分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、新分析化學(xué)練習(xí)題第一部分：判斷題（正確的打，錯誤的打“X” ）第一章分析結(jié)果的誤差和處理1 .平行實驗的精密度愈高，其分析結(jié)果準(zhǔn)確度也愈高。（）2 .操作誤差是由于錯誤操作引起的。（）3 .絕對誤差是指測定值與平均值之差。（）4 .系統(tǒng)誤差是不可避免的，隨機(jī)誤差（偶然）是可以避免的。（）5 . K=10-4.76的有效數(shù)字為兩位。（）6 .算式27.67父（18.41 -12.37）的結(jié)果為三位有效數(shù)字。（） 5.74157 .蒸儲水中帶有少量影響測定結(jié)果的雜質(zhì)，實驗中引進(jìn)了隨機(jī)誤差。（）8 .精密度只檢驗平行測定值之間的符合程度，和真值無關(guān)。（）9 .分析者個人操作誤差可用對照試驗進(jìn)行校正。

2、（）10 .在定量分析中，測量的精密度越好，準(zhǔn)確度越高。（）11 .用感量為萬分之一的分析天平稱樣0.4000克，稱量的相對誤差大于0.2%。（）12 . pKa=4.76為兩位有效數(shù)字。（）13 .因為 pH=7.00,所以H+=1.00 M10，mol/L。（）14 .用G檢驗法取舍離群值（可疑值）時，當(dāng)計算G值大于查表G值時，離群值應(yīng)保留。（）15 .用感量為萬分之一的分析天平稱樣0.1000克，稱量的相對誤差小于0.1%。（）16 .精密度高的分析結(jié)果，其準(zhǔn)確度不一定高。（）17 .系統(tǒng)誤差的特征之一是具有隨機(jī)性。（）18 .無限次測量的隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布規(guī)律。（）19 .偏差愈小，

3、測定值白準(zhǔn)確度愈高。（）20 .使用的玻璃儀器洗不干凈而引入雜質(zhì)，使測量產(chǎn)生儀器誤差。（）21 .在無被測成分存在的條件下，按所使用的方法和步驟進(jìn)行的實驗稱為空白實驗。（）22 .滴定分析中，精密度是準(zhǔn)確度的先決條件。（）23 .用蒸儲水代替試液，按所使用的方法和步驟進(jìn)行的試驗稱為對照試驗。（）24 .理論上，被測成分的真實值是無法確定的。（）25 . pH=8.52,則H+的有效數(shù)字為三位。（）26 .用萬分之一的天平進(jìn)行減量法稱量0.05g、0.2g物體時，引起的相對誤差相同。（）27 .溶解試樣的蒸儲水含有雜質(zhì)會引入隨機(jī)誤差。（）28 .減小隨機(jī)誤差的方法可用標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行對照試驗求校正系

4、數(shù)校正。（）29 .系統(tǒng)誤差，重復(fù)測定重復(fù)出現(xiàn)，并可以用某些方法檢驗出來。（）30 .所有的系統(tǒng)誤差通常都可用對照試驗來校正。（）31 .讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不夠準(zhǔn)確所引起的誤差屬于操作誤差。（）32 .蒸儲水中帶有少量影響測定結(jié)果的雜質(zhì)，使實驗中引進(jìn)了試劑誤差。（）33 .當(dāng)溶液的 pH=7.00 時，其H+=1.0 X10 7mol L （）第二章滴定分析法1 .純度達(dá)到99.9%的試劑就可作為基準(zhǔn)物質(zhì)。（）2 .氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差是由化學(xué)計量點(diǎn)電位與滴定終點(diǎn)電位不一致引起的。（）3 .基準(zhǔn)物質(zhì)（試劑）必須有符合化學(xué)式的固定的組成（包括結(jié)晶水）。（）4 .氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差是由

5、標(biāo)準(zhǔn)電極電位與條件電極電位不一致引起的。（）5 .滴定分析法要求滴定反應(yīng)的反應(yīng)速度足夠快。（）6 .滴定分析要求滴定反應(yīng)必須定量進(jìn)行，通常要求反應(yīng)的程度達(dá)到99蛆上。（）7 .滴定反應(yīng)要完全徹底，一般要求完成程度達(dá)99.9%以上。（）8 .基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是必須易溶于水。（）9 .基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是在高溫下穩(wěn)定。（）10 .氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差是由終點(diǎn)時的條件電位與計量點(diǎn)時的條件電位不一致引起的。（）11 .一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法滴定。（）12 .滴定分析法主要應(yīng)用于常量成分分析。（）13 .凡是純凈的物質(zhì)都可作為基準(zhǔn)物質(zhì)使用。（）14 .滴定達(dá)到化學(xué)計

6、量點(diǎn)時，反應(yīng)的完全程度必須為100%。（）15 . 8Cr2G等強(qiáng)氧化劑與 NaSQ的反應(yīng)無確定的化學(xué)計，量關(guān)系，不能進(jìn)行直接滴定。（）16 .在被測試液中，加入已知量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的余量，這種滴定方法為返滴法。（）17 .作為基準(zhǔn)試劑，應(yīng)符合的條件之一是試劑要為化學(xué)純。（）18 .滴定分析法要求滴定劑和被滴物都要制成溶液。（）19 .用KMnO法測定Ca2+含量。采用的滴定方式是間接滴定法。（）20 .滴定度是以每 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物的克數(shù)表示的濃度。（）21 .用0.01mol L-1HCl標(biāo)液?定0.01mol L-1NaOH

7、容液至甲基橙變色時，終點(diǎn)誤差為正誤差。（）22 .用0.1mol L-1HC1標(biāo)液,定0.1mol L-1NaOH§液至甲基橙變色時，終點(diǎn)誤差為負(fù)誤差。（）23 .酸堿滴定突躍范圍的大小與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。（）24 .用0.01mol L/HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 0.01mol L,NaOH容液，應(yīng)該用甲基橙作指示劑。（）25 .酸堿滴定中，由于 Ka或Kb過小而不能直接滴定的酸堿，也不能用返滴定法滴定。（）26 .用0.1mol L,NaOH商定同濃度的HCl,以甲基橙為指示劑時，其終點(diǎn)誤差是正誤差。（）27 .往 20mL0.1mol L 1的 HAc溶液中滴加 19.98mL 0.1

8、mol - L 1NaOH寸，溶液呈堿性。（）28 .若滴定劑和被測物濃度減小10倍，則強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的 pH突躍范圍減小1個pH單位。（）29 .若用因保存不當(dāng)而吸收了部分CO的NaOhW準(zhǔn)溶液滴定弱酸，則測定結(jié)果偏高。（）30 .某弱酸型指示劑的酸色為黃色，堿色為藍(lán)色，pKHIn=5.0。指示劑溶液呈藍(lán)色時，其 pH>6。（）31 .用0.01mol標(biāo)液,定0.01mol LiNaOH用甲基橙指示齊ij時， 終點(diǎn)誤差為負(fù)誤差。（）32 .配制NaOhW準(zhǔn)溶液時，可用量筒取水。（）33 .可用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液。（）34 .當(dāng)?shù)味▌┡c被測物濃度增加10倍時，NaOHW定

9、HAc溶液的pH突躍范圍增加1個單位。（）35 .相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值相同。（）36 .滴定pH相同、體積也相同的 HCl和HAc溶液，消耗相同量的 NaOHm。（）37 .酸堿指示劑的實際變色范圍是pH=pK±1。（）38 .用NaOH定HCl與一氯乙酸（Ka=1.4M10方 的混合液會出現(xiàn)兩個滴定突躍。（）39 .將濃度相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液等體積混合，能使酚配指示劑顯紅色。（）40 .用NaOhW準(zhǔn)溶液滴定H2CO的突躍范圍比滴定同濃度的HAc的大。（）41 .用HCl溶液滴定弱堿BOH（收=5.0）應(yīng)選用酚酗:為指示劑。（）42 .某弱酸型酸堿指示劑 H

10、In,指示劑常數(shù)為 K,當(dāng)pH> 1+pK時，只看到指示劑的堿色。（）43 .通常情況下，滴定弱酸的堿滴定劑必須是強(qiáng)堿。（）44 .強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時，為減小CO的影響，應(yīng)選用酚酬:作指示劑。（）45 .用失去部分結(jié)晶水的硼砂標(biāo)定HCl溶液，再用該鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCO溶液，所得NaCO含量將偏（Wj ° （）46 .凡能與酸堿直接或間接發(fā)生質(zhì)子傳遞反應(yīng)的物質(zhì)都可用酸堿滴定法測定。（）47 .硼砂是二元堿，與硫酸反應(yīng)的計量關(guān)系為：2n（硼砂尸n（H2SO）。（）48 .純度為100%勺硫酸可作為基準(zhǔn)物質(zhì)使用。（）49 .配制0.1000mol/L的NaOH準(zhǔn)溶液必須用分析天平稱量

11、分析純的固體NaOH （）50 .用雙指示劑法測定混合堿NaO即口 NaCO時，若第一化學(xué)計量點(diǎn)前滴定速度太快，搖動不夠均勻，則測得NaOH勺含量偏低。（）51 .在配位滴定反應(yīng)中，EDTM金屬離子只形成 1:1配合物。（）52 .在EDTA0己位滴定中，溶液的 pH值越大，EDTA勺酸效應(yīng)系數(shù)越大。（）53 . EDTA滴定法應(yīng)用范圍廣的原因是絕大多數(shù)金屬離子與EDTA的配合物易溶于水。（）54 .配位效應(yīng)系數(shù)是用金屬的總濃度是金屬離子的平衡濃度的倍數(shù)表示的。（）55 .配位滴定中，oy（h）=1表示Y與H圾有發(fā)生副反應(yīng)。（）56 . Ag+2NH 一 一 Ag（NH3）2 +不能作為滴定反

12、應(yīng)是因反應(yīng)分步進(jìn)彳f,兩步完成程度都不大。（）57 .配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。（）58 . EDTA與金屬離子的配位反應(yīng)大多數(shù)可以一步完成。（）59 . EDTA滴定法中，酸效應(yīng)曲線是指滴定某金屬離子M的最小pH與lg&Y的關(guān)系曲線。（）60 .金屬指示劑本身的顏色與其金屬配合物的顏色應(yīng)當(dāng)相同。（）61 .Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDT雨準(zhǔn)溶液分步逐一準(zhǔn)確滴定。（）62 .用EDT雨準(zhǔn)溶液滴定無色金屬離子時，終點(diǎn)的顏色是配合物MY的顏色。（）63 . EDTA是一種多基配體，它有四個能直接與金屬離子結(jié)合的配位原子。（）64 .因H+與配體Y結(jié)

13、合，使配體 Y參加主反應(yīng)的能力下降的作用稱為酸效應(yīng)。（）65 .在配位滴定中，如果 Kf MIn> Kf My時，則會出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象。（）66 . Cr3+、Al3+可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。（）67 .在配位滴定中，EDTA與金屬離子一般以1:1的摩爾比反應(yīng)的。（）68 .標(biāo)定EDT夠液的基準(zhǔn)物最好用被測金屬離子的純金屬、氧化物或碳酸鹽。（）69 . EDTA的 pK1=2.00、pKa2=2.67、pKa3=6.16、pKa4=10.26 ,在 pH=5.00 的水溶液中 EDTA勺主要存在 形式是HY3-O （）70 .多數(shù)無機(jī)配位劑不能用于滴定金屬離子。（）71 . C

14、r3+、川3+與£口丁販應(yīng)速度慢，不能用 EDTAg準(zhǔn)溶液直接滴定。（）72 . EDTA與絕大多數(shù)的金屬離子以1:2的摩爾比反應(yīng)。（）73 .金屬指示齊J配合物 MIn與游離指示劑In的顏色應(yīng)明顯不同。（）74 .增大氫離子的濃度可以使配位滴定突躍范圍變小。（）75 .用EDTA配位滴定法測定水樣中的C時，加入NaOH的作用之一是掩蔽 Mg （）76 . EDTAfe準(zhǔn)溶液常用其二鈉鹽（NS2H2Y- 2H2。配制。（）77 .用EDT雨準(zhǔn)溶液直接滴定某有色金屬離子，終點(diǎn)時溶液的顏色是游離金屬指示劑的顏色。（）78 .所有氧化還原滴定反應(yīng)的化學(xué)計量點(diǎn)電位與該溶液中各組分的濃度無關(guān)。

15、（）79 .氧化還原條件電位是指一定條件下氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都為1mol L-1時的電極電位。（）80 .凡是條件電位差 師>0.4V的氧化還原反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)。（）81 .高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。（）82 . H2C2Q 2建?？勺鳛闃?biāo)定 NaOH§液的基準(zhǔn)物，也可作為標(biāo)定KMnO溶液的基準(zhǔn)物。（）83 .用重銘酸鉀法測定土壤中的鐵含量時，常用SnCl2使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+。（）84 .用Ce（SQ） 2溶液滴定FeSQ溶液的滴定突躍范圍的大小與濃度關(guān)系不大。（）85 .條件電位就是某條件下電對的氧化型和還原型的分析濃度都等于1mol/L時的電極電位。（）8

16、6 .碘量法中加入過量 KI的作用之一是與I2形成I3;以增大I 2溶解度，降低I 2的揮發(fā)性。（）87 . K2C2。標(biāo)準(zhǔn)溶液有顏色，應(yīng)于棕色瓶中保存，防止其見光分解。（）88 .在HCl介質(zhì)中用KMnO滴定Fe2卡寸，將產(chǎn)生正誤差。（）89 .直接碘量法用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，間接碘量法用KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氧化性物質(zhì)。（）90 .間接碘量法滴定反應(yīng)的計量關(guān)系是：2n（Na25Q）= n（I 2）。（）91 .氧化還原指示劑的變色電位范圍是甲=*%O）/In（R） ±1 （伏特）。（）92 .間接碘量法測定膽磯中的CiT,若不加KSCN將會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。（）93 .以KBr

17、Q為基準(zhǔn)物標(biāo)定NkSzQ時，在臨近終點(diǎn)時才加入淀粉指示劑。（）94 .在間接碘量法中，用于標(biāo)定N32GQ溶液常用的基準(zhǔn)試劑為 KI。（）95 . 一個氧化還原反應(yīng)的發(fā)生能加速另一氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象稱為氧化還原誘導(dǎo)作用。（）96 . KMnQ法中一般不用另外加指示劑，KMnO自身可作指示劑。（）97 .在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol L-1時的電極電位稱為條件電位。（）98 .為防止I被氧化，碘量法應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行。（）99 .以&Cr2。為基準(zhǔn)物標(biāo)定N&GQ時，在近終點(diǎn)時才加入淀粉指示劑。（）100 .將任何氧化還原體系的溶液進(jìn)行稀釋，由于氧化態(tài)和還原態(tài)

18、的濃度按相同比例減小，因此其電 位不變。（）第三章電位分析法1 .參比電極的電極電位是隨著待測離子的活度的變化而變化的。（）2 .玻璃電極的優(yōu)點(diǎn)之一是電極不易與雜質(zhì)作用而中毒。（）3 . pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴(kuò)散而產(chǎn)生的，與電子得失無關(guān)。（）4 .電極電位隨被測離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。（）5 .強(qiáng)堿性溶液（pH >9）中使用pH玻璃電極測定pH值，則測得pH值偏低。（）6 . pH玻璃電極可應(yīng)用于具有氧化性或還原性的溶液中測定pH值。（）7 .指示電極的電極電位是恒定不變的。（）8 .原電池的電動勢與溶液 pH的關(guān)系為E =K+0.0592pH,但實際上

19、用pH計測定溶液的pH值時并不用 計算K值。（）9 .普通玻璃電極不宜測定 pHv 1的溶液的pH值，主要原因是玻璃電極的內(nèi)阻太大。（）10 . AgAgCl電極常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極。（）11 .用玻璃電極測定溶液的pH值須用電子放大器。（）12 .在直接電位法中，可測得一個電極的絕對電位。（）13 .酸度計是專門為應(yīng)用玻璃電極測定pH值而設(shè)計的一種電子儀器。（）14 .普通玻璃電極應(yīng)用在 pH" 11的溶液中測定pH值，結(jié)果偏高。（）15 .用玻璃電極測定pHv 1的酸性溶液的pH值時，結(jié)果往往偏高。（）16 . pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于電子的得失與轉(zhuǎn)移的結(jié)果。（）1

20、7 .指示電極的電極電位隨溶液中有關(guān)離子的濃度變化而變化，且響應(yīng)快。（）18 . 25七時,甘汞電極的電極電位為中=邛%g2ci2Hg）_0.0591g -）。（）第四章吸收光譜法1 .白光是復(fù)合光，只能由七種單色光按一定強(qiáng)度比例混合而得到，而不能由少于七種的單色光按一 定強(qiáng)度混合得到。（）2 .紅色光與黃色光是互補(bǔ)色光。（）3 .紅光的能量大于黃光的能量。（）4 .光吸收定律（朗伯-比爾定律）只適用于單色光。（）5 .摩爾吸光系數(shù)不能用濃度為1mol L的濃溶液直接來測量，而必須用稀溶液測定吸光度，然后計算得到摩爾吸光系數(shù)。（）6 .物質(zhì)的顏色是由于它對不同波長的可見光具有選擇性吸收而產(chǎn)生的

21、。（）7 .分光光度法中，濃度測量的相對誤差與吸光度的讀數(shù)范圍有關(guān)。（）8 .分光光度法中，濃度測量的相對誤差A(yù)C心等于透光度測量的相對誤差 AT/T。（）9 .分光光度法中，濃度測量的相對誤差A(yù)C心等于吸光度測量的相對誤差 AA/A。（）10 .示差光度法的相對誤差比普通分光光度法大。（）11 .在光度分析中，溶液的酸度不同，其吸光度可能不同。（）12 .示差光度法的相對誤差比普通分光光度法小。（）13 .光吸收定律表明溶液的透光率與濃度成反比。（）14 .三氯化鐵溶液呈黃色是由于它吸收了可見光中的黃色光。（）15 .高濃度示差分光光度法是以比被測試液濃度稍高的標(biāo)準(zhǔn)溶液為參比溶液的。（）16

22、 .某溶液在白光下呈藍(lán)色，在鈉光（黃光）燈下呈無色。（）17 .某溶液遵守光吸收定律，它的透光率與濃度成反比。（）18 .分光光度計的檢流計上有透光率和吸光度兩種刻度，測量時一般讀取吸光度。（）19 .分光光度法中，所用比色皿的厚度不同，測得的摩爾吸光系數(shù)不同。20 .紅色溶液所吸收的光是藍(lán)色光。（）21 .吸光光度法中，顯色反應(yīng)的適宜酸度是通過實驗確定的。（）22 .摩爾吸光系數(shù)是一個與入射光波長無關(guān)的常數(shù)。（）23 .吸光光度法一般用于微量組分的測定。（）24 .吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長。（）第*章實驗法1 .移液管放液時，管尖應(yīng)懸空而不能靠于容器內(nèi)壁，否則會因液滴附

23、于容器內(nèi)壁而產(chǎn)生誤差。（）2 .滴定管洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是管內(nèi)壁水珠均勻分布。（）3 .酸式滴定管通常用于裝酸性和氧化性溶液。（）4 .堿式滴定管趕出氣泡后，應(yīng)先松開手指，再將乳膠管放直。（）5 .滴定管終讀數(shù)讀完后，發(fā)現(xiàn)管尖有氣泡，則讀數(shù)偏大。（）6 .移液管放出液體至放盡后，管尖留有的液體都不能吹到承接的容器中。（）7 .與半自動電光天平配套的祛碼，其組合形式一般是5-2-2-1 。（）8 .用半自動電光天平稱量時，微分標(biāo)尺的投影總是向輕盤方向移動。（）9 .定量稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液所需用的主要量器是燒杯和容量瓶。（）10 .移取溶液時，一般都應(yīng)該用左手操作移液管而右手操作洗耳球。（）第二部分：選擇題 第

24、一章分析結(jié)果的誤差和處理1 .一組測量結(jié)果的精密度最好用（） 表示。A、絕對偏差 B、相對誤差 C、相對平均偏差D、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差2 .算式0.1010（25.00 -24.80）的結(jié)果應(yīng)報出有效數(shù)字（） 位。1.000A、五 B 、三 C 、四 D、兩3 .下列情況屬于隨機(jī)誤差（偶然誤差）的是（）。A、祛碼未經(jīng)校正B、試劑含有少量雜質(zhì)C天氣驟變引起誤差D 、滴定劑偶有兩滴滴到錐形瓶外4 .算式13.78 M0.5200+8.5父10“492 M0.0012的計算結(jié)果應(yīng)保留（）位有效數(shù)字。A、一 B、二 C、三 D、四5 .分析某一試樣含硫量，每次稱取試樣 3.50g ,分析結(jié)果報告合理的為（）

25、。A、0.04099 %和 0.04021 % B 、0.04 %和 0.04 %C 0.0409 %和 0.0402 % D 、 0.041 %和 0.040 %6 .分析某一試樣中的 Fe含量，每次稱取試樣0.5500g ,分析結(jié)果報告合理的為（）。A、平均值為21.06%,相對相差為 0.1024% B、平均值為21.1%,相對相差為 0.102%C平均值為21%,相對相差為0.1% D 、平均值為21.06%相對相差為0.1%7 .若試樣的分析結(jié)果精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能原因是（）。A、試樣不均勻B、使用試劑含有影響測定的雜質(zhì)C有過失操作D、使用校正過的容量儀器8 .甲乙二人同時

26、分析某樣品的蛋白質(zhì)含量，每次取樣2.50g ,進(jìn)行兩次平行測量。 其中甲的分析結(jié)果報告為 X=5.7%, X=5.6%, X =5.6%,相對相差=2% 乙白為 X=5.654%, X>=5.646%, X =5.650%,相對 相差=1.42%。兩份報告中，（）。A、甲的合理 B 、乙的合理C 、兩份都不合理D 、兩份都合理9 .下列情況的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是（）。A、滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積超出滴定管的容量C試劑含有被測組分或干擾物D10 .下列情況的誤差屬于隨機(jī)誤差的是（）。A、滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液偶然有一點(diǎn)滴出錐形瓶外C稱量前后分析天平的零點(diǎn)稍有差別D11 .對于隨機(jī)誤差，下面的說

27、法正確的是（）。A具有可測性B 、具有重現(xiàn)性B 、祛碼被磨損、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻B 、偶然用了被磨損的祛碼、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻C無法減免 D 、可通過多次平行測定，取平均值得到減免12 .消除隨機(jī)誤差的方法是（）。A、做多次平行測定，取平均值B 、把所使用的所有儀器進(jìn)行嚴(yán)格校正C使用分析純的試劑D 、非常認(rèn)真細(xì)致地操作13 .指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不相符引起的誤差稱為（）。14.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，算式（25.42 20.7）父40.00的計算結(jié)果應(yīng)為（）位有效數(shù)字。0.1025 1000A、隨機(jī)誤差B 、方法誤差 C 、終點(diǎn)誤差D、試劑誤差A(yù)、一B、二 C、三 D 、四15 .可以校正試

28、劑誤差的方法是（）。A、做多次平行測定，取平均值B 、做空白實驗，扣除空白值C做對照試驗，求校正系數(shù)進(jìn)行校正D 、非常認(rèn)真細(xì)致地操作16 .按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，當(dāng) lg K=20.43,則K=（）。A、2.7 X102° B 、2.69 X 1020 C 、2.692 X 102° D、3X102°17 .某物體在分析天平上稱得的質(zhì)量為15.5512克，若用分度值為土 0.1克的臺平稱量，則其質(zhì)量應(yīng)記錄為（）。 3A、15.5 克 B 、15600 毫克 C、16 克 D 、15.55 X 10 毫克18 .某學(xué)生用某一分析天平稱取一個試樣，若稱量總的絕對誤差為&

29、#177;0.3mg,則當(dāng)?shù)味ǚ治龅南鄬φ`差要求不大于0.2%時，至少稱取試樣（）才不影響滴定分析的準(zhǔn)確度。A、0.15g B 、0.2g C 、0.4g D 、0.6g0.1080 (30.20 -25.00)（）位。x 100% 的結(jié)果應(yīng)保留有效數(shù)子1.5000空里100.0A、四20 .算式（25.50 20.5）*0.1000計算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)為（） 位。0.2141 105.21A、一B、二 C、三 D、四n分別為3、4、521 .按Q檢驗法，下列三組數(shù)據(jù)中可疑值0.2052應(yīng)舍棄的是（）。（已知：當(dāng)時,Q.90 相應(yīng)為 0.94、0.76、0.64)A、0.2038 , 0.20

30、39 , 0.2041 , 0.2042 , 0.2052B 0.2038 , 0.2039 , 0.2042 , 0.2052C 0.2038 , 0.2042 , 0.205222.用G檢驗法檢驗實驗數(shù)據(jù)時，若G計算=（）>G表，則應(yīng)將可疑值應(yīng)舍棄。A XwbX最大X最小23 .下列因素中，（） A、天平不等臂X可疑X最大X最小、= C 、D 、XX可疑X相鄰引起的誤差不屬于系統(tǒng)誤差。B、滴定管的刻度不夠準(zhǔn)確X可疑.XSC蒸儲水中含有微量干擾物質(zhì)D、電源波動頻繁使天平的零點(diǎn)和停點(diǎn)測定不夠準(zhǔn)確24 .若pH=8.32 ,則H+的有效數(shù)字為（）A 5X10 9 B 、4.8X10 9 C

31、 、4.78 X 10 9 D 、4.786 X 1025 .下面的說法中，正確的是 （）。A、精密度好，則準(zhǔn)確度就高B 、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度C精密度好是準(zhǔn)確度的前提D 、精密度與準(zhǔn)確度沒有什么實質(zhì)性的差異26 . pM=5.000的有效數(shù)字為（）。A、四位 B 、三位 C 、二位 D 、無法確定 27.相對標(biāo)準(zhǔn)偏差（n<20）的表達(dá)式為（）。也 Tn X 100% D、工廠1 X 100%XX） 位有效數(shù)字。A I 上1 x 100% B、n二1 x 100% C、 XX28 .算式（20.00 一18.56/ 0.1000 的計算結(jié)果應(yīng)為（0.2142A、一B、二 C、三

32、 D、四29 .兩次測定某試樣粗蛋白的含量結(jié)果為40.44%和40.65%,其相對相差為（）。A 0.26%B、0.52%C、0.518% D、0.5180%30 .滴定管的初讀數(shù)為 5.00 4.02mL,終讀數(shù)為10.00 ±0.02mL,測量體積的相對誤差是（）。A 0.8%B、0.4%C、0.2%D、0.1%31 .某四次平行測量的結(jié)果為19.96%、20.05%、20.07%和20.24%,用Q檢驗法判斷，應(yīng)舍棄的可疑值是（）。（Q.90= 0.76）A 19.96% B 、20.24% C 、19.96%和 20.24% D 、沒有32 .減免隨機(jī)誤差（偶然誤差）的方法為

33、（）。A、以溶劑代替試液作空白試驗B、作多次平行測定，取平均值為結(jié)果C以標(biāo)準(zhǔn)試樣作對照試驗D 、以標(biāo)準(zhǔn)方法作對照試驗33 .有效數(shù)字算式（26718.56） 0.1000的計算結(jié)果為（）。0.2142A 0.980 B 、0.9991 C 、1.00 D 、1.034 .滴定分析要求相對誤差w±0.2%,若稱取試樣的絕對誤差為±0.2mg,則至少稱取試樣（）。A 0.1g B 、0.2g C 、0.3g D 、0.4g35 .兩次測定某試樣粗蛋白的含量為40.44%和40.64%,若該試樣粗蛋白的真實含量為40.30%,則測量的相對誤差為（）。A 0.60% B 、0.52

34、% C 、0.35% D 、0.59%第二章滴定分析法1 .下列反應(yīng)中，能用作為氧化還原滴定反應(yīng)的是（）。A K2C2。與KIO3的反應(yīng)B、&Cr2。與KBr的反應(yīng)C aCr2。與Fe2而勺反應(yīng)D、&Cr2。與NaS2Q的反應(yīng)2 .已知式量 MK=39.10 , MN/22.99。每100mL人體血漿中，平均含 18.0mg K+、335mg Na+,則血漿中 K加Na酉濃度為（）。A 1.80 父10 4和 3.35mol LqB 、7.04 父10j 和 7.71 M104mol L，C 4.60 刈04和1.46M10，molLD 、4.60父10-6和1.46M10“m

35、ol L，3 .下列試劑中，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）。A K2Cr2。 B 、NaOH C 、H2SQ D 、KMnO4 .某些金屬離子（如Ba21 Sr21 mJt Cs21 Pb21 Cd2壽）能生成難溶的草酸鹽沉淀。將草酸鹽沉淀 過濾出來，洗滌除去多余的C2Q2二用稀H2SO4溶解后，以KMn的準(zhǔn)溶液滴定與金屬離子相當(dāng)?shù)腝Q2二由此測定金屬離子的含量。以上測定所采用的滴定方式是（）。A、直接滴定 B 、返滴定 C 、轉(zhuǎn)化滴定 D 、氧化還原滴定5 . 下列說法正確的是( )。A、指示劑的變色點(diǎn)即為化學(xué)計量點(diǎn)B 、分析純的試劑均可作基準(zhǔn)物質(zhì)C定量完成的反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)D、已知準(zhǔn)確

36、濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液6 .將Ca2+沉淀為CaCQ,然后溶于酸，再用 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 HkQQ,從而測定Ca的含量。 所采用的滴定方式屬于( )。A、直接滴定法B、間接滴定法C、沉淀滴定法D、氧化還原滴定法7 . 用甲醛法測定銨鹽中的氮含量，采用的滴定方式是( )。A、直接滴定法B、酸堿滴定法C、置換滴定法D、返滴定法8 . 下列誤差中，屬于終點(diǎn)誤差的是( )。A、在終點(diǎn)時多加或少加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差日指示劑的變色點(diǎn)與等量點(diǎn)(化學(xué)計量點(diǎn))不一致而引起的誤差C由于確定終點(diǎn)的方法不同，使測量結(jié)果不一致而引起的誤差D終點(diǎn)時由于指示劑消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差9 . 用高錳酸鉀法測定

37、鈣，常用的滴定方式是( )。A、返滴法 B 、氧化還原滴定法C 、間接滴定法 D、直接滴定法10 . 下列試劑中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( )。A、 NaOH B 、 HCl C 、 KMnO4D 、 K2Cr2O711. 某基準(zhǔn)物A的摩爾質(zhì)量為500g/mol ,用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，設(shè)標(biāo)定反應(yīng)為：A+2B=P則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為 ( ) 克。A、0.1 0.2 B 、0.2 0.5 C 、0.5 1.0 D 、1.0 1.612. 分 別 用 濃 度 CNaOH=0.1000mol/L和 C(KMnO4) =0.02000mol/L的 兩種 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 質(zhì) 量 相

38、同 的KH(2Q- H2C2O1 - 2H2O時，消耗兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積關(guān)系為()A、 4VNaOH= 3 VKMnO4B、 VNaOH= 5 VKMnO4C、 VNaOH= VKMnO4D、 3VNaOH= 4 VKMnO413. 下列說法中，正確的是( )。A、凡能滿足一定要求的反應(yīng)都能用直接滴定法日一些反應(yīng)太慢或沒有適當(dāng)指示劑確定終點(diǎn)的可以用返滴法C凡發(fā)生副反應(yīng)的均可采用置換滴定法D 一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法14. 某基準(zhǔn)物A的式量為200,用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，反應(yīng)為2A + B = C ,則每份基準(zhǔn)物的 稱取量宜為 ( ) 克。A、0.1 0.2 B

39、、0.4 0.6 C 、0.8 1 D 、1.4 1.615. 每升K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液含 5.442克&Cr2。，此標(biāo)液對 Fe3。的滴定度為()g - mL。A、 0.02570 B 、 0.008566 C 、 0.004283 D 、 0.0128516. 指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不相符引起的誤差稱為 ( )。A、隨機(jī)誤差B、方法誤差 C、終點(diǎn)誤差 D 、試劑誤差17. 下列分析純物質(zhì)中，可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( )。A、 Na2C2O4 B 、 H2SO4 C 、 KMnO4 D 、 NaOH18 .每升KMn的準(zhǔn)溶液含3.1601g KMnO，此標(biāo)準(zhǔn)溶液對 Fe2+的滴定

40、度為()g/mL 。A、 0.005585B 、 0.01580 C 、 0.05585 D、 0.00316019 .濃度為0.1000mol/L 的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液對 CaCO的滴定度是()g/mL 。 A、0.01 B 、0.01000 C 、3.646 X 10 3 D、5.000 X 10 320 . 下列說法中，正確的是( )。A、滴定反應(yīng)的外觀特征必須明顯B 、滴定反應(yīng)的速度要足夠迅速C計量點(diǎn)日溶液的pH=7 D 、終點(diǎn)誤差是終點(diǎn)時多加半滴標(biāo)液所引起的誤差21 .用減量法從稱量瓶中準(zhǔn)確稱取0.4000克分析純的NaOHK體，溶解后稀釋為100.0mL,所得溶液( )。A 小于 0.

41、1000mol/LB、等于 0.1000mol/LC 大于0.1000mol/LD、上述 A B、C都有可能22 .配制NaOhW準(zhǔn)溶液的正確方法是 （）A、用間接配制法（標(biāo)定法）BC用少量蒸儲水溶解并在容量瓶中定容23 .用酸堿滴定法測定 CaCO含量時，不能用A CaCO難溶于水與HCl反應(yīng)速度慢BC CaCO與HCl不反應(yīng)D、用分析天平稱量試劑D 、用上述B和CHCl標(biāo)液直接滴定而需用返滴法是由于（）、CaCO HCl反應(yīng)不完全、沒有適合的指示劑24 .濃度和體積相同的兩份 KHGQ- H2C2Q溶液，一份可與 V mL 0.1500mol/L NaOH 溶液完全中和， 另一份加 H2S

42、O后，用KMnO溶液滴定至終點(diǎn)，也需要 V mL KMnO4溶液。該 KMnO溶液的濃度為 （）mol/L 。A 0.1000 B 、0.04000 C 、0.02000 D 、0.150025 .用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 N&CO至NaHCO則THCl/Na2co表示Gci的表達(dá)式為（）?！?THCl/Na 2co332THCl/Na 2CO33A 2- x 10B 、2- x10M Na2co3M Na2co3- 2THCl/Na 2CO33THCl/Na 7CO3C 2 X103D 、2- 乂. 103M Na 2co3M HCl26 .配制NaOhW準(zhǔn)溶液，正確的方法為 （）。A用

43、分析天平精確稱取一定質(zhì)量NaOHF潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶解后，稀釋至所需的體積，再標(biāo)定。日用分析天平精確稱取一定質(zhì)量優(yōu)級純NaOHT潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準(zhǔn)確濃度C用臺稱稱取一定質(zhì)量NaOH潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準(zhǔn)確濃度D用臺稱稱取一定質(zhì)量 NaOHT潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶解后，稀釋至所需的體積，再標(biāo)定。27 .標(biāo)準(zhǔn)溶1是指（）的溶液。A、由純物質(zhì)配制成B 、由基準(zhǔn)物配制成C能與被測物完全反應(yīng)D 、已知其準(zhǔn)確濃度28 .下列純物質(zhì)中可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。A KMnO B 、NaBQ 10H2O C 、N

44、aOH D、HCl29 .要使1升0.2000mol/L 的鹽酸對 NaOH勺滴定度為 0.005000g/mL ,應(yīng)加入（）mL水稀釋。A 200 B 、400 C 、600 D 、90030 .在酸性介質(zhì)中，20.00mL H2G。溶液需要20.00mL 0.02000mol/L KMnO 4溶液才能完全氧化為 CO, 而同樣體積的同一草酸溶液恰好能與20.00mL NaOH§液完全中和，則此NaOH§液濃度為（） mol/L。A 0.01000 B 、0.2000 C 、0.04000 D 、0.100031 .用 0.1mol L,NaOHW定同濃度的 HAc（pK

45、a=4.74）的 pH突躍范圍為 7.7 9.7 ,若用 0.1mol L,NaOH 滴定0.1mol L、pKa=2.7的一元弱酸，其 pH突躍范圍為（）。A 4.7 9.7 B 、5.7 9.7 C 、6.7 4.3 D 、4.3 9.732 .將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（）A、中性 B 、堿性 C 、酸性 D 、不能確定其酸堿性oKa KwcA-6.3 4.3 ,若用 0.1mol L-1 HClo33 .用NaOHW定某一元弱酸 HA在計量點(diǎn)時H力的計算式是（）A fKa ChaB、Ka 汕 C、佟 .人_ D、Ca-Ka34 .用 0.1mol L

46、-1 HCl 滴定 0.1mol L-1NH3 - H2O 的 pH 突躍范圍為滴定0.1mol L-1的某一元弱堿（pKb=2.7）,則其pH突躍范圍為（）A 6.3 2.3 B 、8.3 2.3 C 、8.3 4.3 D 、4.3 6.335 .將酚酬:指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為（）。A、酸性 B 、中性 C 、堿性 D 、不能確定其酸堿性36 .用同一濃度的NaOH商定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對Ka較大的一元弱酸，下列說法正確的是（）。A消耗NaOH#液多B 、突躍范圍大C化學(xué)計量點(diǎn)的pH較高 D 、指示劑變色不敏銳37 .下列各酸的酸度相等時，溶液的

47、物質(zhì)的量濃度最大的是（）。A HCl B 、HAc C 、H3BQ D 、H2SQ38 .已知H3PO的pQ=2.12, pK2=7.21 , pG =12.66 ,調(diào)節(jié)磷酸鹽 pH至11.0時，其各有關(guān)存在形式 濃度間的關(guān)系正確是（）。A HPQ2->H2Po i YPO43-B、HPO2- >PO43- YH2PQ 1C H2PO >HPO2-> H 3POD、 H 3PO > H 2PO 1>HPO2-39 .濃度均為0.1mol L-1的以下各混合酸（或堿）中，能準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）的是（）。A HClNHClB 、HClHAcC NaOH-

48、NHD 、HClCICH2COOH （陷=2.86）40 .用 0.1mol L-1 NaOH 滴定某等濃度的三元酸HA（K1=6.6 父10-2,丘=6.3父10-7, 2=4.0 父10-12）時，（）。A、有兩個滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用甲基橙，第二終點(diǎn)用酚酬:作指示劑日有兩個滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用酚配，第二終點(diǎn)用甲基紅作指示劑C只有一個滴定終點(diǎn)，用酚配指示滴定終點(diǎn)D只有一個滴定終點(diǎn)，用甲基紅指示滴定終點(diǎn)41 .將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚配指示劑顯紅色的溶液是（）。A氨水+醋酸B 、氫氧化鈉+醋酸C氫氧化鈉+鹽酸 D 、六次甲基四胺（p K=8.85）+鹽酸42 . 100m

49、L0.10mol LNH- H2O（p4=4.8）中慢慢滴入等濃度的 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液80mL時，溶液的 H4濃度 為（）mol L。A 10-1 B 、10-4C 、10-7D 、10-8.643 .含0.1mol LHCl和0.1mol L,H3BO（p K=9.24）的混合液，今欲測定其中HCl含量，用約0.1mol L.NaOHl準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選下列指示劑中的（）指示劑。A百里酚藍(lán)p Ka（HIn）=1.7B 、甲基紅 C 、酚酗：D 、百里酚酗：pKa（HIn） =10.044 .下述情況中，使分析結(jié)果偏低的是（）。A用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿含量時，滴定管內(nèi)壁掛留有液珠日用以標(biāo)定溶液的基

50、準(zhǔn)物質(zhì)吸濕C測定H2GQ 2H2。摩爾質(zhì)量時，H2C2O4 2H2。失水D測定HAc時，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶45 .用甲醛法測定錢鹽中的含氮量，屬于（）。A、酸堿滴定法B 、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法D、配位滴定法46 .下列說法中，不正例.的是（）。A、凡是發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均可用于酸堿滴定B>溶劑不同，酸堿指示劑的變色范圍不同C弱酸的酸性越強(qiáng)，其pKa值越小D混合指示劑變色敏銳，變色間隔較窄47 .下列滴定能產(chǎn)生兩個滴定突躍的是（）A NaOH商定 H2CO（pKa1=6.3 , pKa2=10.1）日 NaOH商定 NaHPO(pKai=2.2 , p(2=7.7 ,

51、pK3=12.3)C HCl 滴定 NaOH+(CH 6N4 (0.1mol/L, pK>=8.8)DX 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L H 2SO(pKai=1.9 , p&=7.2)48 .用凱氏法(消化蒸儲法)測定飼料中的粗蛋白含量，屬于 ()。A、酸堿滴定法B 、沉淀滴定法C氧化還原滴定法D、配位滴定法49 .下列滴定能準(zhǔn)確進(jìn)行的是 ()。A 0.1mol/LNaOH 滴定 0.1mol/LNH 4Cl(NH3 的 pKb=4.7)B 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L Na 2HPOC 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L

52、 (CH 2) 6 (p K)=8.8)D 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaCN(HCN 的 pE=9.4 )50 .在一元弱酸HA勺溶液中，HA尸A 1時溶液的pH()。A = pKa+1B 、< p Ka-1C 、= pOH D 、= p Ka51 .用 0.1mol/L 的 NaO標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定 0.1mol/L 的 HAc(pKa=4.75)溶液，當(dāng)溶液的 pH=5.75 時，HA(M滴 定的百分?jǐn)?shù)約為()。A 25%B 、50% C 、91% D 、110%52 .某弱酸型指示劑的pKHIn=5.0 ,其酸式黃色，堿式藍(lán)色，當(dāng)溶液呈黃色時，該溶?的pH直為(

53、)A 3.0B 、4.5 5.5C 、5.0D 、6.553 .用鹽酸滴定混合堿至酚酬:終點(diǎn)時，消耗鹽酸溶液的體積為 V,繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時又消耗體積為V2,已知V1>V2>0,則混合堿的組成是()。A Na2CO+NaOH B 、Ns2CQ+NaHCO C 、Ns2CO D 、NaHCO54 .在一元弱酸HA勺溶液中，A=10HA時溶液的pH()。A =pK+1 B 、< pKa-1C 、=pOH D 、=p Ka55 .用0.1mol/L的NaO標(biāo)液?定0.1mol/L氨水，當(dāng)溶液的pH=9.25時，氨水被滴定的百分?jǐn)?shù)為 ()(氨水的 pKb=4.75)A 25% B

54、 、50% C 、75% D 、125%56 .某已標(biāo)定的NaO柝準(zhǔn)溶液，由于保存不當(dāng)而吸收了CO,部分生成NaCO,使用時若用甲基橙為指示劑，滴定結(jié)果()。A、偏高B 、偏低 C 、基本不受影響 D 、可能偏高也可能偏低57 .某混合堿，用鹽酸滴定至酚酬:終點(diǎn)時，消耗鹽酸溶液的體積為V1,繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時又消耗體積為V2o已知V2>V>0,則混合堿的組成是()A NMO+NaOH B、N&CQ+NaHCO C 、NaCO D 、NaHCO58 .用0.1mol/L 的NaOHW定0.1mol/L 的HAc(pKa=4.7)時的pH突躍范圍為 7.79.7。由此可以推

55、 斷，用0.1mol/L的NaOHW定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突躍范圍為()。A 6.7 8.7 B 、6.7 9.7 C 、8.7 10.7 D 、8.7 9.759 .某酸堿指示劑的 KHm=1.0 X10,則指示劑的理論變色范圍為()。A 46B 、45C 、56 D 、3760 .用0.1mol/L 的NaOH商定含0.1mol/L HCl和0.1mol/LNH 4Cl的混合液，計量點(diǎn)的pH值為() (NH - HO的 Kb=1.8 刈0卞A 4.2 B 、5.3 C 、7.0 D 、8.461 .用 0.1mol/L 的 NaOHW定 0.1mol/L 的 H2C2Q( Ka1=5.9 父10： Ka2=6.4 M10，),兩級離解出的 H+()A、分別被準(zhǔn)確滴定B 、同時被準(zhǔn)確滴定C均不能被準(zhǔn)確滴定D 、只有第一級離解出H+能被準(zhǔn)確滴定62 .下列滴定中，能準(zhǔn)確進(jìn)行的是()。A 0