2019-2020學(xué)年河南省洛陽市高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)(6月)化學(xué)word版有答案(已審閱)

1、洛陽市高二年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部,共100分,測(cè)試時(shí)間90分鐘.第I卷選擇題,共50分考前須知：1 .答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在做題卡上.2 .測(cè)試結(jié)束,將做題卡交回.本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1B:11C:12N:140:16一、選擇題此題共10小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題2分,共20分1 .人類對(duì)有機(jī)化學(xué)的研究經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段：研究有機(jī)化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用.根據(jù)需要對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行設(shè)計(jì)和合成.從天然的動(dòng)植物中提取、別離出一些純潔物這是有機(jī)化學(xué)開展的必經(jīng)之路.以下按先后順序排列的是A.B.C.D.2 .糖類

2、、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).以下說法正確的選項(xiàng)是A.多糖水解可以生成乙醇,故可用玉米、秸稈等為原料制取乙醇B.葡萄糖是醛糖,果糖是酮糖,但不能用銀鏡反響來區(qū)分葡萄糖和果糖C.油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸,此反響又稱皂化反響D.鑒別蠶絲、純神、滌綸可采用灼燒聞氣味的方法,滌綸灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味3.以下說法正確的選項(xiàng)是A.但凡分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),彼此一定是同系物B.兩種化合物組成元素相同,各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,那么兩者一定是同分異構(gòu)體C.相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物,互稱為同分異構(gòu)體/D.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物,一定互

3、為同分異構(gòu)體4.以下各有機(jī)物的分類或命名不正確的選項(xiàng)是A, 對(duì)甲基笨酚屬于芳香化合物B, CH,CHjCHCH,3-甲基戊烷屬于燒短I.C凡-_C.CH3CH.CH0H2一甲基一1一丙醒屬于一元辭D+CH3-CH-CH=CH23一甲基一L一丁烯屬于脂肪燃Ich35.除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)的物質(zhì),所使用的試劑和主要操作都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇水氧化鈣蒸儲(chǔ)B乙酸乙酯乙酸飽和氫氧化鈉溶液分液.C苯苯酚濃澳水過濾D乙烷乙烯酸性高鈕酸鉀溶液洗氣6.以下各物質(zhì)中具有10928鍵角的是甲烷氯仿金剛石二氧化硅白磷P4氨分子俊根離子A.B.C.D.7 .科學(xué)研究證實(shí)：核外電子的能量不僅

4、與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān),還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān).氯離子與硫離子的核外電子排布相同,都是ls22s22p63s23p6.以下說法正確的是A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同8 .兩粒子的3P能級(jí)上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí),產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)相同8 .以下每組物質(zhì)發(fā)生的變化所克服的粒子間的相互作用完全相同的是A.氯化俊和過氧化氫的分解B.二氧化硅與二氧化碳的熔化C.蔗糖和干冰的炫化D.氯化鎂和氧化鋁的熔化9 .對(duì)于化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率關(guān)系的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.化學(xué)反響速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),

5、化學(xué)反響速率一定變化C.正反響進(jìn)行的程度大,正反響速率一定大D.化學(xué)反響速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況,只有使用催化劑條件下才會(huì)發(fā)生10.25C時(shí),水的電離到達(dá)平衡：HO=H+OH,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.向純水中參加少量固體碳酸鈉,cH+減小,Kw不變,促進(jìn)水的電離B.向純水中參加稀氨水,平衡逆向移動(dòng),cOH增大,變小將純水加熱到95c時(shí),變大,pH不變,水仍呈中性向水中參加A1C4固體,平衡正向移動(dòng),cOH增大二、選擇題此題共10小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分.共30分11 .分子式為C5H20,在Ag作催化劑氧化后能發(fā)生銀鏡反響,那么它可能的結(jié)構(gòu)有A.3種B.4種C.5種D.6

6、種12 .4澳甲基一1一環(huán)已烯的一種合成路線如下：COOCsHsCOOCeLiAlH4以下說法正確的選項(xiàng)是A.烯姓W名稱為1,3一丁二烯,所有原子一定在同一平面上B.、的反響類型依次為加成反響、復(fù)原反響和取代反響C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液,加熱D.化合物Y先經(jīng)酸性高鈕酸金用溶液氧化,再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可得化合物X13 .某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：oh以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是1molX分別與足量的NaNaOH口液、NaHCO液反響,消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、射用1molX在一定條件下能與FeCL溶液發(fā)生顯色反響X在一定條件下能發(fā)生消去

7、反響和酯化反響X的化學(xué)式為C10HQA.B.C.D.14 .有一種線性高分子,結(jié)構(gòu)如以下圖所示.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.該高分子由4種單體聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子縮聚而成B.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物C.上述單體中的乙二醇,可被02催化氧化生成單體之一的草酸D.該高分子有固定熔沸點(diǎn),1mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5mol15 .以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不平f的是A.Na,K,Rb.N,P,As0,S,SeNa,P,Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是15.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的選項(xiàng)是A.Na,K,Rb.N,P,As?0,S,SeNa,P,Cl.元素的電負(fù)性

8、隨原子序數(shù)增大而遞增的是B.以下原子中,ls22s22p63s23p1ls22s22p63s23p2Is22s22P63s23p3ls22s22P63s23p4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是C.某短周期元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等,該元素在第三周期第IIA族D.以下原子中,ls22s22p63s23p2ls22s22p3ls22s22p2ls22s22p63s23p4半徑最大的是16 .以下理論解釋和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)理論解釋結(jié)論AH-N的鍵能大于H-P沸點(diǎn)：NHPHB離子半徑：Mc2+Ba2+熱分解溫度：碳酸鎂高丁碳酸鋼C離

9、H徑：NciCs配位數(shù)(C.N.):NaClZnS巖漿中的硫化物礦物析出順序ZnS先于FeS17 .某一化合物的分子式為AB,A屬VIA族元素,B屬VHA族元素,A和B在同一周期,它們的電負(fù)性分別為3.5和4.0,AB分子的鍵角為103.3.以下推斷不正確的選項(xiàng)是A. AB2分子的空間構(gòu)型為V形B. AB2與凡0相比,八氏的熔、沸點(diǎn)比B0的低C. AB2分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而與HO分子間能形成氧鍵D. AB鍵為極性共價(jià)鍵,AB分子為非極性分子18.25C時(shí),以下有關(guān)曲線與對(duì)應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.圖甲可表示體積均為VALpH均為11的氨水與NaOH液分別用水稀釋至VL情況,那么

10、b曲線為氨水B.圖乙可表示水溶液中H+WOH-的濃度變化曲線,那么升高溫度可實(shí)現(xiàn)a-bC.圖內(nèi)可表示體積均為100mL、pH均為3的鹽酸與醋酸,分別與0.003gZn反響,那么a表示鹽酸D.圖丁可表示體積為V.L1mol?L-1鹽酸用水稀釋至VL情況,那么0?a范圍內(nèi)：pH=lg&V019.以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.CHCOONaf口NaCl的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COQ+c(CH3COOH)+c(Cl)B.某溶液中存在的離子只有Cl-、0HNH+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)C.O.1mol?

11、L-1的NaHCO溶液中：c(Na+)c(HC03-)c(CO32-)c(H2CQ)10又知tC時(shí)AgCl的Ksp=4X10,7X10T點(diǎn)到b點(diǎn)平衡常數(shù)KD.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：NHC1CHCOONHNHHS0中c(NH；):20.在tC時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是kg.B:的不飽和溶液B.在tC時(shí),AgBr的Ksp為4.9X10-13C.在AgBr飽和溶液中參加NaBr固體,可使溶液由cD.在tC時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)816第R卷(非選擇題,共50分)三、填空題(此題共4題,共5

12、0分)(12分)甲酸及其鹽具有強(qiáng)復(fù)原性,能發(fā)生銀鏡反響,甲酸是唯一能和烯姓發(fā)生加成反響的竣酸,25c時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2.1X10-4由1圖2(1)利用光催化制甲酸原理如圖一1所示：該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為.電極a上發(fā)生的電極反響式為.另一種制取甲酸的機(jī)理如圖一2所示,Ru(OH)在反響中的作用為,該制備反響的化學(xué)方程式為.(3)甲酸也可由甲醇氧化制取.在催化劑作用下,C0可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH0H(g).在恒溫條件下,向2L的密閉定容容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇.判斷到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).a.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變b.CO和CH30Hs度相等c.容

13、器中氣體的壓強(qiáng)不變d.CH30H的生成速率與C0消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變經(jīng)過5min到達(dá)平衡,此時(shí)C0的轉(zhuǎn)化率為50%那么從開始到平衡,代的平均反響速率為;平衡后保持原條件不變,再向容器中參加1molCHOH(g),平衡向(填“正向或“逆向)移動(dòng).達(dá)新平衡后CO體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_(填“增大或“減小).(4)甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響,同時(shí)有NHHCOf成,該反響的離子方程式為(5)25C甲酸與醋酸鈉溶液反響：HCOOHCHCO摩HCOGCHCOOH,該反響的平衡常數(shù)為12,那么該溫度下醋酸的電離常為：K.(CH3COOH)=.22.(10分):2一硝基一1,3一

14、苯二酚是橘黃色固體,易溶于水、溶液呈酸性,沸點(diǎn)為88C,是重要的醫(yī)藥中間體.實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成:具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中,慢慢參加濃硫酸并不斷攪拌,限制溫度為60?65c約15min；255)C左右繼續(xù)攪拌15min.硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后參加混酸,限制溫度(入適量的水稀釋,再氣蒸儲(chǔ)；將儲(chǔ)出液冷蒸儲(chǔ)：將反響混合物移入圓底燒瓶B中,小心加參加約0.1g尿素,然后用右圖所示裝置進(jìn)行水蒸卻后再參加乙醇一水混合劑重結(jié)晶.答復(fù)以下問題：實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)I、出兩步的目的是(2)燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能預(yù)防裝置中壓強(qiáng)過大引起事故,又能.步驟的

15、溫度應(yīng)嚴(yán)格限制不超過30C,原因是.步驟所得2硝基一1,3一苯二酚中仍含少量雜質(zhì),可用少量乙醇一水混合劑洗滌.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)2硝基一1,3一苯二酚已經(jīng)洗滌干凈：.(5)本實(shí)驗(yàn)最終獲得1.0g橘黃色固體,那么2一硝基一1,3一苯二酚的產(chǎn)率約為23.(18分)聚酰胺一66(尼龍一66)常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物.可以利用以下路線來合成.D的核磁共6廣)振氫譜有兩個(gè)峰.H_甌J(索處.)Jif(ciynvcKEmmo|a和1molHNi/i在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇X,X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%那么X的分子式為,A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是_0(2)B-C的反響類型是.

16、(3)CD的化學(xué)方程式為.(4)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,得到有機(jī)產(chǎn)物Y.Y的名稱是.Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反響得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物,該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：.(5)H和I反響生成J(聚酰胺一66)的化學(xué)反響方程式為.為檢驗(yàn)F中的官能團(tuán),所用試劑包括NaOHK溶液及.(6)同時(shí)滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有多種.寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜有三個(gè)峰,面積比為4:4:2).只含一種官能團(tuán)1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反響,生成4molAg24.(10分)硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,答復(fù)以下問題：(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式.(

17、2)化合物HBNH是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可利用化合物B3N3HS!過如下反響制得：3CH+2BNH+6H20=3C0+6H3BNH該反響所涉及元素B、C、N、0的第一電離能由小到大的順序?yàn)?(3)BF3與一定量的水形成晶體Q(H20)2?BE,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:HzO-O-B-FH卜熔化279.2KHO-B-FIFR晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及a,離子鍵b.共價(jià)鍵c,配位鍵d.金屬鍵e,氫鍵f,范德華力R中陽離子的空間構(gòu)型為,陰離子的中央原子軌道采用雜化(4)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種.晶體硼的根本結(jié)構(gòu)單元是成的正二十面體(如下圖),其中含有二十個(gè)等邊三角形和頂角,每個(gè)頂角上各有一個(gè)

18、硼原子.通過觀察圖形及計(jì)算確定:單元是由一個(gè)硼原子構(gòu)成的；所含BB鍵的數(shù)目是(5)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,屬于超硬材料.同屬氮化硼比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是.其示,那么晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為.假設(shè)B-N那么立方氮化硼的密度表達(dá)式為g/cm3(設(shè)Na為阿伏由硼原子組一定數(shù)目的該根本結(jié)構(gòu)原子晶體的晶胞如圖所鍵長(zhǎng)為anm加德羅常數(shù)的值)化學(xué)試卷參考答案一選擇只有一個(gè)揖項(xiàng)符合期怠,共11小,每小?分共2.分1 .C2,B3*D4*C5*A6,C7,C8.C9.B10,A二、選算只存一個(gè)選41符合窟.共1門小,每小3分共30#ILB12.B13.A14.C15iB16.C17.D18.D19.A20.C三.填空題本摩共5小題.共5.分2 1.4】2分?D光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能?1分?C0+2K+&=HCOUH分僖住碗催化劑口分1CQ+H；-*HCOOH1535a.rlXIminI#逆向分m小C分*iHOmH+2Ai22. 10分U保證產(chǎn)物中崎基在窄環(huán)的2號(hào)血置.蒼生副產(chǎn)物的產(chǎn)生2分?力預(yù)防壓強(qiáng)過小引通倒吸0分,?3?圣免0度較高時(shí)循微分或預(yù)防溫度較高時(shí)酹羥