高二化學第一次月考試題

1、高二化學第一次月考試題 第卷可能用到的相對原子質量H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、單項選擇題共30個，每個2分，共60分1下列關于熱化學反應的描述中正確的是() AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為 114.6 kJBH2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)反應的H571.6 kJ·mol1、C放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱2如圖是反

2、應CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是() A該反應是吸熱反應 B使用催化劑后反應熱減小C熱化學方程式為CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H510 kJ·mol1D曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化3根據(jù)下列熱化學方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ·mol1H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ·mol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ·mol1可以計算出

3、2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為() AH244.1 kJ·mol1 BH488.3 kJ·mol1CH996.6 kJ·mol1 DH996.6 kJ·mol14用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，某電極上產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是() A可以用石墨作陽極，鐵作陰極B除去CN的反應式為：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2OC陰極的電極反應式為：Cl2OH2e=ClOH2OD陽極的電極反應式為：2CN12OH10e=N22CO6H2O5用酸性氫氧燃料電

4、池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中，正確的是() A燃料電池工作時，正極反應為O22H2O4e=4OHB此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等6某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2H2O2=2H2O，下列有關說法正確的是() A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應式為O22H2O4e=4OHC每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質傳遞到b極7如圖所示的裝

5、置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是() A電源B極是正極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，相同時間內(nèi)，生成各單質的物質的量之比為1232C欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3 溶液D丁裝置中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷8、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1 mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是() A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ·mol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(

6、g)H2O(l) H2b kJ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ·mol19、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJ·mol1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是() A反應物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba) kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2

7、 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ10科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol NN鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量，則() AN4的熔點比P4高B1 mol N4氣體轉化為N2時要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4氣體轉化為N2時要放出724 kJ能量11下列關于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) H5 800 kJ·mol1的敘述中錯誤的是() A該反應的反應熱為H5 800 kJ·mol1，是放熱反應

8、B該反應的H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關C該式的含義為25 、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJD該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ·mol112已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H266 kJ·mol1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是() . ACO的標準燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2(s)2C

9、O2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H>532 kJ·mol1DCO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×102313含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，能表示該反應中和熱的化學方程式的為()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O (l) H11.46 kJ·mol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJ·mol1C2KOH(aq)H2SO4(aq

10、)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ·mol1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol114在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A8Q kJ·mol1 B16Q kJ·mol1 C8Q kJ·mol1 D16Q kJ·mol115能源問題是人類社會面臨的

11、重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ·mol1、282.5 kJ·mol1、726.7 kJ·mol1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJ·mol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H+ 127.4 kJ·mol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJ·mol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)

12、 H+ 127.4 kJ·mol116、分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是() A中Mg作負極，中Fe作負極B中Mg作正極，電極反應式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應式為2H2e=H217如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關說法正確的是() . AFe比Pb活潑，始終作負極BFe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解C電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3D利用濃HNO3作電解質溶液不符合“綠色化學”思想18鋰電池是一代新型

13、高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應方程式為LiMnO2=LiMnO2，下列說法正確的是() ALi是正極，電極反應式為Lie=Li BLi是負極，電極反應式為Lie=LiCMnO2是負極，電極反應式為MnO2e=MnODLi是負極，電極反應式為Li2e=Li219、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為2CuH2O Cu2OH2。下列說法正確的是() A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成20、

14、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2)() A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni22e=NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt21、下列敘述正確的是() A純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D電解精煉銅時，電解質

15、溶液中銅離子濃度不變22用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進行，溶液pH逐漸減小的是() 氯化鈉溶液硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液稀硫酸稀鹽酸硫酸鈉溶液A B C D23用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(方括號內(nèi)物質)，能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是() AAgNO3 AgNO3 BNaOH H2OCKCl KCl DCuSO4 Cu(OH)224依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是() A是原電池，是電鍍裝置B、裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應C、裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應而溶解D、裝置中Cu2濃度基本不變25某溶液中含有溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為31。用石墨

16、作電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是() A陰極只析出H2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為726如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是() A2241 B1121 C2111 D212127、下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是() 金屬表面涂抹油漆改變金屬內(nèi)部結構保持金屬表面清潔干燥金屬表面進行電鍍使金屬表面形成

17、致密的氧化物薄膜ABC D全部28、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是() A純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕29下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關由M改置于N時，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的3

18、0.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是 Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕第卷二、非選擇題31 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮?/p>

19、下列問題：為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。倒入NaOH溶液的正確操作是_(填字母)。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為_。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.4

20、23.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結果保留一位小數(shù))。_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。32依據(jù)事實，完成下列各題（1）在25 、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_。 (2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇­空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2。這個電池的正極發(fā)生的反應是_；負極發(fā)生的反應是_。在稀土氧化物的固體電解質中，

21、O2的移動方向是_。甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_。33如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加2.16 g。試回答：(1)電源中X極是_(填“正”或“負”)極。(2)通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl，則電解后溶液的c(OH-)_。(4)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H570 kJ·mol1 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJ·