高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題答案

1、選修4 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題1反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率中最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·min) D(A)=0.15 mol / (L·s)2某反應(yīng)：H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3可逆反應(yīng)N2+3H22NH3

2、的正逆反應(yīng)速 率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列說(shuō)法正確的是（ ）A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2

3、.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s) 6已知：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使該平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD7同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ）反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D8某恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g

4、)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動(dòng)B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正增大，逆減小9從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無(wú)色）In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無(wú)色10對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

5、化率如圖所示，下列判斷正確的是（ ）AH<0，mn>xBH>0，mn<xCH<0，mn<x DH>0，mn>x11某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開(kāi)始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20%B40%C60%D80%12在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC； 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同

6、時(shí)生成2n mol CO；c(CO2)c(CO)= 1：2的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A       B        C       D13下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A溴水中：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B合成氨工業(yè)中通?？刂茰囟仍?00 C反應(yīng)CONO2CO2NO H0，升高溫度可使平衡

7、逆向移動(dòng) D反應(yīng)SO2+O2SO3，為提高SO3的產(chǎn)率，通常使用過(guò)量的O214在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）Ax=1 B平衡時(shí)，恒溫下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85% CB的轉(zhuǎn)化率為20% D平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L15已知可逆反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，當(dāng)加入一定量的SO3使上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，n(O

8、2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO2氣體的物質(zhì)的量為（ ）A0.1 mol B3.6 mol C1.8 mol D3.8 mol162L恒容密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng) X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改變表示的反應(yīng)速度正(單位為mol·L-1·s-1)，正、逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。則右圖中陰影部分的面積可表示（ ）AX的物質(zhì)的量濃度的減少 BY的物質(zhì)的量濃度的減少CZ的物質(zhì)的量增加 DY的物質(zhì)的量減少17現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t1 s時(shí)達(dá)到平衡，在t2 s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)

9、又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是（ ）A增大壓強(qiáng) B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY18在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y 2Z B若兩容器中均平衡時(shí)，體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0 C若兩容器中均平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19（5分）對(duì)于

10、A+2B(g)nC(g)，H<0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答： (1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為_(kāi)態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為_(kāi)態(tài)。 (3)若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_。 (4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。20（10分）能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌。而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g

11、) H= 129kJ/mol（1）CH4 (g)與H2O (g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將1molCH4和2molH2O(g)通人容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100時(shí)需要5 min達(dá)到平衡，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ；100時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強(qiáng)為0lMPa、溫度為300條件下，將1molCO與2molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）。Ac（H2）減小 B

12、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 CCH3OH的物質(zhì)的量增加 D重新平衡時(shí)c（H2）c（CH3OH）減小 E平衡常數(shù)K增大（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是： 。21（16分）在溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及c(C)0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)與比較，和分別僅改變一種條件。所改變的條件是：_；_。(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃

13、度為_(kāi)；(3)該反應(yīng)的H_0（填“>”或者“<”），你判斷的理由是：_；(4)設(shè)實(shí)驗(yàn)的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為： K1 K2 K3（填“>”、“<”或“=”）。22（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g) H < 0。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；x=_；若經(jīng)2min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度_0.8mol/L(填“>”、“<”或“=”)；平

14、衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_；若達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。在恒溫條件下按起始物質(zhì)的量A：1.5mol、 B：0.5mol、C：1.5mol 充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則關(guān)于 X取值正確的是：_。 A. 只能為3 B. 只能為4 C. 3或者4 D. 無(wú)法確定 (2)若維持容器壓強(qiáng)不變達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_22%，(填“>”、“<”或“=”)；欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則還應(yīng)加入 _molA氣體 和_molB氣體。附參考答案：一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)123456789答案BCCDCCACD題號(hào)101112131415161718答案ACDBCDBCC19(1) 固；(2) 固或液；氣。