原子質量；2電路中有多少電子通過？參考答案1.A;2,D.3.原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,電解池是由電能轉化為化學能的裝置.例如鋅銅原電池,在鋅電極上發(fā)生氧化反響,稱為負極,在銅電極上發(fā)生復原反響,稱

31、為正極.負極：Zn-2e-=Zn2+氧化反響正極：Cu2+2e-=Cu復原反響電子通過外電路由負極流向正極.電解池：以CuCl2溶液的電解裝置為例.與電源正極相連的電極叫做陽極,與電源負極相連的電極叫陰極.陽極：2Cl-2e-=Cl2T氧化反響陰極：Cu2+2e-=Cu復原反響電子通過外電路由陽極流向陰極.4 .電鍍是把待鍍金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極,電解精煉銅是把純銅板作陰極,粗銅板作陽極,通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去,而粗銅中的雜質留在陽極泥或電解液中,從而到達精煉銅的目的.其電極主要反響如下：陽極粗銅：Cu-2e-=Cu2+氧化反響陰極純銅：Cu2+2e-=Cu復原反響補

32、充：假設粗銅中含有鋅、饃、銀、金等雜質,那么在陽極鋅、饃等比銅活潑的金屬也會被氧化：陽極粗銅：Zn-2e-=Zn2+Ni2e-=Ni2+由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質不如銅活潑,不會在陽極被氧化,所以當銅氧化后,這些微小的雜質顆粒就會掉進電解質溶液中,沉積在陽極附近即“陽極泥,成為提煉貴重金屬的原料.在陰極,電解質溶液中Zn2*D刈2+的氧化性又不如Cu2+強,難以在陰極獲得電子被復原,故Zn/DNi2+被滯留在溶液中.因此,在陰極只有Cu2+被復原并沉積在純銅片上,從而到達了通過精煉提純銅的目的.5 .電解飽和食鹽水的電極反響式為：陽極：2Cl-2e-=Cl2T氧化反響陰極：2H+2e=

33、H2T復原反響或陰極：2HaO+2e=H2T+2OH復原反響總反響：2NaCl+2H2O=2NaOH+HT+C12T在陰極析出1.42LH2,同時在陽極也析出1.42LCl2.6,依題意,電解XCl2溶液時發(fā)生了如下變化：通電1XC1?X+口"MXImot22.4L3.2e匕12LM(X)=3.2gX22.4L/(1molX1.12L)=64g/mol即X的相對原子質量為64.又由于2Cl-2e-=Cl2T2mol22.4Ln(e-)1.12Ln(e-)=2molx1.12L/22.4L=0.1mol即電路中通過的電子有0.1mol.P87-88習題1 .鋼鐵外表容易發(fā)生電化學腐蝕,發(fā)生腐蝕時,鐵是極,電極反響式為雜質碳是極,電極反響式為.2 .炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有NaCl),不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑.試答復：(1)鐵鍋的銹蝕應屬于,腐蝕的原因是.(2)鐵鍋銹蝕的電極反響式為：負極;正極.正負極反響產(chǎn)物會繼