高一必修一化學(xué)計算題

1、一、計算選擇1在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則 SO42- 的物質(zhì)的量為 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol2某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的 SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +43鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標(biāo) 準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液

2、中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述正確的 是( ) A反應(yīng)中共消耗1.85 mol H2SO4 B反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn C反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6 mol電子 D氣體甲中SO2與H2的體積比為4:14在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完 全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原混合人員中的Al3+的物質(zhì)的量的 濃度為（ ） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a5向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 molL的鹽酸，恰好使混合物完

3、 全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，未見血紅色。 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 A11.2g B5.6g C2.8g D無法計算6向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的鹽酸，使混合物完全溶 解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要 使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少為（ ）A90mLB100mLC150mLD200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的

4、鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則判斷正確的是（ ）A混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少

5、是（ ）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能確定9agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05molL的硫酸中， 反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則c（NaOH） 為（ ）A0.1mol·L1 B0.2 mol·L1 C0.4mol·L1 D0.8mol·L110.有氧化鎂、氧化鋁粉末18.2g將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀的質(zhì)量達(dá)到 最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（ ） A1000mL B500mL C100

6、mL D1500mL11、有100 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c (Mg2+)為0.1 mol·L-1，c(Cl-)為0.65 mol·L-1。 要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的體積為 （ ）A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL 12鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（ ）A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol13把a g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氧化鈉溶液后過濾，將沉淀洗滌，干燥、灼燒，

7、得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A70% B30% C52.4% D22.2%14在硫酸鐵溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固 體，且ac，則下列說法正確的是（ ）A殘余的固體全部是銅B殘余固體可能為鐵和銅的混合物C殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+D最后得到的溶液可能含F(xiàn)e3+15、向Fe2O3和Fe組成的混合物中加入適量的稀硫酸各物質(zhì)恰好反應(yīng)，測得所得溶液不含 Fe3+,Fe2+與H2物質(zhì)的量之比是7:1，那么在反應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3、Fe、H2SO4之間物質(zhì)的量比. A1:2:3 B 5:2:7 C2:3:7 D4:5:6

8、16將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是AMg和Al的總質(zhì)量為8gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 molLCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molLD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L17有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol/L，含硝酸的濃度為1 mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為A89.6 mL B112 mLC168 mL

9、D224 mL二、計算題1、有一表面被部分氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g 氫氣，試計算： （1） 被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（2） 反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、將Na2O和Na2O2組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的氣體1.12L，同時得到0.6mol NaOH，請計算：（1）原固體混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的體積。3加熱132g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為101g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、。4、將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2） 配制的溶液的物質(zhì)的量濃度5將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液 中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù) 據(jù)分析計算： 原合金中鎂的質(zhì)量為_g 鋁的質(zhì)量為_g 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L6、 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉 淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求：（1）鎂鋁

11、合金的質(zhì)量組成。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（3）B點沉淀的質(zhì)量。7、現(xiàn)有MgO和AL2O3的固體混合物，向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4，充分反應(yīng)后 向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液 體積之間的關(guān)系如圖：（已知MgO為堿性氧化物） NaOH溶液加至220 ml 時溶液中含有的金屬元素的離子有 。 混合物中，MgO與AL2O3的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x 。8、將5.6g 鐵粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸， 又產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀

12、況下)。試計算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量；（2）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。9、在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并 使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：混合物中鐵和氧化鐵各多少克?稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少? 10、.將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算(1

13、)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。11粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶

14、液中c（Mg2+）為 ， c（Fe2+）為 。12、在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是多少？13、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。（1）該氨氣的物質(zhì)的量= mol；溶液的體積= L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。（2）若取上述氨水30.0mL

15、與·L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是 g。（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-14、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的濃度為0.4 molL，硫酸的濃度為0.1 mol/L。向混合溶液中加入1.92 g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，試求：(1)反應(yīng)后溶液中各陰離子的濃度(假定溶液的體積不變)_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為_升。15、將一定量的CO2氣體通入500 mL某濃度的氫氧化鈉溶液中

16、，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL、濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。組別123鹽酸的體積/mL505050固體A的質(zhì)量/g3.806.207.20生成氣體體積/mL89613441344（1）表中第 組數(shù)據(jù)表明加入的50 mL鹽酸反應(yīng)后有剩余。其理由是 。（2）通過計算，判斷固體A的成分是 。其中所含成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （注：計算結(jié)果精確到0.1）。16、將Fe和Al按一定的質(zhì)量比組成合金。（1）取一定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是 ，合金中Al的物質(zhì)的量是 。（2）另取相同質(zhì)量的該合金，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體m L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol，合金中Fe的質(zhì)量是 。（3）向（2）所得溶液中加入過量NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 該固體質(zhì)量和原合金的質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。17、某待測液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1、CO32、SO42中的若干種離子。分別進(jìn)行下述實驗，以確定該溶液的組成。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 取少量待測液，加入AgNO3溶