隆昌七中 高中化學 人教版 必修1從實驗學化學 化學計量在實驗中的應用 無答案學案3課時

1、2019-7-3隆昌市第七中學 | 李聰必修一高中化學學案第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第1課時教學目標1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法3、學會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算4、通過學習，了解概念的形成過程及形成條件5、在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力6、通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性和重要性重點難點物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系教學過程1.物質(zhì)的

2、量(n) 與質(zhì)量、長度、時間一樣也是國際單位制中的7個基本物理量意義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2.摩爾的標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023把0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)或1mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) 符號NA。 約為6.02×1023， 單位是mol1思考1、如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實驗條件下最具有可操作性？（以化學教材的紙為例，請學生認真測量）2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過實驗方法粗略測知一

3、個原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？1.物質(zhì)的量(n)：概念意義：表示含有一定數(shù)目粒子的 。單位：摩爾（mol），簡稱為摩。注意：與質(zhì)量、長度、時間一樣也是國際單位制中的7個基本物理量思考閱讀P12資料卡片，那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？設(shè)問科學家選擇了6.02×1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點是什么呢？舉例:1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O注意事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。阿伏加德羅常數(shù):將6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)

4、，用NA表示。粒子數(shù)(N)與物質(zhì)的量的關(guān)系：練習 5molH2SO4中含有的分子個數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個數(shù)是多少？摩爾質(zhì)量概念：符號：單位：質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量的關(guān)系：注意：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。練習做P13“學與問”補充習題1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023個CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：_3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多

5、少？4、質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個數(shù)之比為 ，氧原子的原子個數(shù)之比為 。5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？6、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個基本物理量之一（5）1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個微粒。第2課時教學目標1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算邏輯思維能

6、力3、初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學學習方法4、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程5、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的重點難點氣體摩爾體積的概念及其簡單計算教學過程閱讀課本思考通過學習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？請閱讀教材科13頁學探究完成計算。先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行對比異同，觀察規(guī)律。影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素：物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間

7、的平均距離比氣態(tài) 得多，決定固體、液體的體積的主要因素是 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離 ，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于 。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？）阿伏加德羅定律：粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下體積近似相同。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子氣體摩爾體積：將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積符號：Vm表示單位：L/mol注意：1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。2、在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條

8、件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。氣體體積（V）與物質(zhì)的量的關(guān)系：小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系。補充習題1、標準狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、標準狀

9、況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓下體積比為_。第3課時教學目標1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算2、初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。3、初步學會對比分析的學習方法4、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提

10、高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力5、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。6、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。7、通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。重點難點物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教學過程思考如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？、閱讀教材14頁物質(zhì)

11、的量濃度的概念及其表示方法、單位。物質(zhì)的量濃度：概念：表示：意義：物質(zhì)的量濃度（C）與物質(zhì)的量的關(guān)系：注意：體積是溶液的體積而非溶劑的體積。練習1、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？4、 將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol

12、/LNaCl溶液”為例進行研究。分小組設(shè)計實驗方案（要設(shè)計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），交流，選出最適合實驗室配制溶液的實驗方案。討論、探究（主要圍繞減小實驗誤差考慮）1、在什么儀器中配制出100mL溶液？如何理解容量瓶上面的容量、溫度和刻度線？2、實驗過程中選用什么儀器最佳？3、每一步操作中的細則以及操作時應注意的問題是什么？為什么要這么做？小結(jié)小結(jié)實驗操作方法和步驟以及注意要點思考下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？1、 引流時有少許液體濺出容量瓶外2、 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施3、 定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出4、 用于溶解的小燒杯未洗滌思考如果

13、將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？活動學生實驗：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。交流反思由實驗成功和實驗失敗的學生分別談談自己對配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗的體會。1、 你覺得本實驗成敗的關(guān)鍵是什么？2、 你在實驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？3、 你在實驗中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？補充習題1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？2、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入_中加_蒸

14、餾水將其溶解，待_后，將溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗_次，將沖洗液移入_中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_時，改用_小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_，應該_。最后蓋好瓶蓋_，將配好的溶液移入_中并貼好標簽3、計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ）A、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B、 將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、 將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D、 將12.