人教版初三化學(xué)下冊9.1溶液的形成教學(xué)設(shè)計(jì)

1、可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用誰洗效果更好第九單元溶液課題1溶液的形成第一課時(shí)溶液【三維目標(biāo)】1 .知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象；探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化； 了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。2 .過程與方法學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)地方法，記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。【教學(xué)重點(diǎn)】1.建立溶液的概念。2.認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系【課時(shí)分配】二課時(shí)第一課時(shí)溶液問題：喝過雪碧、可樂嗎，啥味道？喝過純凈水嗎，啥味道？結(jié)論：

2、生活中的液體多數(shù)是混合物、不是純凈物。【解釋】從微觀角度分析?！舅伎肌课覀兊玫降囊后w都是混合物。每種液體各部分的性質(zhì)都一樣；只要條件不變, 無論放置多長時(shí)間，每種液體都沒有沉淀析出。如此，你能給溶液一個(gè)定義？一溶液1 .溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征：溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物。2 .溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。如食鹽、蔗糖等。3 .溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。如水（水是較好的溶劑，許多物質(zhì)能溶解在其中）【質(zhì)量關(guān)系】m （溶質(zhì)）+ m （溶劑）=m （溶液）【討論】指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶劑溶質(zhì)氫氧化鈉溶液水氫氧化鈉食鹽水水食鹽硫酸銅溶液水硫酸銅碘

3、酒酒精碘【思考】我們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)：衣服上沾上油滴時(shí)，用水很難洗去，解決的方法有以下三種:呢？【實(shí)驗(yàn)探究2】卜面我們重復(fù)兩個(gè)生活中的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究11食鹽、蔗糖溶于水的情況步驟食鹽加入水中蔗糖加入水中現(xiàn)象食鹽消失在水中蔗糖消失在水中結(jié)論蔗糖、食鹽都可以溶解在水中形成混合物質(zhì)量關(guān)系m （食鹽）+ m （水）=m（食鹽水）m（蔗糖）+ m （水）=m（蔗糖水）1234編號(hào)溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象1水碘幾乎不溶解2汽油碘溶解3水高鈕酸鉀溶解4汽油高鈕酸鉀不溶解【結(jié)論】碘難溶于水，易溶于汽油；高鈕酸鉀易溶于水，難溶于汽油；這說明：同種 溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，不同種溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力也不 電

4、思考：看來衣服上的油滴用汽油洗效果更好；因?yàn)橛驮谒腥芙饽芰θ?、在汽油中?解能力強(qiáng)。前邊我們談到的溶質(zhì)大部分是固體，那么溶質(zhì)還能否是別的狀態(tài)呢? 二溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系【實(shí)驗(yàn)探究3】乙醇溶于水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】取少量高鈕酸鉀溶液于試管中，滴入少量乙醇，觀察現(xiàn)象。溶 劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后形象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇分層不分層不分層震蕩前分層說明乙醇 密度小于水，最后不分 層說明乙醇能溶解在 水中形成溶液。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。結(jié)論1.人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。確切地說是類似于形成水合分子。乳化是乳化劑把大的液滴分 散成無數(shù)細(xì)小

5、的液滴-使大集團(tuán)化解為“個(gè)體戶”2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中，洗滌劑洗油污是乳化現(xiàn)象。兩者效果相同 但原理不同。三、溶解時(shí)的吸熱和發(fā)熱【活動(dòng)與探究】NH4NO3、NaCl、NaOH分別溶于水時(shí)，用溫度計(jì)測量溫度的變化。實(shí)驗(yàn)步驟：0將溫度計(jì)插入水中插入盛水的燒杯中，觀察并記錄水的溫度；向燒杯中分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。1 .液一液互溶時(shí)，量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。2 .通常：有水時(shí)，水無論多少都是溶劑，3 .溶質(zhì)可以為：固體、液體、氣體?！咎釂枴客瑢W(xué)們能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子？如汽水等?！救芤旱挠猛尽?動(dòng)物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在

6、血液中進(jìn)行循環(huán)的。2 .醫(yī)療上葡萄糖和生理鹽水、各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。3 .現(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，提供植物所需養(yǎng)料。4 .許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)速率?！舅伎肌课覀円呀?jīng)知道：汽油可以把衣服上的油脂洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥 皂水、洗滌劑也可以洗去油污，道理何在？【實(shí)驗(yàn)探究4】油脂怎樣溶解在含有洗滌劑的水中試管內(nèi)加入 的物質(zhì)震蕩前現(xiàn)象 震蕩后靜置后把液體倒掉 后的試管是 否干凈水和植物油分層渾濁分層否水和植物油 及洗滌劑分層渾濁渾濁但/、分 層是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶質(zhì)加溶質(zhì)前水的溫度/ c加溶質(zhì)后水的溫度/ cNaCl2424NH4NO3241

7、7NaOH2457實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaCl溶于水沒有 現(xiàn)象；NH4NO3溶于水時(shí);NaOH溶于水時(shí)。實(shí)驗(yàn)分析：溶質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變 化，一種是在水的作用下，溶質(zhì)的分子或離子被拆開，向水中擴(kuò)散，這一過 程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，結(jié)合成水合分子或 水合離子，這一過程放出熱量是。綜上所述，我們可以得出這樣的結(jié)論：擴(kuò)散過程吸收熱量 > 水合過程放出熱量，溶液溫度;擴(kuò)散過程吸收熱量 < 水合過程放出熱量，溶液溫度 ;擴(kuò)散過程吸收熱量=水合過程放出熱量，溶液溫度。思考：如果沒有溫度計(jì)，我們也可以設(shè)計(jì)裝置探究溶質(zhì)溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象

8、只是不太準(zhǔn)確而已。這種方法叫做 定性分析。請看下面定性分析實(shí)驗(yàn)方案:【課堂練習(xí)】質(zhì)溶于水后溫度的變化。試猜想:NaOH固體A 1涂有石蠟的木板木板掉落、燒杯外壁發(fā)燙NH4NO3固體上面有水的玻璃片玻璃片與燒杯固定在一起、燒杯外冰涼1 .下列說法正確的是（C D ）A碘酒中的溶劑是水BC高鈕酸鉀放入水中，形成紫色溶液2 .各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，A用汽油除去衣服上的油污C用水洗去盤子中的水果渣（1）裝置A產(chǎn)生的現(xiàn)象是,原因是（2）裝置B產(chǎn)生的現(xiàn)象是,原因是把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì)D將少量氯化鈉放入水中溶解，溶質(zhì)是氯化鈉 下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是 （B ）B用

9、餐具洗潔精洗餐具上的油污D用醋洗去水壺的水垢3 .“凡是均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液”。這種說法是否正確？（不正確）4 .根據(jù)生活常識(shí)判斷，下列物質(zhì)與水作用能放出大量熱的是（）A.白糖B.味精C.生石灰D.洗衣粉【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.把下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A.面粉B.氯化鈉C.汽油D.蔗糖2 .可以作為溶質(zhì)的是（）A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以3 .下列液體屬于溶液的是 （填序號(hào)）啤酒水泥水澄清石灰水鹽酸4 .某一杯長期放置的食鹽水，若上部的密度為 a g/cm3,則下部的密度為（）A.大于 a g/cm3B.等于 a g/cm3C.小于

10、a g/cm3D.無法判斷5 .下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A.用自來水洗手B.用汽油清洗油污C.用清洗劑洗油膩的餐具D.用鹽酸清除鐵銹3 .試列舉生活中常見的一些溶液，說出其中的溶質(zhì)和溶劑。開放題4 .試從微觀的角度說明溶質(zhì)在溶液中是怎樣存在的， 由此說明為什么在溶液中進(jìn)行的化 學(xué)反應(yīng)比較快。舉例說明這一道理在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。5 .牛奶是一種混合物，查閱包裝盒或包裝袋，記錄其中所含的成分6 .用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同課題二溶解度【三維目標(biāo)】1.知識(shí)與技能了解飽和溶液的含義；了解溶解度的含義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。【能力提高

11、與歷史回顧】1.某班化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來研究物2 .過程與方法應(yīng)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實(shí)驗(yàn)探究了解“飽 和”與“不飽和”的相對(duì)性。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象如：魚池缺氧和增氧等， 感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。【教學(xué)重點(diǎn)】建立飽和溶液和溶解度的概念。【課時(shí)分配】二課時(shí)一、飽和溶液和不飽和溶液引入：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的形成。是不是一定量的溶劑里可以無限的溶解溶質(zhì)呢？ 溶質(zhì)溶解在溶解里，還受那些因素的影響？下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例進(jìn)行探 究?！緦?shí)驗(yàn)探究11溶質(zhì)溶解在溶劑里受那些

12、因素影響的影響實(shí)驗(yàn) 步驟向20mL水中加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水?dāng)嚢璎F(xiàn)象結(jié)論【思考】NaCl溶解在水中的量、受水的量的影響；一般情況下，隨著溶劑的量增大，所能溶解的固體溶質(zhì)的量也在增大。NaCl不能無限地溶解在一定量的水中；同理，KNO3 不能無限地溶解在一定量的水中。固體溶解在水中還受那些因素的影響？【實(shí)驗(yàn)探究二】溶質(zhì)溶解在溶劑里除受水的影響還受那些因素的影響？把上述實(shí)驗(yàn)中 的氯化鈉換成腳酸鉀再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論力口入5gKNO3攪拌全部溶解溫度可以影響KNO3的溶解 能力再加入5gKNO3攪拌部分溶解加熱部分未溶KNO3又溶 解5g5g硝酸鉀攪拌全部溶

13、解冷卻有晶體析出綜上所述：物質(zhì)的溶解能力除受溶劑量的多少的影響，還受溫度的影響一定溫度下，向一定量的溶劑里加入溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，得到的溶液叫做;還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做 。因此，在討論飽和 溶液和不飽和溶液時(shí)，一定要指明“溶劑的量”是多少，在什么“溫度下” ，才是正確 的；缺這兩個(gè)量中的任何一個(gè)量，討論溶液的飽和與不飽和都是錯(cuò)誤的。如20c時(shí)，100g水中溶解了 31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑的量，原來飽和溶液 就變成不飽和溶液了。所以“一定溫度”和“一定量的溶劑”影響我們對(duì)物質(zhì)的溶解 能力的認(rèn)識(shí)。這樣看來：飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以互相轉(zhuǎn)化的。如：不

14、飽和加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑.飽溶液 4增加溶劑或升高溫度液我們已經(jīng)知道：溶質(zhì)溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的影響。如何定量地描述溶質(zhì)在溶劑里的溶解能力，就需要定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的要求必須是在、才可以。二溶解度：在,某物質(zhì)在溶劑(通常溶劑為水)里 時(shí)所溶解的 (g)o定義分析：1 .溶解度的單位是g 。如“在20c時(shí)，NaCl的溶解度為36g”這句話的含義是：。2 .通過分析我們獲取的信息：?！菊n堂練習(xí)】判斷下列說法是否正確，對(duì)的劃勾、錯(cuò)的打叉。(1) 20克A物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，A的溶解度是20克。(2) 20c時(shí),10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20c時(shí)氯化鈉的

15、溶解度是10克.(3) 20c時(shí),10克氯化鈉可溶解在100克水里,20C時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。(4) 20c時(shí)，100克水最多可溶解36克氯化鈉，則20c時(shí)氯化鈉的溶解度為36。用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/ c0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.0 136.336.6r 37.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246卜表是根據(jù)不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，繪制的溶解度曲線溶 解 度/ g溫度/ C從溶解

16、度曲線中，可以后的下列信息:(1)溶解度與溫度存在 關(guān)系；(2)通過溶解度曲線可以判斷出某物 質(zhì)在一定溫度下的;通過溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；(4)大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升 高而，例如 硝酸鈉、氯化俊等。(5)少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影 響,例如食鹽。(6)極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而 0如氫氧化鈣等。(7)線上的點(diǎn)表示：某溫度下某物質(zhì)的溶解度；該溶液是 ;(8)兩條線的交點(diǎn)表示：所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度 ;(9)線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是 且有部分(10) 線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是 。你發(fā)現(xiàn)溶解度曲線有幾種線型？溶解度；/ g；如圖是A、

17、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：(1) M點(diǎn)的含義是(2)當(dāng)溫度為ti C,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為 ,當(dāng)溫度為13 c時(shí)， 溶解度最大的是;(3) C可能表示哪種物質(zhì)： 。(4)從B溶液中得到晶體宜采用的方法是 o(5)分離B與C混合物采用的方法是 。(6)除去A中混有的少量 B的方法是。注：降低溫度可以使不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，繼續(xù)降低溫度還會(huì)有溶質(zhì)析出(此法適用 陡升型，對(duì)于熟石灰正好相反)。 把質(zhì)量相同的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從.t3降溫到ti時(shí)，所含溶劑由大 到小的順序是。3.溶解度與溶解性的關(guān)系/ g溶解度是物質(zhì)溶解能力的一種表達(dá)方式，通常把物質(zhì)分為:0.0111

18、0 S/g20 c【課堂練習(xí)】1 .下列說法正確的是()A飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀得溶液C飽和溶液不會(huì)變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會(huì)變成飽和溶液D在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w蔗糖剩余，這時(shí)的蔗 糖溶液是飽和溶液2 .下列說法正確的是()A相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B飽和溶液一定是濃溶液C不飽和溶液降溫不一定會(huì)變成飽和溶液D對(duì)同種溶質(zhì)來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃3 .現(xiàn)有下列方法：升高溫度降低溫度增加硝酸鉀減少硝酸鉀增加水蒸發(fā)水。能用來將硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是

19、()t3溫度/CABCD4.在室溫下，一杯飽和的糖水，怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證明它是飽和溶液還是不飽和溶液?操作現(xiàn)象結(jié)論取少量的蔗糖固體加入 到該溶液中，攪拌，觀察 蔗糖是否繼續(xù)溶解5.通過溶解度曲線，同學(xué)查出下列物質(zhì)的溶解度：(1) 10c時(shí)，硝酸鈉的?§解度是 g; 80c時(shí)，硝酸鈉的溶解度是 go(2)在70c時(shí)，氯化鈉、氯化俊、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度分別為 _g、g 、g(3)溫度 68c時(shí)，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解的；溫度68c時(shí)，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度；溫度68c時(shí)，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。2 .硝酸鉀在60 C時(shí)的溶解度是110g,這說明在 C時(shí)，g

20、硝酸鉀溶解在 g水中恰好形成飽好溶液。3 .在提到某種物質(zhì)的溶解度時(shí)，為什么要特別指明溫度？答：溶解度與溫度有關(guān)。不同 溫度下同一種物質(zhì)的溶解度不同。4 .分析溶解度曲線，從中可以看出固體的溶解度與溫度有什么關(guān)系？答：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化 如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 如Ca(OH)2。5 .為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，這是為什么？答：汗水中含有鹽。水分蒸發(fā)后，鹽留在衣服上形成白斑6 .現(xiàn)有一瓶蒸儲(chǔ)水和一瓶氯化鉀溶液，可用什么簡單的辦法把它們鑒別開？答：用玻璃被各蘸液體少量于酒精燈上灼燒，

21、無斑跡的是蒸儲(chǔ)水，有斑跡的是氯化鉀。7 .加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時(shí)， 魚塘 里的魚為什么總是接近水面游動(dòng)？三氣體的溶解度 生活中的事實(shí)：答:溫度升高，氣體的溶解度減小，溶解在水中的氣體逸出；水溫升高、水中溶解的氧氣減少，而水面與空氣接觸溶解的氧氣多，所以現(xiàn)象：1.天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？2.打開雪碧瓶產(chǎn)生大量氣泡。思考：1.缺氧；2.氣體在水中的溶解能力隨壓強(qiáng)減小而減小。結(jié)論：氣體在水中的溶解能力，受溫度和壓強(qiáng)的影響。氣體的溶解度：在一定溫度和壓強(qiáng)為 101KPa時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽 和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)?！菊n堂練習(xí)】1

22、.下列對(duì)“20C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是()A 20c時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中B 20c時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D 20c時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)2.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀；熟石灰；氧氣；二氧化碳。溶解度隨溫度的升高而減小的是() A. B.C.D.只有8.氨在常溫下是一種氣體，它易溶于水，溶于水后就形成 會(huì)逸出。氨水是一種常用的化學(xué)肥料，平時(shí)貯存在氨水罐中 注意什么？答：放在陰涼處、密封保存在氨水罐中。9.下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 到哪些信息？開放題從圖中你能得氨水

23、，當(dāng)溫度升高時(shí)氨又 試設(shè)想在保存氨水時(shí)應(yīng)【基礎(chǔ)鞏固】1.用什么方法可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?【能力提高】1.10C時(shí)硝酸鉀的溶解度是20.9g, 20c時(shí)食鹽的溶解度是 25g, 70c時(shí)氯化俊的溶解度是60g,則(D )A硝酸鉀的溶解度最小C氯化俊的溶解度最大2.將60c時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到B食鹽的溶解度的最大D無法比較溶解的的大小20 C,溶液中保持不變的是(A溶質(zhì)質(zhì)量B溶劑質(zhì)量C溶液質(zhì)量B )D溶質(zhì)的溶解度3.根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，回答下列問題：(1)我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿(主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉等雜質(zhì))。在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體純堿晶

24、體溶解度/克氯化鈉溫度/c通過練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟（1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條） （2）小明參照右圖在常溫20c時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則 B中的現(xiàn)象是 上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是（填字母） 溶_。百D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6答案：（1） 20c時(shí)，KNO的溶解度是31.6g （2）固體部分溶解 A、2 .甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖，a、b、c、d為圖象中的四個(gè)點(diǎn)。、D 37.5% , 砧疝由范“C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 g/100g水。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生

25、產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最 終目的是為社會(huì)服務(wù)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單計(jì)算以及配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。第一課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)探究1】分別在1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)試管中加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，再分 別倒入10mL水，振蕩溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1號(hào)試管中溶液顏色最淺；2號(hào)次之；3號(hào)試管中的溶液顏色最深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液顏色越深、溶液越濃。12c時(shí)，25g水中最多能溶解甲物質(zhì) g.要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是 _ 甲物質(zhì)的溶液分別處于 a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分 的是（選填下列編號(hào)

26、）。I . c>d= b >a n . c=d >a= bm . c>a>b= d答案：（1） 30 （2） 15（3）加水（或升高溫度）（4） m【實(shí)驗(yàn)探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中，往其中一支 加入水，振蕩，觀察顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：顏色明顯變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質(zhì)量。綜上所述：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會(huì)影響溶液的濃度。今天的粥稠了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潛意識(shí)和昨天 的粥比、米少了。張家認(rèn)為的稠粥在李家可能就是稀粥。怎樣才能比出千家萬戶的粥 到底誰家的粥稠了、稀了？只能取相同質(zhì)量的粥，考察米的多

27、少，便可知道誰家的粥【三維目標(biāo)】課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稠稀?；蛘哒f：溶液的濃、稀在數(shù)學(xué)上是這樣表達(dá)的:溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）。（2）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為。1加熱溶解G結(jié)顯得過濾©洗滌晾干（3）完成（2）中】（3必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈，石棉網(wǎng)）、燒杯、玻璃棒和酒精燈、漏斗等?！練v史回顧】1 .在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。右圖是KNO的溶解度曲線。1 .知識(shí)與技能掌握一種溶液組成的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡 單計(jì)算；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2 .過程與方法通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。使學(xué)生掌握基本的解題

28、方法，提高學(xué)生的解題能力;一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 滬滿的舌曰 X100%其單位為“1”。俗液日勺質(zhì)至溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量 +溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液體積X溶液密度二 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系1 .溶液的分類（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為：飽和溶液；不飽和溶液。（2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為：濃溶液；稀溶液。2 .飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系飽和溶溶液r不飽和溶液結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液三溶液的計(jì)算i.已知溶質(zhì)和

29、溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【計(jì)算】在3個(gè)盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、1g、1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:【活動(dòng)與探究】同學(xué)完成下表：（水的密度=1g cm-1）結(jié)論：。氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的濃稀。可以通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液濃度的大小。2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制 150kg 的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：例2.用A、B

30、兩個(gè)燒杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再A向燒杯中 加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。求：1 .原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量各是多少？2 .向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì) 量、溶液質(zhì)量各是多少？3 .上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？解：1.溶液的質(zhì)量=90g溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =90gx 10%=9g溶劑的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 一 溶質(zhì)質(zhì)量=90g9g = 81g2,增加10g硝酸鉀后：A燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量=9g + 10g = 19g溶劑質(zhì)量=81g （不變）溶液質(zhì)量 =1

31、9g+81g=100g 或 90g+10g=100g加入10g水后：B燒杯中【課堂練習(xí)】1.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（B ）3.中增力口 10g硝酸鉀后，A燒杯中:ABC溶質(zhì)質(zhì)量=9g （不變）溶劑質(zhì)量=81g + 10g =91g溶液質(zhì)量=9g + 91g = 100g或90g + 10g=100g （若新增的10g溶質(zhì)未完全溶解, 上述計(jì)算錯(cuò)誤）溶質(zhì)質(zhì)量9g+10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = X 100%= X 100%=19%溶液質(zhì)量90g+10gD2.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作。1溶解；C2稱增加10g水后

32、，B燒杯中:取氯化鈉；G過濾；0量取水；G計(jì)算；C5蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（B ）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量9g=X 100% = X 100% = 9%溶液質(zhì)量90g + 10gABC D3.在40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過程：略。答：32%12%例3.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克?/口 O終上所述：在原溶液中，增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高； 增加溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。三、配制溶液的一般步驟1.計(jì)算；2.稱量；

33、3.溶解；4.裝瓶、貼簽第二課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算將1g食鹽放入燒杯中，再加入 9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加 入10mL水、攪拌（水的密度1g - cm 3）求：1 .試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 .分析各量的變化情況。答：1稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是10g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是20g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，加水的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多解：1.計(jì)算;需 NaCl: 50gx 5%=2.5g需 H2O: 50g 2.5g=47.5

34、g答：。配制溶液需要的儀器：一溶液稀釋和配制問題的計(jì)算家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數(shù)不變。即稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量二稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1:設(shè)需加水的質(zhì)量為X50gx 98% = (50 + x) X 20%X=195g解2:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x59gx 98%=yX20%y=245g需水：245g 50g=195g2.把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g,此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為多少？ （ 6%3

35、.實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液。現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲(chǔ) 水，請選用上述藥品，設(shè)計(jì)配制方案填入下表例2.某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需38%的鹽酸多少毫升（密度為1.19g - cm 1）分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公式計(jì)算。涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量二溶液體積X溶液密度X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x配制方案（只要說明配制時(shí)所需藥品及用量即可）力殺一25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水力殺一10g硝酸鉀和40g水力殺二20g溶質(zhì)質(zhì)量分

36、數(shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水答案不唯_ _一15000gx20% = 1.19g - cm XxX38%X = 2211mL二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算例3.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T 659813g x 6598x= 19.6g溶質(zhì)質(zhì)量19.6g X 100% = x 100% = 19.6%溶液質(zhì)量100g【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g,求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。= 13g x 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：-

37、。 【課堂練習(xí)】1.把200g 20%食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？ （ 200g）2.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少?3.某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/mL)的體積是 多少？8.某注射用藥液的配制方法如下：(1)把1.0g藥品溶于水制成4.0mL溶液a；(2)取0.1mL溶液a,加水稀釋至1.0mL,得溶液b;(3)取0.1mL溶液b,加水稀釋至1.0mL,得溶液c；(4)取0.2mL溶液c,加水稀釋至1.0mL,得溶液d。4.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為 1.1g/

38、cm3),需要?dú)溲趸c和 水的質(zhì)量各是多少？由于在整個(gè)配制過程中，藥液很稀，其密度近似看作1g/cm3。試求:(1)最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？5.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.在20 C時(shí)，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少水來溶解粗鹽?10.現(xiàn)欲配制10%的NaCl溶液100g,試簡述配置過程。學(xué)生討論完成6 . 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L)【能

39、力提高】將一瓶80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加 水 g,若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加入 NaCl go7 .某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%18%,該廠日產(chǎn)醬油15t試計(jì)算該廠每月(按30天計(jì))消耗氯化鈉的質(zhì)量。【歷史回顧】配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A,用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)C.氯化鈉晶體不純B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲(chǔ)水潤洗D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出九年級(jí)化學(xué)1-9單元試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

40、O-16 S-32 Mg 24 Cu 64、我會(huì)選(每小題1分，共20分)1.請從化學(xué)的視角進(jìn)行分析，下列食品、調(diào)味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.鮮奶制酸奶C.高粱釀白酒2.下列解釋正確的是B.水果榨果汁D.黃豆釀醬油(B)A、a g氯酸鉀與b g二氧化鈕混合，加熱反應(yīng)后得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d gB、C、D、質(zhì)量為a -c向飽和的硝酸鉀溶液中加入 5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液中加入10mL蒸儲(chǔ)水后，溶液中溶質(zhì)的1g4.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。把t花 物

41、質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2ro則三種溶液M溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是A. a>b>cC. b>a=cB.D.b>a>cc>b>a0 b b溫度尸C5.下列各選項(xiàng)中說明酒精作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是(C )6.燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 乙醇是一種再生性能源A. B .,將一定質(zhì)量的 A、B、C、7.充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境燃燒時(shí)放出大量的熱能C . D .四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測2.567.20.5D時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中錯(cuò)誤的是(B)0A. A和B是反應(yīng)

42、物，d可能是催化劑 B.反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC. C物質(zhì)中元素的種類，一定等于 A、B二種物質(zhì)中元素的種類D.若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2 ： 1,則反應(yīng)中A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系卜列說法錯(cuò)誤的是 (C)(如右圖)3.A B CD下列說法中正確的是鐵銹能形成一層保護(hù)膜，使里面的鐵不再生銹單質(zhì)碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定硫在空氣中燃燒比在氧氣中燃燒更旺生鐵是一種純凈物A.燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)B.該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)C.在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O$2H2 T D.目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適 下分

43、解水的催化劑8.下列關(guān)于溶液的說法不正確的是A、用洗滌劑乳化餐具上的食用油后，得到的液體不是溶液 B、農(nóng)業(yè)上用食鹽溶液選種，是因?yàn)槭雏}溶液能促進(jìn)種子發(fā)芽化為電能化為電能+。2。的光照條件都能與鐵反應(yīng)；M、 N是由不同類別的微粒構(gòu)成的單質(zhì)G白糖溶解在水中不見了，說明糖分子運(yùn)動(dòng)到了水分子中形成了溶液D在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速度很快，是在因?yàn)槿芤褐蟹磻?yīng)物的接觸面積大9.下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合此漫畫情景的是(A)當(dāng)中金屬：如鐵|單質(zhì)(純凈物(； M、N、化合物：A、B?請寫出下列方程式或化學(xué)式：鐵+A:Fe+H2SC4 = FeSC4 + i T , B CuSO4_;,點(diǎn)燃鐵+M： 3 Ee+2C

44、2=Fe3_O4, N _Fe或 CA. Fe+CuSO4=FeSC4+CuC. H2+CuO=Cu+H2。AB.CuO+CO=Cu+CO2D.Fe+ H2SO4= FeSC4+ H2 T3.根據(jù)以下鐵的實(shí)際用途說明鐵具有的性質(zhì)。10.鎂帶在CC2中燃燒的反應(yīng)為2Mg+CC24遍 2MgC+C 則下列敘述中錯(cuò)誤的是(1)家用鐵制的鍋鏟上部常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有 導(dǎo)熱 性。(2)盛放石油產(chǎn)品(如汽油、柴油等)的油罐車振蕩可以產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)、所以在油罐車尾部有一條拖地鐵鏈。這是利用鐵的 導(dǎo)電性。公:，外;或陰底由我(B )A.CC2具有氧化性，鎂帶有還原性B.物質(zhì)只有跟氧氣接觸，

45、才能燃燒C.這是一個(gè)置換反應(yīng)D.鎂帶著火，不能用二氧化碳滅二、我會(huì)填(化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分，共29分)1 .王佛松院士在展望21世紀(jì)的化學(xué)一書中提出一個(gè)極為重要的觀點(diǎn)：任何物質(zhì)和能量以至于生物，對(duì)于人類來說都有兩面性。即任何物質(zhì)都對(duì)人類有益，同時(shí) 也對(duì)人類有害?！闭埬闳芜x一種物質(zhì)說明它的兩面性，選取的物質(zhì)是CC 、對(duì)人類有益的一面是可作燃料,對(duì)人類有害的一面是泄漏引起中毒或引起火災(zāi)(2)科學(xué)研究表明，由于大氣中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也 明顯增加，導(dǎo)致海洋的表面水體酸性增強(qiáng)，出現(xiàn)酸化的海洋”。請用化學(xué)方程式表示海水酸化的原因 H2C +CC2= H2CC3。你認(rèn)

46、為導(dǎo)致大氣中二氧化碳含量增加的原因有 煤、石油、天然氣等化石燃料的大量 燃燒(寫出一種原因即可)。2 .下圖表示不同類別的純凈物之間的相互關(guān)系。A、B是不同類別的化合物，其溶液(3)臉盆、痰盂制品的表面燒一層搪瓷的目的除了美觀外， 主要是隔絕水和空氣，防止生銹(4)鈦和鈦合金可以用來造輪船外殼，這是因?yàn)?有很強(qiáng)的的腐蝕性4 .根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的 不飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將B點(diǎn)所示的溶液升高溫度到 40c (忽略水的蒸發(fā))，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變(選填“變大”或“變小”或“不變” )0(3)B點(diǎn)代表20 C時(shí)氯化鈉的溶解度為36. 0g,若在 20 C時(shí)，向100g水中加入40g氯化鈉，充分?jǐn)嚢?后，會(huì)得到 136.g氯化鈉溶液。5 .向鐵粉中逐漸加入一定量的稀硫酸， 產(chǎn)生的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺 綠色。(1)反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是FeSO _；還可能含有的溶質(zhì)是_ H2SO4 。(2)溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，由此你認(rèn)為反應(yīng)后的溶液呈淺 綠色是由Fe2+ (填“Fe2+”、“H+”或“SO42一")引起的，理由是_硫酸溶液是無色0A的，