高二化學元素周期1

1、2012高考化學月刊 專題5 元素周期律和元素周期表專題測試41. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是A. X是活潑的非金屬B. 三種元素中Y的非金屬性最強 C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸D. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸【答案】BC2下列敘述正確的是A原子晶體中只存在非極性共價鍵B干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂C由原子構成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體【答案】C3A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為34。

2、E原子半徑是短周期元 素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是AA和C能形成共價化合物B由B、D原子構成的分子的結構是正四面體CE和C只能形成E2C 一種化合物D由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽【答案】A4. 下列說法中正確的是（ ）【答案】D5. 表中為短周期元素及相應部分原子半徑的數(shù)據(jù)：元 素 性 質 元 素 編 號 原子半徑（nm）a0.075b0.110cd最 高 化 合 價+6+5+5+7最 低 化 合 價-2-3-2-3-1-1下列說法正確的是（ ）【答案】C【解析】先從化合價角度分析，最高正價為最外層電子數(shù)，最低價的絕對值為8減最外層電子數(shù)。元素和元素同在A族，由

3、于無最高正價，可確定元素為S和元素為O元素；元素和元素同在A族，半徑大小 ，馬上確定元素為N元素為P元素；元素的最外層電子排布為3S23P4；NH3與HCl生成NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；原子半徑大小應為SClOF，即adbc；非金屬性：元素元素元素，即FSP。選C 6.（07北京理綜）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物【答案】D7右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、

4、Z、W的敘述正確的是XYZWA只有BCD【答案】C8. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（ab），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有A. 能與水反應 B. 能與氫氧化鈉反應C. 能與硫酸反應 D. 能與碳酸鈉反應【答案】 BD9. 分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結構如圖示，下列說法正確的是A該晶體是原子晶體BM的離子位于上

5、述晶胞的面心，呈+2價CM的離子位于上述晶胞體心，呈+1價，且M+空缺率為50%（體心中沒有M+的占總體心的百分比）D晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價【答案】C、D 這是一道非常新穎的結合有機的晶體題。首先根據(jù)結構粒子是離子，可確定該晶體為離子晶體，并非原子晶體。觀察陰離子晶胞可知，F(xiàn)e2+、Fe3+共占據(jù)8個頂點，平均分攤到4×1/8=1/2個，CN-在棱上，分攤到12×1/4=3個，再根據(jù)陰陽離子所帶電荷，可確定晶胞中陰離子組成為：Fe(CN)30.5-，擴大兩倍（相當于兩個陰離子晶胞）得Fe2(CN)6-，顯見，所對應的陽離子只能為+1價，形成M2

6、Fe2(CN)6，即兩個晶胞共有1個M+陽離子，根據(jù)晶胞知識，其只能位于體心，且每兩個晶胞中一個有M+，另一個必無，即空缺率為50%。故答案應選C和D10. 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學符號表示下列4種微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式： ?！敬鸢浮浚?）H2O NH3 NH4 OH（2）Al33NH33H2OAl(OH)33 ，Mg22NH32H2OMg(OH)22NH411A、B、C、D、

7、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成，AD、AD共價化合物。請回答下列問題。（1）D位于周期表第_周期，_族；（2）E離子的結構示意圖為_；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是_，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式為_；（3）C的電子式為_，B與D通常能形成_晶體，在ED中含有的化學鍵有_；（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式為（寫出一種即可）_，組成的共價化合物的結構簡式為（寫出一種即可）_；【答案】（1）2 A（2）鋁 HCl（3） 分子 離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）（4）NHHCO或（NH）CO

8、 NHCHCOOH（或尿素、其他氨基酸等）12A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式 、 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應的原理和碳化鈣與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、

9、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4 mol，寫出該反應的離子方程式 。 【答案】（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分) (各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ；H 一1559 kJ / mol（2分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) =

10、 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（3分）13. 有關元素A、B、C、D、E的信息如下元素有關信息A元素主要化合價為-2，A的一種氫化物可用于實驗室制取A的單質B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子中含10個P電子D最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質量相差35.5請回答下列問題：（1）元素AE中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質的化學式為_（2）E元素與B元素可形成EB2

11、和EB3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_。保存EB2溶液時，需向溶液中加入少量E單質EB2只能通過置換反應生成，EB3只能通過化合反應生成銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?）用化學符號表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關系，如c(C2)=_。（4）將一定量的B單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質量是_，該反應中轉移電子的物質的量是

12、_。（5）工業(yè)上冶煉E單質的化學方程式為_【答案】（1）SO2、Na2O2（2）（3）c(S2-)= 1/2c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)或c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S)(其它合理答案也可) （4）16.8g 0.21mol（5）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (1)漂白性物質包括化合漂白和氧化性漂白等，這幾種元素中的兩種元素形成的具有漂白性的物質有SO2、Na2O2(2)FeCl2可以通過化合反應制得，如：2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)eCl3可以通過分解反應制得如2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；淀粉碘化鉀溶液中滴加

13、幾滴FeCl3的濃溶液，溶液呈藍色，苯酚溶液中滴加幾滴FeCl3的濃溶液，溶液顯紫色，正確的說法為。（3）在Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+) = 2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，變形即可。（4）根據(jù)得失電子守恒，Cl2與KOH反應生成KClO、KClO3外，還有KCl生成，依據(jù)ClO和ClO3的物質的量配平方程式，有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，轉移電子0.03*7=0.21mol，反應消耗KOH的質量為0.03*10*56=16.8g。（5）

14、工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石制得14. 已知aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A、D同主族，A與其他元素均不同周期，B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且BC對應的單質在常溫下為無色氣體。請回答下列問題：（1）A、B形成的四原子核化合物屬于_（填“極性”或“非極性”）分子，其易液化，原因是_。（2）由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是_、_、_（3）甲是由A、C兩元素形成的常見四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反應的化學方程式為_。（4）從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫相應

15、的化學式（每空只寫一種即可）。X pH7（25）Y pH7（25）抑制水的電離：_抑制水的電離：_促進水的電離：_促進水的電離：_【答案】（1）極性；分子間存在氫鍵（2）H2O；OH；H3O+（3）H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O（4）X pH7（25）Y pH7（25）NaOHH2SO4NaHSNH4NO3【解析】A與其他元素不同周期且原子序數(shù)最小，A為H，與之同主族元素D為Na，根據(jù)B、C、E在周期表中位置以及B、C的顏色狀態(tài)，B為N，C為O，因此推斷E為S。 所以A、B形成的四原子核化合物為NH3，極性分子，由于分子間存在氫鍵，沸點較高，容易液化。A、C組成的3種10電子微粒為H

16、2O、OH、H3O+。其中A和C組成的4原子核化合物為H2O2，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有還原性的為H2SO3，二者反應生成H2SO4。任選三種元素組成化合物，其中抑制水電離的為酸或者堿，如NaOH，H2SO4、HNO3等，促進水的電離的化合物為能水解的鹽，如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物（1）寫出E的單質與A、D兩元素形成其常見化合物反應的離子方程式_。（2）由A、C

17、、D三元素所形成的常見鹽與氫氧化鈉反應的方程式為_（3）B的相對分子質量最小的氫化物，寫出其化學式_。（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如下圖：0.20.4 （I）X的化學式是_ （II）圖中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態(tài)的是_ （III）反應進行到t2時刻，改變的條件可能是_【答案】（1）2Na2H2O=2Na+OH-H2 （2分）（2）NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3·H2O （2分）（3）CH4（1分）（4）（I）NO2（1分）（II）b（1分）（III）增大NO2的濃度（合理）（1分）

18、16. U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應的水化物能互相反應生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3?；卮鹣铝袉栴}：（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為 。鹽A中陽離子的檢驗方法是 。（2）1molV的最高價氧化物對應的水化物與3 molKOH恰好完全反應，其產(chǎn)物的化學式為 。（3）W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是 .（4）如下圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為100mL，開始時硫酸溶液的濃度均為0.055mol/L，