人教版高中化學(xué)必修一課件2.2《離子反應(yīng)》課件(共41張PPT)

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì) 及其變化及其變化 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件的條件一、酸堿鹽在水溶液中的電離一、酸堿鹽在水溶液中的電離熔融熔融NaCl熔融熔融NaOH 1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里：在水溶液里或或熔融狀熔融狀況下能導(dǎo)電的況下能導(dǎo)電的化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里：在水溶液里和和熔融熔融狀況下都不導(dǎo)電的狀況下都不導(dǎo)電的化合物化合物思考思考為什么電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電呢？為什么電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電呢？2、電離、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化電解質(zhì)溶于

2、水或受熱熔化時(shí)時(shí)離解離解成能自由移動(dòng)的離子的過程。成能自由移動(dòng)的離子的過程。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀況下在水溶液里或熔融狀況下能全部電離成自由移動(dòng)的陰陽離子能全部電離成自由移動(dòng)的陰陽離子強(qiáng)酸強(qiáng)酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等等）強(qiáng)堿強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等）絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物是、活潑金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液里能部分電離成在水溶液里能部分電離成自由移動(dòng)的陰陽離子自由移動(dòng)的陰陽離子弱酸（弱酸（HFHF、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2S

3、OSO3 3、H H2 2S S、H H3 3POPO4 4等）、弱堿（等）、弱堿（NHNH3 3H H2 2O O等）、水是等）、水是弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)例例1 1、下列物質(zhì)中（、下列物質(zhì)中（1 1）銅（）銅（2 2）稀硫酸）稀硫酸（3 3）氯化氫（）氯化氫（4 4）碳棒（）碳棒（5 5）蔗糖）蔗糖（6 6）二氧化碳（）二氧化碳（7 7）金屬汞（）金屬汞（8 8）氯）氯化鈉晶體（化鈉晶體（9 9）碳酸鈣（）碳酸鈣（1010）液氯）液氯 (11)KOH (11)KOH水溶液水溶液 (12)(12)熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 屬于單質(zhì)：屬于單質(zhì)： 化合物：化合物： 混合物：混合物： 電解

4、質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：例例2 2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)（于電解質(zhì)（ ） A A、氯化鎂晶體、氯化鎂晶體 B B、氯化鈉、氯化鈉 C C、液態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫 D D、熔融氫氧化鉀、熔融氫氧化鉀電離方程式：電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子。電離過程的式子。例例3 3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式、寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1 1）組：）組： HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HBrHBr、HIHI（2 2）組：組： NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH

5、)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2（3）組組：NaNO3、K2SO4、Fe2(SO4)3 、Ca(NO3)2、CuSO4、Al2(SO4)3 、NH4Cl、(NH4)2SO4問題：何謂酸、堿、鹽？問題：何謂酸、堿、鹽？酸酸：電離出的陽離子全部是：電離出的陽離子全部是H的化合物的化合物堿堿：電離出的陰離子全部是：電離出的陰離子全部是OH的化合物的化合物鹽鹽：電離出的離子既有金屬陽離子：電離出的離子既有金屬陽離子（或（或NH4） 又有酸根陰離子的化合物又有酸根陰離子的化合物注意：注意：1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定不一定是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。2 2、兩者是、兩者是對化

6、合物對化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3 3、電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里、電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或或熔熔融狀態(tài)下。融狀態(tài)下。4 4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離本身電離出出能自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生能自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。5 5、某些難溶于水的化合物。如、某些難溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它們的溶解度太小，測不等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)出其水溶液的

7、導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。6、SO2、CO2、NH3等化合物的水等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 電電 解解 質(zhì)質(zhì):非電解質(zhì)非電解質(zhì):在水溶液里在水溶液里熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的. .在水溶液里在水溶液里熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷? .如：酸、堿、鹽、如：酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物水和部分金屬氧化物等。等。如：如：蔗糖、酒精等蔗糖、酒精等有機(jī)物和非金屬氧化物、有機(jī)物

8、和非金屬氧化物、 等。等。電離方程式：電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子。例例4 4、按要求寫電離方程式、按要求寫電離方程式（1）NaHSO4(水水)（2） NaHCO3(水水)（3）NaCl (水水) (4) NaCl(熔融熔融) （5） K2O(熔融熔融) (6) CaO (熔融熔融)例例5 5、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有什么不同？、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有什么不同？ 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二課時(shí)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件的條件一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)離子反應(yīng)？離子反應(yīng)？在水溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)在水溶液

9、中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象、向盛有、向盛有mlNamlNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的試管中加入試管中加入mlml稀稀KClKCl溶液。溶液。、向盛有、向盛有mlNamlNa2 2SOSO4 4溶液試溶液試管中加入管中加入ml BaClml BaCl2 2溶液。溶液。無無生成白色生成白色沉淀沉淀請對此實(shí)驗(yàn)分析？請對此實(shí)驗(yàn)分析？Na2SO4 =？KCl =？Na2SO4 =？BaCl2 =？離子間無法形成離子間無法形成新物質(zhì)，所以沒新物質(zhì)，所以沒有化學(xué)變化。有化學(xué)變化。BaBa2+2+與與SOSO4 42-2-形成沉淀，形成沉淀，發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生化學(xué)變化: :B

10、aBa2+2+ + SO + SO4 42-2-= BaSO= BaSO4 4 何謂離子方程式？何謂離子方程式？用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。應(yīng)的式子。二、離子方程式的書寫二、離子方程式的書寫：寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：AgNOAgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶或難子形式（難溶或難電離電離物以及氣體、物以及氣體、單質(zhì)、單質(zhì)、氧化物氧化物等仍用化學(xué)式表示）等仍用化學(xué)式表示）：刪去兩邊形式相同的離子：刪去兩邊形式相同的離子：整理方程式并檢查兩邊各元：整

11、理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等, ,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。系數(shù)約成最簡整數(shù)比。再如再如：CaCO3 + HCl 的反應(yīng)的反應(yīng) H2SO4 + KOH 的反應(yīng)的反應(yīng)關(guān)鍵：關(guān)鍵：拆還是不拆？拆還是不拆？（1 1）易溶于水）易溶于水且易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大且易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽）的物質(zhì)的化學(xué)式多數(shù)鹽）的物質(zhì)的化學(xué)式拆拆寫成離子形式寫成離子形式常見的常見的強(qiáng)酸強(qiáng)酸： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等等常見的常見的強(qiáng)堿強(qiáng)堿： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等（2 2）單質(zhì)、氧化物、難溶的物質(zhì)、難）單質(zhì)、氧化物、難溶

12、的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體等仍用化學(xué)式，電離的物質(zhì)、氣體等仍用化學(xué)式，不拆不拆常見的常見的弱酸弱酸： HF、HClO、CH3COOH、H2CO3 、 H2SO3、 H2S、 H3PO4 等等常見的常見的弱堿弱堿： NH3H2O、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2等等還有還有水水 以上是以上是難電離難電離的物質(zhì)的物質(zhì) （3 3）強(qiáng)酸的酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽如如NaHSO4在水中拆在水中拆成成Na、 H、SO42三部分；三部分； 弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽如如 NaHCO3拆成拆成Na、HCO3，NaHSO3拆成拆成Na 、HSO3，NaHS拆成拆成Na、HS等兩部分等兩部分（4 4）微溶

13、物微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中，若是澄清出現(xiàn)在反應(yīng)物中，若是澄清溶液拆成離子形式，若是懸濁液仍用化溶液拆成離子形式，若是懸濁液仍用化學(xué)式；微溶物出現(xiàn)在生成物中，一般視學(xué)式；微溶物出現(xiàn)在生成物中，一般視為沉淀，仍用化學(xué)式，并用沉淀符號為沉淀，仍用化學(xué)式，并用沉淀符號如如:(1) CH3COOH + NaOH (2) HCl + NH3.H2O (3) CH3COOH + NH3.H2O (4) NaHSO4 + BaCl2 (5) NaHCO3 + HCl (6) CO2通入澄清的石灰水中通入澄清的石灰水中 (7) Fe(OH)3 + H2SO4 (8)Fe2O3 + H2SO4 (9)CuSO4 +

14、Ba(OH)2 (10)Zn + H2SO4(稀稀) 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第三課時(shí)第三課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件的條件三、酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)三、酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)例例1 1（1）NaOH HNO3 (2)KOH H2SO4 (3)Ba(OH)2 HNO3 (4)NaOH HCl 從中，你能得到什么啟示？從中，你能得到什么啟示？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H OH = H2O離子方程式的意義離子方程式的意義（1 1）表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)）表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng); ;（2 2）表示所有同一類型的離子反應(yīng)）表示所有同一類型的離子反應(yīng); ;（3 3）表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）表示

15、反應(yīng)的實(shí)質(zhì). .四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)的條件：在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)的條件：酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，這類反應(yīng)，這類離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成難電生成沉淀、放出氣體或生成難電離物質(zhì)。離物質(zhì)。例例2 2、將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程、將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程 (1)CO32 2H = H2O CO2 (2) H OH = H2O (3) Fe3 3OH = Fe(OH)3 (4) CaCO3 2H= Ca2H2O+CO2例例3 3、填空、填空 （1）CO2

16、 ( ) = CO32 H2O (2) ( ) 2H = Cu2 H2O五、離子方程式的正誤判斷（五看）五、離子方程式的正誤判斷（五看）一看：是否符合客觀事實(shí)一看：是否符合客觀事實(shí)二看：各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確二看：各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確三看：是否漏寫參加反應(yīng)的離子三看：是否漏寫參加反應(yīng)的離子四看：原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒四看：原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒五看：是否符合題設(shè)條件及要求，五看：是否符合題設(shè)條件及要求， 如如“過量過量” 、“少量少量” 、“等物質(zhì)的等物質(zhì)的量量” 、 “適量適量”以及滴加順序等對離子方程式以及滴加順序等對離子方程式 和產(chǎn)物的影響和產(chǎn)物的影響例例4 4、正誤判

17、斷正誤判斷 （1 1）鐵與稀硫酸反應(yīng)）鐵與稀硫酸反應(yīng) 2 Fe 6 H = 2 Fe3 3H2 Cu 2 H = Cu2 H2 （2 2）碳酸鈣與硝酸）碳酸鈣與硝酸反應(yīng)反應(yīng) CO322H = H2O CO2 （3 3）醋酸與氨水）醋酸與氨水反應(yīng)反應(yīng) H OH = H2O（4 4）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H OH = H2O （5 5）硫酸銅溶液與）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)氫氧化鋇溶液反應(yīng) Ba 2 SO42 = BaSO4 (6) Na2 H2O = Na 2 OH H2 (7) Al Ag = Al3 Ag(8)(8)向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳向澄清的石

18、灰水中通入過量的二氧化碳 CO2 Ca22 OH = CaCO3H2O（9） Fe2 Cl2 = Fe3 2 Cl 六、離子共存六、離子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存（1 1）生成難溶物或微溶物）生成難溶物或微溶物 如如 Ba 2 與與CO32、 SO42、 SO32 ； Ca2與與CO32、 SO42、 SO32 ； Ag與與Cl、Br、I、 OH 、 CO32、 SO42、SO32 等等； OH與與Cu2 、 Fe3 、 Fe2 、 Mg2 、 Al3等等 (2)

19、(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如如 NH4與與OH ； H與與CO32、 SO32、 S2 、HCO3、 HSO3、 HS等等 （3 3）生成難電離物質(zhì)）生成難電離物質(zhì) 如如H與與CH3COO、ClO 、F、 OH 等等 （4 4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（5 5）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： （1）溶液無色透明時(shí)溶液無色透明時(shí)，則，則溶液中一定沒有溶液中一定沒有有色離有色離子子，如如Cu2 、 Fe3 、 Fe2 、 MnO4； 肯定不存在能與肯定不存在能與OH反應(yīng)的離子，如反應(yīng)的離子，如Cu2 、 Fe3 、 Fe2 、 M

20、g2 、 Al3、H、 HCO3、 HSO3、 HS、 NH4等等 (2)(2)強(qiáng)堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅；強(qiáng)堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅； 肯定不存在能與肯定不存在能與H反應(yīng)的離子，如反應(yīng)的離子，如 CO32、 SO32、 S2 、 HCO3、 HSO3、 HS、 OH、 CH3COO、ClO 、 F、 OH 等等 (3)(3)強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液, ,石蕊變紅石蕊變紅, , 習(xí)題課習(xí)題課1、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A、CuO 2 H = H2O Cu2 B、 Cu2 2 OH = Cu(OH)2 C、 Cu2 Fe = Cu Fe2 D、 CuSO4 2 OH = Cu(OH)2 SO42 D2、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的下列各組離子中，能在溶液中大量共存的（ ） A、 K、 Ag、 H、 Cl B、 Ba 2 、 Na 、 CO32、 OH C、 Al3 、 Fe3 、 SO4