高中化學(xué)競賽初賽模擬試卷01

1、高中化學(xué)競賽初賽模擬試卷（01）（時(shí)間：3小時(shí) 滿分：100分）題 號(hào)123456789101112滿 分6129678101069512H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78

2、.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1P

3、r140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（6分）1（1）C26H53（1分）（2）HF或D2O或H218O（1分）（3）K2Cr2O7或Br2 KMnO4或Fe(C6H5O)3（2分）2（1）2NaBrCl22NaClBr2（2分）題（6分）錦上添花：（根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)）1填分子式：（1）C2H6 C8H18 _ C80H162（2）_ MgO SO3 CuSO4（3）Fe2O3 Na2O2 FeSO4·7H2O CuSO4

4、83;5H2O 2填化學(xué)方程式：2Na2H2O2NaOHH2 2CSiO2SiCO2H2SO22S2H2O _。第第題（12分）1天然氣 HCN Pb(Ac)2（3分）2CH3CH2SH (CH3)2CHSH（2分）3丙硫酮；乙硫羰酸（2分）4強(qiáng)（1分）52（1分）6HSCH2CH(*NH3)COOH、HSCH2CH(NH2)COOH*、*HSCH2CH(NH2)COO（3分）題（12分）12003年底，重慶發(fā)生井噴毒氣傷人事件，這主要是混雜在 中的H2S、_等有毒氣體使人中毒。檢測(cè)H2S可用 試紙。2硫和氧都是A族的元素，硫化氫中的一個(gè)H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化學(xué)式為 。其同系物異丙

5、硫醇的化學(xué)式分別是 。3類似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3CSCH3，則其命名為 ；同樣，已知CH3COSH命名為乙硫羥酸，則CH3CSOH可命名為 。4苯硫酚的酸性比苯酚 。51mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能與 mol的NaOH反應(yīng)。6HSCH2CH(NH2)COOH電離常數(shù)分別Ka1、Ka2、Ka3（Ka1Ka2Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相對(duì)應(yīng)的基團(tuán)各是哪個(gè)？第第題（9分）1AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl 2Ag(NH3)2Cl2Ag4NH3Cl2Ag2HNO3AgNO3NO2H2O（各1分）2Hg2Cl26HNO32Hg(NO3)22HCl2H2O

6、2NO2（2分）2Hg(NO3)22H2O2HgO24HNO3（1分）32Pb5(VO4)3Cl18HCl3V2O510PbCl29H2O（2分）3V2O510Al5Al2O36V（1分）（V2O5由VCl5水解得到）題（9分）完成下列各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式1由AgCl制備AgNO3：將gCl溶解在氨水中，電解，所得產(chǎn)物溶于硝酸；2由Hg2Cl2得到Hg：濃硝酸氧化，加熱至干，溶于熱水后電解；3由Pb5(VO4)3Cl得到V：鹽酸加熱溶解（無氣體產(chǎn)生），金屬鋁還原。第第題（6分）10.00100mg（2分）20.1mg（2分）30.72（2分）題（6分）某溶液含F(xiàn)e 10.0mg，現(xiàn)將它蘋取入某

7、有機(jī)溶劑中，其分配比為D99。1當(dāng)用等體積的該溶劑萃取兩次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2若用等體積水將上述合并后的有機(jī)相洗一次，將損失多少mg的Fe？3若將洗后分出的水相以適當(dāng)?shù)姆椒@色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿測(cè)其吸光度，設(shè)摩爾吸光系數(shù)為2.0×104L·mol1·cm1，計(jì)算其吸光度。第第題（7分）1因?yàn)辂u化銀在光的作用下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 2AgX2AgX2（2分）22AgX2AgX2，X2被明膠層吸收，阻止了反應(yīng)向左進(jìn)行（2分）3藍(lán)紫光波長短，光子能量高（1分）4X2又極緩慢地與Ag反應(yīng)生成AgX（2分）題（7分）一種變色眼鏡的鏡片

8、和普通照相感光片中都含有鹵化銀（AgX）。1鏡片變色的原因是什么？并寫出反應(yīng)方程式。21871年R.L.Maddox開發(fā)出了AgX的明膠乳劑，1889年G.Eastplman將感光材料用火棉膠為片基制成了膠卷形式。寫出普通照相感光膠片爆光的反應(yīng)方程式，與變色鏡片反應(yīng)方程式的不同之處在哪里？3照相感光膠片可分為全色片和色盲片。全色片對(duì)可見光中各種波長的光線（約400nm700nm）都具有良好的感光度，而色盲片只對(duì)藍(lán)紫光敏感，對(duì)黃綠光感受遲鈍，而對(duì)紅、橙色光毫無反應(yīng)；與藍(lán)紫光相比，黃、綠、紅、橙光在色盲上感光度差的原因是什么？4膠卷曝光后由于AgX的變化留下了物體的潛影，若長時(shí)間不沖洗（即顯影、定

9、影），曝光形成的潛影會(huì)隨著時(shí)間的延長而逐漸消失（潛影衰退現(xiàn)象），原因什么？第第題（8分）1傳統(tǒng)制氧是降溫加壓使空氣變?yōu)橐簯B(tài)空氣，再分餾得到高濃度氧氣。（1分）2提高 有氧（2分）3可使熔爐或鍋爐內(nèi)燃料充分燃燒而節(jié)約能源（熱效率提高）（2分）4具有的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能消煙、提高功率；降低大氣污染的作用；富氧供給使汽、柴油機(jī)排出的CO和NO污染物大為減少。（3分）題（8分）現(xiàn)在一種能簡便、快速富集氧氣的新技術(shù)以引起國外工業(yè)、農(nóng)業(yè)、衛(wèi)生、科研等部門的熱切關(guān)注，它叫富氧膜技術(shù)。應(yīng)用該技術(shù)能將空氣中氧氣體的體積分?jǐn)?shù)由20提高到2440。它是一種節(jié)能、高效、防污染的新技術(shù)，因而受到人們的廣泛關(guān)注。1傳統(tǒng)的方法是

10、的物理方法得到高濃度的氧氣，能耗大、設(shè)備繁且操作也不方便。2我國科學(xué)家在1987年研制出了富氧濃度為2830的有機(jī)硅聚釩富氧膜及裝置。該裝置具有重要用途。例如將該裝置用于池塘養(yǎng)魚可 （填“提高”、“降低”）溶解氧的濃度，從而提高魚苗養(yǎng)殖密度和魚產(chǎn)量，這是因?yàn)轸~兒進(jìn)行生命活動(dòng)是由_（填“有氧”、“無氧”）呼吸提供能量來消耗氧氣，若氧氣不足，高密度養(yǎng)殖會(huì)使魚兒發(fā)生窒息性死亡。3如將該裝置用于玻璃和工業(yè)鍋爐，可以節(jié)能15，這是為什么？4如果設(shè)想將該裝置產(chǎn)生的富氧空氣用于汽車發(fā)動(dòng)機(jī)作為助燃?xì)怏w會(huì)有哪些優(yōu)點(diǎn)？第第題（10分）1（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能，有電流通過；（1分）（2）加鹽酸時(shí)平衡右移，加NaO

11、H溶液時(shí)平衡左移，兩種情況下產(chǎn)生的電流的方向相反；（2分）（3）2I2eI2；（1分）（4）AsO33H2O2eAsO432H（1分）2（1）淀粉溶液（1分）（2）0.144%（4分）題（10分）裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計(jì)，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。1已知AsO432I2HAsO33I2H2O是可逆反應(yīng)。若A中盛KII2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當(dāng)K接1，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是 （2

12、）指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是 （3）加鹽酸時(shí)C1上發(fā)生的反應(yīng)是 （4）加NaOH溶液時(shí)C1上發(fā)生的反應(yīng)是 2當(dāng) A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL適量濃度的KIKHCO3溶液，且K接2時(shí)，可用該裝置來測(cè)定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32，除去過量的還原劑后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解生成的 I2可將HAsO32快速、定量地氧化為HAsO42，以2mA的電流電解241s便可使反應(yīng)進(jìn)行完全。（1）反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)宜用 來指示；（2）假設(shè)電能沒有損失，試

13、求樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第第題（10分）1（2分）23甲基3己稀1炔（2分）3Ag(NH3)2NH4NH3（2分）4 （4分）題（10分）化合物A，分子式為C7H10，經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液處理后得到丙酸和2羰基丙酸各1mol，并有氣泡放出。請(qǐng)給出：1A的結(jié)構(gòu)簡式；2A的系統(tǒng)命名；3A有弱酸性，請(qǐng)寫出它和多倫試劑（銀氨溶液）反應(yīng)的方程式；4請(qǐng)寫出A的有弱酸性的含共軛結(jié)構(gòu)的鏈?zhǔn)疆悩?gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；第第題（6分）1一個(gè)晶胞中有Ni：8×1/86×1/24（個(gè)）設(shè)晶胞邊長為acm4×58.69（6.02×1023×a3）8.90 得a352.5（pm

14、）最鄰近的Ni原子是頂角與面心的兩個(gè)Ni原子dmina/2249.3（pm）（3分） 2八面體空隙顯然要大于四面體空隙2rNidmin，2rx2rNia，所以rx51.6（pm）故最大填隙原子半徑為51.6pm。（3分）題（6分）金屬M(fèi)的晶格是面心立方，密度為8.90g/cm3，計(jì)算：1Ni晶體中最鄰近的原子之間的距離。2能放入Ni晶體空隙中的最大原子半徑是多少?第第題（9分）1A：；B：；C：；D：；E：；F：；G：（各1分）2D：3甲基2對(duì)氯苯基丁酰氯寫成3甲基2（4氯苯基）丁酰氯或3甲基24氯苯基丁酰氯也對(duì)；G：羥基（間苯氧基）苯乙腈或2羥基2（3苯氧基）苯乙腈。（2分）題（9分）高效、

15、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的合成路線如下：1寫出AG的結(jié)構(gòu)簡式。2給出D和G的系統(tǒng)命名。第第題（5分）Cu(Ksp(CuA)/Cu)(1H/Ka(HA)(Ksp(CuB)/Cu)(1H/Ka(HB)題（5分）有機(jī)酸HA和HB與一價(jià)銅離子生成鹽CuA和CuB均微溶于水，在一定pH的緩沖溶液中使之飽和（H已知，且基本不變），如果兩種鹽的溶度積是Ksp（CuA）和Ksp（CuB），酸電離常數(shù)分別是Ka（HA）和Ka（HB），問溶液中Cu的濃度是多少？第第題（12分）1PbO1.7（6分）2每摩爾的PbO1.7中，有0.3mol的PbO和0.7mol的PbO2（1分）35PbO22Mn24H5Pb22MnO42H2O（2分）PbO24HClPbCl2Cl22H2O（1分）PbO2HClPbCl2H2O（1分）Pb2CrO42PbCrO4（1分）題（1