202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考6.2.1原電池的工作原理及其應(yīng)用課件

1、0101020203030404試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測(cè)人教版選修4 P71 圖4-1 鋅銅原電池裝置負(fù)極負(fù)極 Zn-2e- =Zn2+正極正極 Cu2+2e- =Cu電池反應(yīng) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4氧化反應(yīng)還原反應(yīng)e-e-Zn2+Cu2+K+Cl-橋K+Cl-1.（易混點(diǎn)排查）正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”（1）在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極（ ）（2）在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)（ ）（3）在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）（4）在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（

2、 ）（5）兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（ ）燃料電池，正負(fù)極材料相同且不參與反應(yīng)電子只在導(dǎo)線中傳導(dǎo)特例：鐵濃硝酸銅轉(zhuǎn)解析3.（2019濰坊上學(xué)期統(tǒng)考，12）根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說(shuō)法正確的是（）A.a電極為原電池的正極B.外電路電流方向是abC.b電極的電極反應(yīng)式為：O22e2H=H2O2D.a電極上每生成1 mol O2，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H為2 molCO2 4H+返回原題解析根據(jù)圖示可知，a電極上H2O轉(zhuǎn)化為H和O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a電極為負(fù)極，b電極為正極，外電路電流方向應(yīng)從正極到負(fù)極，即ba，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根

3、據(jù)圖示可知，b電極上O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O2，電極反應(yīng)式為：O22e2H=H2O2，C項(xiàng)正確；a電極上每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，則通過(guò)質(zhì)子交換膜的H為4 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)解析5.（天津理綜）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡C解析A項(xiàng)，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故甲池的c（SO42-）不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙池中Cu22e=Cu，同時(shí)甲池中的Zn2通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中，由于M（Zn2）M（Cu2），故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電池工作過(guò)程中