初中化學(xué)酸堿鹽提高題(精析)四

1、1、向含AgNQCu(NO)2、Mg(NO)2混合溶液中,參加一定量的鋅粒,充分反響后過濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,那么濾出的固體中一定有(B)AA4CuMgB、Ag、Cu、ZnC、Cu.MgZnD>Ag、MgZn分析：鋅比鎂的活動(dòng)性弱,所以濾出的固體中一定沒有鎂；“向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,可知固體中一定有鋅；先發(fā)生Zn+2AgNO=2Ag+Zn(NO)2,后發(fā)生Zn+Cu(NO)2=Cu+Zn(NO)2,那么AgNO口Cu(NO)2先后被鋅完全消耗,生成了銅和銀；在濾出的固體中一定有Ag、CuZn.分析:.中液體AC022、丁字口、鳳凰山的廣場(chǎng)噴泉以及現(xiàn)代城

2、市中的各類噴泉,其原理都是利用了水的壓強(qiáng)差,化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的噴泉原理與其相似,應(yīng)用了燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)差.如圖所示,圓底燒瓶中裝滿NH,燒杯內(nèi)盛有無色酚醐試液,滴管a中有水,實(shí)驗(yàn)時(shí),先從滴管a處擠入幾滴水,隨即翻開止水夾b,利用NH極易溶解在水中而使瓶?jī)?nèi)氣壓迅速減小從而形成紅色噴泉,那么如表中選項(xiàng)中不能形成噴泉的是(D)BCDNH&HGtCnOH)2H2OA2NaOH+CO=Na2CO+H2Q氣體壓強(qiáng)會(huì)變化較大；R氨氣和硫酸反響,氣體壓強(qiáng)會(huì)變化較大；C2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,氣體壓強(qiáng)會(huì)變化較大；D氧氣不易溶于水.3、某同學(xué)在化學(xué)晚會(huì)上為大家現(xiàn)場(chǎng)作了一幅?鏡湖燈影?的景色

3、畫：他在白紙上用干凈毛筆蘸取甲卜容液“畫上一串燈影,再用另一支毛筆蘸取乙溶液在燈影周圍“畫上一片湖水,將白紙掛在墻上晾干后,用裝有丙溶液的噴霧器向白紙上噴灑.結(jié)果出現(xiàn)了“藍(lán)色的湖面上倒映著紅色的燈影的畫面.該同學(xué)所用的甲、乙、丙三種溶液可能是以下四項(xiàng)中的(B)甲乙丙八)稀鹽酸氫氧化鈉溶液酚配試液CG)稀鹽酸氫氧化鉀溶液石蕊試液(C)氯化鈉溶液硫酸鉀溶液硫酸鈉溶液(D)石灰水稀硫酸氯化初溶液分析：A、稀鹽酸不能使酚醐試液變色,氫氧化鈉溶液能使酚醐試液變紅色；R稀鹽酸能使石蕊試液變紅色,氫氧化鉀溶液能使石蕊試液變藍(lán)色；G氯化鈉、硫酸鉀分別與硫酸鈉混合時(shí),不發(fā)生反響,顏色不發(fā)生變化;D石灰水和氯化鋼

4、混合時(shí),顏色不發(fā)生變化；HSO+BaCl2=BaSO(+2HC1.3、今有AgNO溶液、BaC12溶液、Ba(NO)2溶液、Ba(OH2溶液、NaCO溶液和Zn粉供選用.假設(shè)欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸,以得到純潔的稀硝酸,應(yīng)參加適量Ba(NO)2溶液,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為H2SO+Ba(NO)2=2HNO+BaSO工.假設(shè)欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸,以得到純潔的氯化鈉溶液,應(yīng)參加適量幽CO渣液,發(fā)生反響白化學(xué)方程式為NaCG+2HC1=2NaC1+HO+CO?,該反應(yīng)的類型是復(fù)分解反響.分析：除去稀硝酸中混有的少量硫酸,實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子;除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸,實(shí)質(zhì)就是

5、除氫離子.一4、有一包白色粉末,可能含有硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋼中的一種或幾種,將此粉末放入足量水中充分?jǐn)嚢?得到無色溶液和白色沉淀.過濾后,向沉淀中參加足量稀鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體.那么白色粉末中一定含有碳酸鈉和氯化專貝、一定沒有硫酸銅、可能含有硝酸鉀.分析：銅離子在溶液中為藍(lán)色J因此一定沒有硫酸銅.所放出的氣體為二氧化碳?xì)怏w,可知原來有碳酸根離子,原混合物中一定含有碳酸鈉.在提供的物質(zhì)中,氯化鋼可以與碳酸鈉反響,生成白色的碳酸鋼沉淀.5、(1)AB、CD分別是Ba(NO)2、NaCQMgC2和HSO中的各一種溶液.下表標(biāo)明了它們之間兩兩相混的現(xiàn)象：根據(jù)

6、實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：A為Ba(NO)2,B為NaCO,C為IjSO,D為MgC2.(B和C生成氣體,所以是NaCO和HSO中的一個(gè)；NaCO+H2SO=Na2SO+H2O+CQT)(2)用化學(xué)用語填空產(chǎn)生白色沉淀莊白色沉淀冒氣泡叵產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀冒氣泡但產(chǎn)生白色沉淀兩個(gè)氫原子2H.三個(gè)硫酸根離子3SQHCl(H.SO,)溶液KCl(K2COri)溶液4X(即)固體分析：HCl(HSQ):可以參加氯化鋼溶液；BaCl2+H2SQ=BaSQj+2HCIKCl(KCQ):可以參加鹽酸；KCQ+2HCI=2KCI+HQ+CQTCu(Zn):可以參加硫酸銅；Zn+CuSQ=ZnSQ+Cu7

7、、在實(shí)驗(yàn)室用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅.(1)小芳取少量氧化銅和一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的硫酸.略微加熱后得到藍(lán)色溶液,接著滴入幾滴氫氧化鈉溶液,結(jié)果沒有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成.請(qǐng)你幫助小芳分析沒有得到藍(lán)色沉淀的原因硫酸過量一寫出滴入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反響的化學(xué)方程式2NaQH+SQ=NaSQ+2Ho(在HSQ和CuSQ的混合溶液中,滴入幾滴NaQH§液,會(huì)先和HSQ反響)(2)小剛?cè)∩倭垦趸~和一定量稀硫酸,經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間加熱,氧化銅全部溶解后,立即參加氫氧化鈉溶液,結(jié)果也沒有得到藍(lán)色沉淀,試管中卻意外出現(xiàn)-o(一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷)n個(gè)氯化氫分子nHClo+5

8、硝酸鏤中顯正五價(jià)的氮元素NHNQ.O(元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià))6、以下物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),是選用一種試劑將雜質(zhì)除去(備選用試劑：氯化鋼溶液、硝酸鋼溶液、鹽酸、硫酸溶液、硫酸銅溶液)除雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式了黑色固體.請(qǐng)寫出黑色固體的化學(xué)式CuOCuOHACuO+bO8、現(xiàn)有A、RC、D>E、F、G七種物質(zhì),CF是最常見的金屬,B是氣體單質(zhì),D為淺綠色溶液,G為藍(lán)色溶液,它們之間存在如下關(guān)系：一一rII|1推測(cè)以下物質(zhì)的化學(xué)式：B、Hb,DFeSQ或FeClb,F、Cui;2寫出C-A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3Fe+2O點(diǎn)燧Fe3O.9、有一包粉末,可能由CCuOFe三種物質(zhì)中

9、的一種或幾種組成.某同學(xué)為了探究它的成分,按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：1先對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：取少量粉末于燒杯中,向燒杯中參加過量的稀硫酸,那么實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表所示表中未列完所有情況.請(qǐng)你完成下表：燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象固體質(zhì)量不減少、且溶液仍為無色有黑色不溶物,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色有黑色不溶物,有氣泡逸出,溶液呈淺綠色結(jié)論只含C含C、CuOC、FeC不與稀硫酸反響；CuO可與稀硫酸反響生成藍(lán)色的C；Fe可與稀硫酸2+反響生成屋和淺綠色的Fe2通過實(shí)驗(yàn)及分析,確定該粉末為CCuO的混合物.為了進(jìn)一步探究GCuO的性質(zhì),他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1:將此粉末在空氣

10、中灼燒完全,待冷卻到室溫后,取剩余固體于燒杯中,再參加過量稀硫酸,反響完全后,靜置.燒杯中無填“有或“無不溶物,溶液呈藍(lán)色.C+O2點(diǎn)燃CC2實(shí)驗(yàn)2:將此粉末隔絕空氣加熱假設(shè)碳完全反響,靜置,再參加過量稀硫酸.請(qǐng)答復(fù)：C+2CuO追遢2Cu+COzI燒杯中魚填“有或“無不溶物;(CuO被假設(shè)靜置后溶液呈無色,那么該溶液中的溶質(zhì)是琬gy寫出化學(xué)式全部復(fù)原；Cu不和稀硫酸反響10、將金屬鎰M.投入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生.將鎂條插入硫酸鎰溶液中,如果有鎰析出,那么MnMgCu的金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是BA、MnMgCuB、Cu>MnMgC、Cu.MgMnD>MnCu、Mg分析：“將金屬鎰

11、Mr投入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,說明Mn>H;"將鎂條插入硫酸鎰溶液中,如果有鎰析出",說明Mg>M"銅的金屬活動(dòng)性比氫弱.11、如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是CAA物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大,B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小B、tC時(shí),等質(zhì)量的A、B飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)在tC時(shí),A的溶解度等于B;兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C、當(dāng)溫度大于tC時(shí),A溶液一定比B溶液濃溫度大于tC時(shí),A的溶解度大于B;某溫度時(shí),飽和溶液中A溶液比B濃口B中含有少量A時(shí),用降溫結(jié)晶的方法除去B中的A12、以下各組物質(zhì)在某

12、pH=14的無色溶液中,能大量共存的是A、FeCb、NaCl、KNOFe39OH發(fā)生反響生成FeOH3沉淀B、NaCl、NaOHNaNOC、CaCb、NaNONaCOCa2+和CO2-會(huì)生成CaC航淀DKNQHSO、NaCII+和OH發(fā)生中和反響分析:pH=14的溶液中存在大量的OH.13、向50g氯化鋼溶液中參加硫酸溶液至恰好完全反響,過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋼溶液的質(zhì)量,那么所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、42.1%B、43.5%C56.9%D58.2%分析：生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量BaCl2+HSO=BaSOj+2HC198233所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13、=42.1%另解：如生成硫酸鋼的質(zhì)量為233,那么參加的硫酸溶液的質(zhì)量為233;參加反響的純硫酸的質(zhì)量98;所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=42.1%14、向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中參加一些鋅粉,完全反響后過濾,濾紙上留有固體X,把X放入稀硫酸中有氣泡冒出.以下關(guān)于X組成的說法：一定有Zn;可能有Zn;一定有Fe;可能有Fe;一定有Cu;可能有Cu,正確的選項(xiàng)是DA、B、C分析:向FeSO、CuSO的混合溶液中投入一些鋅粉,先發(fā)生Zn+CuSO=ZnSO+Cu,后發(fā)生Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;那么濾出的固體中一定有銅；向?yàn)V出的不溶物中參加少量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,那么說明固體中一定

14、含有鐵,否那么一定也沒有鋅,也就不會(huì)產(chǎn)生氣泡.事實(shí)上,有以下幾種情況：鋅過量,固體中有剩余的鋅、先后生成的銅和鐵;鋅將銅、鐵全部置換出,正好反響完,固體中有先后生成的銅和鐵;鋅沒有將鐵全部置換出,就反響完,固體中有先后生成的銅和鐵；鋅一點(diǎn)兒也沒有將鐵置換出,就反響完,固體中有生成的銅此時(shí),不符合15、現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉,分別與過量鹽酸反響,其中AA、碳酸鈉消耗的氯化氫多B、碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C、碳酸氫鈉消耗的氯化氫多H2O+COT444.4gHO+COT444.4gDK碳酸氫鈉生成的二氧化碳多分析：NaHCO+HCl=NaCl+8436.58.4g3.65gNaCO+2HCl=2NaCl+1067310.6g7.3g那么生成的CO質(zhì)量相等,碳酸鈉消耗的氯化氫多16、天原化工廠是氯堿工業(yè)的