九年級(jí)科學(xué)1.4常見的堿練習(xí)新版浙教版

1、1.4常見的堿第1課時(shí) 堿的化學(xué)性質(zhì)八星礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是A. N&CO溶液加入澄清石灰水中.FezQ加入NaOH容液中C.稀鹽酸滴入Ba(OH)2溶液中.CO通入澄清石灰水中2.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是A. AgNOB . Ca(OH)2C. H2SO.NaOH3.用一種試劑(或試紙)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑 (或試紙)是()A.酚酗:試液B.硝酸銀溶液.水 D . pH試紙4. 2012 廣州堿溶液中都含有 OH,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性

2、質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是().能與鹽酸反應(yīng)生成水A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色C.能與NS2SO溶液反應(yīng)生成 BaSO沉淀.能與CO反應(yīng)生成水5 .欲除去NaOHO(中的NaCO雜質(zhì)，可選用下列試劑中的A.稀鹽酸 B . CaCl2溶液 C . CO氣體 D.澄清石灰水6 .滴有酚配的氫氧化鋼溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后,溶液仍顯紅色的是 NS2SO H2SO K2CO HClA. B. C.D.7 . 2013 南寧下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是A.在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化8 .在NaOH§液中通入CO氣體，有白

3、色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D.在NaOH§液中加入 CuSO溶液，有藍(lán)色沉淀生成9 .如圖1-4-1所示為某學(xué)習(xí)小組在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)。 使用 白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是船獻(xiàn)試泄石蕊試液我我化的氫軾化的_(答一點(diǎn))；(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無(wú)色的酚酬:試液變紅，是因?yàn)樵诓煌瑝A的溶液中都含有相同的曷子O10 2012 河北如圖1 42所示，在蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)加適量石灰石和稀鹽酸,經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時(shí)，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器中的球迅速縮小并被吸入燒瓶?jī)?nèi)。檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充

4、滿燒瓶的操作是：NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣(2)氣球被吸入燒瓶是由于 NaOH與瓶?jī)?nèi)氣體反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣壓。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。10. 露置在空氣中的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)生成碳酸鈉。 氫 氧 化 鈉 溶 液 易 變 質(zhì) 的 原 因 是O(2)取少量已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可觀察至IJ.O寫出用澄清石灰水檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的化學(xué)方程式：O11. 2012 荷澤學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有Ha。Na OH,能使無(wú)色酚酗:試液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無(wú)色酚酗:試液變紅色?！咎岢霾孪搿坎孪耄嚎赡苁?HQ猜想：可能是 Na猜想：可能

5、是 OH【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取少量蒸儲(chǔ)水，滴入 12滴無(wú)色酚酗:試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色水分子不能使無(wú)色酚酗:試液變紅色用試管取少量氯化鈉溶液，滴 入12滴無(wú)色酚酗:試液，振蕩用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入12滴無(wú)色酚酗:試液，振蕩【討論反思】 有同學(xué)認(rèn)為猜想不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是O 昌器TJ12. 2013 永州氫氧化鉆Co(OH)2受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和氫氣的干燥劑，制備方法為： Co+ 2HCl=CoC2+ Hd C0CI2+ 2NaO+Co(OH)2 J + 2NaCl,下列說(shuō)法正確的是 ()A.鉆與金屬銅的化學(xué)性質(zhì)相同B

6、 .氫氧化鉆難溶于水C.氫氧化鉆的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.氫氧化鉆可用于干燥氯化氫氣體，,13. 2013 武漢如圖1 43所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴滴鏟白彈簧夾管加入液體，一段時(shí)間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是()/試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水C氯化鋼溶液稀硫酸D二氧化碳?xì)溲趸c溶液B稀鹽酸氧化鐵14. 2012 義烏如圖144所示，能正確反映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相應(yīng)量變化的是（） A.圖：將接近飽和的硝時(shí)間/go稀硫酸上0 酸鉀溶液緩慢降溫B.圖：向一定量的氫氧化鋼溶液中加過(guò)量稀硫酸C.圖：向氫氧化鈉溶液中加水D.圖：向一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅15. 201

7、3 樂(lè)山小明和他的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)上一次實(shí)驗(yàn)后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體.他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【提出猜想】該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì).【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】操作現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式(1)取少量溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酗:溶液無(wú)色酚Mt變紅(2)取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【討論】小明同學(xué)認(rèn)為，卞!據(jù)上述實(shí)驗(yàn) （1）（2）可推斷，猜想正確。而小張則認(rèn)為猜想也可能正確，理由是于是小王又設(shè)計(jì)了如下補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至。

8、靜置，分層。（2）取上層清液，向其中加入CuSQ溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，化學(xué)方程式：。反之則說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)?！痉此肌吭摎溲趸c溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）（假設(shè)不含其他雜滴加氫輒化衲溶胺的質(zhì)量值16. 2012 煙臺(tái)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解 釋說(shuō)是因?yàn)槔锩婧新然F。為測(cè)定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量10%質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取 20 g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的 pH,得出如圖1 45所示的關(guān)系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留至0.1%）第2課時(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣A目礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 . 2012 廣州儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應(yīng)張貼的圖標(biāo)是ABCD2 .下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）A.氧化鈣、消石灰、 CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、 CaCOD.氫氧化鈉、燒堿、 NaOH3 .氯氣（Cl 2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+HO=HCIFHCIQ其中HC1O是一種酸。將 C12通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有（）A. NaCl、H2OB. NaC4 H2O C . NaCl、NaClO D. NaCl、NaClQ H2O4 .固體Na

10、OH具有以下性質(zhì)：白色片狀固體；有腐蝕性；易吸收水分而潮解；易溶于水，溶解放熱；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中必須將它密封保存的主要原因是（）A.B . C . D ./ 二、蒸煙水5 .如圖14 7所示，在燒杯甲中裝入蒸儲(chǔ)水，滴入2滴酚酬:試劑，得到無(wú)色溶液。在 隆什也|和的政燒杯乙中裝入濃氨水。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)甲中的溶液變.成紅色。對(duì)上述現(xiàn)象的解釋正確的是（）卜立瞑 I甲內(nèi)滴入的酚血:要過(guò)一會(huì)兒才能變色，與乙無(wú)關(guān)； 大燒杯壁上沾有某種物質(zhì)，散發(fā)出的肉眼看不見的微粒與甲中的溶液接觸，使其變紅;乙中的濃氨水中有肉眼見不到的微粒逸出，有些微粒進(jìn)入了甲中的溶液，使溶

11、液成分改變，并使溶液變 紅；氨水能使酚酗溶液變紅。A.B.C.D.6 .對(duì)于反應(yīng)：X+ Ca（OH）2=計(jì)Cu（OH）2j ,下列分析中正確的是 （）A.該反應(yīng)類型可能是中和反應(yīng)B . X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18C. X 可能是 CuCl2或 Fe2（SO4）3D. Y 可能是 CaCl2或 Ca（NO） 27. 2012 山西同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖1 48所示知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，“一”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 居 rvi rrn 麗麗i 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。(2) 寫 出 圖 中一個(gè)

12、 中 和 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式：O(3)寫出符合反應(yīng)條件的一種物質(zhì)C的化學(xué)式 。8 .有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì) 是 , 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為9 .如圖1-4-9所示是稀硫酸與40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%勺氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量 m的變化關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)克。(2)據(jù)圖分析在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中是往溶液中滴加另一種溶液。(3)某同學(xué)借助無(wú)色酚酬:試液觀察反應(yīng)進(jìn)程，則當(dāng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為時(shí)，反應(yīng)獲得的溶液pH恰好為7。10 .請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回

13、答問(wèn)題。(1)A中的試管(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。(2)B中溶液變渾濁的原因是(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸,“會(huì)”或“不會(huì)”)出現(xiàn)與左下圖 相同的現(xiàn)象。C氫氧化 紫色T7蕊鈣溶液氫氧化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)Ii酸加溶液無(wú)色 畸低 溶液氫氧牝劑I-溶液稀鹽酸滴有慚瞅 溶襁的包 留化鈉溶液2013 南昌某實(shí)驗(yàn)小組開展了如右圖有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)的探究活動(dòng):實(shí)驗(yàn)1的目的是(2)實(shí) 驗(yàn) 2 中 發(fā) 生 反應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_,(3)實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酬：)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得

14、出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)； 一；(5)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問(wèn)老師得知，這兩瓶溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分別為 5嗨口 10%請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚Mt溶液、I0%k酸)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論為5%勺氫氧化鈉溶液，另一種為 10%勺氫氧化鈉溶液。12.某同學(xué)為了測(cè)定 NaCl和MgCl2固體混合物中 MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80 g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH§

15、液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234固體混合物的質(zhì)量(g)20202020加入NaOFMW質(zhì)量(g)20406080生成沉淀的質(zhì)量(g)2.9m8.78.7問(wèn)：(1)表中m的值為(2)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出方t算過(guò)程)第4節(jié) 常見的堿第1課時(shí) 堿的化學(xué)性質(zhì)風(fēng)良礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 .( C) 2.( B) 3.( D) 4.( C) 5.( D) 6.( A)7. ( B )8. (1)使用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品(或便于觀察)(答一點(diǎn))；(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無(wú)色的酚酬:試液變紅，是因?yàn)樵诓煌瑝A的溶液中都含有相同的氫氧根(或OH)_離子。9. (

16、1)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是：將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說(shuō)明氣體充滿燒瓶O(2)氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶?jī)?nèi)氣體反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOHb CO=NaCO+ HO 。10. (1)氫氧化鈉溶液易變質(zhì)的原因是 氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳(或2NaOHF CO=NaCO+H2O) Q(2) _ 有氣泡生成。(3) Na 2CO+Ca(OH)2=CaC。+ 2NaOH。11 .你認(rèn)為該同學(xué)的理由是無(wú)色酚為試液中含有水分子 。母窗口H12 . ( B )13. ( D )14.(D)15.操作現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式(1)取少量溶液于試管 中，滴加無(wú)

17、色酚Mt 溶液無(wú)色酚Mt變紅溶液顯堿性(2)取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液中存在碳酸根 離子(或碳酸鈉)NaCO+2HCl=2NaCl+ H2O+ COT理由是碳酸鈉溶液也能使酚喋溶液變紅。(1)取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至_不再產(chǎn)生沉淀_。靜置，分層。(2) _CuSO 4+ 2NaOH=NSO+ Cu(OH< J _。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待 測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無(wú)色酚酗:試液，紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的為5%勺氫氧化鈉溶液，另一種為 10%勺氫氧化鈉溶液。向溶液中滴加10%勺稀鹽酸，計(jì)算紅色

18、剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）。_12(1)表中m的值為_5.8_ ;(2)【解析】(2)設(shè)原固體混合物中 MgCb的質(zhì)量為X。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH) + 2NaCl 9558x8.7 g95 : 58= x : 8.7 gx= 14.25 g14.25 g“ X 100%= 71.25%20 g原固體混合物中 MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】(1)5.8(2)71.25%該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是(用化學(xué)方程式表示):_2NaOHF CO=NaCO+H2O_16.【解析】 根據(jù)圖中信息可知：與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22 g16 g=6 g設(shè)20 g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為X。FeCl3+3NaOH=Fe(OH" + 3NaCl 162. 5120x 6g X10% 162.5120= x 6g x10% x= 0.8125 g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.812* * * * 5 * 7 * 9 10 11 g x 100% 4.1%20 g【答案】4.1%/薇博札記第2課時(shí) 氫氧化鈉和氫氧化鈣良礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 .