高二上福州教院附中期末考試高中化學(xué)化反

1、2019-2019學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（滿分：100分；考試時間：90分鐘）可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23K 39Mn 55一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一全選項符合題意）1“冰，水為之，而寒于水”下列說法正確的是（）A相同質(zhì)量的水和冰，水的能量低B水變成冰是吸熱過程C2H2O(s)= 2H2O(l) DH >0D2H2O(s)= 2H2O(l) DS <02下列說法正確的是（）A粗銅精煉時，純銅做陽極B在鐵制品上鍍銀時，鐵制品作陰極，硝酸銀溶液作電鍍液C鐵的吸氧腐蝕過程中正極反應(yīng)為：Fe -2e-=Fe2

2、+D電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉32A(g)+ B(g) 3C(g)+ 4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（）Av(A)=0.5mol·L-1·min-1Bv(B)=0.2 mol·L-1·min-1Cv(C)=0.6mol·L-1·min-1Cv(D)=0.6 mol·L-1·min-14在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1 mol A2和2 mol B2，發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，達到平衡的標(biāo)志是（）A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化C容器

3、內(nèi)A2、B2、AB的濃度之比為1：1：2D單位時間內(nèi)生成0.5 mol A2，同時生成1 mol AB5二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) DH<0，在測定N2O4的相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是（）A溫度130、壓強1.01×106 PaB溫度25、壓強1.01×106 PaC溫度25、壓強5.05×104 PaD溫度130、壓強5.05×104 Pa6對于可逆反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是（）AK=c(A)·c(B)/c(C)·c(D)BK

4、=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)CK=c(B)/c(C)·c(D)DK=c(C)·c(D)/c(B)7反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g) DH<0,在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右下圖示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A加催化劑B升高溫度C增大壓強D增大X的濃度8下列離子中能使水的電離度減小的是（）ACu2+BCO32-CCl-DOH-9常溫下在由電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）ANa+、K+、C1-、NO3-BFe3+、K+、N

5、O3-、HCO3-CFe2+、K+、NO3-、C1-DA13+、NH4+、SO42-、C1-10、下列溶液混合后，常溫下溶液呈堿性的是（）ApH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合BpH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合C等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合D等體積等濃度的鹽酸和一水合氨混合11物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為10、9、7，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）AHX、HY、HZBHZ、HY、HXCHX、HZ、HYDHY、HZ、HX12已知，常溫下，Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag

6、I)=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（）A常溫下，AgCl中的Ksp會隨著C1-濃度的改變而改變BAgC1的溶解度小于AgIC向AgC1的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色D向AgC1的懸濁液中加入KI溶液，離子反應(yīng)方程式是：Ag-+I-=AgI13將等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后，離子濃度大小的順序正確的是（）Ac(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)Bc(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Cc(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)Dc(NH4+)>c(C1-)&

7、gt;c(H+)>c(OH-)14某學(xué)生設(shè)計了一個“鉛筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C鉛筆端有少量的氫氣產(chǎn)生Da點是正極，b點是負(fù)極15不能證明HB是弱酸的是（）A常溫下，NaB溶液的pH=10B0.1 mol·L-1HB溶液的pH=3CpH=1的HB溶液稀釋1000倍后pH=3.5DHB溶液跟鋅反應(yīng)，放出H216在1000K時，已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g) 的平衡常數(shù)

8、K=0.5.當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)量濃度之比為2：1時，此反應(yīng)（）A已達平衡狀態(tài)BV正>V逆的C未達平衡狀態(tài)，平衡逆向移動D無法確定是否達到平衡狀態(tài)17下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（）AFe2(SO4)3BCuCl2CFeCl3DNa2SO318常溫下，0.2 mol·L-1的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）A該混合液pH<7BHA為強酸C該混合溶液中：c(A-)+ (X)=c(Na+)D圖中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+1925時，pH=11的X、Y兩種堿溶液各10m

9、L，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，列說法正確的是（）A稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強BX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C若9=a<11，則X是弱堿、Y是強堿D完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx<VY20通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A該裝置實現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化BPt電極為負(fù)極，NiO電極為正極C標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有2.24 L的O2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了0.4 mole- DNiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2-+2e-=NO2二、填空題（共6題，共60分）21（12分）.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題

10、：（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_。（2）A12(SO4)3溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）_。配制FeC13,溶液時，為防止其水解，常往溶液中加少量_（填序號）。HC1NaC1H2SO4NaOH（3）一定條件下11g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時，放出200kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（4）現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L-1的四種電解質(zhì)溶液NH4C1Na2CO3NaOHHC1這四種溶液的pH由小到大的順序是_（填序號）。22（6分）.回答下列問題：I.（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑主要成分硫酸亞鐵晶體（Fe

11、SO4·7H2O)中鐵元素的含量。下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：_（填字母序號）。實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液100mL，配制時需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要_（填儀器名稱）。II.探究小組乙測定NH3·H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb常溫下，探究小組量取25.00ml氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L-1HC1滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時，此時溶液中c(C1-)_(NH4+)（填<、>

12、或=）。23（11分）.在恒容的密閉容器中，800時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，C(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345C(NO) (mol·L-1)0.0200.0130.0080.0050.0050.005（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_，計算：達平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率=_，用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=_，已知：K600>K800,該反應(yīng)是_反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A單位時間內(nèi)消耗2a mol NO，同時消耗2a mol NO2B單位時間內(nèi)生成2a mol NO，同時

13、生成a mol O2C容器內(nèi)壓強保持不變D容器內(nèi)的密度保持不變（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。A增大O2的濃度B及時分離出NO2氣體C適當(dāng)升高溫度D選擇高效的催化劑。24（8分）25時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8則（1）CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HC1O的酸性由強到弱的順序為_。（2）請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式一定濃度的CH3COOH溶液與NaHCO3溶液_。向“84”消毒液(N

14、aC1O)中通入少量的CO2_。25（13分）如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入甲醚的電極為_（填“正極”或“負(fù)極”），寫出氧氣的電極反應(yīng)式_。（2）乙池中石墨(C)電極為_（填“陽極”或“陰極”），F(xiàn)e的電極反應(yīng)式為_，反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。（3）粗銅電極為_（填“陽極”或“陰極”）反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_（填“增大”“減小”或“不變）（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下

15、），丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_g。26（10分）（1）某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗.查表得:BaSO4(s)+4C(s) 4CO (g)+BaS(s) DH1=+476 kJ·mol-1 BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s) DH2=+237 kJ·mol-1 反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g) 的 DH=_ kJ·mol-1（2）H2S用過量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na+)與c(S2-)的關(guān)系是_(填字母)Ac(Na+)=2c(S2-)Bc(Na+)<2c

16、(S2-)Cc(Na+)>2c(S2-)D2c(Na+)> c(S2-)（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)=_Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液pH=5.6，溶液中c(H2CO3)= 1.5×10-5 mo1·L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=_（保留兩位有效數(shù)字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）（5） 用一定

17、濃度醋酸滴定氫氧化鈉未知溶液，所選用的指示劑是：_，滴定終點為：_。2019-2019學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷答案一、 選擇題1-5 CBADB 6-10 DADAC11-15 BCBCD 16-20 AADDC二、 填空題21（1）NaHSO4=Na+H+SO42-（2）A13+3H2O A1(OH)3+3H+ HC1（3）CO2(g)+ H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(l) DH= -800 kJ·mol-1 （4）22 I.（1）B 100mL容量瓶II.（2）=23（1）K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2) 75% v(O2)=0.003 mol/L·S，放熱反應(yīng)。（2）AC（3）A24（1）CH3COOH>H